3.2.1 水的电离 课时作业--高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.docx

人教版（2019）高二化学选择性必修第一册课时作业第一节第1课时水的电离 一、选择题(本题15小题，每小题只有一个选项符合题意)1、25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH H>0，下列叙述正确的是( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，c(H)不变2、水的电离过程为H2OHOH，在25 时，水的离子积Kw1.0×1014；在35 时，水的离子积Kw2.1×1014。则下列叙述正确的是( )Ac(H)随着温度的升高而降低B35 时，c(H)>c(OH)C35 时的水比25 时的水电离程度小D水的电离是吸热过程3、如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数,下列说法不正确的是()A.图中温度:T3>T2>T1B.图中pH关系:pH(B)=pH(D)=pH(E)C.图中五点KW间的关系:E>D>A=B=CD.C点可能是显酸性的盐溶液4、25 时，水的电离达到平衡状态，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，水的电离平衡将逆向移动，氢氧根离子浓度降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，氢离子浓度增大，Kw不变C向水中加入少量固体醋酸钠，水的电离平衡逆向移动，氢离子浓度降低D将水加热，Kw增大，水的电离平衡不移动，pH不变5、向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()Ac(H) ·c(OH)乘积不变Bc(OH)减小Cc(H)减小D水电离出的c(H)减小6、某同学探究温度对溶液pH的影响,加热一组试液并测量pH后得到如表数据(溶液浓度均为0.1 mol·L-1)。下列说法正确的是()温度/10203040pH纯水7.307.106.956.74NaOH溶液13.5013.1112.8712.50CH3COOH溶液2.902.892.872.85CH3COONa溶液9.199.008.768.62A.随温度升高,纯水的KW逐渐减小B.随温度升高,NaOH溶液pH变化主要受水电离平衡变化影响C.随温度升高,CH3COOH的电离促进了水的电离D.随温度升高,CH3COONa溶液的pH减小,说明水解程度减小,c(CH3COO-)增大7、下列叙述正确的是()A某温度下，蒸馏水中的c(H)2.0×107mol·L1，则该温度一定高于25 B25 时，某液体中c(H)和c(OH)的乘积为1×1014，该液体一定为纯水C25 时，向水中加入氢氧化钠固体，水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小D25 时，0.1 mol·L1的盐酸与0.1 mol·L1的NaOH溶液中，水的电离程度不同8、25时,在等体积的pH=0的H2SO4溶液、0.05 mol·L-1的Ba(OH)2溶液、pH=10的Na2S溶液、pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是()A.1101010109B.15(5×109)(5×108)C.1201010109D.1101041099、下列关于水的说法正确的是()A常温下正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B将25 纯水加热至95 时，增大C将纯水加热到95 时，水的离子积变大，pH不变，水仍呈中性D向水中加入醋酸或醋酸钠，均可促进水的电离10、常温下,向V mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中滴入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数-lgc水(H+)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是()A.常温下,Ka(HA)约为10-5B.P点溶液对应的pH>7C.M点溶液中存在:c(Na+)=c(A-)+c(HA)D.N点溶液中存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)11、25 时，下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是( )1 mol·L1的盐酸0.1 mol·L1的盐酸0.01 mol·L1的NaOH溶液1 mol·L1的NaOH溶液A1101001 B110110121014C14131214 D14132112、水的电离平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是()A图中对应点的温度关系为b>c>aB纯水仅升高温度，可从a点变到c点C水的离子积常数Kw数值大小关系为b>c>dD在b点对应温度下，0.5 mol·L1的H2SO4溶液与1 mol·L1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH613、室温下，将纯水加热至沸腾，下列叙述正确的是()A水的离子积变大、pH变小、呈酸性B水的离子积不变、pH不变、呈中性C水的离子积变小、pH变大、呈碱性D水的离子积变大、pH变小、呈中性14、水是生命之源，科学研究表明：成年人每天平均需水量在2 500毫升以上，其中约1 5002 000毫升来源于直接饮水，下列能表示人体喝水时，胃液pH变化的图像是()15、25 时，在0.01 mol·L1的硫酸溶液中，水电离出的H浓度是()A5×1013 mol·L1 B0.02 mol·L1C1×107 mol·L1 D1×1012 mol·L1二、非选择题16、现有下列物质：100 纯水；25 0.1 mol·L1 HCl溶液；25 0.1 mol·L1 KOH溶液；25 0.1 mol·L1Ba(OH)2溶液。(1)这些物质与25 纯水相比，能促进水的电离的是_(填序号，下同)，能抑制水的电离的是_，水电离的c(OH)等于溶液中c(OH)的是_，水电离的 c(H)等于溶液中c(H)的是_。(2)从和溶液中水的电离程度相等，进而可推出的结论是：同一温度下，_时，水的电离程度相等。17、已知水在25 和100 时，电离平衡曲线如图所示：(1)25 时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由_。(2)将A点变为B点，采取的措施是_。(3)C点c(H)_，D点c(OH)_。18、(1)水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。某温度下，纯水的pH6，此温度_25 (填“>”“<”或“”)，原因是_；该温度下0.1 mol·L1 NaOH溶液的pH_；由水电离出的c(OH)_mol·L1。(2)体积均为10 mL、pH均为2的一元酸HX与HY，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则酸性：HX_HY(填“>”“<”或“”)。(3)25 时，pHa的20 mL的H2SO4溶液与pHb的200 mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，则a和b满足的关系为_。19、下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积Kw1×1014a1×1012试回答以下问题：(1)若25<t1<t2，则a_1×1014(填“>”“<”或“”)，做此判断的理由是_。(2)25 时，某Na2SO4溶液中c(SO)5×104 mol·L1，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH)_。(3)在t2 下pH10的NaOH溶液中，水电离产生的OH浓度c(OH)水_。(4)t2下，将pH11的苛性钠溶液V1 L与pH1的稀硫酸V2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的pH2，则V1V2_。答案与解析1、B解析：本题考查外界条件对水的电离平衡的影响。解答时要先分析水的电离平衡的移动方向，再讨论c(H)、c(OH)或Kw的变化。向水中加入稀氨水，c(OH)增大，平衡逆向移动，c(H)减小，A项不正确；向水中加入少量固体NaHSO4：NaHSO4=NaHSO，c(H)增大，但Kw不变，B项正确；向水中加入少量CH3COOH后，使水的电离平衡逆向移动，c(OH)减小，c(H)增大，C项不正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，c(H)、c(OH)均增大，Kw增大，D项不正确。2、D解析：A错，随温度升高水的离子积常数增大，则c(H)随着温度的升高而增大；B错，水为中性液体；C错，电离过程是吸热的，温度升高电离程度增大；D正确。3、D解析：水的电离是吸热过程,升高温度促进水电离,则水中c(H+)、c(OH-)及离子积常数增大,根据题图知,离子积常数:T3>T2>T1,所以温度:T3>T2>T1,A项正确;B、D、E三点溶液的氢离子浓度相等,则pH相等,B项正确;温度高低顺序是A=B=C<D<E,水的离子积常数只与温度有关,温度越高,离子积常数越大,KW的关系:E>D>A=B=C,C项正确;C点时,KW=1×10-14,c(OH-)=1×10-6,溶液的pH=8,显碱性,D项错误。4、B解析：向水中加入稀氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，但c(OH)增大，A错误； NaHSO4=NaSOH，其电离出的氢离子使c(H)增大，但是温度不变，Kw不变，B正确；CH3COONa中的醋酸根水解对水的电离起到促进作用，电离平衡右移，c(H)降低，C错误；温度升高，促进水的电离，水的离子积常数Kw增大，pH减小，D错误。5、C解析：在任何物质的稀溶液中都存在水的电离平衡，溶液中c(H)·c(OH)乘积不变，等于该温度下的水的离子积常数，A正确；向蒸馏水中加入少量盐酸后，HCl电离产生H，使溶液中c(H)增大，c(OH)降低，B正确，C错误；盐酸电离产生H，使溶液中c(H)增大，对水的电离起抑制作用，导致水电离产生的c(H)减小，D正确。6、B解析：升高温度,促进水的电离,由溶液pH变化可知,随温度升高,纯水的KW逐渐增大,A错误;加热NaOH溶液,pH减小,原因是升温促进水的电离,氢离子浓度增大,B正确;加热促进醋酸的电离,但醋酸电离抑制水的电离,C错误;醋酸钠的水解为吸热过程,加热促进其水解,D错误。7、A解析：某温度下，蒸馏水中的c(H)2.0×107mol·L1，水的离子积为4×1014，比25 时的水的离子积大，因为水的电离吸热，则该温度必然高于25 ；25 时，任何水溶液中c(H)和c(OH)的乘积均为1×1014；水中加入氢氧化钠固体，水的电离平衡逆向移动，但水的离子积不变；同浓度的H和OH对水的电离的抑制程度相同。8、A解析：H2SO4与Ba(OH)2抑制水的电离,Na2S与NH4NO3促进水的电离。25时,pH=0的H2SO4溶液中:c(H2O)电离=c(OH-)=mol·L-1=10-14mol·L-1;0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液中:c(H2O)电离=c(H+)=mol·L-1=10-13mol·L-1;pH=10的Na2S溶液中:c(H2O)电离=c(OH-)=10-4mol·L-1;pH=5的NH4NO3的溶液中:c(H2O)电离=c(H+)=10-5mol·L-1。则发生电离的水的物质的量之比为10-1410-1310-410-5=1101010109,故A项正确。9、B解析：正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于 5.6；将纯水加热后，水的离子积变大，c(H)变大，pH变小，水仍呈中性；向水中加入醋酸可抑制水的电离，而加入醋酸钠会促进水的电离。10、C解析：由示意图可知,0.1mol·L-1HA溶液中水电离出的氢离子浓度为10-11mol·L-1,溶液中氢离子浓度为10-3mol·L-1,HA为弱酸,N点水电离出的氢离子浓度的负对数最小,水电离出的氢离子浓度最大,说明HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应生成NaA,则M点为HA和NaA的混合液,P点为NaA和NaOH混合液。0.1mol·L-1HA溶液中氢离子浓度为10-3mol·L-1,则Ka(HA)=10-5,A正确;P点为NaA和NaOH混合液,溶液呈碱性,溶液的pH>7,B正确;M点为HA和NaA的混合液,溶液呈中性,溶液中c(OH-)=c(H+),由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)可知,溶液中c(Na+)=c(A-),C错误;N点HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应生成NaA,A-在溶液中水解使溶液呈碱性,溶液中存在:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),D正确。11、A解析：25 时，Kw1×1014。酸溶液中由水电离出的c(H)等于该溶液中由水电离出的c(OH)，所以c(H)1 mol·L1，由水电离出的c(H)与溶液中c(OH)相等，等于1014 mol·L1；c(H)0.1 mol·L1，则由水电离出的c(H)1013 mol·L1。碱溶液中由水电离出的c(H)等于该溶液中的c(H)，所以，c(OH)0.01 mol·L1，由水电离出的c(H)1012 mol·L1，由水电离出的c(H)1014 mol·L1。即四种溶液中由水电离出的c(H)之比为10141013101210141101001。12、B解析：水的电离是吸热反应，温度升高，水的离子积常数增大，根据图中数据得出水的离子积常数Kw数值大小关系为b>c>ad，温度关系为b>c>ad，A，C项正确；a点和c点的c(OH)相等，若纯水仅升高温度，c(OH)与c(H)都增大，B项错误；b点的Kw1×1012，0.5 mol·L1的H2SO4溶液与1 mol·L1的KOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液显中性，pH6，D项正确。13、D解析：将纯水加热，温度升高，水的离子积常数变大，促进水的电离，氢离子和氢氧根浓度增大，pH变小，但是氢离子和氢氧根浓度依然是相等的，呈中性。14、A解析：胃酸呈酸性，喝水稀释，c(H)减小，pH增大但不会变为碱性。15、A解析：H2SO4电离出的c(H)0.02 mol·L1，由Kw1.0×1014可知c(OH)5×1013 mol·L1，OH是由水电离产生的，则水电离产生的c(H)c(OH)5×1013 mol·L1。16、解析：水的电离过程吸热，升温，促进水的电离，酸或碱抑制水的电离；水电离的c(OH)等于溶液中的c(OH)，可为中性溶液或酸溶液，如纯水、盐酸等，符合；水电离的c(H)等于溶液中的c(H)，可为中性溶液或碱溶液，如纯水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液，符合。答案：(1) (2)酸溶液中的c(H)等于碱溶液中的c(OH)17、解析：(1)水的电离是吸热过程，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中c(H)、c(OH)都增大，结合图像中A、B曲线变化情况及c(H)、c(OH)可以判断25 时水的电离平衡曲线应为A。(2)A点Kw1014，B点Kw1012，故由A点变为B点须进行升温。(3)c(H) mol·L1108 mol·L1。c(OH) mol·L1108 mol·L1。答案：(1)A水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(H)、c(OH)小(2)升高温度至100 (3)108 mol·L1108 mol·L118、解析：(1)纯水中的c(H)c(OH)，pH6，c(H)c(OH)1×106 mol·L1，Kw1×106×1×1061×1012>1×1014，则此温度大于25 ，原因是温度升高，促进水的电离，水的电离平衡常数变大；0.1 mol·L1 NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1 mol·L1，c(H)1×1011 mol·L1，水电离出的c(OH)c(H)1×1011 mol·L1，pHlg c(H)11；(2)由图可知，稀释相同倍数时HX溶液的pH变化大，则酸性：HX>HY；(3)混合溶液呈中性，且硫酸和氢氧化钠都是强电解质，所以酸中氢离子的物质的量和碱中氢氧根离子的物质的量相等，所以10a×0.02 L×0.2 L，1ab14，解得ab13。答案：(1)> 温度升高，促进水的电离，水的电离平衡常数变大 11 1×1011(2)>(3)ab1319、解析：(1)水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积增大。(2)c(SO)5×104 mol·L1，则c(Na)2c(SO)1×103 mol·L1，稀释10倍，则c(Na)1×104 mol·L1。25 时Na2SO4溶液中c(OH)1×107 mol·L1，稀释10倍后仍然为1×107 mol·L1，则c(Na)c(OH)1031。(3)pH10的NaOH溶液c(H)1010mol·L1，NaOH溶液中c(H)来自水的电离，水电离出H的同时也电离出等量的OH。(4)t2 时，pH2，说明溶液为酸性，酸过量。t2 时，pH11的NaOH溶液，c(OH)0.1 mol·L1，0.01 mol·L19V211V1，。答案：(1)> 水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度变大，离子积增大(2)10001(3)1010 mol·L1(4)911学科网（北京）股份有限公司