超全高中化学经典知识点总结.docx

精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一、俗名无机部分 ：高中化学必背学问点归纳与总结玻璃的主要成分： Na 2SiO3、CaSiO3 、SiO 2 过磷酸钙（主要成分） ：Ca H 2PO4 2 和 CaSO4 重过磷酸钙（主要成分） ： Ca H 2PO42自然气、沼气、坑气（主要成分） ： CH 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结纯碱、 苏打、 自然碱 、 口碱： a 2 C O 3小苏打： NaHCO 3大苏打： Na 2S2O3石 膏 （ 生 石 膏 ） ： CaSO4.2H 2O熟石膏： 2CaSO4· .H 2O莹石： CaF2重晶石： BaSO4（无毒） 碳铵： NH 4HCO 3石 灰 石 、 大 理 石 ： CaCO 3生石灰： CaO食盐： NaCl熟石灰、消石灰：CaOH 2芒硝： Na2SO4· 7H2O 缓泻剂 烧 碱 、 火 碱 、 苛 性 钠 ： NaOH绿矾： FaSO4· 7H 2O干冰：C O 2明矾： KAl SO4 2 ·12H 2O漂白粉： Ca ClO 2 、 CaCl2（混和物） 泻盐： MgSO 4· 7H2O胆 矾、蓝矾： CuSO4· 5H2O双氧水： H 2O2皓矾：Z n S O 4·7 H 2 O硅石、石英： SiO2刚玉：Al2 O 3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO 3铁红、铁矿：F e 2 O 3磁铁矿： Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：Fe S2铜绿、孔雀石： Cu2 OH 2CO3菱铁矿：F e C O 3赤铜矿： Cu 2O波 尔 多 液 ： CaOH2和CuSO4石硫合剂： Ca OH 2 和 S水煤气： CO 和 H 2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色） ： Fe NH 42 SO4 2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾： NO 2 在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO 3：浓 HCl 按体积比 1： 3 混合而成。铝热剂： Al + Fe 2O3 或其它氧化物。尿素： CO （ NH 2 2有机部分：氯仿： CHCl 3电石： CaC2电石气： C2H2 乙炔 TNT ：三硝基甲苯氟氯烃：是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3 层。酒精、乙醇： C2H5OH裂解气成分（石油裂化） ：烯烃、烷烃、炔烃、 H 2S、CO 2、CO 等。焦炉气成分（煤干馏） ： H 2、 CH 4 、乙烯、CO 等。醋酸：冰醋酸、食醋CH 3COOH甘油、丙三醇： C3H8O3石炭酸：苯酚乙醛：甲醛 HCHO福 尔 马 林 ： 35% 40% 的 甲 醛 水 溶 液蚁酸：甲酸 HCOOH葡萄糖： C6H12O6果糖： C6H12O6蔗糖： C12H22O11麦芽糖： C12H22O11淀粉：（ C6H10O5） n可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结硬脂酸： C17H35COOH 油酸： C17H33COOH 软脂酸： C15H31COOH草酸：乙二酸HOOC COOH （能使蓝墨水褪色,呈强酸性,受热分解成CO 2 和水, 使 KMnO 4 酸性溶液褪色） 。二、 颜色铁： 铁粉是黑色的。 一整块的固体铁是银白色的。Fe2+ 浅 绿 色Fe3O4 黑 色 晶 体FeOH 2白色沉淀Fe3+ 黄色Fe OH 3 红褐色沉淀Fe SCN 3血红色溶液FeO黑色的粉末Fe NH 42SO42淡蓝绿色Fe2O3红棕色粉末铜：单质是紫红色Cu2+ 蓝色CuO 黑色Cu2O红色CuSO4 （无水）白色CuSO4· 5H 2O蓝色CuOH 2蓝色CuNH 34SO4 深蓝色溶液FeS黑色固体BaSO4、 BaCO3、 Ag 2CO 3、 CaCO3、AgCl、 Mg OH 2 、三溴苯酚均是白色沉淀AlOH 3 白色絮状沉淀H4SiO4 （原硅酸）白色胶状沉淀Cl 2、氯水黄绿色F2淡黄绿色气体Br2深红棕色液体I2紫黑色固体HF 、HCl 、HBr 、HI 均为无色气体,在空气中均形成白雾CCl 4无色的液体, 密度大于水, 与水不互溶Na2O2 淡黄色固体Ag 3PO4 黄色沉淀S黄色固体AgBr 浅黄色沉淀AgI 黄色沉淀O3 淡蓝色气体SO2无色,有剌激性气味、有毒的气体SO3无色固体（沸点44.8 度） 品红溶液红色 氢氟酸： HF腐蚀玻璃N2O4、NO 无色气体NO 2红棕色气体4NH 3 无 色 、 有 剌 激 性 气 味 气 体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cu 2 OH 2CO 3 绿色三、 现象：KMnO 4-紫色MnO-紫色可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、铝片与盐酸反应是 放热 的, BaOH 2 与 NH 4 Cl 反应是 吸热的。2、Na 与 H2O（放有酚酞）反应,熔化、浮于水面、转动、有气体放出。熔、浮、游、嘶 、红3、焰色反应： Na 黄色、K 紫色（透过蓝色的钴玻璃） 、Cu 绿色、Ca 砖红、Na+（ 黄色）、K +（紫色）。4、Cu 丝在 Cl 2 中燃烧产生 棕色的烟 。 5、H2 在 Cl 2 中燃烧是 惨白色的火焰 。6、Na 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白烟 。 7、P 在 Cl 2 中燃烧产生大量的白色烟雾 。8、SO2 通入品红溶液 先褪色 ,加热后 复原原色 。9、NH 3 与 HCl 相遇产生大量的 白烟 。 10、铝箔在氧气中猛烈燃烧产生耀眼的白光 。11、镁条在空气中燃烧产生耀眼白光 ,在 CO2 中燃烧生成 白色粉末 （ MgO ）,产生 黑烟 。12、铁丝在 Cl 2 中燃烧, 产生 棕色的烟 。 13、HF 腐蚀玻璃 ：4HF + SiO 2 SiF 4+2H 2O14、FeOH 2 在空气中被氧化：由 白色变为灰绿 最终变为 红褐色 。15、在常温下： Fe、Al在浓 H 2SO4 和浓 HNO 3 中钝化 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3 溶液,溶液呈 紫色。苯酚遇空气呈 粉红色 。17、蛋白质遇浓 HNO 3 变黄,被灼烧时有 烧焦羽毛气味 。18、在空气中燃烧：S柔弱的 淡蓝 色火焰 H2 淡蓝色火焰H 2S 淡蓝色火焰CO 蓝色火焰 CH 4 光明并呈蓝色 的火焰S 在 O2 中燃烧光明的蓝紫色 火焰。空气可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结19. 特点反应现象：白色沉淀 FeOH 2 红褐色 FeOH 3 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结20. 浅黄 色固体： S 或 Na2O2 或 AgBr421. 使 品红溶液 褪色的气体： SO2（加热后又复原红色） 、Cl 2（加热后不复原红色）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结22. 有色溶液： Fe2+ （浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO有色固体： 红色（ Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐 色FeOH 3-（紫色）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结蓝色CuOH 2黑色（ CuO、FeO、FeS、CuS、Ag 2 S、PbS） 黄色（ AgI 、Ag 3PO4）白色 Fe0H 2、CaCO3、BaSO4、AgCl 、BaSO3有色气体： Cl 2（ 黄绿色）、NO 2（红棕 色）四、 考试中常常用到的规律：1、溶解性规律见溶解性表。2、常用酸、碱指示剂的变色范畴： 指示剂PH 的变色范畴甲基橙 3.1 红色 3.1 4.4 橙色 >4.4 黄色酚酞 8.0 无色 8.0 10.0 浅红色 >10.0 红色石蕊 5.1 红色 5.1 8.0 紫色 >8.0 蓝色3、在惰性电极上,各种离子的放电次序：阴极（夺电子的能力）：Au 3+ >Ag +>Hg 2+ >Cu 2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn 2+ >H + >Al 3+ >Mg 2+ >Na+ >Ca2+ >K +阳极（失电子的才能） ： S2- >I - >Br >Cl - >OH- >含氧酸根留意：如用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化仍原反应（Pt、Au 除外）4、双水解离子方程式的书写： （ 1）左边写出水解的离子,右边写出水解产物。（ 2）配平：在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子。（ 3） H、O 不平就在那边加水。例：当 Na2CO 3 与 AlCl 3 溶液混和时：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2-3 CO 3+ 2Al3+ + 3H 2O = 2AlOH 3 + 3CO 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5、写电解总反应方程式的方法：（ 1）分析：反应物、生成物是什么。（ 2）配平。例：电解 KCl 溶液： 2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH配平：2KCl + 2H 2O = H 2 + Cl 2 + 2KOH6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（ 1）按电子得失写出二个半反应式。（ 2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）。（ 3）使二边的原子数、电荷数相等。例： 蓄电池 内的反应为： Pb + PbO 2 + 2H 2 SO4 = 2PbSO 4 + 2H 2O 试写出作为原电池放电 时的电极反应。写出 二个半 反应： Pb 2e- PbSO4PbO2 +2e- PbSO4分析：在酸性环境中,补满其它原子：2-应为：负极 ： Pb + SO4-2e- = PbSO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结正极 ： PbO2 + 4H + + SO4 2- +2e- = PbSO 4 + 2H 2O留意：当是充电时就是电解,电极反应就为以上电极反应的倒转：4为： 阴极： PbSO4 +2e- = Pb + SO 2-阳极 ： PbSO4 + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H + + SO42-7、在解运算题中常用到的恒等： 原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有： 质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法 。（非氧化仍原反应： 原子守恒、 电荷平稳、 物料平稳用得多, 氧化仍原反应： 电子守恒用得多） 8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小。9、晶体的熔点： 原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石> SiC > Si（由于原子半径：Si> C> O ）.10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相像的物质,分子量越大熔、沸点越高。11、胶体的带电：一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。12、氧化性： MnO 4- >Cl 2 >Br 2 >Fe3+ >I 2 >S=4+4 价的 S例： I2 +SO 2 + H 2O = H 2 SO4 + 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氢键的物质：H 2O 、NH 3 、 HF、CH 3CH 2OH 。15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于 1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于 1,浓度越大,密度越大, 98%的浓硫酸的密度为： 1.84g/cm3 。16、离子是否共存： （ 1）是否有沉淀生成、气体放出。 （2）是否有弱电解质生成。 （ 3）是否发生氧化仍原反应。 （ 4）是否生成络离子 FeSCN 2、FeSCN 3 、AgNH 3+、CuNH 3 42+ 等 。（ 5）是否发生双水解。17、的壳中： 含量最多的金属元素是Al含量最多的非金属元素是OHClO 4高氯酸 是最强的酸18、熔点 最低的金属 是 Hg -38.9C 。,。熔点最高 的是 W（钨 3410c）。密度最小 （常见）的是 K 。 密度最大 （常见）是 Pt。19、雨水的 PH 值小于 5.6 时就成为了酸雨。20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-21、有机鉴别时,留意用到水和溴水这二种物质。例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水,浮）、溴苯（不溶于水,沉） 、乙醛（与水互溶） ,就可用水。22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等。23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量肯定,完全燃烧生成的 CO 2、H 2O 及耗 O2 的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO 2、H 2O 和耗 O2量。24、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的缘由各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色） 、乙醇、 醛、甲酸、 草酸、葡萄糖等 （发生氧化褪色） 、有机溶剂 CCl 4、氯仿、溴苯、 CS2（密度大于水） ,烃、苯、苯的同系物、可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结酯（密度小于水） 发生了萃取而褪色。25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH 2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。（也可同 CuOH 2 反应）运算时的关系式一般为：CHO 2Ag留意：当 银氨溶液 足量时,甲醛的氧化特别：HCHO 4Ag + H 2CO 3反应式为： HCHO +4AgNH3 2OH = NH 42CO3 + 4Ag + 6NH 3 + 2H 2O26、胶体的 聚沉 方法：（ 1）加入电解质。 （ 2）加入电性相反的胶体。 （3）加热。常见的胶体：液溶胶：FeOH 3、AgI 、牛奶、豆浆、粥等。气溶胶：雾、云、烟等。固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。27、污染大气气体：SO2、CO 、NO 2、NO ,其中 SO2、NO 2 形成酸雨。28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结29、在室温（ 20C）时溶解度在 10 克以上易溶。大于1 克的可溶。小于1 克的可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结微溶。小于 0.01 克的难溶。30、人体含水约占人体质量的2/3。的面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、自然气。石油主要含C、H 的元素。31、生铁的含 C 量在： 2% 4.3% 钢的含 C 量在： 0.03% 2% 。粗盐：是 NaCl 中含有 MgCl 2 和 CaCl2,由于 MgCl 2 吸水,所以粗盐易潮解。浓HNO 3 在空气中也形成白雾。固体 NaOH 在空气中易吸水形成溶液。32、气体溶解度：在肯定的压强和温度下,1 体积水里达到饱和状态时气体的体积。五、无机反应中的特点反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结21与碱反应产愤怒体Al、SiOHH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）单质 2 Al2NaOH2 H 2O2NaAlO23H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Si2NaOHH 2ONa2SiO32H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）铵盐： 2与酸反应产愤怒体NH碱4HClNH 3H 2H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）金属浓H 2SO4HNO3SO2 NO2、NO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结单质浓H 2SO4CSO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结非金属浓 HNO 3NO2、CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结浓H 2 SO4SSO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结浓HNO 3SO2、NO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结HCO 2HCOCO资料收集于网络如有侵权请联3 系网站 3删除 感谢 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2） 化合物S2 SO2HSH3HSO3H 2 SHSO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3 Na 2S2O3 与酸反应既产生沉淀又产愤怒体：S2O32-+2H +=S +SO2 +H 2O 4与水反应产愤怒体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 Na2H 2O2 NaOHH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）单质2 F22 H 2O4 HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 Na2O22H 2O4 NaOHO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）化合物Mg 3N23H 2O3Mg OH 22 NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Al2 S3 CaC26 H 2O2H 2O2 Al OH 3Ca OH 23H 2 SC2 H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5. 猛烈双水解3CO 2HCO3H2 OCO2Al OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Al 3 与 S2HSH 2 OH 2SAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AlO 2H 2OAl OH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6. 既能酸反应,又能与碱反应（ 1）单质： Al（ 2）化合物： Al 2O3、AlOH 3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结7. 与 Na2O2 反应CO 2O2OH 2 O2Na 2CO 3NaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电解8. 2FeCl 3+H 2S=2FeCl 2+S +2HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结9. 电解H 2OH 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电解2Al 2O3 熔融AlO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NaCl 溶液电解NaOHCl 2H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结10. 铝热反应： Al+ 金属氧化物高温金属 +Al 2O3211. Al 3+AlOH 3AlO -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结12. 归中反应： 2H2S+SO2=3S+2H 2O催化剂4NH 3+6NO4N2+6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结13. 置换反应： （ 1）金属金属1. 金属 盐金属 盐可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）金属非金属2. 铝热反应活泼金属（点燃Na、Mg、Fe）H 或H 2OH2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结精品文档2MgCO22MgOC可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2F22 H 2O4HFO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高温2CSiO2Si2CO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高温（ 3）非金属非金属CH 2OCOH 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Cl 2 Br2、I 2 H 2 SS2HCl （ HBr 、HI ）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 4）非金属金属14、一些特别的反应类型：H 2金属氧化物C金属氧化物高温金属高温金属H 2O CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 化合物 +单质化合物 +化合物如：Cl 2+H 2O、H 2S+O2、NH 3+O 2、CH 4+O 2、Cl 2+FeBr 2 化合物 +化合物化合物 +单质NH 3+NO 、 H2S+SO2 、Na2O2+H 2O、NaH+H 2O、Na 2O2+CO 2、CO+H 2O 化合物 +单质化合物PCl 3+Cl 2 、Na2SO3+O2 、FeCl 3+Fe 、 FeCl2+Cl 2、CO+O 2、Na2O+O214. 三角转化：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结15. 受热分解产生 2 种或 3 种气体的反应：NH 4HCO 3 NH 4 2 CO3 NH 3CO2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）铵盐NH 4HSO3 NH 4 2 SO3 NH 4HS NH 4 2 SNH 3NH 3H 2SSO2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）硝酸盐2Cu NO3 22CuO4 NO2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 AgNO 32 Ag2 NO 2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结16. 特点网络：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1） AO2BO2CH 2 OD 酸或碱 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O 2O2 NH（3 气体）NOO2NO2H 2OHNO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 H 2S（气体） O2SO2SO3H2 OH 2 SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O2 C（固体） O2COO2CO2H 2OH 2 CO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 Na（固体）强酸O 2气体BNa 2ONa2 O2H 2ONaOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2） A强碱气体C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 为弱酸的铵盐： NH 42CO 3 或 NH 4HCO 3。NH 42S 或 NH 4HS。NH 42SO3 或 NH 4 HSO 3（ 3）无机框图中常用到催化剂的反应:可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2KClO 32H 2O2MnO 2,MnO 22KCl2H 2O3O2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2SO24NH 3O25O2催化剂,催化剂,2SO34NO6H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结N23H 2催化剂,2NH 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结17. 关于反应形式的联想：1. 热分解反应：典型的特点是一种物质加热（1 变 2 或 1 变 3）。B+C : 不溶性酸和碱受热分解成为相应的酸性氧化物（碱性氧化物）和水。举例： H4SiO4。Mg （OH） 2,Al （OH）3,Cu（OH ）2,Fe（OH）3不溶性碳酸盐受热分解： CaCO3,MgCO 3（典型前途是和 CO2的性质联系）, NaNO3,KNO 3,KClO 3受热分解 典型特点是生成单质气体）。AB CD：属于盐的热稳固性问题。 NH4HCO3 ,MgCl 2· 6H2O,AlCl 3· 6H2O硝酸盐的热稳固性： Mg（ NO3） 2, Cu（ NO3）2,AgNO 3KMnO 4。 FeSO4NH 4I,NH 4HS分解的典型特点是生成两种单质。H2O2也有稳固性,当浓度低时,主要和催化剂有关系。温度高时受热也会使它分解。含有电解熔融的 Al 2O3 来制备金属铝、电解熔融的NaCl 来制备金属钠。2. 两种物质的加热反应：C：固体和固体反应： SiO2和CaO反应。固体和气体 C和CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A BC D：固体和固体反应的： Al 和不活泼的金属氧化物反应。SiO2和C的反应（但是生成气体） SiO2和碳酸钙以及碳酸钠的反应。C仍原金属氧化物。固体和液体反应： C和水蒸气的反应： Fe和水蒸气的反应。气体和液体： CO和水蒸气。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C DE：浓烟酸和 MnO 2反应制备氯气：浓硫酸和 C, Cu,Fe的反应, 浓硝酸和 C的反应。试验室制备氨气。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结六、常见的重要氧化剂、仍原剂氧化剂仍原剂活泼非金属单质：X 2、O2、S活泼金属单质： Na 、Mg、Al 、Zn、Fe某些非金属单质：C、H 2、S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结高价金属离子： Fe3+、Sn4+不活泼金属离子：Cu 2+、Ag+其它： AgNH 32 +、新制 CuOH 2低价金属离子： Fe2+、Sn2+非金属的阴离子及其化合物：S2-、H2 S、I -、HI 、NH 3、Cl-、HCl 、Br-、HBr可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结含氧化合物：NO 2、N2O5、MnO 2、Na2O2、H 2O2 、HClO 、HNO 3、浓 H 2SO4、NaClO 、CaClO 2、KClO 3、KMnO 4、王水低价含氧化合物：CO 、SO2、H2SO3、Na 2SO3、Na2S2O3、NaNO 2、H 2C2 O4、含 -CHO 的有机物：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖等可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3既可作氧化剂又可作仍原剂的有：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结S、SO32-、HSO-、H2SO3、SO2、NO2- 、Fe2+等,及含 -CHO 的有机物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结七、反应条件对氧化仍原反应的影响1. 浓度：可能导致反应能否进行或产物不同8HNO 3稀 3Cu=2NO 2CuNO 32 4H2O4HNO 3浓 Cu=2NO 2 CuNO 32 2H 2O S+6HNO 3浓 =H 2SO4+6NO 2 +2H 2O3S+4 HNO 3稀=3SO 2+4NO +2H 2O2. 温度：可能导致反应能否进行或产物不同冷、稀 4Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O3Cl 2 +6NaOH=高=温=5NaCl+NaClO3+3H 2O3. 溶液酸碱性 .2-2- 6H+ 3S 3H232S SO3O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5Cl - ClO-6H +3Cl2 3H2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3S2- 、SO32-, Cl -、ClO - 在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3Fe2+与 NO 2H 2O-共存 ,但当酸化后即可反应 .3Fe2+ NO 3- 4H+ 3Fe3+ NO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结一般含氧酸盐作氧化剂时,在酸性条件下 ,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO 4 溶液氧化性较强 .4. 条件不同,生成物就不同点燃点燃1、2P 3Cl 2 = 2PCl 3Cl 2 不足 。2P 5Cl 2 = 2 PCl5Cl 2 充分点燃点燃2、2H2S 3O2 = 2H 2O2SO2 O2 充分 。 2H 2SO2 = 2H 2O 2SO2 不充分 缓慢氧化点燃3、4Na O2 =2Na2O2Na O2 = Na2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4、CaOH 2CO2CO 2适量=CaCO3 H2O 。 CaOH 2 2CO2过量 =CaHCO 32可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结点燃点燃5、C O2 = CO 2O 2 充分 。2 C O2 = 2CO O 2 不充分 6 、 8HNO 3 稀 3Cu=2NO 2CuNO 32 4H2O4HNO 3 浓 Cu=2NO 2CuNO 3 22H 2O7、AlCl 3 3NaOH=AlOH3 3NaCl。AlCl 3 4NaOH 过量 =NaAlO 2 2H 2O8 、NaAlO 2 4HCl 过量 =NaCl 2H 2O AlCl 3NaAlO 2 HCl H2O=NaCl AlOH 3