高中化学必修一知识点总结归纳.docx

精品名师归纳总结必修一化学学问总结第一章从试验学化学结晶固+固溶解度差别大的溶质分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒后用余热加热。 液体 不 超 过 容 积NaCl（ NaNO3） 2/3升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I 2（ NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯一角、二低、三碰。 沉 淀 要 洗NaCl（ CaCO3）涤。定量试验要“无损”萃取溶质在互不相溶的溶剂里, 溶解度的不同, 把溶质分别出来分液漏斗分液分别互不相溶液体分液漏斗先查漏。 对萃取剂的要求。 使漏斗 内 外 大 气 相通; 上层液体从上口倒出从 溴 水 中 提取 Br 2乙 酸 乙 酯 与饱 和Na2CO3溶液液+液蒸馏渗析分别胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与 NaCl盐析加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固 体 盐 或 浓 溶液气+气洗气液化易溶气与难溶气分开沸点不同气分开洗气瓶U 形管进步短出常用冰水蛋白质溶液、硬 脂 酸 钠 和甘油CO2 （HCl）NO2 （N2O4）一、常见物质的分别、提纯和鉴别 1常用的物理方法依据物质的物理性质上差异来分别。混合物的物理分别方法方法适用范畴主要仪器留意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开不断搅拌。 最NaCl（ H2O）蒸馏烧瓶、 温 度 计 水 银 球分别沸点不同混合溶冷凝管、温位于支管处。 冷乙醇和水、 I 2液度计、牛角管凝水从下口通入。加碎瓷片和 CCl4i 、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程, 可以用来分别和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是依据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发削减溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出。 加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅。当蒸发皿中显现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分别NaCl 和 KNO3 混合物。ii 、蒸馏蒸馏是提纯或分别沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分别,叫分馏。操作时要留意：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3 ,也不能少于 l/3 。冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏。iii 、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分别开的方法。萃取是利 用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。 挑选的萃取剂应符合以下要求：和原溶液中的溶剂互不相溶。对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发。在萃取过程中要留意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3 ,塞好塞子进行振荡。振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞, 同时用手指掌握活塞,将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液, 分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv 、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升 华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分别开来,例如加热使碘升华,来分别I 2 和 SiO2 的混合物。2、化学方法分别和提纯物质对物质的分别可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再依据混合物的特点用恰当的分别方法（见化学基本操作）进行分别。用化学方法分别和提纯物质时要留意：最好不引入新的杂质。不能损耗或削减被提纯物质的质量试验操作要简便, 不能纷杂。 用化学方法除去溶液中的杂质时, 要使被分别的物质或离子尽可能除净, 需要加入过量的分别试剂, 在多步分别过程中, 后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用以下方法进行分别和提纯：（ 1）生成沉淀法（ 2）生成气体法（ 3）氧化仍原法（ 4）正盐和与酸式盐相互转化法（ 5）利用物质的两性除去杂质（ 6）离子交换法常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2CO2H2SCuSO4 溶液洗气3COCO2NaOH溶液洗气4CO2CO灼热 CuO用固体转化气体5CO2HCI饱和的 NaHCO3洗气6H2SHCI饱和的 NaHS洗气7SO2HCI饱和的 NaHSO3洗气8CI 2HCI饱和的食盐水洗气9CO2SO2饱和的 NaHCO3洗气10炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤11MnO2C-加热灼烧可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结12炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤13AI 2O3Fe2O3NaOH过 量 , CO2过滤14Fe2O3AI 2O3NaOH溶液过滤15AI 2O3SiO2盐酸 氨水过滤16SiO2ZnOHCI 溶液过滤,17BaSO4BaCO3HCI 或稀 H2SO4过滤18NaHCO3 溶液Na2CO3CO2加酸转化法19NaCI 溶液NaHCO3HCI加酸转化法20FeCI 3 溶液FeCI 2CI 2加氧化剂转化法21FeCI 3 溶液CuCI2Fe 、CI 2过滤22FeCI 2 溶液FeCI 3Fe加仍原剂转化法23CuOFe 磁铁 吸附24FeOH3 胶体FeCI 3蒸馏水渗析25CuSFeS稀盐酸过滤26I 2 晶体NaCI-加热升华27NaCI 晶体NH4CL-加热分解28KNO3 晶体NaCI蒸馏水重结晶 .3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类, 它们的共同点是： 依据物质的特殊性质和特点反应,挑选适当的试剂和方法,精确观看反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判定、推理。鉴别利用不同物质的性质差异,通过试验,将它们区分开来。检验鉴定依据物质的特性, 通过试验, 检验出该物质的成分, 确定它是否是这种物质。类型依据已知试验及现象,分析判定,确定被检的是什么物质,并指出可能存在什么,不行能存在什么。如是固体,一般应先用蒸馏水溶解检验如同时检验多种物质,应将试管编号方法要取少量溶液放在试管中进行试验,绝不能在原试剂瓶中进行检验表达次序应是：试验（操作）现象结论原理（写方程式）推断 常见气体的检验常见气体检验方法纯洁的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水。不氢气是只有氢气才产生爆鸣声。可点燃的气体不肯定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色, 能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝（ O3、NO2 也能使潮湿的碘化钾淀粉试纸变蓝）无色有刺激性气味的气体。 在潮湿的空气中形成白雾, 能使潮湿的蓝色石蓝试纸变红。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氯化氢二氧化硫硫化氢用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟。将气体通入AgNO3 溶液时有白色沉淀生成。无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色,加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾 溶液褪色。无色有具鸡蛋气味的气体。能使PbNO3 2 或 CuSO4 溶液产生黑色沉淀,或使潮湿的醋酸铅试纸变黑。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结氨气无色有刺激性气味,能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二氧化氮一氧化氮生成白烟。红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性。无色气体,在空气中立刻变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。能使燃着的木条熄灭。N2 等气体也能使燃着的木条熄灭。SO2 气体也能使澄清的石灰水变混浊,一氧化碳可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2。能使灼热的CuO由黑色变成红色。 几种重要阳离子的检验+（ l ） H能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。+（ 2） Na 、K用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。2+（ 3） Ba能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4 沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸。2+（ 4） Mg能与 NaOH溶液反应生成白色MgOH2 沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl 溶液。3+（ 5） Al能与适量的 NaOH溶液反应生成白色AlOH 3 絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的 NaOH溶液。+（ 6）Ag能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色 AgCl 沉淀, 不溶于稀 HNO3,但溶于+氨水,生成 AgNH3 2 。4+（ 7）NH铵盐（或浓溶液）与 NaOH浓溶液反应,并加热,放出访潮湿的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3 气体。2+（ 8） Fe能与少量 NaOH溶液反应,先生成白色FeOH2 沉淀,快速变成灰绿色,最终变成红褐色 FeOH 3 沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制2+3+的氯水后,立刻显红色。2Fe +Cl 2 2Fe +2Cl3+（ 9） Fe能与 KSCN溶液反应,变成血红色FeSCN 3 溶液,能与 NaOH 溶液反应,生成红褐色 FeOH 3 沉淀。2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 10）Cu蓝色水溶液（浓的 CuCl2 溶液显绿色） ,能与 NaOH溶液反应, 生成蓝色的 CuOH22+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结沉淀,加热后可转变为黑色的CuO 沉淀。含 Cu红色的铜生成。 几种重要的阴离子的检验溶液能与 Fe、 Zn 片等反应,在金属片上有可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1） OH能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。+（ 2）Cl能与硝酸银反应,生成白色的AgCl 沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成AgNH 3 2 。（ 3） Br能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr 沉淀,不溶于稀硝酸。（ 4） I能与硝酸银反应,生成黄色AgI 沉淀,不溶于稀硝酸。也能与氯水反应,生成I 2,使淀粉溶液变蓝。22+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 5） SO4能与含 Ba 溶液反应,生成白色BaSO4 沉淀,不溶于硝酸。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2（ 6） SO3浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2 气体,该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2 溶液反应,生成白色BaSO3 沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的 SO2 气体。2（ 7） S能与 PbNO3 2 溶液反应,生成黑色的PbS沉淀。2（ 8）CO3能与 BaCl2 溶液反应,生成白色的BaCO3 沉淀,该沉淀溶于硝酸（或盐酸）,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2 气体。33（ 9）HCO取含 HCO 盐溶液煮沸, 放出无色无味CO2 气体, 气体能使澄清石灰水变浑浊或3向 HCO 盐酸溶液里加入稀MgSO4 溶液, 无现象, 加热煮沸, 有白色沉淀 MgCO3 生成, 同时放出 CO2 气体。3（ 10） PO4含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3 反应,生成黄色Ag3PO4 沉淀,该沉淀溶于硝酸。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 11） NO3浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体。二、常见事故的处理事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立刻用湿布扑盖钠、磷等失火快速用砂掩盖少量酸（或碱）滴到桌上立刻用湿布擦净,再用水冲洗立刻用适量 NaHCO3 溶液（或稀HAC）作用,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结较多量酸（或碱）流到桌上酸沾到皮肤或衣物上后用水冲洗先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO3 稀溶液冲洗可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立刻用水反复冲洗,并不断瞬间苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上用 CuSO4 溶液洗伤口, 后用稀 KMnO4 溶液湿敷应立刻擦去,再用稀酒精等无毒有机溶济洗可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溴滴到皮肤上去,后涂硼酸、凡士林可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结误食重金属盐应立刻口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或的上应立刻撒上硫粉三、化学计量物质的量定义：表示肯定数目微粒的集合体符号 n单位 摩尔 符号 mol23阿伏加德罗常数： 0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为 6.02x10微粒与物质的量公式： n= NNA摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用 M表示单位： g/mol数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式： n= mM物质的体积打算：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离微粒的数目肯定固体液体主要打算微粒的大小气体主要打算微粒间的距离体积与物质的量公式： n= VVm标准状况下, 1mol 任何气体的体积都约为22.4L阿伏加德罗定律：同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号CB 单位： mol/l公式： CB=nB/VnB=CB×VV=nB/C B溶液稀释规律C （浓）× V（浓） =C（稀）× V（稀） 溶液的配置可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ l ）配制溶质质量分数肯定的溶液运算：算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时,要算出液体的体积。称量：用天平称取固体溶质的质量。用量简量取所需液体、水的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯里, 加入所需的水 , 用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（ 2）配制肯定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）运算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6 ）,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里。洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2 3 次,将洗涤液注入容量瓶。振荡,使溶液混合匀称。定容：连续往容量瓶中当心的加水,直到液面接近刻度2 3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。过滤时应留意： 一贴： 将滤纸折叠好放入漏斗, 加少量蒸馏水润湿, 使滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。三靠： 向漏斗中倾倒液体时, 烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触。 玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触。 漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触, 例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结其次章化学物质及其变化一、物质的分类金属： Na、Mg、Al单质非金属： S、O、N酸性氧化物： SO3、SO2、P2O5 等氧化物碱性氧化物： Na2O、CaO、Fe2O3氧化物： Al 2O3 等纯盐氧化物： CO、NO等净含氧酸： HNO3、H2SO4 等物按酸根分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结酸按强弱分无氧酸： HCl强酸： HNO3、H2SO4 、HCl弱酸： H2CO3、HClO、CH3COOH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化一元酸： HCl、HNO3+合按电离出的 H 数分二元酸： H2SO4、H2SO3物多元酸： H3PO4强碱： NaOH、BaOH2物按强弱分质弱碱： NH3·H2O、FeOH3碱一元碱： NaOH、-按电离出的 HO数分二元碱： BaOH2多元碱： FeOH3正盐： Na2CO3盐酸式盐： NaHCO3碱式盐： Cu2OH2CO3溶液： NaCl 溶液、稀 H2SO4 等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体： FeOH3 胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等二、分散系相关概念1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物, 统称为分散系。2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。4、分散系的分类：当分散剂是水或其他液体时,假如依据分散质粒子的大小来分类,可以把分散系分为：溶液、胶体和浊液。分散质粒子直径小于1nm的分散系叫溶液,在1nm 100nm之间的分散系称为胶体,而分散质粒子直径大于100nm的分散系叫做浊液。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结分散质分散剂溶液分散系胶体浊液粒子胶体：分子胶体气溶胶。液溶胶。固溶胶悬浊液乳浊液可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结分散系溶液胶体浊液分散质的直径 1nm（ 粒子直径小于10 m）-9实例溶液酒精、氯化钠等1nm 100nm（粒子直径在 10 10m） 很多小分子集合体或高分子淀粉胶体、 氢氧化铁胶体等-9-7 100nm（粒子直径大于 10 m） 庞大数目的分子集合体-7分散质粒子单个小分子或离子石灰乳、油水等留意：三种分散系的本质区分：分散质粒子的大小不同。三、胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在2、胶体的分类：10 10 m之间的分散系。-9-7 .依据分散质微粒组成的状况分类：如： FeOH 3 胶体胶粒是由很多FeOH 3 等小分子集合一起形成的微粒,其直径在1nm 100nm之间,这样的胶体叫粒子胶体。又如：淀粉属高分子化合物,其单个分子的直径在 1nm100nm范畴之内,这样的胶体叫分子胶体。 .依据分散剂的状态划分：下面比较几种分散系的不同：性外观均一、透亮均一、透亮不均一、不透亮质稳固性 能否透过滤纸 能否透过半透膜鉴别稳固能能无丁达尔效应较稳固能 不能有丁达尔效应不稳固不能不能静置分层可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如：烟、云、雾等的分散剂为气体,这样的胶体叫做气溶胶。AgI 溶胶、FeOH3 溶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结胶、 Al OH 3 溶胶,其分散剂为水,分散剂为液体的胶体叫做液溶胶。有色玻璃、烟水晶均以固体为分散剂,这样的胶体叫做固溶胶。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3、胶体的制备A. 物理方法 机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小 溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体,如蛋白质溶于水,淀粉溶于水、聚乙烯熔于某有机溶剂等。B. 化学方法可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 水解促进法： FeCl 3+3H2O（沸） =FeOH3 （胶体） +3HCl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 复分解反应法： KI+AgNO3=AgI（胶体） +KNO3Na2SiO3+2HCl=H2SiO3（胶体） +2NaCl摸索： 如上述两种反应物的量均为大量,就可观看到什么现象？如何表达对应的两个反应方程式？提示： KI+AgNO3=AgI+KNO3（黄色） Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaCl（白色）4、胶体的性质： 丁达尔效应丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果,是一种物理现象。丁达尔现象产生的缘由, 是由于胶体微粒直径大小恰当,当光照耀胶粒上时, 胶粒将光从各个方面全部反射,胶粒即成一小光源（这一现象叫光的散射）,故可明显的看到由很多小光源形成的光亮“通路”。当光照在比较大或小的颗粒或微粒上就无此现象,只发生反射或将光全部吸收的现象,而以溶液和浊液无丁达尔现象,所以丁达尔效应常用于鉴别胶体和其他分散系。 布朗运动在胶体中,由于胶粒在各个方向所受的力不能相互平稳而产生的无规章的运动,称为布朗运动。是胶体稳固的缘由之一。 电泳在外加电场的作用下,胶体的微粒在分散剂里向阴极（或阳极）作定向移动的现象。胶体具有稳固性的重要缘由是同一种胶粒带有同种电荷,相互排斥,另外,胶粒在分散力作用下作不停的无规章运动,使其受重力的影响有较大减弱,两者都使其不易集合, 从而使胶体较稳固。说明： A、电泳现象说明胶粒带电荷,但胶体都是电中性的。胶粒带电的缘由：胶体中单个胶粒的体积小, 因而胶体中胶粒的表面积大, 因而具备吸附才能。 有的胶体中的胶粒吸附溶液中的阳离子而带正电。 有的就吸附阴离子而带负电胶体的提纯, 可采纳渗析法来提纯胶体。使分子或离子通过半透膜从胶体里分别出去的操作方法叫渗析法。 其原理是胶体粒子不能透过半透膜, 而分子和离子可以透过半透膜。 但胶体粒子可以透过滤纸, 故不能用滤纸提纯胶体。B、在此要熟识常见胶体的胶粒所带电性,便于判定和分析一些实际问题。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结带正电的胶粒胶体：金属氢氧化物如Al OH3 、 FeOH3 胶体、金属氧化物。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结带负电的胶粒胶体：非金属氧化物、金属硫化物As2S3 胶体、硅酸胶体、土壤胶体特殊： AgI 胶粒随着 AgNO3 和 KI 相对量不同,而可带正电或负电。如KI 过量,就 AgI 胶粒+吸附较多 I而带负电。如 AgNO3 过量,就因吸附较多Ag 而带正电。当然,胶体中胶粒带电的电荷种类可能与其他因素有关。C、同种胶体的胶粒带相同的电荷。D、固溶胶不发生电泳现象。凡是胶粒带电荷的液溶胶,通常都可发生电泳现象。气溶胶在高压电的条件也能发生电泳现象。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结胶体依据分散质微粒组成可分为粒子胶体（如FeOH3 胶体, AgI胶体等）和分子胶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结体 如淀粉溶液,蛋白质溶液（习惯仍称其溶液,其实分散质微粒直径已达胶体范畴）,只有粒子胶体的胶粒带电荷,故可产生电泳现象。整个胶体仍呈电中性, 所以在外电场作用下作定向移动的是胶粒而非胶体。聚沉胶体分散系中,分散系微粒相互集合而下沉的现象称为胶体的聚沉。能促使溶胶聚沉的外因有加电解质（酸、碱及盐）、加热、溶胶浓度增大、加胶粒带相反电荷的胶体等。有时胶体在凝结时,会连同分散剂一道凝结成冻状物质,这种冻状物质叫凝胶。胶体稳固存在的缘由：（ 1）胶粒小, 可被溶剂分子冲击不停的运动,不易下沉或上浮 （ 2）胶粒带同性电荷,同性排斥,不易聚大,因而不下沉或上浮胶体凝结的方法：7（ 1）加入电解质：电解质电离出的阴、阳离子与胶粒所带的电荷发生电性中和,使胶粒间的排斥力下降,胶粒相互结合,导致颗粒直径10m,从而沉降。才能：离子电荷数,离子半径3+3+2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结阳离子使带负电荷胶粒的胶体凝结的才能次序为：AlFe H Mg Na可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 阴离子使带正电荷胶粒的胶体凝结的才能次序为：SO4 NO3 Cl（ 2）加入带异性电荷胶粒的胶体：（ 3）加热、光照或射线等：加热可加快胶粒运动速率,增大胶粒之间的碰撞机会。如蛋白质溶液加热,较长时间光照都可使其凝结甚至变性。5、胶体的应用胶体的学问在生活、生产和科研等方面有着重要用途,如常见的有：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 盐卤点豆腐：将盐卤（MgCl 22 H 2O ）或石膏（CaSO42H 2O ）溶液加入豆浆中,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结使豆腐中的蛋白质和水等物质一起凝结形成凝胶。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 肥皂的制取分别 明矾、Fe 2 SO4 3 溶液净水 FeCl 3 溶液用于伤口止血可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结江河入海口形成的沙洲水泥硬化冶金厂大量烟尘用高压电除去土壤胶体中离子的吸附和交换过程,保肥作用可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 硅胶的制备：Na 2SiO32HClH 2 SiO32NaClH 2 SiO3减压300 CSiO2H 2O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结含水 4%的SiO2 叫硅胶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 用同一钢笔灌不同牌号墨水易发生堵塞6、胶体的提纯洁化利用渗析的方法,将胶体中的杂质离子或小分子除去。 试验步骤（ 1）把 10mL淀粉胶体和 5mLNaCl 溶液的混合液体, 加入用半透膜制成的袋内,将此袋浸入蒸馏水中（如图） （半透膜可用鸡蛋壳膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成,它有非常细小的孔,只能答应较小的离子、分子透过）。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）2min 后,用两支试管各取烧杯中的液体5mL,向其中一支试管里滴加少量AgNO3溶液,向另一支试管里滴加少量碘水,观看现象。 试验现象：可以看到在加入AgNO3 溶液的试管里显现了白色沉淀。在加入碘水的试管里并没有发生变化。 试验结论： Cl能透过半透膜, 从半透膜袋中扩散到了蒸馏水中,淀粉不能透过半透膜, 没有扩散到蒸馏水中。胶体分散质的粒子比溶液分散质的粒子大。留意事项：半透膜袋要经检验未破旧,否就,淀粉粒子也会进入蒸馏水。不能用自来水代替蒸馏水,否就,试验结论不行靠。一般要在2min 以后再作 Cl的检验,否就, Cl出来的太少,现象不明显。四、离子反应1、电离 ionization 电离： 电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。酸、碱、盐的水溶液可以导电,说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此,酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电,于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。2-+-+2、电离方程式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H2SO4 = 2H+ SO4HCl = H+ ClHNO3 = H+ NO 3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结硫酸在水中电离生成了两个氢离子和一个硫酸根离子。盐酸,电离出一个氢离子和一个氯离子。 硝酸就电离出一个氢离子和一个硝酸根离子。电离时生成的阳离子全部都是氢离 子的化合物我们就称之为酸。从电离的角度, 我们可以对酸的本质有一个新的熟识。那碱仍有盐又应怎么来定义了？+电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。电离时生成的金属阳离子（或NH4 ）和酸根阴离子的化合物叫做盐。22书写以下物质的电离方程式：KCl、Na2 SO4、AgNO3、BaCl 2、NaHSO4、NaHCO3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3KCl = K + ClNa2SO4 = 2 Na +SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结AgNO 3 =Ag+ NO 4BaCl2 = Ba+ 2Cl可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NaHSO4 = Na + H +SO 2NaHCO3 = Na+ HCO 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3这里大家要特殊留意, 碳酸是一种弱酸, 弱酸的酸式盐如碳酸氢钠在水溶液中主要是电离出钠离子仍有碳酸氢根离子。而硫酸是强酸, 其酸式盐就在水中就完全电离出钠离子,氢离子仍有硫酸根离子。小结 留意：-2-1、 HCO3 、OH、SO4 等原子团不能拆开42、HSO 在水溶液中拆开写,在熔融状态下不拆开写。3、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物,如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物,如蔗糖、酒精等。小结（ 1）、能够导电的物质不肯定全是电解质。（ 2）、电解质必需在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。（ 3）、电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解也不是非电解质。（ 4）、溶于水或熔化状态。留意：“或”字（ 5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满意其中之一,溶于水不是指和水反应。（ 6）、化合物,电解质和非电解质,对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。4、电解质与电解质溶液的区分：电解质是纯洁物,电解质溶液是混合物。无论电解质仍是非电解质的导电都是指本身,而不是说可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。留意事项： 电解质和非电解质是对化合物的分类,单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯洁物）。而Cu 就是单质（能导电的物质不肯定是电解质,如石墨或金属）, K2SO4 与 NaCl 溶液都是混合物。 电解质应是肯定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电,但溶液中离子不是它本身电离出来的,而是与水反应后生成的,因此也不是电解质。例如 CO2 能导电是因 CO2 与 H2O反应生成了 H2CO3,H2CO3 能够电离而非 CO2 本身电离。所以 CO2 不是电解质,是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫）。 H2CO3 H 2SO3NH3. H 2O 是电解质 酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质,蔗糖、酒精为非电解质。 BaSO4 AgCl 难溶