2022年氧化还原滴定法习题.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 简明定量分析化学配套练习氧化仍原滴定法习题一、判定题：1.全部氧化仍原滴定反应的化学计量点电位与该溶液中各组分的浓度无关； -1 时的电极电位； 2.氧化仍原条件电位是指肯定条件下氧化态和仍原态的活度都为1mol ·L3.凡是条件电位差0.4V 的氧化仍原反应均可作为滴定反应； 4.高锰酸钾标准溶液可用直接法配制； 5.H2C2O4·2H 2O 可作为标定NaOH 溶液的基准物,也可作为标定KMnO 4 溶液的基准物； 6.用重铬酸钾法测定土壤中的铁含量时,常用SnCl2 使 Fe 3+转变为 Fe2+； 7.用 CeSO4 2溶液滴定 FeSO4溶液的滴定突跃范畴的大小与浓度关系不大； 8.条件电位就是某条件下电对的氧化型和仍原型的分析浓度都等于1mol/L 时的电极电位； 9.碘量法中加入过量KI 的作用之一是与I2形成 I3,以增大 I2溶解度,降低I 2 的挥发性； 10. K 2Cr 2O7标准溶液有颜色,应于棕色瓶中储存,防止其见光分解；11.在 HCl 介质中用 KMnO 4滴定 Fe 2 时,将产生正误差； 12.直接碘量法用I2 标准溶液滴定仍原性物质,间接碘量法用KI 标准溶液滴定氧化性物质；13.间接碘量法滴定反应的计量关系是：2nNa 2S2O3= nI2； 14.氧化仍原指示剂的变色电位范畴是=InO/InR ± 1（伏特）； 15.间接碘量法测定胆矾中的Cu2+,如不加 KSCN ,将会导致测定结果偏低； 16.以 KBrO 3 为基准物标定Na2S2O3 时,在接近终点时才加入淀粉指示剂； 17.在间接碘量法中,用于标定Na2S2O3 溶液常用的基准试剂为KI ； 18.一个氧化仍原反应的发生能加速另一氧化仍原反应进行的现象称为氧化仍原诱导作用； 19.KMnO 4法中一般不用另外加指示剂,KMnO 4自身可作指示剂； 20.在标准状态下,氧化态和仍原态的活度都等于1mol ·L-1时的电极电位称为条件电位； 21.为防止 I-被氧化,碘量法应在碱性溶液中进行； 22.以 K 2Cr2O7 为基准物标定Na2S2O3 时,在近终点时才加入淀粉指示剂； 23.将任何氧化仍原体系的溶液进行稀释,由于氧化态和仍原态的浓度按相同比例减小,因此其电位不变； 二、挑选题：24.用碘量法测定漂白粉中的有效氯Cl 时,常用 作指示剂； 时,两滴定A 、甲基橙B、淀粉C、铁铵矾D、二苯胺磺酸钠25.间接碘量法标定Na2S2O3溶液,不行代替的试剂是 ；A 、K 2Cr 2O7B、KI C、H 2SO4D、 CH3COOH 26.分别用 K 2Cr2O7和 KMnO 4标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液,当滴定进行到体系的电极电位不相等；A 、开头时 B、滴定至 50% C、滴定至 99.9% D、滴定至 100% 27.高锰酸钾法测定 H2O2 含量时,调剂酸度时应选用 ；A 、HAc B、HCl C、HNO 3 D、H 2SO428.KMnO 4在强酸性溶液中,其半反应 电极反应 为 ；2A 、MnO 4 +e MnO 4 B、MnO 4 +2H 2O+3e MnO 2 +4OHC、MnO 4 +4H +2e MnO 2 +2H 2O D、MnO 4 +8H +5e Mn 2 +4H 2O 29.用 KMnO 4法滴定 Na2C2O4时,被滴溶液要加热至 75 C85 C,目的是 ；A 、赶去氧气,防止诱导反应的发生 B、防止指示剂的封闭C、使指示剂变色敏捷 D、加快滴定反应的速度- 26 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 简明定量分析化学配套练习30.碘量法测定铜时,近终点时要加入KSCN 或 NH 4SCN,其作用是 ； 时,两滴定体A 、用作 Cu的沉淀剂,把 CuI 转化为 CuSCN ,防止吸附B、用作 Fe 3 的协作剂,防止发生诱导反应而产生误差C、用于掌握溶液的酸度,防止 Cu 2 的水解而产生误差I2D、与 I2生成协作物,用于防止I 2 的挥发而产生误差31.分别用 K 2Cr2O7和 KMnO 4标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液,滴定进行到系的电极电位相等；A 、滴定至 50% B、滴定至 100% C、滴定至 100.1% D、滴定至 150% 32.运算氧化仍原滴定的化学计量点电位时,如滴定剂和被滴物的电对均是对称的电对,就化学计量点电位为 ；059B、n 111n222C、12D、n 11n22A 、n 11n22.0nnn 1n 2nn 1n 2n 1n 233.标定 Na2S2O3溶液时,如溶液酸度过高,部分 的 Na2S2O3 浓度 ；I 会氧化： 4I +4H +O 2=2I 2+2H 2O,从而使测得A 、偏高B、偏低C、正确D、无法确定KMnO4：nH2O234.KMnO 4法中所用的指示剂一般属 ；A 、氧化仍原指示剂B、自身指示剂C、特别指示剂D、金属指示剂35.用间接碘量法测定铜时,最终要加入KSCN ,其作用是 ；3 A 、掩蔽 FeB、把 CuI 转化为 CuSCN,防止吸附I2C、使淀粉指示剂变蓝色D、与 I2生成协作物,防止I 2 的挥发36.在酸性溶液中, KMnO 4可以定量地氧化H2O2生成氧气, 以此测定 H2O2 的浓度,就n为 ；A 、5:2 B、2:5 C、2: 10 D、10:2 37.配制 Na2S2O3 溶液时,要用新煮沸且冷却的蒸馏水的缘由是以下之中的 ；1 杀菌, 2除去 O2 和 CO2,3使水软化, 4促进 Na2S2O3 溶解；A 、1和2 B、2 ；C、2和3 D、1 、2和4 38.以下表达中,正确选项 A 、用 K 2Cr2O7标准滴定 FeSO4溶液不用另外加指示剂 B、用 KMnO 4标液滴定 H 2O2应加热至 75 C85 C C、用 K 2Cr 2O7标液滴定 Fe 2+时,加入 H 3PO4的作用是使滴定突跃范畴增大 D、间接碘量法滴定反应的计量关系是 2nNa2S2O3= nI 2 39.用氧化仍原滴定法测定土壤中的有机物时,加一种氧化剂标液与土壤共热,待有机物完全氧化分解后,再用仍原剂标准溶液滴定过量的氧化剂标液,最常用的两种标液是 ；A 、K 2Cr 2O7和FeSO4B、KMnO 4和Na2S2O3C、KMnO 4和FeSO4D、I2和 Na2S2O340.用 KMnO 4 滴定 Fe2+时,酸性介质宜为 ；A 、HCl B、HNO 3C、HAc D、H2SO441.下述两种情形下的滴定突跃将是 ；1 用 0.1mol ·L1CeSO42 溶液滴定 0.1mol ·L1FeSO4 溶液2 用 0.01mol ·L1CeSO4 2 溶液滴定 0.01mol ·L1FeSO4 溶液A 、一样大B、1 2 C、21 D、无法判定42.以 Na 2C2O4 为基准物标定KMnO 4 溶液时,标定条件正确选项 ；- 27 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 简明定量分析化学配套练习A 、加热至沸腾,然后滴定 B、用 H3PO4 掌握酸度C、用 H2SO4 掌握酸度D、用二苯胺磺酸钠为指示剂43.间接碘量法滴定 Cu2+时加入 KSCN ,其作用是 ；A 、仍原 Cu 2+ B、掩蔽 Fe 3+ C、使 CuI 沉淀转化为 CuSCN D、使淀粉显蓝色44.以下滴定法中,不用另外加指示剂的是 ；A 、重铬酸钾法 B、甲醛法 C、碘量法 D、高锰酸钾法45.用 KBrO 3 为基准物标定 Na2S2O3 溶液的指示剂是 ；A 、淀粉液 B、甲基橙 C、甲基蓝 D、KMnO 4 46.以失去部分结晶水的 H2C2O4· 2H2O· 作基准物标定 KMnO 4溶液的浓度时,测得的 KMnO 4 溶液的浓度与真实浓度相比将 ；A 、偏高 B、偏低 C、一样 D、无法确定是偏高或是偏低47.用 K 2Cr2O7 法测定 Fe 2+时,为了增大突跃范畴、提高测定的精确度,应在试液中加入 ；A 、H 2SO4+H 3PO4 B、H 2SO4+HNO 3 C、H 2SO4+HCl D、H2SO4+HAc 148.在 1mol/LH + 1o=1.08 V ,2o=0.68 V 下,以 C 6 K 2Cr2O7=0.1000mol/L 的重铬酸钾标准溶液滴定 0.1000mol/L 的硫酸亚铁溶液 20.00mL ,当滴入重铬酸钾标准溶液 10.00mL 时,溶液的电位为 V；A 、1.08 B、0.68 C、1.04 D、 0.77 49.用重铬酸钾滴定 Fe 2+时,酸化经常用 H2SO4H3PO4混合酸,加入 H 3PO4的作用是 ；A 、增强酸性 B、作为 Fe 3+的络合剂C、作为指示剂的敏化剂 D、作为 Cr3+的沉淀剂50.以下滴定中,不能在强酸性介质中进行的是 ；A 、重铬酸钾滴定硫酸亚铁 B、高锰酸钾滴定过氧化氢C、硫代硫酸钠滴定碘D、EDTA 滴定 Fe 3+lgK fFeY=25.1 51.对于 KMnO 4溶液的标定,以下表达不正确选项 ；A 、以 Na 2C2O4为基准物B、一般掌握 H+=1mol/L 左右C、不用另外加指示剂D、在常温下反应速度较快 ；52.某同学在用Na2C2O4 标定 KMnO 4 溶液的浓度时所得结果偏高,缘由主要是A 、将 Na2C2O4 溶解加 H2SO4 后,加热至沸,稍冷即用KMnO 4 溶液滴定B、在滴定的开头阶段,KMnO 4 滴加过快C、终点时溶液呈较深的红色D、蒸馏水中含有有机物质消耗 KMnO 4 溶液53.用 K 2Cr2O7 滴定 Fe2+时,常用 H2SO4H 3PO4 混合酸作介质,加入 H3PO4 的主要作用是 ；A 、增大溶液的酸度 B、增大滴定的突跃范畴C、爱护 Fe 2+免被空气氧化 D、可以形成缓冲溶液54.间接碘量法的滴定反应为：2Na2S2O3+I 2 Na2S4O6+2NaI ,以下说法中错误选项 ；A 、应在弱酸性条件下进行滴定B、滴定的突跃范畴与浓度无关C、指示剂应在接近终点时才加入 D、溶液中应有过量的 KI55.某同学在用 Na2C2O4 标定 KMnO 4 溶液时所得结果偏低,缘由主要是 ；A 、将 Na2C2O4 溶解加 H2SO4 后,加热至沸,稍冷即用 KMnO 4 溶液滴定B、在滴定的开头阶段,KMnO 4 滴加过慢C、终点时溶液未变为粉红色D、蒸馏水中含有有机物质消耗 KMnO 4 溶液56.用间接碘量法测定胆矾 （CuSO4·5H2O）中的铜含量时, 加入过量 KI 前经常加入 NaF或 NH 4HF2,- 28 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 简明定量分析化学配套练习其目的是 ；A 、与 Cu 2+定量作用 B、削减 CuI 对 I 2 的吸附C、掩蔽 Fe3+ D、使淀粉的变色变得比较锐敏57.用 K 2Cr2O7 滴定 Fe 2+时,以二苯胺磺酸钠作指示剂,如不加入 H 3PO4 就会使 ；A 、结果偏高 B、结果偏低 C、结果无误差 D、终点不显现158.用浓度为 C KMnO 4 = 5 a mol ·L-1的 KMnO4 标准溶液滴定 V1mL H 2O2 试液时,消耗 KMnO 4 溶液的体积为 V2mL ,就该试液中 H 2O2 的含量为 g/mL ；H 2O2的式量为 M a V 2 M a V 2 M a V 2 M a V 2A 、B、C、D、V 1 1000 V 1 2000 V 1 M 1000 V 159.用间接碘量法测定胆矾中的铜含量时,导致结果负误差的缘由可能有 ；A 、试液的酸度太强 B、接近终点才加入淀粉指示剂C、KSCN 加入过早 D、KI 加入过量60.用高锰酸钾法滴定 H 2O2,调剂酸度的酸是 ；A 、HAc B、HCl C、H 2SO4 D、HNO 361.用间接碘量法测定 Cu2+时,加入过量的 KI ,可以 1作 I 2 的溶剂、 2作标准溶液、 3作仍原剂、4作沉淀剂、 5作指示剂,正确选项 ；A 、1和2 B、2和3 C、 3和4 D、4和5 62.在硫酸介质中, 用 Na2C2O4 基准物标定 KMnO 4 溶液时, 假如溶液温度高于 90 C,就所得 KMnO 4溶液的浓度 ；A 、偏低 B、偏高 C、无误差 D、不确定63.用 K 2Cr2O7 法测定 FeSO4 含量时,为使突跃范畴增大和二苯胺磺酸钠指示剂的变色点落在突跃范围之内,经常加入 ；A 、H 2SO4B、NaOH C、HCl D、H 3PO464.用高锰酸钾法测定滴定 H 2O2 时,应当 ；A 、在 HAc 介质中进行B、加热至 7585 C C、在氨性介质中进行D、不用另加指示剂65.用间接碘量法测定Cu2+时,为了使反应趋于完全,必需加入过量的A 、KI B、Na2S2O3C、HCl D、FeCl 3三、运算题：65.用 KIO 3 标定 Na2S2O3 溶液的浓度,称取KIO 3 基准物 356.7mg,溶于水并稀释至100.0mL ；移取所得溶液 25.00mL ,加入硫酸和碘化钾溶液,用了 24.08mL Na 2S2O3 滴定析出的碘, 求溶液的浓度；解： n IO3 = nI2 =1nS2O32CNa 2S 2O3M6m KIO3S 2O 36356 .725 .00=0.1038mol/L 100 0.2214 0.KIO3VNa224. 0866.漂 白 粉 中 的 “有 效 氯 ”常 用 碘 量 法 测 定 ； 现 称 取 漂 白 粉0.3000克 , 经 处 理 后 需 用TNa2S2O3/CuSO4·5H2O=0.02500g/mL 的 Na2S2O3 标准溶液24.55mL 滴定至终点,求漂白粉中“ 有效氯”的质量分数； 提示： CaOClCl+2H+=Cl 2+Ca2+H 2O 解： C Na2S2O3=1000 T Na2S 2O3/CuSO45H2O1000.0 02500=0.1001mol/L MCuSO45H2O249 . 7nCl=2 n Cl 2=2 n I2= nNa2S2O3= CNa2S2O3VNa2S2O3- 29 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 简明定量分析化学配套练习w Cl C Na 2 S 2 O 3 V Na 2 S 2 O 3 M Cl= 0 . 1001 24 . 55 35 . 45=29.04% m 样 1000 0 . 3000 100067.称取某亚铁盐试样 0.4000 克,溶解酸化后用 CK2Cr2O7=0.02000mol/L 的重铬酸钾标准溶液滴定,消耗标准溶液 20.00mL ；求试样中 FeSO4 的百分含量,并将其换算成 Fe 的质量分数；解：n FeSO 4 n Fe 6 n K 2 Cr 2 O 7wFeSO 4 6 C Km 2 Cr样 2 O 7 VM1000 FeSO 4= 6 0 . 020000 . 4000 201000 . 00 151 . 9=91.14% w Fe M Fe w FeSO 4 55 . 85 91 . 14 % =33.51% M FeSO 4 151 9.68.称取软锰矿样 0.4012g 以 0.4488gNa2C2O4在强酸性条件下处理后, 再以 0.01012mol·L-1的 KMnO 4标准滴定剩余的 Na2C2O4,消耗 KMnO 4 溶液 30.20mL ；求软锰矿中 MnO 2 的百分含量；提示： MnO 2+ Na2C2O4+2H 2SO4=MnSO 4+ Na2SO4+2H 2O+2CO 2 解： n MnO2nNa2C2O4n 余Na2C2O 4nNa2C2O45nKMnO423.50mLKMnO4 溶2wMnO2mNa2C2O45CKMnO4VKMnO4MMnO2MNa2C 2O42m 样=.0448850 . 0101230 . 2010386 . 94= 53.36% 134 0.20 . 421269.肯定量的 H 2C2O4 溶液,用 0.02000mol/L 的 KMnO 4 溶液滴定至终点时,消耗液；如改用 0.1000 mol/L 的 NaOH 溶液滴定,就需要NaOH 溶液多少 mL ？解： 2MnO 4- + 5H 2C2O4 + 6H + = Mn 2+10CO 2 +8H 2O -2-2OH + H 2C2O4 = C 2O4 + 2H 2O5 1n KMnO 4 n H 2 C 2 O 4 n NaOH,即 5C V KMnO 4 =C V NaOH2 25 0 . 02000 23.50V NaOH = 0.1000 =23.50 mL 70.称取 1.0000g 钢样,溶解并氧化其中 反应后,过量的 Fe2+在酸性条件下,用Cr 为 Cr2O72 ,加入 25.00mL 0.1500mol · L 1 硫酸亚铁铵溶液,0.02000mol· L 1 的 KMnO 4 标准溶液滴定,消耗 KMnO 4 标准溶液 5.00mL ；运算钢样中Cr 的质量分数；VKMnO4解： 2CrCr2O726Fe,5FeMnO 4n Fe6 n Cr2O725 nKMnO43 n Cr5 c KMnO4- 30 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 简明定量分析化学配套练习w CrnCrMCr1 0 . 150025 .0050 . 020005 . 00 52 .00=5.633% m 样31 . 0000100071.测定胆矾中的铜含量,常用碘量法,步骤如下：1配制 0.1mol/LNa 2S2O3 溶液 1 升；运算需称取固体Na2S2O3·5H 2O 多少克？2标定 Na2S2O3 溶液；称取 0.4903g 基准物 K2Cr2O7,加水溶解配成 100.00mL 溶液,移取其 25.00mL ,加入 H 2SO4 和过量的 KI ,用 Na2S2O3 滴定析出的 液的浓度；I2,消耗 Na2S2O3 标液 24.97mL ；运算 Na2S2O3 溶3测定胆矾Cu 含量；称取胆矾0.5200g,溶解后加入H 2SO4 和过量的KI ,用上述Na2S2O3 溶液滴定析出的 I 2,消耗 Na2S2O3 标液 25.40mL ；运算胆矾中Cu 的质量分数；解： K 2Cr2O73I 26 Na 2S2O3,2CuI 22Na2S2O31 m = CVM溶质=0.1× 1× 248.2=25g 25 . 0010002 6nK2Cr 2O7nNa2S 2O 3CNa2S 2O36mK2Cr2O7100060 . 4903100 0.MK2Cr 2O7VNa2S 2O3294 .224 . 97= 0.1001 mol/L 3nCu=n Na2S2O3= CNa2S2O3 V Na2S2O3w CunCuMCuCNa2S 2O3V Na2S 2O3MCu=0 . 100125 . 4063 . 55= 31.07%m样1000m样10000 . 52001000答案：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 43 ××××××××××21 22 23 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 ××24 25 26 B B D D D D A A B B B B B A C A D A C C 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 D A B A B B C D A B B D C B C C C C B D 64 65 D A - 31 - 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 6 页