江苏省无锡市2019届高三第一次模拟考试 化学.doc

江苏省无锡市2019届高三第一次模拟考试化学注意事项：1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内，并认真核对。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24P31Cl35.5Cr52第卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意)1. 党的十九大强调树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该提倡的是()A. 研发可降解高分子材料，缓解白色污染问题B. 扩大铅蓄电池、含汞干电池的生产，满足消费需求C. 采用碳捕集和封存技术，逐步实现二氧化碳零排放D. 大力发展太阳能、风能等清洁能源，减少对化石燃料的依赖2. 乙炔气经CaCl2净化处理后，在氮气氛围中可催化聚合为聚乙炔，有关表示正确的是()A. 质子数与中子数均为20的钙原子：CaB. CaCl2的电子式：Ca2Cl,C. 氯离子(Cl)的结构示意图：D. 聚乙炔的结构简式：CH=CH3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥SO2 B. CO2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂C. 铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸 D. 硅酸钠易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 无色透明的溶液中：NH、Fe3、Cl、SCNB. 0.1 molL1BaCl2溶液中：K、Na、OH、NOC. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2、Na、CH3COO、NOD. 水电离出的c(H)1011 molL1的溶液中：Na、Ca2、HCO、Cl5. 下列有关实验原理或操作正确的是(),图3),图4)A. 用图1所示装置制取乙烯并验证其某些性质 B. 用图2所示装置可证明SO2具有漂白性C. 用图3所示装置除去Cl2中的HCl气体 D. 用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH36. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用惰性电极电解NaCl溶液：2Cl2HCl2H2B. AgNO3溶液中加入过量氨水：AgNH3H2O=AgOHNHC. 铜与稀硝酸反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2OD. 向NaClO溶液中通入足量SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSO7. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和之比为54。下列说法正确的是()A. 原子半径：W>Z>Y>XB. Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C. 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐D. 由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应8. 在给定条件下，下列选项所示的转化关系均能实现的是()A. SiO2SiCl4Si B. SO2BaSO3BaSO4C. CuOCu(OH)2Cu2O D. AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)9. 以柏林绿FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如右图所示。下列说法错误的是()A. 放电时，正极反应为FeFe(CN)62Na2e=Na2FeFe(CN)6B. 充电时，Mo(钼)箔接电源的负极C. 充电时，Na通过交换膜从左室移向右室D. 外电路中通过0.2 mol电子的电量时，负极质量变化为2.4 g10. 下列说法正确的是()A. 氨水稀释后，溶液中的值减小B. 若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化C. 纤维素的水解产物能够发生银镜反应，说明纤维素是一种还原性糖D. 8NH3(g)6NO2(g)=7N2(g)12H2O(g)H<0，则该反应一定能自发进行不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11. 药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：XY Z(吗替麦考酚酯)下列叙述正确的是()A. 物质X、Y和Z中均不含手性碳原子B. 物质Y可发生氧化、取代、消去反应C. 1 mol化合物Z可以与4 mol NaOH反应D. 可用FeCl3溶液或酸性KMnO4溶液检验Z中是否含有X12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A相同条件下，分别测量0.1 molL1和0.01 molL1醋酸溶液的导电性，前者的导电性强醋酸浓度越大，电离程度越大B向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清酸性：苯酚>碳酸CKNO3和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变为蓝色NO还原为NH3D用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某有色气体X，玻璃棒周围产生白烟气体X可能是氯气12. 下列图示与对应的叙述相符的是(),图甲),图乙),图丙),图丁)A. 图甲表示0.1 mol MgCl26H2O在空气中充分加热时残留固体质量随时间的变化B. 图乙表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率大于b点C. 图丙表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态D. 图丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH14. 25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A. 向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH7，所得溶液中：c(Na)>c(ClO)>c(CI)>c(OH)B. 0.1 molL1NH4HSO4溶液与0.1 mol L1 NaOH溶液等体积混合：c(SO )c(Na)>c(NH)>c(H)>c(OH)C. 0.2 molL1 NaHCO3溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：2c(H)c(CO )3c(H2CO3)>2c(OH)c(HCO)D. 0.1 molL1 HCN溶液与0.05 mol L1 NaOH溶液等体积混合(pH>7)：c(H)c(HCN)>c(OH)c(CN)15. 一定温度下，在三个体积均为2 L的恒容密闭容器中发生反应：NO2(g)SO2(g)=SO3(g)NO(g)，测得有关实验数据如下表所示，其中容器中5 min时到达平衡。容器温度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molNO2SO2SO3NOSO3平衡压强平衡常数5000.200.20000.02p1K17000.200.2000n2p2K27000.400.4000n3p3K3下列说法正确的是()A. H<0，反应到达平衡后的压强：p1<p2<p3B. 0.02<n2<n3，K1<<K3C. 容器中到达平衡后，再充入SO2(g)和SO3(g)各0.02 mol，此时v正<v逆D. 容器中再充入SO3(g)和NO(g)各0.20 mol，达到新平衡时SO2的体积分数增大第卷(非选择题共80分)16. (12分)工业上以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，另含FeO、Fe2O3、CaO等杂质)为主要原料生产锰酸锂(LiMn2O4)的工艺流程如下：(1) 为了提高碳酸锰矿浸岀的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：适当升高温度；搅拌；_等。(2) “除铁”时，加入CaO的目的是_。(3) 加入MnF2为了除去溶液中的Ca2，若控制溶液中F浓度为3103 molL1，则Ca2的浓度为_molL1常温时，Ksp(CaF2)2.71011。(4) “合成MnO2”的化学方程式为_。(5) “锂化”是将MnO2和Li2CO3按41的物质的量比配料，球磨35 h，然后升温至600750 ，保温24 h，自然冷却至室温得产品。升温到515 时，开始有CO2产生，比预计碳酸锂的分解温度(723 )低得多。可能的原因是_。写出该反应的化学方程式：_。17. (15分)纳多洛尔是临床常用的治疗高血压药物，可以通过以下方法合成。A SO3HB OHC OHD COCH3E OOCCH3OHOHF C10H12O3G H 纳多洛尔(1) 化合物H中的含氧官能团名称为_。(2) AB的反应类型为_；化合物G的结构简式为_。(3) DE的化学方程式为_。(4) 写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_。能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应分子中只有3种不同化学环境的氢(5) 已知：COOHCOOHSO3H，请写出以甲苯、(CH3CO)2O和CH3OH为原料制备COOCH3OOCCH3的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHCH2=CH2CH3CH2Cl18. (12分)三氯氧磷(POCl3)常用作有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂等。POCl3遇水会强烈水解，生成H3PO4和HCl。为测定某POCl3样品中Cl元素含量，进行下列实验：准确称取30.70 g POCl3样品，置于盛有60.00 mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；将水解液配成100.00 mL溶液A，取10.00 mL溶液A于锥形瓶中；加入10.00 mL 3.200 molL1 AgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；加入指示剂，用0.200 0 molL1 KSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00 mL KSCN溶液。已知：AgSCN是白色沉淀，Ksp(AgSCN)21012，Ksp(AgCl)1.81010。(1) 滴定选用的指示剂是_(填字母)；滴定终点的现象为_。A. FeCl2 B. NH4Fe(SO4)2 C. 淀粉 D. 甲基橙(2) 用硝基苯覆盖沉淀的目的是_；若无此操作，所测Cl元素含量将会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。(3) 计算三氯氧磷样品中Cl元素的含量(写出计算过程)。19. (15分)醋酸亚铬水合物(Cr(CH3COO)222H2O)是一种深红色晶体，不溶于冷水和醚，微溶于醇，易溶于盐酸，易被氧化，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将正三价铬还原为二价铬或正六价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验步骤如下：步骤1：如右图所示搭建实验装置，检查装置的气密性。步骤2：锥形瓶中放冷的醋酸钠溶液，烧杯中放蒸馏水。将氯化铬固体置于三颈烧瓶中，加入少量去氧蒸馏水溶解，溶液呈深绿色，再加入足量的锌粒。塞紧瓶塞，三颈烧瓶内的导管要伸到瓶底。步骤3：将浓盐酸加入到恒压滴液漏斗中，打开弹簧夹2，关闭弹簧夹1，旋开恒压滴液漏斗的活塞并控制好滴速，一段时间后，三颈烧瓶内的溶液由深绿色变为亮蓝色。步骤4：步骤5：当出现大量红棕色晶体时，关闭恒压滴液漏斗活塞。步骤6：过滤、洗涤和干燥，获得醋酸亚铬晶体。已知：二价铬不稳定，极易被氧气氧化(反应为4Cr24HO2=4Cr32H2O)，不与锌反应。制备过程中发生的相关反应如下：2Cr2(aq)4CH3COO(aq)2H2O(l) =Cr(CH3COO)222H2O(s)通常情况下，溶液中Cr2呈亮蓝色，Cr3呈深绿色。回答下列问题：(1) 烧杯中导管口水封的目的是_。(2) 溶液由深绿色变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_。(3) 步骤4中省略的操作是_。(4) 反应过程中三颈烧瓶内有气体产生，该气体的作用是_。(5) 实验中最困难的步骤是晶体的过滤和洗涤。洗涤产品时，下列方法中最适合的是_。(填字母)A. 先用盐酸洗，后用冷水洗 B. 先用冷水洗，后用乙醇洗C. 先用冷水洗，后用乙醚洗 D. 先用乙醇洗，后用乙醚洗(6) 已知：pH>12时Cr(OH)3能溶于NaOH溶液生成Cr(OH)4；pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1 molL1计算)。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHCr26.68.6Cr34.35.6Zn26.28.2镀锌工业中(电解液为ZnCl2溶液)会产生大量含铬杂质(主要以Cr3形式存在，含少量Cr2)，结合题给信息，请补充完整由该电解液制备ZnO的实验方案：向电解液中加入适量1 molL1 HCl酸化，边鼓入空气边搅拌，使其充分反应；_；900 煅烧。实验中可选用的试剂：1 molL1 HCl、1.0 molL1 HNO3、1.0 molL1 NaOH20. (14分)二氧化碳、氮氧化物和二氧化硫等物质的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。(1) CH4CO2催化重整对温室气体的减排具有重要意义。已知：C(s)2H2(g)=CH4(g)H175 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g) H2394 kJmol1C(s)O2(g)=CO(g) H3111 kJmol1催化重整反应CH4(g)CO2(g)=2CO(g)2H2(g)的H_kJmol1。反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：积碳反应CH4(g)=C(s)2H2(g)消碳反应CO2(g)C(s)=2CO(g)H/kJmol175172活化能/kJmol1催化剂X3391催化剂Y4372由上表判断，催化剂X_(填“优于”或“劣于”)Y，理由是_。(2) 利用强氧化剂过硫酸钠(Na2S2O8)氧化脱除NO，可以消除污染。已知：反应1的离子方程式为_。在反应2中，NO的初始浓度为0.1 molL1，反应为NOS2O2OHNO2SOH2O。不同温度下，达到平衡时NO的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如图1所示。图1图2图中点a、点b和点c的平衡常数K的大小关系为_。(3) 间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图2所示，质子膜允许H和H2O通过。电极的电极反应式为_，每处理1 mol NO，可同时得到_g O2。21. (12分)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液醋酸二氨合铜()、氨水吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应方程式如下：CH3COOCu(NH3)2CONH3CH3COOCu(NH3)3CO(1) Cu基态核外电子排布式为_。(2) C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(3) 1 mol Cu(NH3)2中含有键的数目为_，CH3COOCu(NH3)2中C原子轨道的杂化类型是_。(4) 与NH3分子互为等电子体的阴离子为_。(5) Cu2O的晶胞结构如右图所示，其中O2的配位数是_。江苏省无锡市2018届高三第一次模拟考试化学参考答案及评分标准单项选择题(本题包括10 小题，每小题2分，共计20分)1. B2. D3. A4. B5. A6. C7. C8. D9. B10. D不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分)11. AB12. CD13. A14. BD15. C非选择题(共80分)16. (12分)(1) 增大硫酸的浓度(或将碳酸锰矿研成粉末等)(2分)(2) 调节溶液的pH，使Fe3完全转化为Fe(OH)3沉淀而除去(2分)(3) 3106(2分)(4) MnSO4K2S2O82H2O=MnO2K2SO42H2SO4(2分)(5) MnO2是催化剂，加快了碳酸锂分解(2分)8MnO22Li2CO34LiMn2O42CO2O2(2分)17. (15分) (1) 醚键、羟基(2分)(2) 取代反应OHOHOH(2分)(3) OH(CH3CO)2OOCOCH3CH3COOH(2分)(4) CH3H3CH3CCH3OOCHOOCH(2分)(5) CH3CH3SO3HCOOHSO3HCOOHOHCOOHOOCCH3COOCH3OOCCH3(5分，每步1分)18. (12分)(1) B(1分)当最后一滴标准KSCN溶液滴入时，溶液变为血红色，且半分钟不褪去(2分)(2) 使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN与AgCl反应(或防止沉淀转化生成AgSCN而导致数据不准确)(2分)偏小(1分)(3) 先后发生的反应：POCl33H2O=H3PO43HCl、ClAg=AgCl、SCNAg=AgSCNn(AgNO3)总3.200 molL110.00103 L3.200102 mol(1分)n(Ag)剩余n(SCN)0.200 0 molL110.00103 L2.000103 mol(1分)与Cl反应的n(Ag)n(AgNO3)总n(Ag)剩余0.030 mol(1分)m(Cl元素)0.030 mol35.5 molL11.065 g(1分)w(Cl元素)100%34.69%(2分)19. (15分)(1) 防止空气进入装置氧化Cr2(2分)(2) 2Cr3Zn=2Cr2Zn2(2分)(3) 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2(2分)(4) 赶走装置中的空气；将三颈烧瓶中的液体压入到锥形瓶中(2分)(5) C(2分)(6) 滴加1.0 molL1 NaOH，调节溶液pH范围约为6(或5.6pH<6.2)；过滤；向滤液中滴加1.0 molL1 NaOH，调节溶液pH范围约为10(或8.2pH11)；过滤、洗涤、干燥(5分)20. (14分)(1) 247(2分)劣于(2分)相对于催化剂X，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大(2分)(2) 2NOS2O4OH=2NO2SO2H2O(2分)K(a)K(c)<K(b)(2分)(3) 2HSO2e2H=S2O 2H2O(2分)16(2分)21. (12分)(1) Ar3d10(2分)(2) N>O>C(2分)(3) 8 mol(或86.021023)(2分)sp3和sp2(2分)(4) CH(2分)(5) 4(2分)欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org