2022年无机化学实验教案.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载 无 机 化 学 实 验 教 案（一）基本操作 试验一 仪器认领、洗涤和干燥 一、主要教学目标 熟识无机化学试验室的规章要求；领取无机化学试验常用仪器并熟识其名称规格,明白使用留意事项,落实责 任制,学习常用仪器的洗涤和干燥方法；二、教学的方法及教学手段：讲解法,同学试验法,巡回指导法 三、教学重点 ：仪器的认领 四、教学难点 ：仪器的洗涤 五、试验内容：1、熟识无机化学常用仪器和使用方法（1）容器类：试管,烧杯 （2）量器类：用于度量液体体积：如量筒,移液管 （3）其它类：如打孔器,坩埚钳 2、仪器的洗涤,常用的洗涤方法（1）水洗：用毛刷轻轻洗刷,再用自来水荡洗几次,向同学演示洗涤的方法（ 2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物；先用水潮湿仪器,用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂,再 用自来水冲洗,最终用蒸馏水荡洗；（3）铬酸洗液洗仪器严峻沾污或所用仪器内径很小,不宜用刷子刷洗时,用铬酸洗液（浓 性,对有油污和有机物的去污才能很强,留意：使用前,应先用刷洗仪器,并将器皿内的水尽可能倒净；H2SO4+K2Cr2O7）饱和溶液,具有很强的氧化仪器中加入 1/5 容量的洗液,将仪器倾斜并渐渐转动,使仪器内部全部为洗液潮湿,再转动仪器,使洗液在仪器内部流淌,转动几周后,将洗液倒回原瓶,再用水洗；洗液可重复使用,多次使用后如已成绿色,就已失效,不能再连续使用；铬酸洗液腐蚀性很强,不能用毛刷蘸取洗,CrVI 有毒,不能倒入下水道,加FeSO4 使 CrVI 仍原为无毒的CrIII 后再排放；（4）特别污物的洗涤 依性质而言 CaCO3 及 FeOH 3 等用盐酸洗, MnO 2 可用浓盐酸或草酸溶液洗,硫磺可用煮沸的石灰水洗；3、仪器干燥的方法：晾干：节省能源,耗时 吹干：电吹风吹干 气流烘干：气流烘干机烤干：仪器外壁擦干后,用小火烤干 烘干：烘箱,干燥箱有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使内壁匀称潮湿一遍倒出,再用少量乙醚使内壁匀称潮湿一遍后晾干或吹干；丙酮、酒精、乙醚要回收；一、主要教学目标：试验二酒精灯的使用、玻璃加工和塞子钻空（一）解煤气灯酒精灯的构造和原理,把握正确的使用方法（二）初步学习玻璃管的截断、弯曲、拉制、熔烧和塞子钻孔等操作；二、教学的方法及教学手段：讲解法,同学试验法,巡回指导法三、教学重点 ：玻璃管的加工 四、教学难点 ：玻璃管的弯曲五、试验设备 ：酒精喷灯、烘箱 六、试验内容 ：1、塞子钻孔,步骤如下：名师归纳总结 （1）塞子大小的挑选, 挑选与 2.5× 200 的试管配套的塞子,塞应能塞进试管部分不能少于塞子本身高度的1/2,第 1 页,共 37 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 也不能多于2/3；优秀教案欢迎下载（2）钻孔器的挑选,挑选一个要比插入橡皮塞的玻璃管口径略粗的钻孔器；（3）钻孔的方法：将塞子小的一端朝上,平放在桌面上的一块木块上,左手持塞,右手握住钻孔器的柄,并在 钻孔器的前端涂点甘油或水；将钻孔器按在选定的位置上,以顺时针的方向,一面旋转一面用力向下压,向下钻动；钻孔器要垂直于塞子的面上,不能左右摇摆,更不能倾斜,以免把孔钻斜；钻孔超过塞子高度 2/3 时,以反时针的方 向一面旋转一面对上提,拔出钻孔器；按同法以塞子大的一端钻孔,留意对准小的那端的孔位,直至两端圆孔贯穿为止；拔出钻孔器捅出钻孔塞内嵌入的橡皮；钻孔后,检查孔道是否重合；如塞子孔稍小或不光滑时,可用圆锉修整；（4）玻璃管插橡皮塞的方法：用水或甘油把琉璃管前端润湿后,先用布包住玻璃管,左手拿橡皮塞,右手握玻 璃管的前半部,把玻璃管渐渐旋入塞孔内合适的位置；留意：用力不能太猛；手离橡皮塞不能太远,否就玻璃管可 能折断,刺伤手掌；2、试剂的取用（1）化学试剂的五种纯度标准：见教材P31页表格四级品级别一级品二级品三级品保证试剂分析试剂化学纯试验试剂生物试剂英文缩写GR AR CP LR BR 瓶签颜色绿红蓝棕或黄黄或其他（2）试剂瓶的种类 细口瓶：用于储存试剂溶液有无色和棕色两种 广口试剂瓶：用于装少量固体试剂 滴瓶：用于盛逐滴滴加的试剂,有无色和棕色两种 洗瓶：内盛蒸馏水,主要用于洗涤沉淀（3）试剂瓶塞子打开的方法 打开市售固体试剂瓶上的软木塞的方法：手持瓶子,使瓶斜放在试验台上,然后用锥子斜着插入软木塞将塞 取出；盛盐酸,硫酸,硝酸的试剂多用塑料塞或玻璃塞,可用手拧开或拔出塞子；细口瓶上的玻璃塞如打不开可轻轻叩敲（4）试剂的取用方法 固体试剂的取用：A、粉末状的固体用干燥洁净的药匙取用,专匙专用,用后擦洁净,用药匙直接送入试管或用纸条送入试管；B、取用固体药品用镊子,将试管倾斜,将固体放入试管口,然后把试管渐渐地直立起来 C、需称量肯定质量的固体,可把固体放在干燥的纸上称量,具有腐蚀性或易潮解的固体应放在烧杯或表面皿上 称量；D、有毒药品的取用 液体试剂的取用A、从滴瓶中取液体的方法：滴管中胶头内的空气应排净再伸入试剂瓶中,滴管口不能伸入所用的容器中；B、从细口瓶中取出液体试剂用倾注法（P33页后三行）C、液体试剂的估量：1ml 多少滴, 5ml 占试管容积的几分之几？D、定量取用液体,用量筒或移液管；3、量筒的使用方法：取 8.0ml 的液体时,用10ml 的量筒,不能用100ml 的量筒,量筒先放平稳,读数时,使量筒内液体的凹液面最低处与视线处于同一条水平线上；4、移液管的使用方法（包括吸量管的使用）P56 页移液前应先用滤纸将管尖端内外的水吸去,然后用欲移取的溶液涮洗 用时,左手拿洗耳球,右手拿移液管；5、台称的使用方法（1）规格（2）构造：结合台称介绍23 次,以确保移取的液体浓度不变；使（3）使用方法：将游码移到游码标尺的零位置,检查台称的指针是否停在刻度盘的中间位置；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载 称量时,左盘放称量物,右盘放砝码；砝码用镊子夹取,砝码的质量就是称量物的质量；（4）使用留意事项 不能称量热的物品化学药品不能直接放在托盘上称量完毕应将砝码放回原处,游码移至“6、酒精灯的使用0” 位置处,并将托盘放在一侧,或用橡皮圈架起,以免台称摇摆；（1）构造：灯帽、灯芯、灯壶；火焰温度通常在 400° 500° C （2）使用方法 检查灯芯,并修整；添加酒精（加入酒精量为 1/22/3 灯壶,燃烧时不能加酒精）点燃：用火柴；熄来：用灯帽（不能用嘴吹灭）盖灭；加热：用酒精灯外焰；给试管里液体加热的方法：液体不超过试管容积的1/3,试管与桌面成45o角7、酒精喷灯的使用（1）构造和类型：座式 挂式 灯管,空气调剂器 灯管,空气调剂器预热盘,铜帽,酒精壶 预热盘,酒精贮罐,盖子（2）使用 添加酒精,不超过酒精壶的 2/3 预热：预热盘加少量酒精点燃 调剂熄灭,可盖灭；留意：每个试验台上预备一块湿抹布8、玻璃管的加工（1）截断和熔光：第一步：锉痕其次步：截断第三步：熔光（2）弯曲玻璃管：第一步：烧管,其次步弯管（吹气法）或不吹气法（3）制备滴管：第一步烧管,其次步拉管,第三步扩口9、台称的使用：最大载荷为200g,精密度在 +0.1g （1）台称的构造：横梁,盘,指针,刻度盘,游码,标尺（2）称量：物左码右（3）称量留意事项 不能称量热的物品化学药品不能直接放在托盘上；易潮解和有腐蚀性的药品放在表面皿、烧杯、称量瓶中进行；称量完毕应将砝码放回原处,游码移至“一、主要教学目标0” 位置处,并将托盘放在一侧,或用橡皮圈架起,以免台称摇摆；试验三 溶液的配制（一）把握一般溶液的配制方法和基本操作；（二）学习吸管、容量瓶的使用方法；（三）弄清晰质量分数和物质的量浓度的关系；（四）并能由固体试剂或者较浓精确浓度溶液配制较稀精确浓度的溶液；二、教学的方法及教学手段：讲解法,同学试验法,巡回指导法 三、教学重点 ：物质的量浓度溶液的配制方法和操作步骤 四、教学难点 ：定容时刻度线的观看 五、基本操作：1、容量瓶的使用：A、洗涤 B、检查是否漏水名师归纳总结 C、溶液滴到刻度线以下1cm 处,改用胶头滴管,逐滴加入第 3 页,共 37 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2、移液管的使用：A、洗涤：水洗优秀教案欢迎下载转移液体洗B、右手拿移液管,左手拿洗耳球,吸取试液 C、排放液体 六、试验内容：1、配制 0.1mol/L 的盐酸 50ml 2、配制 0.1mol/L 的 CH3COOH50ml 3、配制 0.1mol/L 的 NaOH 溶液 50ml 4、配制 6.0mol/L 的 H2SO4溶液 100ml 七、留意事项 1、浓 H 2SO4配制溶液要留意,将浓 H2SO4 渐渐加入水中,并边加边搅拌 2、分析天平的使用,要留意爱护刀口 八、习题1、用容量瓶配制溶液时,要不要把容量瓶干燥？要不要用被稀释的溶液洗三遍？为什么？2、怎样洗涤移液管？水洗后的移液管在使用前仍要用吸取的溶液来洗涤？为什么？试验四 五水合硫酸铜结晶水的测定 一、主要教学目标（一）明白结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法；（二）熟识分析天平的使用；（三）学习研钵、干燥器的使用以及使用沙浴加热、恒重等基本操作；二、教学的方法及教学手段：讲解法,同学试验法,巡回指导法 三、教学重点 ：测定硫酸铜晶体中结晶水含量的操作步骤 四、教学难点 ：沙浴加热 五、试验设备：干燥器、烘箱、沙浴锅、电子分析天平 六、试验内容：1、恒重坩埚 将一洗净的坩埚及坩埚盖置于泥三角上,小火烘干后,用氧化焰灼烧至红热,将坩埚冷却至略高于室温,再用 洁净的坩埚钳将其移入干燥器中,冷却至室温（热的坩埚放入干燥器后,肯定要在短时间内将干燥器盖子打开 1 2 次,以免内部压力降低,难以打开）取出,用电子天平称量,重复加热至脱水温度以上,冷却,称重,直至恒重；2、水合硫酸铜脱水（ 1）在已恒重的坩埚中加入1.01.2g 研细的 CuSO4·5H2O 在电光分析天平（或电子天平上）精确称量坩埚及水合硫酸铜的总质量,减去已恒重的坩埚质量,即为水合硫酸铜的质量；（ 2）将已称重的内装水合 CuSO4·5H 2O 的坩埚置于沙浴盘中；靠近坩埚的沙浴中插入一支温度计（300 oC）其末 280 oC 左右,用坩埚钳将坩埚移入干燥器 端应与坩埚底部大致处于同一水平,加热沙浴至约 210oC 然后渐渐升温至 内,冷至室温；在电子天平上称量坩埚和脱水硫酸铜的总质量；运算脱水硫酸铜的质量,重复沙浴加热,冷却、称 量、直至恒重（两次称量之差 <1mg）试验后将无水硫酸铜置于回收瓶中；3、数据记录及处理第一次称量空坩埚质量（ g）平均值空坩埚 +CuSO45HNO 质量加热后坩埚十天水质量CuSO4（ g）其次次称量第一次称其次次称平均值量量CuSO4·5H 2O 的质量 m1= CuSO4·5H 2O 的物质的量 = m1/249.7g.mol-1无水 CuSO4 物质的量 =m 2 CuSO4的物质的量 =m2/159.6g.mol-1结晶水的质量 m3 每物质的量的 CuSO4 的结合水 水合硫酸铜的化学式 六、摸索题名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载 1.在水合硫酸铜结晶水的测定中,为什么用沙浴加热并掌握温度在 280左右？2.加热后的坩埚能否未冷却至室温就去称量？加热后的热坩埚为什么要放在干燥器内冷却 3.在高温灼烧过程中,为什么必需用煤气灯氧化焰而不能用仍原焰加热坩埚？4.为什么要进行重复的灼烧操作？什么叫恒重？其作用是什么？试验五 氢气的制备和铜的相对原子质量的测定一、主要教学目标：通过制取纯洁的氢气来学习和练习气体的发生、收集、净化和干燥的基本操作,并通过氢气的仍原性来测定铜 的相对原子质量；二、教学的方法及教学手段：讲解法,同学试验法,巡回指导法 三、教学重点 ：铜的相对原子量的测定 四、教学难点：铜的原子量的测定 五、试验设备：启普发生器、电子天平 六、试验内容：1、启普发生器的使用原理（ 1）构造：葫芦状容器；球形漏斗；旋塞导管（ 2）使用方法：装配：球形漏斗和玻璃旋塞出口处涂凡士林 检查气密性（略）加试剂（略）发愤怒体（略）添加或更换试剂（略）2、按图 58 装配试验装置并检查装置的气密性3、向启普发生器中加入 Zn 和稀酸制备氢气 4、氢气的安全操作,纯度检验方法：用一支小试管收集满氢气；用中指和食指夹住试管,大拇指盖住试管口,将管口移近火焰,松开拇指,如听到 稍微的“ 卟” 声,就说明氢气纯洁,如听到尖锐的爆鸣声,就说明气体不纯,仍要做纯度检查；直到响声很小为止；5、在电子天平上精确称取一个洁净而干燥的小瓷舟的质量,将氧化铜粗称,平铺在小瓷舟里,放在电子天平上精确 称量,把小瓷舟当心地放入一支硬质大试管中,并将试管固定在铁架台上；把经检查过纯度以后的 H2 的导气管置于 小瓷舟的上方 （不要接触氧化铜） ,待试管中的空气全部被排净后,再加热试管至黑色的氧化铜全部变为红色的铜时,停止加热,连续通过 H 2 直至试管冷却至室温用滤纸吸干试管口上的冷凝的水珠；当心拿出瓷舟,再精确称量磁舟和 铜的总质量；5、数据处理：磁舟的质量 磁舟加氧化铜的质量 磁舟加 Cu 的质量 氧的质量名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 铜的相对原子质量：Mcu 16优秀教案欢迎下载m（ cum 0误差 6.试验习题：1.指出测定铜的相对原子质量试验装置图中每部分的作用,并写出相应的化学反应议程式；装置中试 为什么 要向下倾斜？2.以下情形对测定铜的相对原子质量试验结果有何影响？（1）试样中有水分或试管不干燥；（分母中 m（ 0）变大,结果偏小）（2） CuO 没有全部变成铜（m（ 0）变小, m（4）变大,结果偏大）（3）管口冷凝的水珠没有用滤纸吸干（相当于增大铜的质量,偏大）3.你能用试验证明KcCCO3j 里含有氯元素和氧之；（二）基本原理 试验六 化学反应速度与活化能 一、主要教学目标：（一）明白浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响；（二）测定过二硫酸铵与碘化钾反应的反应速率,并运算反应级数,反应速率常数和反应活化能；二、教学的方法及教学手段：讲解法,同学试验法,巡回指导法 三、教学重点 ：测定反应速率并运算反应级数 四、教学难点 ：反应速率常数和反应活化能 五、试验设备：秒表 六、试验内容：1、浓度对化学反应速率的影响 在室温条件下,进行表 8 1 中编号 I 的试验,用量筒分别量取 20.0ml 0.20mol/LKI 溶液, 8.0ml 0.01mol.L-1 的 Na2SO3溶液和 2.0ml0.4%淀粉溶液,全部加入烧杯中,混合匀称,然后用另一量筒量取 20.0ml 0.2ml/LNa 2S2O8溶液,快速倒入上述混合液中,同时启动秒表,并不断振荡,认真观看；当溶液刚显现蓝色时,立刻按停秒表,记录反应时间和室温,用同样的方法依据表81 中的编号II、编号 III 、编号 IV 、编号 V 做试验（见教材P118页）；2、温度对反应速率的影响按表 8 1 试验 IV 中的药品用量,将装有KI 、Na2S2O3、KNO 3 和淀粉混合液的烧杯和装有过硫酸铵溶液的小烧杯,放入冰水浴中冷却,待它们的温度冷却至低于室温 10时,将（ NH4）2S2O3 溶液快速加到 KI 等混合溶液中,同时计时并不断搅动,当溶液刚显现蓝色时,记录反应时间,此试验编号记为 VI ；同样方法在热水浴中进行高于 10的试验；此试验编号记为 VII ,将此两次试验数据 IV 、VII 和试验 IV 的数据记入表 82 中进行比较, P119 页；3、催化剂对化学反应速率的影响按表 81 试验 IV 的用量,把 KI 、Na2S2O3、KNO 3 和淀粉溶液加到150ml 烧杯中,再加入 2 滴 0.02mol.L-1CuNO 32溶液,搅匀,然后快速加入过二硫酸铵溶液,搅动,记时；将此试验的反应速率与表 81 中试验 IV 的反应速率定性地进行比较可得到什么结论；CuNO 32 可以加速反应 4、数据处理：（ 1）反应级数和反应速率常数的运算将反应速率表示式VkCmS 22 O 8Cn两边取对数2不变时（即I1 gVmlgS 2O2nlgCIlgk8当 CI-不变时（ I、II、 III ）以 lgv 对lgCS2O2作用可得始终线,斜率即为m；同理,当CS 2O88试验 I 、IV 、V）以 lgv 对 lgCI-作图,可求得n,此反应的级数就为m+n；将求得的 m 和 n 代入vKCmO8Cn即可求得反应速率常数k；将数据填入P120 页表中；S2I2、反应活化能的运算名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载Ealg k A2 . 30 RT测出不同温度时的 K 值,以 lgk 对 1 作图,可得始终线,由直线斜率（等于 Ea）可求得反应的活化能7 2 . 30 REa,填入 P120页表格；试验七 I 3 I I 2 平稳常数的测定滴定操作一、主要教学目标（一）测定 I 3 I +I 2 平稳常数,加强对化学平稳,平稳常数的明白并明白平稳移动的原理；（二）巩固滴定操作；二、教学的方法及教学手段：讲解法,同学试验法,巡回指导法三、教学重点 ：测定反应的平稳常数四、教学难点 ：化学平稳移动的原理五、试验原理：I3碘溶于 KI 溶液中形成3I离子,并建立以下平稳I3II2KII2I32Na2S 2O3I22NaINa2CI2I31S2O232设 在 水 中 , 单 质 碘 溶 于 水 也 存 在 一 个 平 衡 , 平 衡 时 I 2=C , 用 这 个 浓 度 代 替 上 述 平 衡 时 I 2 , 就CI2CC'如 KI 溶液中 I-的起始浓度为C0,每一个 I-与 I2 可以生成一个I3,所以平稳时ICo3IKCCoI3'C'CoCC'C'CCCC'六、基本操作：1、量筒的使用2、滴定管的使用3、移液管的使用七、试验内容：1、取两只干燥的 100ml 碘量瓶和一只 250ml 碘量瓶, 分别标上 1、2、3 号；用量筒分别量取 80ml0.0100mol.L-1KI溶液注入 1 号瓶, 80ml0.0200mol.L-1KI 溶液注入 2 号瓶, 200 蒸馏水注入 3 号瓶,然后在每个瓶中加入 0.5g 研细的碘,盖好瓶塞；2、将 3 只碘量瓶在室温下振荡30min,然后静止10min ,取上层清液进行滴定40ml 蒸馏水,用0.0050mol/L 标3、用 10ml 吸管取 1 号瓶上层清液两份,分别注入250ml 锥形瓶中,再各注入准 Na2S2O3 溶液滴定其中一份至呈淡黄色时（留意不要滴过量）注入4ml 0.2%淀粉溶液,此时溶液应呈蓝色,连续滴定至蓝色刚好消逝,登记所消耗的 Na2S2O3 溶液的体积,平行做其次份清液；用同样方法滴定 2 号瓶上层的清液；4、用 50ml 移液管取 3 号瓶上层清液两份,用 0.0050mol/L 的标准 Na2S2O3溶液滴定,方法同上；将数据记录P126页表格中；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载5、数据记录和处理 用 Na2S2O3标准溶液滴定碘时,相应的碘的浓度运算方法如下：1、2 号瓶碘浓度的运算CCNa2S2O3V Na2S2O3I22 V KI3 号瓶碘浓度的运算方法C Na 2 S 2 O 3 V Na 2 S 2 O 3 C ' 2 V H 2 O I 2本试验测定的 K 值在 1.0× 10-32.0× 10-3 范畴内合格（文献值 K=1.5 × 10-3）试验八 Fe3+Al 3+离子的分别液液萃取与分别一、试验原理：Al33、Fe、H2O浓盐酸Et2OHFeCl4Al3H2O乙醚分液Al3水2OHFeCl4加水3 FeH 2 O乙醇 EtHClEt2O二、试验内容：1、制备混合液：取 10ml 5%的 FeCl 3溶液和 10ml 5%AlCl 3溶液混入烧杯中；2、萃取： 将 15ml 混合溶液和 15ml 浓盐酸先后倒入分液漏斗中,再加入 30ml 乙醚溶液,依据萃取的操作步骤进行萃取；3、检查： 萃取分别后,如水相呈黄色,就说明Fe 3+与 Al 3+未完全分别；可再次用30ml 乙醚重复萃取,直至水相无色为止；每次分别后的有机相都合并到一起；4、安装： 依据教材图619 安装好蒸馏装置；向有机相中加入30ml 水,并转移至圆底烧瓶中；整个装置的高度以热源高度为基准,第一固定好蒸馏烧瓶的位置,以后再装配其它仪器时,不宜再调整烧瓶的位置；调整铁台铁夹的位置,使冷凝器的中心线和烧瓶支管的中心线成始终线后,方可将烧瓶与冷凝管联接起来；最后再接上尾接管和接收器,接收器放在水中或冷水中冷却；5、蒸馏： 打开冷却水,把 80的热水倒入水槽中,按一般蒸馏操作步骤,用热水将乙醚蒸出；蒸出的乙醚要测量体积并且回收；6、分别鉴定：（ 1）混合液中, Fe 3+和 Al 3+的鉴定；将待测液调至 PH=4 向滤纸中心滴上一滴 5%K 4FeCN 6溶液,再将滤纸晾干；将一滴待测试液滴到滤纸中心,再向滤纸中心滴上一滴水,然后滴上一滴茜素S 酒精溶液 Fe4FeCN 6 3 被固定在滤纸中心,生成蓝斑；Al3+被水洗到斑点外围,并与茜素S 生成茜素铝色淀的红色环,利用这个方法可以分别鉴定 Fe3+和 Al3+；试验九醋酸电离度和醋酸电离常数的测定-PH 计的使用一、主要教学目标（一）测定醋酸电离度和电离常数（二）学习使用pH 计,明白 pH 计甘汞电极、玻璃电极的工作原理和使用方法,明白pH 值与 H+浓度的关系；二、教学的方法及教学手段：讲解法,同学试验法,巡回指导法三、教学重点 ：测定醋酸电离常数四、教学难点 ：测定醋酸电离常数五、试验设备 pH 计六、基本操作：1、滴定管的使用2、移液管的使用3、容量瓶的使用4、pH 计的使用名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载七、试验内容：1、醋酸溶液浓度的测定：以酚酞作指示剂,用已知浓度的NaOH 标准溶液标定CH3COOH 的精确浓度,把结果填入下表；滴定序号I II III NaOH 溶液的浓度mol.L-1HA c溶液的用量 ml NaOH 溶液的用量（ ml）HAc 溶液的浓度 测定值mol.L-1 平均值2、配制不同浓度的醋酸溶液用移液管和吸量管分别取 25.00ml、 5.00ml、2.50ml 测得精确浓度的 HA c溶液,把它们分别加入三个 50ml 容量瓶中,再用蒸馏水稀释至刻度,摇匀,并运算出三个容量瓶中 HA c 溶液的精确浓度；3、测定醋酸溶液的 PH,运算醋酸的电离度和电离平稳常数把以上四个种不同浓度的 HA C 溶液分别加入四只洁净干燥的 50 烧杯中, 按由稀到浓的次序在 PH 计上分别测定它的 PH,记录数据和温度,运算电离度和电离平稳常数,数据填入下表：溶液编号C1PH CH电离平稳常数K mol.L1测定值平均值mol. L1 2 3 4 原反应与氧化仍原平稳一、主要教学目标（一）学会装配原电池,把握电极的本性；（二）电对的氧化型或仍原型物质的浓度、介质的酸度等因素对电极电势,氧化仍原反应的方向及产物速率的影响；二、教学的方法及教学手段：讲解法,同学试验法,巡回指导法三、教学重点 ：浓度、介质的的酸度等因素对电极电势的影响四、教学难点 ：氧化仍原反应的方向的判定五、试验设备 伏特计六、试验内容：（一）氧化仍原反应和电极电势1、在试管中加入 0.5ml 0.1mol.L-1KI 溶液 2 滴 0.1mol.L-1 的 FeCl3 溶液,摇匀后加入 0.5mlCCl 4 充分振荡,观看CCl 4层颜色有无变化2I + 2Fe 3+ = I2 + 2Fe2+CCl 4层颜色由无色变为紫色2、用 0.1mol/L 的 KBr 溶液代替 KI 溶液进行同样的试验,由于 Fe 3+不能氧化 Br ,故无现象产生；3、往两支试管中分别加入滴 3 滴碘水、 溴水, 然后加入约 0.5ml0.1mol.L-1FeSO4溶液, 摇匀后, 注入 0.5mlCCl 4,充分振荡,观看 CCl 4层有无变化；结论：定性比较：Br2/Br-、 I2/I 、Fe3+/Fe 2+三个电对的电极电势；EBr2/Br->EFe 3+/Fe 2+>EI2/I-二 自行设计并测定以下浓差电池电动热 ,将试验值与运算值比较1 1Cu | CuSO 4 0 . 01 mol . L CuSO 4 1 mol . L | Cu在浓差电池的两极各连一个回形针 ,然后在表面皿上放一小块滤纸 ,滴加 1mol.L-1Na2SO4 溶液 ,使滤纸完全潮湿 ,再加入酚酞 2 滴.将两极的回形针压在纸上 ,使其距约 1mm 稍等片刻 ,观看所压处 ,哪一端显现红色 . 与 0.01mol .L-1CuSO4 溶液相连的电极显现红色 三 酸度和浓度对氧化仍原反应的影响名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 37 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案欢迎下载2 滴 0.1mol .L-11、酸度的影响： （1）取 3 只试管分别加0.5ml0.1mol .L-1Na2SO3,向其中一只0.5 ml1mol .L-1H 2SO4 溶液,另一只加 0.5ml 蒸馏水 ,第三只试管加 0.5ml 6mol.L-1NaOH 溶液,混合后再各加的 KMnO 4 溶液,观看颜色变化有何不同；化学方程式分别为：5Na2SO33H2SO42KMnO 45Na2SO4 K2SO42MnSO 43H2O 3Na2SO32KMnO 4H2O3Na2SO4 2MnO 2 2KOH Na2SO32KMnO 42NaOHK2MnO4Na2SO4Na2MnO4H2O 现 象： 紫 红 色 迅 速 褪 去 有 黑 色 沉 淀 溶 液 变 暗 绿1 1 1（试管中加 0 . 5 ml 0 . 1 mol . L KI 加入 .0 1 mol . L KIO 3 . 无色 再加 2 3 滴 1 mol . L 的 H 2 SO 4棕褐色 再加 2 3 滴 6 mol . L 1NaOH . 无色2、浓度的影响 1向试管中加 H2O.CCl4和 0.1mol.L-1Fe2SO4 3各 0.5ml 加入 0.5ml0.1mol-1KI 溶液,振荡 CCl4层显 紫红色（2）向盛有 CCl4,1mol.L-1FeSO4和 0.1mol.L -1Fe2SO42 各 0.5ml 的试管中,加入 0.5ml 0.1mol.L-1KI 溶液,振荡后观看 CCl 4层颜色（无色或稍显紫色）（3）在试验（ 1）的试管中,加入少许NH 4F 固体,振荡、观看CCl4层颜色的变化（与上一试验比较）（ CCl4层应当无色,因F-与 Fe3+的综合才能较强）（四）酸度对氧化仍原反应的速率的影响取两只试管分别加 再各加 2 滴 0.01mol.L0.5ml 0.1mol.L-1KBr 溶液, 一只加 0.5ml 1mol .L-1H 2SO4 溶液,另一只加 0.5ml 6mol.L-1HAc 溶液,-1 的 KMnO 4溶液,观看颜色退去的速度；化学方程式分别为：10KBr 8H 2SO42KMnO 45Br 26K2SO42MnSO 4 8H2O 5Na2SO36HAc 2KMnO 45Na2SO4 2KAc 2Mn （Ac）23H2O （五）氧化数剧中的物质的氧化仍原性1、KI溶液23 滴 1 mol. L1H2SO 4. 棕色H2O加 12 滴H2O 2 3 %2IH2O22HI22H2O2、1mol.L-1KMnO 4加 3 滴 1mol.L-1H 2SO4. 紫色消逝溶液 2 滴再加 2 滴 3%的 H 2O22KMnO45 H2O23 H2SO 4K2SO 42MnSO45O28试验十一基本测理仪器的使用分光光度计的使用一、主要教学目标1.明白光度计的构造和使用原理；2.学会电导率仪及分光光度计的使用；二、基本原理 ：A lg I 0lg 1 lcI T即 A lcA；吸光度 T：透过率 I0：入射光的强度I：透过光强度 l ：溶液的光径长度,C 的浓度三、仪器的基本构造：光源 单色器 吸取池 检测器四、仪器的使用方法：1.仪器接通电源预热 30min 2.挑选波长3.找开样品室,第一格放空的样,第三格放样品名师归纳总结 4.打开样品室,调剂A/T/C/F 按钮,使 T%为 0.000 如不为 0000,就按一下0%,使显示 T%为 0000；第 10 页,共 37 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀教案 欢迎下载5.关闭样品室盖子,就显示 T%为 100.0,如不为 100.0,就按 OA/100% 按钮,使仪器显示 T%为 100.0 6.再按 A/T/C/F 按钮,使仪器显示 T%100.0 再按 A/T/C/F 按钮,使显示 A6S000.0,假如不是,就按 OA/100% ,使显示 A6S000.0；7.拉动拉杆测吸光度值8.关闭电源,请洗比色皿；留意事项：（1）预热（2）仪器一般只能工作 2 小时；五、试验内容 测 KMnO 4 溶液的吸光度,绘制 A 的吸取曲线（从 400 700nm,每隔 10nm 测一个数据）（三）基础元素化学试验十二 P 区非金属元素（一）一、主要教学目标（一）学习氯气、次氯酸盐、氯酸盐的制备方法（二）把握次氯酸盐、氯酸盐强氧化性区分 Cl 2、 Br2、I