第1章《原子结构 元素周期律》单元检测--高一下学期鲁科版(2019)化学必修第二册.docx

第1章原子结构+元素周期律单元检测 一、单选题（共14道题）1下列说法正确的是A金属元素不能得电子，不显负价，故金属不能形成阴离子BP、S、Cl元素最高正价依次升高CB、C、N、O、F原子半径依次增大DLi、Na、K、Rb的最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱2“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是A与互为同位素B与互为同素异形体C与具有完全相同的化学性质D与具有不同的中子数3下列说法中不符合现代大爆炸宇宙学理论的是（       ）A我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸B恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C氢元素是宇宙中天然元素之母D宇宙的所有原子中，最多的是氢元素的原子4下列事实可以证明氯、溴、碘三种元素的非金属性依次减弱的是（       ）A熔沸点；B酸性：C稳定性：D氧化性：5下列叙述中通常不能作为判断两元素非金属性强弱的依据是（     ）A气态氢化物稳定性强弱B元素氧化性强弱C最高价氧化物对应水化物的酸性强弱D单质熔点高低6下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的比较，错误的是A熔点逐渐降低B密度逐渐增大C还原性逐渐增强D原子核外电子层数逐渐增多7在通常条件下，下列各组物质的性质排列错误的是A还原性强弱：Cl-Br-I-B热稳定性：HF>H2O>NH3C微粒半径大小：S>Na+>O2-D酸性：HCl>H2CO3>HClO8RO中共有x个质子，R原子的质量数为A，则agRO中含有电子的物质的量为ABC(x+n)molD9下列说法正确的是A红磷转化为白磷，属于物理变化B石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体C和分子式不同，化学性质相同D单质硫有、等，它们都是硫的同素异形体10下列说法正确的是 A一种元素可有多种离子，但只有一种原子B由同种元素组成的物质属于单质C有新单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应D具有相同质子数的微粒都属同种元素11铝和铍的性质十分相似， 下列关于铍性质推断不正确的是（     ）A氧化铍能与强酸或强碱起反应B氢氧化铍可溶于水C氢氧化铍是两性氢氧化物D氯化铍溶液显酸性12VCD光盘的记录材料有很多种，它们都可在激光照射下发生化学或记忆性能的改变而记录、储存信号。碲(Te)的某种化合物就是常用的VCD光盘记录材料之一、碲元素与氧元素同族，与碘元素同周期。下列有关说法正确的是ATe元素位于第六周期VIA族B单质碲在常温下是液体CH2Te的稳定性比HI的强DH2TeO4的酸性比H2SO4的弱13四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，T是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是QTRWAW的氢化物比R的氢化物稳定BT的最高价氧化物对应的水化物可能为强碱CQ的原子半径比T的小DW和Q的原子序数相差1014某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是A四种元素对应的最简单氢化物的热稳定性：YWZXBW、Y、Z三种元素均存在含氧酸，其中H3PO3为三元弱酸CW的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟DX的一种单质和化合物ZX2均可用于自来水消毒二、填空题（共7道题）15门捷列夫在他的第一张周期表上留下的空位中的元素“类铝”于1875年由法国化学家布瓦博德朗发现，并命名为镓，而布瓦博德朗当时并未受到门捷列夫预言的启发。门捷列夫在得知这一发现后指出：他相信镓和“类铝”是同一种物质，并认为镓的密度应该是5.9-6.0g/cm3，而不是布瓦博德朗发表的4.7g/cm3。当时布瓦博德朗认为只有他本人才拥有镓，门捷列夫怎么会知道这种金属的密度呢？他没有固执己见，重新提纯了镓，最后测得的密度果然是5.94g/cm3。这一发现使他大为惊讶，他在一篇论文中写道：“我以为没有必要再来说明门捷列夫这一理论的巨大意义了。”(1)阅读上述资料，你得到什么启示？写一篇小论文与同学交流_。(2)请你查阅资料，了解门捷列夫还预言了哪些新元素，以及当时这些新元素是如何被确认的，撰写研究报告，并与同学交流_。16自然杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：(1)Be在周期表中的位置：_， 10Be和9Be_(填序号)。a 是同一种原子       b 具有相同的中子数       c 具有几乎相同的化学性质        d 互为同位素(2)写出Al(OH)3与NaOH溶液反应的化学方程式：_。(3)研究表明28Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_(填序号)。A比较Mg(OH)2与Al(OH)3的碱性强弱B比较这两种元素的最高正化合价C将打磨过表面积相同的镁条和铝片分别和100热水作用，并滴入酚酞溶液D比较这两种金属的硬度和熔点17原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。下列八种化学符号：H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg。（1）涉及的核素共有_种；（2）互为同位素的是_、_。（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是_；（4）中子数相等，但质子数不相等的是_。（5）氢的三种同位素是_。18研究或认识物质的化学性质一般可从以下几个方面入手(以SiO2为例)。(1)从物质分类角度分析可能具有的通性，如酸性、碱性等。SiO2属于_(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。盛装NaOH等碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因为_(用离子方程式表示)。(2)从核心元素化合价角度分析可能具有氧化性、还原性。据SiO2中Si元素的价态可推知SiO2_(填字母序号)。A只有还原性                 B只有氧化性                         C既有还原性又有氧化性工业上用石英砂和焦炭混合高温制取粗硅，其反应为：，用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目_。(3)从其它角度认识物质可能具有的特性，SiO2能与氢氟酸(HF)反应，工业上常利用该反应刻蚀玻璃，反应的化学方程式为：_。19认识氧化物的性质，能帮助我们更好地认识自然和保护环境。(1)摩擦剂是牙膏的主体成分，SiO2是一种常见的摩擦剂。Si在元素周期表中的位置是_。根据用途推测SiO2在水中的溶解性：_(填“易溶”或“难溶”)。比较酸性强弱：H2SO4_(填“>”或“<”)H2SiO3。(2)SO2和NO2的任意排放均会污染环境。从物质分类角度看，SO2属于酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成亚硫酸盐。写出SO2与过量的NaOH溶液反应的离子方程式：_。从元素价态看，SO2中S元素为+4价，既具有氧化性，又具有还原性。则反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr中体现了SO2的_(填“氧化性”或“还原性”)。NO2是一种_色的有毒气体，易溶于水，与水反应有无色气体生成，写出NO2与水反应的化学方程式：_，反应中每生成标准状况下的气体2.24L，则转移电子的物质的量为_mol。202019 年是门捷列夫提出元素周期表 150 周年。下表为元素周期表的一部分，回答下列问题。IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA234(1)元素中，金属性最强的是_(填元素符号)(2)中国青年化学家姜雪峰被国际组织推选为“元素代言人”，元素的原子结构示意图是 _。(3)中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_(用离子符号表示)。(4)写出由一个原子和一个原子及三个原子构成的化合物分子的电子式 _。(5)元素、的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_(填化学式)。(6)主族元素砷(As)，原子序数为 33，广泛存在于自然界。I、砷(As)在周期表中的位置是_。II、下列说法正确的是_(填序号)。a.砷元素的最高化合价为+4b.推测砷有多种氧化物c.的气态氢化物的还原性大于砷的气态氢化物的还原性21硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地亮质量的90%以上。(1)下列物质不属于硅酸盐材料的是_。A陶瓷B玻璃C水泥D生石灰(2)是玻璃的主要成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_，工艺师常用_(填物质名称)来雕刻玻璃。(3)用水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明可用作_。可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是_。A普通玻璃坩埚          B石英玻璃坩埚          C氧化铝坩埚          D铁坩埚(4)工业上常利用反应制备硅单质，该反应中氧化剂是_。(5)根据如图所示装置回答以下问题。若要用此装置证明酸性：，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：稀   稀盐酸   碳酸钙   溶液   。试剂A与C分别为_(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为_。有同学认为此实验不能说明酸性强弱，你认为原因是_。试卷第6页，共6页学科网（北京）股份有限公司学科网（北京）股份有限公司参考答案：1B【解析】A金属无负价，但可以形成阴离子，如、等，故A错误；BP、S、Cl元素的最外层电子数依次升高，故其最高正价逐渐升高，故B正确；C根据元素周期律可知，同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故C错误； D从到金属性依次增强，所以最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强，故D错误；本题答案 B。2D【解析】A.与质子数不同，它们不是同种元素，故不互为同位素，A错误；B.与是质子数相同、中子数不同的核素，两者互为同位素，不互为同素异形体，B错误；C.与不是同种元素，化学性质不同，C错误；D.与的质子数都为94，中子数分别为144和145，两者的中子数不同，D正确；故选D。3B【解析】A现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸，A项正确；B大爆炸宇宙学理论认为：至今，多有恒星，包括太阳，仍在合成元素，且这些元素都是已知的。B项错误；C大爆炸后约2小时，诞生了大量的氢、少量的氦以及极少量的锂。经过或长或短的发展过程，氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素，C项正确；D至今，氢仍然是宇宙中最丰富的的元素，约占宇宙原子总数的88.6%。D项正确；综上所述，B项错误；答案选B。4C【解析】A单质的沸点与分子间作用力有关，与非金属无关，故A错误；B比较非金属性，应用最高价氧化物的水化物，故B错误；C元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；D应用单质的氧化性比较非金属性强弱，而不是含氧酸氧化性，故D错误；故选：C。【点睛】同一主族元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定、其单质的氧化性越强、其最高价氧化物的水化物酸性越强、与氢气化合越容易。5D【解析】A元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越强，故A能；B单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故B能；C比较元素的非金属性强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强，故C能；D素的非金属性强弱与单质的熔沸点无关，所以不能根据单质的熔沸点来判断非金属性强弱，故D不能；故答案为D。【点睛】比较非金属性的强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，与氢气反应的剧烈程度，氢化物的稳定性，单质之间的置换反应等，对应阴离子的还原性强弱等。6B【解析】Li、Na、K、Rb、Cs均为元素周期表第A元素，且按从上到下的顺序排列。【详解】ALi、Na、K、Rb、Cs从上到下，熔点逐渐降低，A项正确；BLi、Na、K、Rb、Cs从上到下，密度有增大的趋势，但Na的密度大于K，B项错误；CLi、Na、K、Rb、Cs从上到下，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的束缚力逐渐减弱，单质的还原性逐渐增强，C项正确；DLi、Na、K、Rb、Cs从上到下核外电子层数逐渐增多，D项正确；故选B。7C【解析】A非金属性ClBrI，对应离子的还原性为ClBrI，A项正确；B因为非金属性FON，所以热稳定性：HFH2ONH3，B项正确；C核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以O2-Na+；电子层数多的粒子，半径越大，因此半径大小SO2Na，C项错误；D盐酸可以制得碳酸，碳酸可制得次氯酸，则酸性：HCl>H2CO3>HClO，D项正确；答案选C。8D【解析】RO中共有x个质子，R原子的质量数为A，a克RO物质的量为n=g/mol=，则a克RO中含有电子的物质的量为×(x+n)= ，故D正确。故选：D。9D【解析】A红磷转化为白磷，生成了新物质，属于化学变化，A错误；B石墨和金刚石是均由碳元素组成的不同单质，属于同素异形体，B错误；C和分子式不同，化学性质有较大不同，C错误；D单质硫有、等，它们都是硫的同素异形体，D正确；故选D。10C【解析】A元素存在同位素，如氢元素存在氕、氘、氚原子，故A错误；B同素异形体组成的混合物中只有一种元素，如氧气和臭氧的混合物，则由同种元素组成的物质不一定是单质，故B错误；C有单质生成的化学反应不一定都是氧化还原反应，如石墨和金刚石之间的转化，没有元素化合价的变化的反应不属于氧化还原反应，故C正确；D具有相同质子数的微粒不一定都属同种元素，如钠离子、铵根离子等质子数相同，为不同离子，故D错误；故答案选C。11B【解析】A. 铝和铍的性质十分相似，氧化铝能与强酸或强碱起反应，则氧化铍也能与强酸强碱起反应，故A正确；B. 铝和铍的性质十分相似，氢氧化铝难溶于水，则氢氧化铍也难溶于水，故B错误；C. 铝和铍的性质十分相似，氢氧化铝是两性氢氧化物，则氢氧化铍也是两性氢氧化物，故C正确；D. 铝和铍的性质十分相似，氯化铝是强酸弱碱盐，铝离子水解，溶液显酸性；氯化铍也是强酸弱碱盐，溶液中Be2+离子水解，溶液显酸性，故D正确；答案选B。【点睛】本题考查元素周期表与元素周期律的应用，难度不大，根据已有知识进行迁移应用，注意对角线规则。12D【解析】ATe元素位于第五周期VIA族，A错误；       B由碲的偏旁是石知，单质碲在常温下是固体，或者VIA族单质熔沸点从上到下递增，S室温下是固体、则单质碲在常温下是固体，B错误；C同周期主族元素从左往右，非金属性依次增强，简单气态氢化物的稳定性也逐渐增强，则H2Te的稳定性比HI的差，C错误；       D同主族元素从上往下，非金属性依次减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，则H2TeO4的酸性比H2SO4的弱，D正确；答案选D。13B【解析】T是地壳中含量最高的金属元素，则T是Al元素，根据元素在周期表的相对位置，可知：Q是C元素，R是P元素，W是S元素，然后根据物质的性质分析解答。【详解】根据上述分析可知：Q是C，T是Al，R是P，W是S元素。A元素的非金属性：S>P，则元素的氢化物的稳定性：H2S>PH3，A正确；BT是Al，其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，不是强碱，B错误；C原子核外电子层数越多，原子半径越大。C是第二周期元素，原子核外有2个电子层；Al是第三周期元素，原子核外有3个电子层，则原子半径：C<Al，C正确；DQ是C元素，原子序数是6，W是S，原子序数是16，二者的原子序数相差10，D正确；故合理选项是B。14B【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，由化合物的结构可知W形成3个单键，X形成2个共价键，W、Y同主族，结合原子序数可知W为N，Y为P，X为O；Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，Z的最外层电子数为2×6-5=7，且Z的原子序数最大，Z为C1，以此来解答。【详解】由上述分析可知：W为N、X为O、Y为P、Z为Cl元素。A元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：PNClO，即元素非金属性：YWZX，所以简单氢化物的稳定性：YWZX，A正确；BH3PO3为二元弱酸，B错误；CW为N，其简单氢化物为NH3，Z为Cl，其单质是Cl2，Cl2与NH3发生氧化还原反应产生NH4Cl白色固体，因此看到有白烟生成，C正确；DX为O，它的一种单质O3具有强氧化性，可用于自来水消毒；ZX2为ClO2具有强氧化性，也可用于自来水消毒，D正确；故合理选项是B。15(1)启示是真理并不是靠空想出来的，而需要真正的探索发现(2)预言了钪、锗新元素，都是通过大量实验后被发现确定的【解析】(1)布瓦博特朗刚开始并不相信门捷列夫的预测，但通过实验发现满足门捷列夫的预测，因此确定了门捷列夫的伟大。由此看出真理并不是通过猜测，真理是靠通过大量实验后被发现确定的；故答案为：启示是真理并不是靠空想出来的，而需要真正的探索发现。(2)门捷列夫还预言了钪、锗新元素，都是通过大量实验后被发现确定的；故答案为：预言了钪、锗新元素，都是通过大量实验后被发现确定的。16(1)     第二周期第IIA族     cd(2)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(3)AC【解析】(1)Be为4号元素，位于周期表第二周期第A族；10Be和9Be属于同种元素的不同核素，两者互为同位素，两者质子数、电子数相同，中子数不同，由于是同种元素，所以化学性质几乎完全相同，故答案选cd；(2)Al(OH)3与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，对应化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；(3)A最高价氧化物对应水化物碱性强弱可以说明金属性强弱，A符合题意；B元素最高正价高，说明该元素原子可以失去更多电子，但金属性强弱与失去电子数目多少无关，B不符合题意；C通过Mg、Al与热水反应的剧烈程度可以说明金属性强弱，通过滴加酚酞溶液可以初步判断Mg(OH)2与Al(OH)3碱性强弱，进而比较金属性强弱，C符合题意；D硬度、熔点属于物理性质，金属性属于化学性质，两者无关联，D不符合题意；故答案选AC。17     8     Li和Li     H和H     和     Na和Mg     H、H、H【解析】(1)核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，属于原子的有H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg，它们都表示核素，即共有8种核素，故答案为：8；(2)质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，在8种微粒中，Li和Li质子数都是3，而中子数分别为3和4，即二者互为同位素，H和H质子数都是1，而中子数分别为0和1，即二者互为同位素，故答案为：Li和Li；H和H；(3)在8中微粒中，质量数相等的是和，它们的质子数分别为6和7而不相同，它们不能互称同位素，故答案为：和；(4)根据质量数=质子数+中子数得，H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg的中子数分别为0、1、8、3、12、7、4、12，因此中子数相等，但质子数不相等的是Na、Mg，故答案为：Na和Mg；(5)氢原子有三种同位素：H、H、H，故答案为：H、H、H。18(1)     酸性     (2)     B     (3)SiO2+4HF=SiF4+2H2O【解析】(1)SiO2能够与碱反应产生盐和水，因此属于酸性氧化物；玻璃的成分中含有SiO2，玻璃中的SiO2与NaOH溶液反应产生具有粘性的Na2SiO3，将试剂瓶与玻璃塞粘在一起，故不能使用玻璃塞，而应该使用橡胶塞，反应的离子方程式为：；(2)SiO2中Si元素化合价为+4价，是Si元素的最高化合价，只有氧化性，没有还原性，故合理选项是B；在该反应中Si元素化合价由反应前SiO2中的+4价变为反应后Si单质的0价，化合价降低4价，得到电子4e-；C元素化合价由反应前C单质的0价变为反应后CO中的+2价，化合价升高2×2=4价，失去电子2×2e-，用双线桥法表示电子转移为：；(3)SiO2能够与氢氟酸(HF)发生反应产生SiF4、H2O，反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4+2H2O。19(1)     第三周期第A族     难溶     >(2)     SO2+2OH-=SO+H2O     还原性     红棕     3NO2+H2O=2HNO3+NO     0.2【解析】(1)硅是14号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为4，Si元素在周期表中的位置是第三周期第IVA族；SiO2为常见的摩擦剂，其在牙膏中以固体形式存在，因此SiO2在水中难溶；根据强酸制弱酸的原理，硫酸可以制备硅酸，因此硫酸酸性强于硅酸，故酸性：H2SO4H2SiO3；(2)SO2可以和NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO+H2O；反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr中S元素化合价从+4升到+6价，SO2做还原剂，体现还原性；NO2为红棕色气体；与水发生歧化反应，反应的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；消耗3mol二氧化氮转移2mol电子，则每生成标准状况下的气体2.24L，物质的量为，转移0.2mol电子。20     K                         第四周期第VA族     B【解析】由图表可知为H，为B，为C，为Na，为Si，为P、为S，为Cl，为K，结合元素周期律分析可得；【详解】（1）同主族元素从上至下，随着核电核素的增加金属的金属逐渐增强，同周期元素从左至右金属的金属性逐渐减弱，故金属性最强的为号元素K，故答案为：K；（2）由分析可知号为16号元素S，则S的原子结构示意图为：，故答案为：；（3）由图示可知分别为Na、Cl、K；其对应的离子分别，由同周期元素的阴离子半径大于阳离子半径，核外电子层结构相同的阴离子的离子半径大于阳离子的离子半径，同主族从上至下离子的离子半径逐渐增大，故答案为；（4）为H、为Si、为Cl，由1个H、1个Si和3个Cl组成的化合物为HSiCl3，则其电子式为：，故答案为：；（5）为同主族的C、Si，由同主族元素从上至下非金属的非金属性逐渐增强，其最高价氧化物所对应水化物的酸性逐渐减弱，故元素、的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是，故答案为：；（6）I由33-2-8-8=15，则砷(As)在周期表中的位置是第四周期第VA族，故答案为：第四周期第VA族；IIA砷为第VA族的元素，则最高化合价为：+5价，故A不选；B砷与氮同主族，同主族元素由相识的化学性质，由于氮具有多种氧化物，故砷也具有多种氧化物，故选B；C为P，与As同主族，P非金属性强于As的非金属性，则P的气态氢化物的还原性弱于砷的气态氢化物的还原性，故C 不选。答案选B21(1)D(2)          氢氟酸(3)     防火剂     D(4)(5)               有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸【解析】(1)陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐材料，生石灰是氧化钙，不属于硅酸盐，答案选D。(2)二氧化硅是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：。(3)硅酸钠是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠浸泡棉花就阻隔了棉花与空气中氧气的直接接触，可用作防火剂的原料；普通玻璃坩埚、石英玻璃坩埚都含有二氧化硅，能够与纯碱反应，氧化铝与纯碱能够发生反应（生成偏铝酸钠和二氧化碳），铁和碳酸钠在高温下不会反应，所以高温熔融纯碱时可选用的是铁坩埚。(4)氧化剂具有氧化性，化合价降低，反应中硅元素化合价降低，因此氧化剂是二氧化硅。(5)证明酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，试剂A、B、C分别为稀硝酸、碳酸钠和硅酸钠溶液；试管中发生反应的离子方程式为：；有同学认为此实验不能说明酸性强弱，原因是硝酸具有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸。答案第15页，共9页