2022年新高考化学一轮复习-第章-化学反应与能量转化章末综合检测鲁科版.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 新高考化学一轮复习第 6 章 化学反应与能量转化章末综合检测六鲁科版章末综合检测 六 时间： 60 分钟；总分值： 100 分 一、挑选题 此题包括 9 小题,每题 5 分,共 45 分 12022· 杭州一模 碳酸钙分解的反应需要在高温下连续加热,依据如下图的反应判定以下说法中错误的选项是 A1 mol CO2g 和 1 mol CaOs 的总能量大于 1 mol CaCO3s 的总能量 B该反应的焓变大于零 C该反应中有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂吸取能 量,化学键生成放出能量 D由该反应可推出但凡需要加热才发生的反应均为吸热反应解析：选 D；由于碳酸钙受热分解是吸热反应,所以 1 mol CO2g和 1 mol CaOs的总能量大于 1 mol CaCO3s的总能量,焓变大于零,A、B正确；在 CaCO3中,Ca2和 CO之间存在离子键, CO中 C与 O之 间存在共价键, 故反应中有离子键断裂也有共价键断裂,旧化学键断裂吸取能量,新化学键形成放出能量,C正确；需要加热才发生的反应不肯定为吸热反应,如碳的燃烧需要加热,但该反应是放热反应,D错误；22022· 天津河× × 区模拟 通过以下反应均可猎取 H2；以下有关说法不正确的选项是 太阳光催化分解水制氢：1 / 13名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2H2Ol=2H2g O2g H15716 kJ/mol 焦炭与水反应制氢：Cs H2Og=COgH2g H21313 kJ/mol 甲烷与水反应制氢：CH4gH2Og=COg3H2g H32061 kJ/mol A由反应知 H2的燃烧热为 5716 kJ/mol B反应中生成物的总能量高于反应物的总能量 C反应假设改用新催化剂, H3不变化 D反应 CH4g=Cs2H2g的 H748 kJ/mol 解析：选 A；A在肯定条件下, 1 mol 可燃物完全燃烧生成稳固氧化物时所放出的热量是燃烧热,由反应知H2的燃烧热为 2858 kJ/mol ,A错误； B反应的焓变大于 0,说明该反应为吸热反应,生成物的总能量高于反应物的总能量,B 正确； C反应使用催化剂,可以加快反应速率,但是催化剂不影响反应热,所以改用新催化 剂后 H3 不变, C 正确； D依据盖斯定律,可得：反应 CH4g=Cs2H2g的 H2061 kJ/mol 1313 kJ/mol 748 kJ/mol ,D正确；3如下图,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培育皿中,再加入 含有适量酚酞和 NaCl 的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶 离子在琼胶内可以移动 ；以下表达正确的选项是 Aa 中铁钉邻近出现红色 Bb 中铁钉上发生复原反应 Ca 中铜丝上发生氧化反应2 / 13名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - Db 中铝条邻近有气泡产生 解析：选 B；a、b 两装置中金属接触中性电解质溶液,都发生吸 氧腐蚀； a 中铁钉作负极,铜丝作正极,正极上的反应为 O22H2O4e=4OH,碱性增强,铜丝邻近呈红色,故 A、C 两项错； b中形成的原电池 Al 作负极,电极反应为Al 3e=Al3,故 D项错；b 中铁钉作正极,发生复原反应,故 B项正确；42022· 滨州统考 利用电解原理净化含有机物的废水, 其原理是在电解条件下将较低价态的金属离子Co2氧化成较高价态的金属离子 Co3 ,利用较高价态的金属离子将废水中的有机物氧化成CO2；装置如下图；以下说法正确的选项是 A锌极为负极,发生氧化反应B石墨极上发生的电极反应式为Co2e=Co3C电解过程中,阴极邻近溶液 pH减小D氧化 1 mol HCHO时电路中至少转移 3 mol 电子解析：选 B；依据图示知,锌为阴极、石墨为阳极,阴极发生复原反应, A 项错误；石墨极发生氧化反应,电极反应式为 Co2e=Co3, B 项正确；锌极的电极反应式为2H2e=H2 ,阴极邻近溶液 pH增大,C项错误； 4Co3HCHOH2O=CO2 4H4Co2,氧化 1 mol HCHO时至少要转移 4 mol 电子, D项错误；52022 · 重庆一中月考 现代工业生产中常用电解氯化亚铁溶液的方法制得氯化铁溶液吸取有毒的硫化氢气体；工艺原理如下图；以下说法中不正确的选项是 A左槽中发生的反应为2Cl2e=Cl2B右槽中的反应式： 2H2e=H23 / 13名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - CH从电解池左槽迁移到右槽DFeCl3 溶液可以循环利用解析：选 A；依据装置图可知Fe2在电解池的左槽中被氧化生成 Fe3,就左槽是电解池的阳极,右槽是电解池的阴极；阳极 左槽 的电极反应式为Fe2e=Fe3,A 项错误；阴极 右槽 的电极反应式为2H2e=H2 , B 项正确；电解池中H从电解池阳极 左槽 迁移到阴极 右槽 ,C 项正确；反应池中的反应为 2FeCl3H2S=2FeCl22HClS ,故 FeCl3 溶液可以循环利用, D 项正确；62022 · 辽宁五校联考 对以下由电极和电解质溶液构成的装 置表达不正确的选项是 A假设 X、M、Q分别是 H2SO4、Pb和 PbO2,a、b 连接后两极都 有 PbSO4生成B假设 X、M、Q分别是滴加酚酞的Na2SO4、C和 Fe,a,b 分别连接电池的正、负极,就通电后 Q四周溶液颜色变红 C假设 X、M、Q分别是 CuSO4、Cu和 Fe,a、b 分别连接电源的 正、负极,就可在铁上镀铜 D假设 X、M、Q分别是 NaCl、C和 Fe,就 a、b 连接后, M电极 上有气体产生 解析：选 D；A项构成的是铅蓄电池, 在正极和负极均生成 PbSO4,A 项正确； B 项为电解池, Q与电源负极相连作阴极,阴极 H2O电离 出的 H放电, Q极四周 OH浓度增大,溶液遇酚酞变成红色,B 项 正确； C 项为电镀池, Cu 和 Fe 分别为阳极和阴极,能实现 Fe 上镀 Cu,C项正确； D项电解质溶液呈中性, Fe 发生吸氧腐蚀, M电极的 电极反应式为 O22H2O4e=4OH,D项错误；4 / 13名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 72022· 湖北四校联考 用固体氧化物作电解质的甲醇- 氧气燃料电池电解 Na2SO4溶液制备白色的 FeOH2；其原理如下图：以下有关说法正确的选项是 AFe 为阴极B碳棒 Y上的电极反应式为O24e 4H=2H2OC碳棒X 上的电极反应式为CH3OH6e 3O2=CO2 2H2O DC电极的外表观看到 FeOH2 白色沉淀 解析：选 C；选项 A中 Fe 失电子供应 Fe2,发生氧化反应,作 阳极, A项错误；选项 B 中以固体氧化物作为电解质,因此电极反应 式中不应显现 H,B项错误；选项 D中 FeOH2 白色沉淀应在两极 之间形成,而不是在电极外表,D项错误；82022 · 福州一模 我国对“ 可呼吸” 的钠 - 二氧化碳电池的研究取得突破性进展；该电池的总反应式为4Na3CO22Na2CO3C,其工作原理如下图 放电时产生的 Na2CO3固体储存于碳纳米管中 ；以 下说法不正确的选项是 A放电时,钠金属片作负极,碳纳米管作正极B充电时,阳极反应为2Na2CO3C4e=3CO2 4NaC放电时, Na从负极区向正极区移动D该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液解析：选 D；依据电池的总反应式可知,放电时 Na 发生氧化反应,就钠金属片作负极,碳纳米管作正极,A项正确；充电时,阳极上发生氧化反应,C 转化为CO2,电极反应为2Na2CO3C4e=3CO2 4Na,B项正确；放电时,Na从负极区向正极区移动,C 项正确；金属钠能与水反应,故电解质溶液不能使用 NaClO4 的水5 / 13名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 溶液, D项错误；92022· 高考浙江卷 金属M- 空气电池 如图 具有原料易得、能量密度高等优点, 有望成为新能源汽车和移动设备的电源；该类电池放电的总反应方程式为4MnO22nH2O=4MOHn已知：电池的“ 理论比能量” 指单位质量的电极材办理论上能释放出的最大电能；以下说法不正确的选项是 A采纳多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极外表 B比较 Mg、Al 、Zn 三种金属 - 空气电池, Al - 空气电池的理论比 能量最高 CM- 空气电池放电过程的正极反应式： 4MnnO22nH2O4ne=4MOHnD在 Mg- 空气电池中,为防止负极区沉积 电解质及阳离子交换膜MgOH2,宜采纳中性解析：选 C；A 项,采纳多孔电极可以增大电极与电解质溶液的 接触面积,且有利于氧气扩散至电极外表, 正确；B项,依据“ 已知”信息知铝的比能量比Mg、Zn 的高,正确； C 项,M-空气电池放电过程中,正极为氧气得到电子生成 OH,错误； D项,为了防止正极生 成的 OH移至负极,应选用阳离子交换膜,正确；二、非挑选题 此题包括 5 小题,共 55 分 106 分 从 NO、SO、Cl、Cu2、Ba2、Ag、H等中选 出适当的离子组成电解质,采纳惰性电极对其溶液进行电解；1 假 设 两 极 分 别 放 出H2 和O2, 电 解 质 的 化 学 式 为_；2 假设阴极析出金属,阳极放出氧气,电解质的化学式为6 / 13名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - _；3 假设两极分别放出气体,且体积比为 为_；11,电解质的化学式解析： 1 两极分别放出 H2 和 O2,即 H和 OH放电,实质是电解 H2O,水中的溶质应起导电作用, 它可以是 HNO3、H2SO4、BaNO32中的任意一种,但不是 BaSO4；2 阴极析出金属,即 Ag或 Cu2放电；阳极放出 O2,即 OH放电；水中的溶质可以是AgNO3、CuNO32、CuSO4中的任意一种；3 两极都生成气体,且气体体积比为 11,就放电的离子应是Cl 和 H；水中的溶质可以是HCl、BaCl2 中的任意一种；答案： 1HNO3或 H2SO4或 BaNO32 2AgNO3或 CuNO32或 CuSO4 3HCl 或 BaCl2 1112 分1 常温下, 05 mol 甲醇在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水,放出热量3633 kJ ；写出该反应的热化学方程式：_；2 请设计一个燃料电池：电解质溶液为强碱溶液,Pt 作电极,在电极上分别通入甲醇和氧气；通入甲醇的电极应为 _极 填 负 ” , 该 电 极 上 发 生 的 电 极 反 应 式 为“正 ”或 “_ _；3 用 Pt 作电极电解 1 L pH6 的硝酸银溶液,如图甲所示,就右边电极上发生的电极反应式为_ 4 某化学学习爱好小组为了讨论金属的腐蚀现象,将一枚铁钉7 / 13名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 放在“84” 消毒液 有效成分为 NaClO中,某同学设计了如图乙所示 实 验 装 置 , 写 出 石 墨 电 极 上 发 生 的 电 极 反 应 式 ：_ _；解析： 2 通入燃料的电极为负极,在强碱性溶液中甲醇的氧化 产物应为碳酸盐； 3 用惰性电极电解硝酸银溶液时,阳极是水失去 Cl；电子产生氧气； 4 “ 84” 消毒液中 ClO在正极得电子生成 答案：1CH3OHl O2g=CO2g2H2Ol H 7266 kJ· mol1 2 负 CH3OH8OH6e=CO6H2O 32H2O4e=O2 4H4ClO H2O2e=Cl2OH1212 分 新型高效的甲烷燃料电池采纳铂为电极材料,两电 极上分别通入 CH4和 O2,电解质为 KOH溶液；某讨论小组将两个甲 烷燃料电池串联后作为电源, 进行电解饱和氯化钠溶液试验, 如下图；答复以下问题：1 甲 烷 燃 料 电 池 正 极 、 负 极 的 电 极 反 应 式 分 别 为 _、_ _；2 闭合 K开关后, a、b 电极上均有气体产生,其中 b 电极上得 到的是 _,电解饱和氯化钠溶液的总反应方程式为 _；3 假设每个电池甲烷通入量均为1 L 标准状况 ,且反应完全,就理论上通过电解池的电量为8 / 13名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - _法拉第常数 式运算 ,最多能产生的氯气体积为F965× 104 C· mol 1,列 _L标准状况 ；解析： 1 甲烷燃料电池的总反应方程式为 CH42O22OH=CO3H2O,正极反应式为2O24H2O8e=8OH,负极反应式由总反应式减去正极反应式即可得到；2 由图示可知,甲烷燃料电池中通入 CH4的一极为负极, 因而与之相连的b 电极为阴极, 产生的气体为氢气；31 mol甲烷被氧化失去电子8 mol ,电量为8× 965× 104 C,题中虽有两个燃料电池,但电子的转移只能用一 个电池的甲烷量运算, 可依据 CH48e4Cl2 运算出标准状况下产 生氯气的体积为 4 L ；答案： 12O2 4H2O8e=8OHCH410OH8e=CO7H2O 2H2 2NaCl2H2O2NaOHH2 Cl23 × 8× 965× 104 C· mol 1345× 104 C 4 1312 分 能源的开发、利用与人类社会的可连续进展息息相 关,怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题；已知： Fe2O3s 3C石墨, s =2Fes 3COg Ha kJ · mol1COg1/2O2g=CO2g Hb kJ ·mol1C石墨, s O2g=CO2g Hc kJ · mol1 就 反 应 ： 4Fes 3O2g=2Fe2O3s 的 焓 变 H _kJ· mol1； 1 依据原电池的构成原理,以下化学反应在理论上可以设9 / 13名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 计成原电池的是 _填序号 ；ACs CO2g=2COg BNaOHaqHClaq=NaClaq H2Ol C2H2Ol=2H2g O2g DCH4g2O2g=CO2g2H2Ol 假设以 KOH溶液为电解质溶液, 依据所选反应可以设计成一个原 电池,请写出该原电池的电极反应式；负极：_ _,正极：_ _；2 二氧化氯 ClO2 是一种高效安全的自来水消毒剂；ClO2 是一种黄绿色气体,易溶于水；试验室以 备 ClO2 流程如下：已知：电解过程中发生的反应为 中氮元素为 3 价；NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制NH4Cl2HClNCl33H2 ,NCl3写出电解时阴极的电极反应式：_ 在阳极上放电的离子是 _；解析： Fe2O3s 3C石墨, s=2Fes 3COg Ha kJ · mol1COg1/2O2g=CO2g Hb kJ · mol1C石墨, s O2g=CO2g Hc kJ ·mol110 / 13名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 由盖 斯定 律 × 6 × 2得4Fes3O2g=2Fe2O3s H6c b 2a kJ · mol 1； 1 设计成原电池需要是自发进行的氧化复原反应；A 项是非自发进行的氧化复原反应,不选；B项是复分解反应,不是氧化复原反应,不选； C项是非自发进行的氧化复原反应,不选；D 项是自发进行的氧化复原反应,可以设计成原电池；D项反应可设计成甲烷燃料电池, 在碱溶液中甲烷在负极失去电子发生氧化反应,氧气在正极得到电子发生复原反应；负极：CH48e10OH=CO7H2O；正极： 2O24H2O8e=8OH；2 电解时阴极上是氢离子得到电子生成氢气,阴极的电极反 应式为 2H2e=H2 ；电解时阳极上是铵根离子失去电子生成 NCl3；答案： 6c b 2a 1D CH48e 10OH=CO7H2O 2O24H2O8e=8OH2 2H 2e=H2NH1413 分2022 · 南通一模 电解法处理含氮氧化物的废气,可回收硝酸, 具有较高的环境效益和经济效益；试验室模拟电解法吸收 NOx的装置如下图 图中电极均为石墨电极 ；1 假设用 NO2气体进行模拟电解法吸取试验； 写 出 电 解 时NO2 发 生 反 应 的 电 极 反 应 式 ：_ _ _；11 / 13名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 假设在标准状况下有224 L NO2被吸取,通过阳离子交换膜 只答应阳离子通过 的 H为_mol；2 某小组在右室装有10 L 0 2 mol · L1 硝酸,用含NO和NO2不考虑 NO2转化为 N2O4的废气进行模拟电解法吸取试验；试验前,配制10 L 0 2 mol ·L1 硝酸需量取 _mL、密度为 14 g · mL1、质量分数为 63%的浓硝酸；电解过程中,有部分NO转化为 HNO2；试验终止时,测得右室溶液中含 3 mol HNO3、01 mol HNO2,同时左室收集到标准状况下 28 L H2；运算原气体中 NO和 NO2的体积比 假设尾气不含氮氧化物,写出运算过程 ；解析： 1 从题图知, NOx在电解时会转化成 HNO3,就 NO2中 N由4 价上升至 5 价,失去 1 个 e,用 H平稳电荷可写出电极 反应式： NO2eH2O=NO2H；由电极反应式知, 01 mol NO2参加反应生成 01 mol NO 和 02 mol H ,由电荷守恒可知,需要向左室流入 01 mol H后才能维护右室中溶液为电中性；2 质量分数为 63%的浓硝酸,其中 cHNO3mol· L 114 mol· L1,依据 c1V1c2V2有 02 mol · L1× 10 L 14 mol · L1× V2,得 V20142 9 L 1429 mL；由 N原子守恒知,最终生成的 HNO3 和 HNO2中的总 N原子数等于 NO和 NO2中所含 N原子数与右室中原HNO3中 N 原子数总和,故nHNO3nHNO2nNOnNO210 L× 02 mol · L 1 ；电解过程中左、右两室中得失电子是守恒的,左室为 H得电子生成H2,右室为 NO2失电子生成 HNO3,部分NO失电子生成 HNO2,部分 NO失电子生成 HNO3,故× 21× nNO21× nHNO2 nNO nHNO2× 3,结合题中数据, 联立、可求出 NO和 NO2的物质的量,相同状态下 NO2和 NO物质的量之比12 / 13名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 即为其体积比；答案： 1 NO2 eH2O=NO2H012 1429依据原子守恒： nNOnNO23 mol02 mol·L1× 10 L01 mol 11 mol ；依据得失电子守恒：nNO2× 1× 2；01 mol × 1 nNO 01 mol × 3解得： nNO08 mol ,nNO203 mol ；VNOVNO2nNOnNO208 mol03 mol83；13 / 13名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 13 页