2022年必修二第一章第三节作业详细解析.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆第一章第三节课时作业化学键一、挑选题 此题包括 8 小题, 每道题 4 分, 共 32 分 1. 双选 以下含有共价键的化合物是 A.HI B.NaOH C.Br2 D.NaCl 【解析】选 A、B；A 是含有共价键的化合物 ;B 是含有离子键和共价键的化合物 ;C是含有共价键的单质 ;D 是只含有离子键的化合物；【变式训练】 以下化合物中全部化学键都是共价键的是 A.Na2O2B.KOH C.BaCl2D.CH4【解析】 选 D；活泼金属与活泼非金属之间形成离子键,绝大多数盐和强碱是离子化合物 ;非金属元素之间形成共价键；在 C 中只有离子键 ,A、B 中既有离子键又有共价键；2. 以下原子序数所对应的元素组中 , 两者可形成离子键的是 A.1 和 17 B.12 和 9 C.14 和 6 D.15 和 8 【解析】 选 B；活泼金属元素与活泼非金属元素间可以形成离子键；A 项是氯化氢,C 项是碳化硅 ,D 项是磷的氧化物 ,均可形成共价键 ;B 项是氟化镁 ,由离子键构成；名师归纳总结 【变式训练】 XY2是离子化合物 ,X 和 Y的离子电子层结构都与氖原子相同, 就 X、Y分别为 第 1 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆A.Ca 和 Cl B.K 和 S C.Ca 和 F D.Mg和 F 【解析】 选 D；Ca2+、K+、Cl-、S2-都与氩原子的电子层结构相同 ,且 K2S 不是XY 2 型离子化合物 ,故 A、B、C 三项均不正确；3.2022 · 黄山高一检测 以下物质在溶于水和熔化时是 A.HCl B. 冰醋酸C.NaHSO D.KOH , 破坏的作用力完全相同的【解析】 选 D；HCl、CH3COOH 溶于水时发生电离 ,破坏共价键 ,熔化时破坏分子间作用力 ;NaHSO 4 溶于水时电离方程式为 NaHSO 4=Na+H+S ,熔化时电离方程式为 NaHSO 4=Na+HS ,故前者破坏离子键和共价键 ,后者只破坏离子键 ;KOH 溶于水或熔化时只破坏离子键 ,应选 D；4.2022 · 南昌高一检测 以下关于化学用语“NH 4Cl ” 的意义, 不正确选项 -A. 氯化铵分子中含有一个 N 和一个 ClB. 氯化铵由 N、H、Cl 三种元素组成C.氯化铵晶体由 N 和 Cl-构成D.氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为 11 【解析】选 A；氯化铵是由离子构成的 ,没有分子存在 ,A 错;留意物质由元素组成 ,由粒子构成 ,B、C、D 都是正确的；名师归纳总结 5. 以下说法正确选项 第 2 页,共 14 页A.P4 和 NO 2 都是共价化合物B.CCl4 和 NH 3 分子中都含有极性键- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆C.CaO和 SiO2 都是离子化合物D.Na2O2是离子化合物 , 只含有离子键【解析】选 B；P4 和 NO2 分子中都含有共价键 ,但 P4 是磷的单质 ,故 A 项错;CCl 4、NH 3 分子中都含极性键 ,B 正确 ;CaO 是离子化合物 ,SiO 2 是共价化合物 ,C错;Na 2O2 中 是通过共价键形成的 ,所以 Na2O2 中既有离子键又有共价键 ,故 D错；6. 在以下变化过程中 , 既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 A. 将 SO2通入水中B. 烧碱溶于水C.将 HCl 通入水中D.硫酸氢钠溶于水【解析】 选 D；A 项中,只破坏共价键 ;B 项中 ,只破坏离子键 ;C 项中,只破坏共价键;D 项中,NaHSO 4=Na+H+S ,二者都被破坏；【易错提示】1 化学反应中 ,并不是反应物中全部的化学键都被破坏 , 如NH 42SO4+BaCl 2=BaSO 4 +2NH 4Cl,只破坏反应物中的离子键 ,而共价键未被破坏；2化学键被破坏的变化 ,不肯定是化学变化； 如 NaCl 、金刚石的受热熔化、 NaCl溶于水等 ,只有旧化学键的断裂而没有新化学键的生成,故不是化学变化；7.2022 · 合肥高一检测 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品；以下性质可以证明氯化钠中肯定存在离子键的是 A. 具有较高的熔点B. 熔融状态下能导电C.水溶液能导电D.常温下能溶于水名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆【解析】 选 B；熔融状态下能导电是离子化合物的特点 ,B 正确；【方法规律】 化学键对物质性质的影响1对物理性质的影响 :金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质 ,硬度大、熔点高 ,就是由于其中的共价键很强,破坏时需消耗许多的能量； NaCl 等部分别子化合物 ,也有很强的离子键 ,故熔点也较高；2 对化学性质的影响 :N 2 分子中有很强的共价键,故在通常状况下 ,N2 很稳固；H2S、HI 等分子中的共价键较弱 ,故它们受热时易分解；8. 双选 2022 · 肇庆高一检测 Na3N 是离子化合物 , 它和水作用可产生 NH3 和NaOH,以下说法正确选项 A.Na +和 N 3-的电子层结构都与氖原子相同B.Na3N与盐酸反应只生成一种盐C.Na +的半径小于 N 3-的半径D.Na3N和水反应时 ,Na3N是仍原剂【解析】选 A、C；Na 3N 与水反应的化学方程式为Na 3N+3H 2O=3NaOH+NH3 ,产物与盐酸反应时生成NaCl 和 NH4Cl 两种盐 ,B 选项错误 ;Na3N 中的 N 是-3价的 ,NH3 中的 N 也是-3 价的,因此 Na 3N 和水反应为非氧化仍原反应 ,所以没有仍原剂 ,D 选项错误 ;Na+和 N3-具有与氖原子相同的电子层结构 ,核外电子数相等,A 选项正确 ;由于核外电子排布相同时,核电荷数越大 ,半径越小 ,前者的质子数11大于后者 7,所以离子半径 Na+<N3-,C 选项正确；【方法规律】 离子键的判定方法 1活泼金属和活泼非金属形成的化合物中一般含有离子键；2活泼金属与酸根、氢氧根组成的化合物含有离子键；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆3铵盐中含有 N ,类似于金属离子 ,故铵盐中含有离子键；4两种非金属元素化合 ,不能形成离子键；二、非挑选题 此题包括 2 小题, 共 18 分 9.8 分2022 · 宝鸡高一检测 有 5 种短周期元素的原子序数按 E、D、B、A、C 的次序依次增大 ;A、C 同周期 ,B 、C同主族 ;A 与 B可形成离子化合物 A2B,A2B中 全部离子的电子数相同 , 且电子总数为 30;D 和 E可形成 4 核 10 电子的分子；试 回答以下问题 : 1 写出这 5 种元素的名称 :A_,B_,C_, D_,E_；2 写出以下物质的电子式 : D元素形成的单质 _; B与 E形成的三原子化合物 _; A、B、E形成的化合物 _; D、E形成的化合物 _；【解析】 A2B 中全部离子的电子数相同 ,且电子总数为 30,就 A、B 的离子在化合物中都具有与氖原子相同的结构,都为短周期元素 ,所以 B 为 O,A 为 Na；B、C同主族 ,就 C 为 S,D 和 E 原子序数小于 O,可形成 4 核 10 电子的分子 ,所以 D 为 N,E 为 H；答案 :1钠氧硫氮氢2 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆H 【互动探究】 1A 的单质与水反应过程中 , 有哪些化学键的形成 . 提示 :钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,故有离子键和极性共价键氢氧化钠中 、非极性共价键 氢气中 的形成；2D 和 E可形成 5 核 10 电子的阳离子 , 其电子式如何书写 . 提示 :该离子是 N,其电子式是 H+；10.10 分2022 · 平顶山高一检测 A、B、C、D、E 都是短周期元素 , 原子序数依次增大 ,A、B处于同一周期 ,C、D、E同处另一周期； C、B可按原子个数比 21 和 11 分别形成两种离子化合物甲和乙；D、A 按原子个数比 32 形成离子化合物丙； E是地壳中含量最高的金属元素；依据以上信息回答以下问题 : 1B 元素在周期表中的位置是_,乙物质的电子式是 _；2A 、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的次序是 _用 元素符号填写 ；3E 的单质加入到 C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中 , 发生反应的离子方程 式 是 _【解析】中学阶段两种元素形成的常见的 21 和 11 型的离子化合物只有 Na 2O 和 Na 2O2,所以 C 为钠元素 ,B 为氧元素 ,甲是 Na 2O,乙是 Na 2O2;中学阶段常见的 D3A2 型离子化合物只有 Mg 3N2,所以 D 为镁元素 ,A 为氮元素 ,丙是 Mg3N2;地壳中 含量最高的金属元素是铝 ,所以 E 是铝元素；名师归纳总结 1BO 元素有两个电子层 ,最外层有 6 个电子 ,所以在周期表中位于第2 周期、第 6 页,共 14 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆第A 族;Na 2O2 是离子化合物 ,其电子式可以表示为Na+2-Na+；2Na 、Mg、Al 都是第 3 周期元素 ,其原子半径依次减小 ;N 和 O 都是第 2 周期元素 ,其原子半径依次减小 ;第 3 周期元素的原子半径比第 2 周期的大；3C 的最高价氧化物对应的水化物为 NaOH, 它可以和金属铝发生如下反应 : 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2 ；答案 :1第 2 周期、第 A 族 Na+ 2-Na+2O<N<Al<Mg<Na 32Al+2OH-+2H 2O=2Al +3H2【变式训练】 A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四种元素 ,A 能与 D形成AD2型化合物 ,AD2 中核外电子总数是 30,D-的核外电子排布跟 Al 3+相同 ;B 和 C可以形成 BC型化合物 ,BC 分子中质子总数是 18,BC 水溶液是一种强酸；试回答 : 1 上述四种元素的名称分别是A_,B_,C_,D_；2 化合物 AD2 的电子式为 _；3A 单质与热水反应的化学方程式是_；4 由 A、B、C、D四种元素的原子 , 能形成彼此以离子键结合的化合物 _种；【解析】1D-的核外电子排布跟Al3+相同,可知 D 是氟元素 ,AD 2 中核外电子总数名师归纳总结 - - - - - - -是 30,由于核电荷数等于核外电子数,可运算出 A 的核电荷数等于12, 是 Mg,BC分子中质子总数是18,BC 水溶液是一种强酸 ,可推知 BC 是 HCl, 故 A 是 Mg、B第 7 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆是 H、C 是 Cl、D 是 F；2MgF 2 的电子式 :-Mg2+-；3Mg 与热水反应的化学方程式为Mg+2H 2OMgOH 2+H 2 ；4H 、Mg、F、Cl 四种元素的原子可构成 物；答案 :1镁氢氯-氟2-Mg2+3Mg+2H 2O MgOH 2+H243 MgH 2、MgF 2、MgCl 2 三种离子化合一、挑选题 此题包括 6 小题, 每道题 5 分, 共 30 分 1. 以下变化过程中 , 无化学键断裂或生成的是 A. 石墨转化为金刚石 B.KCl 晶体溶于水C.硫熔化 D.H2SO4溶于水【解析】 选 C；石墨转化为金刚石是化学变化,化学变化肯定有化学键断裂和生成;KCl 是离子化合物 ,晶体溶于水时离子键被破坏 ;硫熔化时破坏的是分子间作用力 ;H2SO4 是共价化合物 ,且是电解质 ,溶于水时破坏共价键 ,应选 C；名师归纳总结 【变式训练】 在以下变化过程中 , 属于“ 破坏极性键和非极性键形成极性键和第 8 页,共 14 页非极性键” 过程的是 A. 冰水水蒸气H2和 O2B.2Na+Cl22NaCl - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆C.2H2+O2=H2O D.2H2O2=2H2O+O 2【解析】 选 D；A 项中从冰到水 ,从水到水蒸气都是破坏分子间作用力 ;从水蒸气到 H2 和 O2 破坏极性键形成非极性键 ;B 项破坏金属键和非极性键形成离子键 ;C项破坏非极性键形成极性键;D 项中的 H2O2 的结构式为 HOOH,分子中极性键和非极性键被破坏 ,生成 H2O 和 O2,分别形成了极性键和非极性键；2.2022 · 武威高一检测 以下各组化合物中 , 化学键类型完全相同的是 A.HCl 和 NaOH B.Na2O和 Na2O2C.CO2和 CaO D.CaCl2和 Na2S 【解析】 选 D；A 项,HCl 电子式为 ,只含共价键 ,NaOH 电子式为 Na+ H-,含离子键和共价键 ,A 错误;Na 2O 电子式为 Na+2-Na+,只含离子键 ,Na 2O 2电子式为 Na+ 2-Na+,既含离子键又含共价键 ,B 错误;CO2 电子式为 ,只含共 价 键 ,CaO 电 子 式 为 Ca2+ 2-, 只 含 离 子 键 ,C 错 误 ;CaCl 2 电 子 式 为-Ca2+-,Na2S 电子式为 Na+2-Na+,两者均只含离子键 ,D 正确；3.2022 · 商丘高一检测 X、Y为短周期元素 ,X 位于 A族,X 与 Y可形成化合物X2Y,以下说法正确选项 A.X 的原子半径肯定大于 Y的原子半径B.X 与 Y的简洁离子不行能具有相同的电子层结构名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆C.两元素形成的化合物中 , 原子个数比不行能为 11 D.X2Y可能是离子化合物 , 也可能是共价化合物【解析】 选 D；由题意知 ,Y 位于 A 族,X、Y 均为短周期元素 ,故 X 可能为 H、Li、Na,Y 可能为 O、S,故 A 项不正确 ;在 Na 2O 中 Na+和 O2-电子层结构相同 ,B项不正确 ;在 H2O2、Na2O2 中原子个数比为 物,Na 2O 为离子化合物 ,D 项正确；11,故 C 项不正确 ;H 2O 为共价化合4.2022 · 合肥高一检测 以下各分子中 , 全部原子都满意最外层 8 电子稳固结构的是 A.H2O B.BF3C.CCl4 D.PCl 5【解析】 选 C；H2O 分子中的氢原子最外层只有 层只有 6 个电子 ,PCl 5 分子中磷原子最外层超过【方法规律】 快速判定 8 电子稳固结构的方法2 个电子 ,BF 3 中的硼原子最外 8 个电子 ,只有 C 项正确；1分子中如含氢元素 ,就氢原子满意的是 2 电子稳固结构；2判定 8 电子结构的方法有以下两种 : 方法一 :原子最外层电子数 +共用电子对数 =8,例:HCl 中对氯原子来说 ,最外层有 7个电子 ,共用电子对数为1,就氯原子能满意8 电子结构；对氢原子就不能满意8电子结构；方法二 :分子中各原子的最外层电子数之和=8× 分子中原子总数 -2× 共用电子数,例:PCl 3 最外层电子数为 26=8 ×1+3-2 ×3,磷和氯都能满意 8 电子结构；5.2022 · 蚌埠高一检测 B 元素的最高正价和最低负价的肯定值之差为 6,A 元素和 B元素原子的次外层都有 子, 就 AB2 是 8 个电子 ,AB2在水溶液中电离出电子层结构相同的离名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆A.MgF2 B.CaCl2C.K2S D.Na2O 【解析】选 B；B 元素的最高正价和最低负价的肯定值之差为 6,可知最高正价为+7 价,最低负价为 -1 价,就为 A 族元素 ,因 A 元素和 B 元素原子的次外层都有 8个电子 ,可知 B 为氯元素 ,AB 2 在水溶液中电离出电子层结构相同的离子 ,可知 A最外层有 2 个电子 ,化合价为 +2 价,核外各层电子数目分别为 2、8、8、2,应为钙元素 ,就 AB 2 是 CaCl 2；6.2022 · 江苏高考 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大 , 且原子最外层电子数之和为 13；X的原子半径比 Y 的小,X 与 W同主族 ,Z 是地壳中含量最高的元素；以下说法正确选项 A. 原子半径的大小次序 :rY>rZ>rW B. 元素 Z、W的简洁离子的电子层结构不同 C.元素 Y的简洁气态氢化物的热稳固性比 Z 的强 D.只含 X、Y、Z 三种元素的化合物 , 可能是离子化合物 , 也可能是共价化合物【解析】 选 D；此题第一要依据题干信息推断出相关元素；地壳中含量最高的 元素是氧元素 ,故 Z 为氧元素 ;X 的原子半径比 Y 小,且 X、Y、Z、W 短周期元素 原子序数依次增大 ,故 X 在 Y 的上一周期 ,就 X 为氢元素 ,W 为钠元素 ;依据四种原 子最外层电子数之和为 13,就 Y 为氮元素；钠元素的原子半径最大 ,A 错误;Z、W的简洁离子的电子层结构相同 ,B 错误;氨气的热稳固性比水的热稳固性差 ,C 错 误;只含 X、Y、Z 三种元素的化合物 ,铵盐是离子化合物 ,硝酸是共价化合物 ,D 正 确；【方法规律】 离子化合物与共价化合物的判定技巧1一看化学键类型 :凡是含有离子键的化合物,肯定是离子化合物 ;只含有共价键名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆的化合物 ,肯定是共价化合物；2二看化合物类型 :大多数碱性氧化物、 强碱和盐都属于离子化合物 ;非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物；3三看化合物性质 :熔沸点较低的化合物 SiO 2、SiC 等除外 是共价化合物 ;熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,如 NaCl, 不导电的化合物是共价化合物,如HCl；二、非挑选题 此题包括 2 小题, 共 20 分 7.8 分A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的同周期元素 , 已知 A、C、F 的原子最外层电子数之和为11, 且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应 , 均生成盐和水 ,D 元素原子的次外层电子数比最外层电子数多 4 个,E元素原子最外层与最内层电子数的差是 3, 试回答 : 1 写出以下元素的元素符号:A_,C_,D_,E_；2 用电子式表示 B 和 F 形成化合物的过程 :_；3 写出 A、C、F 三种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式 _, _, _【解析】 A、C、F 三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应 ,说明一定有铝、钠；三元素的原子最外层电子数之和为11,故 F 为氯,A 为钠,C 为铝,D名师归纳总结 的次外层电子数比最外层电子数多4 个,说明其次外层电子数为8,故 D 为 Si,E的最内层电子数为2,最外层电子数为5,故 E 为 P；第 12 页,共 14 页答案 :1Na Al Si P - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆23NaOH+AlOH 3=NaAlO 2+2H2O NaOH+HClO 4=NaClO 4+H2O AlOH 3+3HClO 4=AlClO 43+3H2O 8.12 分 才能挑战题 2022 · 海南高考改编 X、Y 和 Z 均为短周期元素 , 原子序数依次增大 ,X 的单质为密度最小的气体 ,Y 原子最外层电子数是其周期数的 3倍,Z 与 X原子最外层电子数相同；回答以下问题 : 1X 、Y和 Z 的元素符号分别为 _、_和_；2 由 上 述 元 素 组 成 的 化 合 物 中 , 既 含 有 共 价 键 又 含 有 离 子 键 的 有_、_；3X 和 Y 组成的化合物中 , 既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_；此化合物在 MnO 2催化作用下分解的化学方程式为_【解析】 1密度最小的气体为氢气,所以 X 为氢元素； Y 原子最外层电子数是其周期数的 3 倍,由于最外层电子数不超过 8 个K 层为最外层不超过 2 个,所以 Y最外层应有 6 个电子 ,为氧元素； Z 与氢元素最外层电子数相同 ,而且原子序数大于氧元素 ,Z 为钠元素；2由这 3 种元素组成的物质中既含有共价键又含有离子键的化合物有 NaOH 、Na 2O2 等；3由 H、O 组成的化合物中既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 H2O2；答案 :1H O Na 2NaOH Na2O2或 NaO 2 3H 2O2 2H 2O2 O2 +2H2O 【互动探究】 1 由 Y和 Z 两种元素组成的只含离子键的物质、既有离子键又有名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 14 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆共价键的物质的电子式如何书写.阴、阳离子的个数比分别是多少. 提示 :由 Y 和 Z 两种元素组成的只含离子键的物质是氧化钠 ,既有离子键又有共价键的物质是过氧化钠 ,电子式分别是 Na+ 2-Na+、Na+ 2-Na+,阴、阳离子个数比均为 12；2X 和 Z 两种元素可形成离子化合物提示 :其电子式是 Na+ H-；NaH,其电子式如何书写 . 关闭 Word文档返回原板块名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 14 页