氧化还原反应知识点归纳6.docx

精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备精品学问点氧化仍原反应学问点归纳一、基本概念1、定义：特点或外在表现：本质： 2、5 组概念氧化剂：得电子或电子对偏向 的物质。仍原剂：失电子 或电子对偏离 的物质。氧化反应：元素化合价上升的反应。仍原反应：元素化合价降低的反应。氧化性：氧化剂具有的得电子的才能。仍原性：仍原剂具有的失电子的才能。氧化产物：仍原剂被氧化后的对应的生成物。仍原产物：氧化剂被仍原后对应的生成物。被氧化：仍原剂在反应时化合价上升的过程。被仍原：氧化剂在反应时化合价降低的过程 。口诀：氧化剂，降得仍。什么剂，什么性。什么产物，什么性。3、氧化仍原反应与四大基本反应类型的关系图示有单质参与的反应肯定是氧化仍原反应。有单质参与的化合或分解反应肯定是氧化仍原反应。无单质参与的化合反应肯定不是氧化仍原反应。氧化剂和仍原剂可以是同一种物质。氧化产物和仍原产物可以是同一种物质。4、常见氧化剂非金属性较强的单质：F2、Cl 2、Br 2、I 2、O3、O2 等变价元素中高价态化合物：KClO 3、KMnO 4、Fe3+盐、 K 2Cr2O7、 浓 H 2SO4、HNO 3、K 2FeO4、Ag + 、 Cu2+等其它 HClO 、MnO 2、Na2O2、 H 2O2、NO2 、CO2、银氨溶液、新制氢氧化铜等5、常见仍原剂可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备精品学问点金属性较强的单质K 、 Na、Mg 、Al 、Fe、Zn某些非金属单质：H 2、 C、Si 等变价元素中某些低价态化合物：H 2S、HBr 、HI 、 Fe2+ 及碱和盐、 CO、SO2 、Na2SO3 、 Na2S2O3 等二、单双线桥 1、在氧化仍原反应中，表示同一元素反应前后电子转移情形时，分别将氧化剂与其产物、仍原剂与其产物中相应的变价元素用直线连接起来，箭头从反应物指向产物，线上标出得失电子总数，称为“双线桥法”。2、表示 氧化剂和仍原剂之间元素的电子转移情形时，将氧化剂中降价元素与仍原剂中 升价元素用直线连接起来，箭头从仍原剂指向氧化剂，线上 标出电子转移总数，称为 “单线桥法”。例题：写出试验室制备氯气的方程式，并标出单双线桥。三、基本规律1、守恒律 化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化仍原反应， 化合价上升总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。仍有质量（元素、 原子）守恒和电荷守恒。作用：有关氧化仍原反应的运算及配平氧化仍原方程式。例题 a： 0.3mol M 2O 与足量的浓硝酸反应，生成MNO 3 3、二氧化氮和水，就参与反应的硝酸中被仍原的硝酸的物质的量为（）A.0.9molB.0.6molC.1.2molD.3.0mol可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结例题 b： Fe2+ + MnOSO2 + MnO-Mn 2+ +Fe3+4- Mn 2+ +SO 2-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结S2O432- + Cr2O4742- SO 2- + Cr3+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结ClO - + FeOH 3 Cl - + FeO42-例题 c：碱性条件下， 1molNa 2Sx 可以与 16molNaClO 反应生成 NaCl 和 Na 2SO4，求 x的值。2、强弱律 较强氧化性的氧化剂跟较强仍原性的仍原剂反应，生成弱仍原性的仍原产物和弱氧化性的氧化产物。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备精品学问点作用：用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用仍原性较强的物质制备仍原性较弱的物质。用于比较物质间氧化性或仍原性的强弱。例题：由相同条件下的三个反应：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2AB2=2B A 2 2CA 2=2A C2 2B D 2=2D B2 由此可以判定（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A. 氧化性： A 2B2C2 D2B.仍原性： C A B DC.2D A 2=2AD 2 该反应能进行D.2CB2=2B C2 该反应不能进行3、价态律 元素处于最高价，只有氧化性。元素处于最低价，只有仍原性。元素处于中间价态，既有氧化性又有仍原性，但主要出现一种性质。作用：判定元素或物质氧化性或仍原性的有无。例题：判定SO2 、Fe2+、H 2O2 的氧化性或仍原性。4、转化律 氧化仍原反应中，（1）以元素相邻价态间的转化最易。（2）同种元素，相邻价态间不发生氧化仍原反应。（3）同种元素不同价态之间如发生反应，元素的化合价“只靠近而不交叉”。作用：分析判定氧化仍原反应中的物质变化及估计产物。例题 a： S 元素的相互反应。例题 b：能否用浓硫酸干燥H2S 气体？理由？ SO2 气体了？例题 c： KClO 3+HCl Cl2 +KCl+H 2O，画出单双线桥。过氧化钠与水反应了？5、难易律 （ 1）越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质， 得电子后就越难失去电子。（ 2）一种氧化剂同时和几种仍原剂相遇时，优先与仍原性强的仍原剂发生反应。同理，一种仍原剂遇多种氧化剂相遇时，氧化性最强的氧化剂优先发生反应。作用：判定物质的稳固性及反应次序。例题 a： F2、Cl2、 Br 2、I 2 氧化性减弱，但是F-、Cl -、Br- 、I -仍原性增强。金属活动性次序表。例题 b：试写出少量氯水和足量氯水分别与FeBr2 或 FeI2 溶液反应的离子方程式（已知仍原性 I - Fe2+ Br -）。四、氧化性和仍原性的比较留意：物质的氧化性或仍原性的强弱只打算于得到或失去电子的难易，与得失电子的多少无关。1、依据反应条件及反应的猛烈程度来判定反应条件要求越低，反应越猛烈，对应物质的氧化性或仍原性越强，如是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度大小等。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习必备精品学问点例如 a： 2KMnO 416HCl 浓=2KCl+2MnCl 2 5Cl 2 8H2O， MnO 24HCl 浓MnCl 2 Cl 2 2H2O，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O2 4HCl 浓催化剂加热2Cl 2 2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可以判定氧化性：2KMnO 4 >MnO 2 >O 2。例如 b：氢气与卤素单质的反应。2、依据被氧化或被仍原的程度不同进行比较当含变价元素的仍原剂在相像的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物相关元素价态的高低来判定氧化剂氧化性的强弱。如： 2Fe+3Cl2 =2FeCl 3 、 Fe+S =FeS， 可知氧化性： Cl2>S。同理，当不同的仍原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被仍原的程度越大，仍原剂的仍原性就越强。3、依据反应方程式进行比较氧化剂 +仍原剂 =仍原产物 +氧化产物氧化性：氧化剂 >氧化产物。仍原性：仍原剂>仍原产物4、依据元素周期律进行比较同周期元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐步增强，仍原性逐步减弱。同主族元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐步减弱，仍原性逐步增强。一般的，氧化性：上>下，右 >左。仍原性：下 >上，左 >右。5、依据金属活动性次序表在金属活动性次序表中，金属的位置越靠前，其仍原性就越强（铂金除外）。金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。K 、Ca、Na、Mg 、Al 、Zn、 Fe、Sn、 Pb、（ H ）、 Cu、Hg 、Ag 、Pt、Au6、依据化合价的高低氧化性： Fe3+ >Fe2+， KMnO 4 >MnO 2。7、某些氧化剂的氧化性或仍原剂的仍原性与以下因素有关： 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。酸碱性：如NO3-在中性环境中不显氧化性，酸性环境中显氧化性。又如KMnO 4 溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。8、原电池和电解池可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载