江苏省南京市、盐城市2020届高三第二次模拟考试 化学.doc

南京、盐城2020届高三模拟考试试卷 化学 2020.4本试卷包括第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Ca40Fe56第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。下列物质不能用作新型冠状病毒消毒剂的是()A. 75%酒精 B. 次氯酸钠溶液 C. 生理盐水 D. 过氧乙酸溶液2. 用化学用语表示SiO24HF=SiF42H2O中的相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为15的硅原子：Si B. 氟原子的结构示意图：C. SiF4的电子式： D. 水分子的比例模型：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. Al2O3具有两性，可用作耐高温材料B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC. Na2O2能吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂D. FeS难溶于水，可用于除去废水中的Cu24. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 澄清透明的酸性溶液中：Fe3、Cu2、SCN、SOB. 能使酚酞变红的溶液中：K、NH、Cl、NOC. 1012 molL1的溶液中：Na、Al3、Cl、SOD. c(HCO)0.1 molL1的溶液中：H、Mg2、SO、NO5. 用下列实验操作或装置进行相应实验，正确的是()A. 用图甲所示操作测定NaOH溶液的浓度 B. 用图乙所示操作配制银氨溶液C. 用图丙所示装置吸收尾气中的SO2 D. 用图丁所示装置检验产生的乙烯6. 下列有关化学反应的叙述正确的是()A. 铝在稀硝酸中发生钝化B. 过量铁粉在Cl2中燃烧制取FeCl2C. N2与O2在放电条件下化合生成NO2D. 新制Cu(OH)2悬浊液中加入葡萄糖并煮沸，生成Cu2O7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. NO2溶于水：3NO2H2O=2H2NONOB. 电解饱和食盐水：2Cl2HCl2H2C. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)33H=Fe33H2OD. 向氨水中通入过量CO2：2NH3H2OCO2=2NHCOH2O8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X、Z同主族，Y、W同主族，且X的原子半径小于Y，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是()A. 原子半径：r(Y)<r(Z)<r(W)B. Y的气态氢化物的稳定性比W的弱C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中只含有离子键D. X可分别与Y、W形成含18个电子的分子9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A. Cu2(OH)2CO3(s)CuCl2(aq)Cu(s)B. NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)C. Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq)D. SiO2(s)SiCl4(l)Si(s)10. 2019年度诺贝尔化学奖授予在锂离子电池发展做出贡献的三位科学家。某浓差电池的原理示意如右图所示，可用该电池从浓缩海水中提取LiCl溶液。下列有关该电池的说法不正确的是()A. 该装置可在提取LiCl溶液的同时获得电能B. 电子由Y极通过外电路移向X极C. 正极发生的反应为2H2e=H2D. Y极每生成22.4 L Cl，有2 mol Li从b区移至a区不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列说法正确的是()A. 在船身上装锌块是利用牺牲阳极的阴极保护法来避免船体遭受腐蚀B. 反应Hg(l)H2SO4(aq)=HgSO4(aq)H2(g)在常温下不能自发进行，则H<0C. 将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性D. 在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为66.02102312. 芘经氧化后可进一步用于染料合成。芘的一种转化路线如下：下列叙述正确的是()A. 芘的分子式为C16H10B. 甲分子中所有碳原子一定都在同一平面上C. 甲在一定条件下可发生加成反应和银镜反应D. 1 mol乙与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH13. 根据下列实验操作和现象能得到的相应结论中正确的是()选项实验操作和现象实验结论A向某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，白色沉淀不消失原溶液中有SOB向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，产生白色浑浊酸性：醋酸>碳酸>苯酚C向1溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后滴入少量AgNO3溶液，出现褐色沉淀1溴丙烷中混有杂质D向浓度均为0.1 molL1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液，产生黑色沉淀(Ag2S)Ksp (Ag2S)<Ksp(Ag2CO3)14. 25 时，有关弱酸的电离平衡常数如下表：化学式HCNH2CO3CH3COOH电离平衡常数6.21010K14. 4107K24.710111.8105下列有关微粒浓度的说法正确的是()A. pH均为8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液：c(Na2CO3)>c(NaCN)>c(CH3COONa)B. 浓度均为0.1 molL1NaHCO3和Na2CO3混合溶液中：2c(Na)3c(HCO)3c(CO)3c(H2CO3)C. 0.2 molL1 HCN溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(HCN)>c(Na)>c(CN)>c(OH)D. 浓度均为0.1 molL1CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COOH)c(H)>c(CH3COO)c(OH)15. 乙酸甲酯的催化醇解反应可用于制备甲醇和乙酸己酯，该反应的化学方程式如下：CH3COOCH3(l)C6H13OH(l)CH3COOC6H13(l)CH3OH(l)已知v正k正x(CH3COOCH3)x(C6H13OH)，v逆k逆x(CH3COOC6H13)x(CH3OH)，其中k正、k逆为速率常数(受温度影响)，x为各组分的物质的量分数。反应开始时，CH3COOCH3和C6H13OH按物质的量之比11投料，测得338 K、343 K、348K三个温度下CH3COOCH3转化率()随时间(t)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是()A. 该反应的H>0B. 348 K时，该反应的平衡常数为1.8C. A、B、C、D四点中，v正最大的是DD. 在曲线、中，k正k逆最大的曲线是第卷(非选择题共80分)16. (12分)以红土镍矿(含NiO及铁、镁、硅的氧化物等)为原料制备Ni(OH)2的工艺流程如下：(1) “酸浸”时，H2SO4稍过量的目的是_。(2) “氧化”时，Fe2发生反应的离子方程式为_。(3) “沉铁”时生成黄钠铁矾Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀，该反应的化学方程式为_。(4) “沉镁”时，需综合考虑镁去除率和镍损失率。不同pH下镁去除率和镍损失率如右图所示。 应控制反应体系的pH约为_(填字母)。A. 5.0B. 6.0C. 6.5 已知Ksp(MgF2)7.41011。要使“沉镁”所得滤液中c(Mg2)7.4107 molL1，则应控制滤液中c(F)不低于_。(5) “沉镍”所得滤液中，可循环使用的主要溶质为_(填化学式)。17. (15分)化合物F是合成心脏病治疗药法西多曲的中间体，其合成路线流程图如下：(1) C中的含氧官能团名称为_和_。(2) AB的反应类型为_。(3) D的分子式为C15H18O6，写出D的结构简式：_。(4) 写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_。 能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应； 苯环上有4个取代基，分子中只有4种不同化学环境的氢。(5) 请写出以H2C=CH2、H2C(COOC2H5)2、为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有饥溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)工业中将含有较多Ca2、Mg2的水称为硬水。测定某水域的钙硬度、镁硬度(每升水中含Ca2或Mg2的质量，单位：mgL1)的过程如下： 取50.00 mL水样，控制溶液的pH10，以铬黑T为指示剂，用0.010 00 molL1EDTA标准溶液滴定硬水中钙和镁的总含量至终点，消耗EDTA标准溶液30.00 mL。 另取50.00 mL水样，加入10% NaOH溶液至pH12.5，加入钙指示剂，用0.010 00 molL1EDTA标准溶液滴定硬水中钙的含量至终点，消耗EDTA标准溶液20.00 mL。已知：Ca2、Mg2与EDTA反应的化学计量比均为11。(1) 向硬水中加入石灰，可使Ca2、Mg2沉淀，以达到软化硬水的目的。写出Ca(OH)2和Ca(HCO3)2反应的化学方程式：_。(2) “加入10% NaOH溶液至pH12.5”的目的是_。(3) 计算该水样的钙硬度、镁硬度(写出计算过程)。19. (15分)以废旧锂离子电池的正极材料(主要含LiCoO2、Al、C等)为原料制备CoC2O42H2O的一种实验流程如下：(1) “除铝”可在如图1所示的装置中进行。保持温度、反应物和溶剂的量不变，实验中提高铝的去除率的措施有_。(2) “灼烧”的主要目的是_。(3) “还原”步骤温度在70 左右，LiCoO2发生反应的化学方程式为_。若该步骤用盐酸代替H2SO4和H2O2，也可达到“还原”的目的，但其缺点是_。(4) “沉淀”步骤中，证明Co2已沉淀完全的实验操作及现象是_。(5) 设计由“滤液X”制备纯净的Al2O3的实验方案：_(已知含铝物种浓度与pH的关系如图2所示。实验中必须使用的试剂：H2SO4溶液、BaCl2溶液、蒸馏水)。20. (14分)烟气脱硫后的物质可以再生、再利用。(1) 一种干法脱硫技术以CuO为吸收剂，并用CH4再生CuO，原理如下：2CuO(s)2SO2(g)O2(g)=2CuSO4(s)；H1a kJmol12CuSO4(s)CH4(g)=2Cu(s)2SO2(g)CO2(g)2H2O(l)；H2b kJmol12Cu(s)O2(g)=2CuO(s)；H3c kJmol1反应CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)的H_kJmol1(用含a、b、c的代数式表示)。图1(2) 钠碱法脱硫后的吸收液中主要成分为NaHSO3、Na2SO3。用三室阴阳膜组合膜电解吸收液可再生得到Na2SO3，原理如图1所示。 写出电解时HSO在阳极发生反应的电极反应式：_。 电解时采用吸收液低流速通过阴极的原因为_。 如将阴离子交换膜也换成阳离子交换膜，则出口B溶液中的溶质主要是_(填化学式)。(3) 循环流化床烟气脱硫灰的主要成分有CaCO3、CaSO30.5H2O、CaSO3、CaSO4。为实现脱硫灰的资源化利用，对脱硫灰进行热重分析，结果如下图所示。 图2中，1 100 时，残留固体主要成分为_；在600630 时有一个微弱的SO2峰，可能是由于脱硫灰中少量的FeSO4分解导致的，写出该分解反应的化学方程式：_。 对比图2与图3知，图3中370420 曲线上升的原因为_。21. (12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题作答。若多做，则按A小题评分。A. 物质结构与性质配合物XCu(phen)(Thr)(H2O)ClO4能够通过插入或部分插入的模式与DNA作用，它可由Cu(ClO4)2、HThr(结构简式如图1所示)、phen等为原料制备。(1) Cu2基态电子排布式为_。(2) ClO的空间构型为_(用文字描述)，与ClO互为等电子体的一种分子的化学式为_。(3) HThr分子中，碳原子的杂化类型为_；1 mol HThr中含有键的数目为_。(4) 配合物X中配离子的结构如图2所示，则配位原子为_(填元素符号)。B. 实验化学实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xH2O的具体流程如下：(1) 步骤中通常加入热的碳酸钠溶液，其目的是_。(2) 步骤需要加热的目的是_。铁屑中含少量硫化物，反应产生的气体可用图1所示装置进行净化处理，X溶液为_(填字母)。A. 蒸馏水 B. 饱和食盐水 C. NaOH溶液 D. 稀HNO3(3) 步骤中，要保持溶液的pH<0.5的原因是_。(4) 步骤包含抽滤操作(如图2所示)，仪器Y的名称为_。(5) 采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。2020届高三模拟考试试卷(南京、盐城)化学参考答案及评分标准1. C2. B3. C4. C5. B6. D7. A8. D9. A10. D11. A12. AC13. D14. BC15. AD16. (12分，每空2分)(1) 提高镍元素的浸出率(2) H2O22Fe22H=2Fe32H2O(3) 3Fe2(SO4)36MgONa2SO46H2O=Na2Fe6(SO4)4(OH)126MgSO4(4) B 0.01 molL1(5) Na2SO417. (15分)(1) 醚键(1分)酯基(1分)(2) 取代反应(2分)(3) (3分)(4)(5) (5分)18. (12分)(1) Ca(OH)2Ca(HCO3)2=2CaCO32H2O(2分)(2) 使Mg2转化为Mg(OH)2沉淀，不干扰钙含量的测定(2分)(3) n(Ca2)0.010 00 molL120.00 mL103 LmL12.000104 mol(2分)钙硬度为160 mgL1(2分)n(Mg2)0.010 00 molL1(30.0020.00) mL103 LmL11.000104 mol(2分)镁硬度为48 mgL1(2分)19. (15分)(1) 加快搅拌速率或延长反应时间(2分)(2) 除去C(2分)(3) 2LiCoO23H2SO4H2O22CoSO4Li2SO4O24H2O(2分)会产生有毒的Cl2(2分)(4) 静置，在上层清液中继续滴加H2C2O4溶液，若不出现浑浊，则Co2沉淀完全(2分)(5) 向“滤液X”中滴加H2SO4溶液，适时用pH试纸测溶液的pH，当pH介于68时，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，直至滤液加BaCl2溶液不再出现白色浑浊为止，将所得沉淀灼烧至质量不再减少，冷却，即得Al2O3(5分)20. (14分，每空2分)(1) (abc)(2) HSO2eH2O=SO3H 使吸收液在阴极区充分反应，提高Na2SO3的再生率 NaHSO3和H2SO3(3) CaSO4、CaO2FeSO4Fe2O3SO2SO3 CaSO30.5H2O失水质量小于CaSO3被空气中O2氧化成CaSO4增加质量21A. (12分，每空2分)(1) 1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9(2) 正四面体形CCl4等(3) sp2、sp316 mol或166.021023个(4) O、N21B. (12分，每空2分)(1) 除去废铁屑表面的油污(2) 加快反应速率C(3) 抑制Fe3水解(4) 布氏漏斗(5) NH4Fe(SO4)212H2O