2022年新课标人教版九年级化学整册单元知识总结.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 第一单元 走进化学世界1、化学是讨论物质的组成、结构、性质以及 变化规律 的基础科学；2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢；3、绿色化学 -环境友好化学化合反应符合绿色化学反应 四特点 P32（原料、条件、零排放、产品）核心： 利用化学原理从源头排除污染4、蜡烛燃烧试验（描述现象时不行显现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最光明）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中；现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾CO 2：取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气）,点燃白烟,蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比,呼出气体中O2 的量削减, CO2 和 H 2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径科学探究 一般步骤： 提出问题猜想与假设设计试验试验验证记录与结论反思与评判化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象7、化学试验（化学是一门以试验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热匀称）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不行加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒量取液体体积时, 量筒必需放平稳； 视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水 平；量筒不能用来加热,不能用作反应容器；量程为10 毫升的量筒,一般只能读到0.1 毫升；（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量,一般能精确到0.1 克；）留意点：（1）先调整零点（ 2）称量物和砝码的位置为“左物右码 ”；（ 3）称量物不能直接放在托盘上；一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量；潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠）中称量；,放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 33 页精选学习资料 - - - - - - - - - （ 4）砝码用 镊子 夹取；添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码（先大后小）（ 5）称量终止后,应使游码归零；砝码放回砝码盒；（四）加热器皿酒精灯（1）酒精灯的使用要留意“ 三不”：不行向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯,不行用燃着的酒精灯直接 点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不行吹熄；（2）酒精灯内的酒精量不行超过酒精灯容积的2/3 也不应少于1/4 ；（3）酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心；用酒精灯的外焰加热物体；（4）假如酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在试验台上燃烧时,应准时用沙子盖灭或用湿抹 布扑灭火焰,不能用水冲；（五）夹持器铁夹、试管夹 铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处；试管夹的长柄, 不要把拇指按在短柄上；1/3 处；用 试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 手拿住（六）分别物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅；长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出；二、化学试验基本操作（一）药品的取用 1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中,液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中）,金属钠存放在煤油中,白磷存放在水中 2、药品取用的总原就 取用量： 按试验所需取用药品；如没有说明用量, 应取最少量, 固体以盖满试管底部为宜,液体以 12mL 为宜；多取的试剂不行放回原瓶,也不行乱丢,更不能带出试验室,应放 在另一洁净的指定的容器内；“ 三不” ：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味,应用 手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：用药匙或V 形纸槽块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法：取下瓶盖, 倒放在桌上,（以免药品被污染） ；标签应向着手心, （以 免残留液流下而腐蚀标签）；拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,慢慢地注入试剂,倾注 完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处；液体试剂的滴加法：滴管的使用： a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂 b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕,立刻用水洗涤洁净（滴瓶上的滴管除外）名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 33 页精选学习资料 - - - - - - - - - e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否就会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁,稍停片刻,如导管口有气泡冒出, 松开手掌,导管口部有水柱上升,稍停片刻, 水柱并不回落,就说明装置不漏气；（三）物质的加热（1）加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先匀称受热,再集中加热；450 角,受热（2）加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成时,先使试管匀称受热, 然后给试管里的液体的中下部加热,为了防止伤人,加热时切不行将试管口对着自己或他人；（四）过滤 操作留意事项： “ 一贴二低三靠”“ 一贴” ：滤纸紧贴漏斗的内壁并且不时地上下移动试管,“ 二低” ：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“ 三靠” ：（ 1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁（ 2）用玻璃棒引流时,玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（ 3）用玻璃棒引流时,烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部 过滤后,滤液仍旧浑浊的可能缘由有 : 承接滤液的烧杯不洁净 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 滤纸破旧（五）蒸发留意点：（1）在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅）（2）当液体接近蒸干（或显现较多量固体）时停止加热,利用余热将剩余水分蒸发掉,以防止固体因受热而迸溅出来；（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立刻放在试验台上,要垫上石 棉网；（六）仪器的洗涤：（1）废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中（2）玻璃仪器洗涤洁净的标准：玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO 3）溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗；（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、 碳酸盐： 先用稀盐酸溶解,再用水冲；（5）仪器洗洁净后,不能乱放,试管洗涤洁净后,要倒插在试管架上晾干；其次单元 我们四周的空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）；2、空气的成分和组成空气成分O2N 2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21% 0.94% 0.03% 78% 0.03% （1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 33 页精选学习资料 - - - - - - - - - c、现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约 1/5 体积d、结论：空气是混合物；O2约占 1/5,可支持燃烧；N2约占 4/5,不支持燃烧,也不能燃烧,难溶于水e、探究：液面上升小于1/5 缘由：装置漏气,红磷量不足,未冷却完全能否用铁、铝代替红磷？不能 能否用碳、硫代替红磷？不能缘由：铁、铝不能在空气中燃烧 缘由：产物是气体,不能产生压强差（2）空气的污染及防治 :对空气造成污染的主要是有害气体（CO 、SO 2、氮的氧化物 ）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为 CO 、SO 2、NO 2、O 3 和可吸入颗粒物 等；（3）空气污染的危害、爱护：危害 ：严峻损害人体健康 雨等,影响作物生长 ,破坏生态平稳 .全球气候变暖 ,臭氧层破坏和酸爱护 ：加强大气质量监测,改善环境状况,使用清洁能源,工厂的废气经处理过后才 能排放,积极植树、造林、种草等（4）目前环境污染问题 : 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（ CO2、CH4 等）酸雨（ NO 2、SO2 等）白色污染（塑料垃圾等）3、氧气 1氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧,供应呼吸 2氧气与以下物质反应现象物质 碳 磷硫镁 铝 铁 石蜡现象 在空气中保持红热,在氧气中发出白光,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 产生大量白烟 在空气中发出柔弱的淡蓝色火焰,而在氧气中发出光明的蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体发出刺眼的白光,放出热量,生成白色固体猛烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4 在氧气中燃烧发出白光,瓶壁上有水珠生成,产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底* 铁、铝在空气中不行燃烧；3氧气的制备 : 工业制氧气分别液态空气法（原理 :氮气和氧气的沸点不同 物理变化 ）试验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H 2O + O 22KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O2MnO2 2KClO 3 2KCl+3O 2（4）气体制取与收集装置的挑选 发生装置：固固加热型、固液常温型 收集装置：依据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和留意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连查装定点收移熄 b、留意点：试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 33 页精选学习资料 - - - - - - - - - 药品平铺在试管的底部：匀称受热 铁夹夹在离管口约 1/3 处 导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 排水法收集时,待气泡匀称连续冒出时再收集（刚开头排出的是试管中的空气）试验终止时,先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 用排空气法收集气体时,导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内4、催化剂（触媒） ：在化学反应中能转变其他物质的化学反应速率一,而 本身的质量 和化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质；（变；两不变）催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用；5、常见气体的用途：氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）氮气：惰性爱护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 稀有气体（ He、Ne、Ar 、Kr、Xe 等的总称）：爱护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术6、常见气体的检验方法 氧气：带火星的木条 二氧化碳：澄清的石灰水 氢气：将气体点燃,用干冷的烧杯罩在火焰上方；或者,先通过灼热的氧化铜,再通过无水硫酸铜7、氧化反应：物质与 氧（氧元素）发生的反应；猛烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造第三单元 自然界的水一、水1、水的组成 ：（1）电解水的试验A. 装置水电解器B. 电源种类 - 直流电名师归纳总结 C. 加入硫酸或氢氧化钠的目的-通电D. 化学反应： 2H2O= 2H2 + O2增强水的导电性第 5 页,共 33 页产生位置负极正极-木条复燃体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 F. 检验： O2- 出气口置一根带火星的木条- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - H2- 出气口置一根燃着的木条-气体燃烧,产生淡蓝色的火焰（2）结论：水是由氢、氧元素组成的；1 个氧原子构成的；一个水分子是由2 个氢原子和化学变化中,分子可分而原子不行分；例：依据水的化学式 H2O,你能读到的信息化学式的含义 H 2O 表示一种物质 水这种物质表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的表示这种物质的一个分子 一个水分子表示这种物质的一个分子的构成 2、水的化学性质一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的（1）通电分解 2H 2O= 2H2 +O2 通电（2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱）,例如： H2O + CaO=CaOH2（3）水可遇酸性氧化物反应生成酸,例如：H2O + CO2=H2CO33、水的污染 ：（1）水资源A地球表面 71%被水掩盖,但供人类利用的淡水小于 1% B海洋是地球上最大的储水库；海水中含有 80 多种元素；海水中含量最多的物质是 H 2O ,最多的金属元素是 Na ,最多的元素是 O ； C 我国水资源的状况分布不均,人均量少；（2）水污染A、水污染物：工业“ 三废” （废渣、废液、废气）生活污水的任意排放；农药、化肥的不合理施用B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放； 合理施用农药、 化肥,提倡使用农家肥； 加强水质监测；（3）爱惜水资源：节省用水,防止水体污染 4、水的净化（1）水的净化成效由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法）,其中净化 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭；成效最好的操作是（2）硬水与软水 A. 定义：（1） 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；（2）软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水；B鉴别方法：用肥皂水,有浮渣产生或泡沫较少的是硬水,泡沫较多的是软水 C硬水软化的方法：蒸馏、煮沸名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 33 页精选学习资料 - - - - - - - - - D长期使用硬水的坏处：铺张肥皂,洗不洁净衣服；锅炉简洁结成水垢,不仅铺张燃 料,仍易使管道变形甚至引起锅炉爆炸；、其他（）水是最常见的一种溶剂,是相对分子质量最小的氧化物；（）水的检验：用无水硫酸铜, 如由白色变为蓝色, 说明有水存在； CuSO 4+5H2O = CuSO4· 5H2O 水的吸取：常用浓硫酸、生石灰；二、氢气 H21、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）2、化学性质：；难溶于水（排水法）（）可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接,切割金属）点燃2H2+O2=2H2O 点燃前,要 验纯 （方法？）现象：发出淡蓝色火焰,放出热量,有水珠产生（）仍原性（用途：冶炼金属）2O 氢气“ 早出晚归”H2 CuO = Cu + H现象：黑色粉末变红色,试管口有水珠生成（小结：既有可燃性,又有仍原性的物质 H2、C、CO）、氢气的试验室制法原理： Zn + H 2SO4 = ZnSO4 +H2Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H2不行用浓盐酸的缘由 浓盐酸有强挥发性；不行用浓硫酸或硝酸的缘由 浓硫酸和硝酸有强氧化性；、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广三、分子与原子分子 原子定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒；性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙联系 分子是由原子构成的；分子、原子都是构成物质的微粒；区分 化学变化中,分子可分,原子不行分；化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子,原子重新组合成新的分子；四、物质的组成、构成及分类组成：物质（纯洁物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 33 页精选学习资料 - - - - - - - - - 物质构成分子：如氯化氢由氯化氢分子构成； H2、O2、N2、Cl2；离子： NaCl 等离子化合物,如氯化钠由钠离子（Na +）氯离子（ Cl- ）构成混合物（多种物质）分类纯洁物单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素）（一种物质）化合物：有机化合物 CH 4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）氧化物 H 2O CuO CO 2无机化合物 酸 HCl H 2SO4 HNO3碱 NaOH CaOH 2 KOH 盐 NaCl CuSO 4 Na2CO第四单元 物质构成的秘密（一）原子1. 原子的基本性质（1）原子个体小、质量小（2）原子在不断地运动（3）原子之间有肯定的间隔2. 原子结构名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 33 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）在原子中： 一个质子带一个单位的正电荷,一个电子带一个单位的负电荷,中子不带电；原子核所带电荷由质子供应, 所以原子核所带正电荷的数目 （简 称为核电荷数）等于核内质子数；（2）在原子中：原子核所带正电荷的总数（即核内质子数）和核外电子所带负 电荷的总数相等,电量相等,电性相反,因而整个原子对外不显电性；可概 括为：在原子中,核电荷数质子数核外电子数；（3）原子中电子的质量很小,只有质子或中子质量的1/1836；故原子的质量主要集中在原子核上；原子核的体积很小,因此原子核的密度很大；（4）每个原子只有一个原子核,核电荷数（核内质子数）的多少,打算了原子 的种类,所以同一种类的原子中, 其核内的质子数相同, 不同种类的原子中,核内的质子数不同；（5）原子核内的中子数不肯定等于质子数,如铁原子中质子数为 26,中子数为 30；同一种类的原子中, 因中子数的多少不同, 就形成了同一种类原子中的 不同原子,如质子数为 6 的碳原子中, 有中子数为 6、7、8 三种不同碳原子；并非全部原子中都存在中子； 一般氢原子的原子核内只有 1 个质子,没有中 子；下表是几种原子的构成3. 相对原子质量 国际上以一种碳原子 （原子核内有 6 个质子和 6 个中子）的质量的 1/12 作为名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 33 页精选学习资料 - - - - - - - - - 标准,其它原子的质量跟它比较所得的值,就是这种原子的相对原子质量；用公式可表示为：（1）相对原子质量是一个比值,它的国际单位制（SI）单位为 1（一般不写出）（2）质子和中子的质量大致相等,都约等于碳原子质量的 1/12,电子的质量很小,仅相当于质子或中子质量的1/1836；因此质子和中子的相对质量都约为 1,电子的相对质量为 1/1836；由于原子的质量主要集中在原子核上,所以,相对原子质量质子数中子数；（3）原子的质量和相对原子质量的区分和联系（二）元素1. 元素的概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；懂得元素的概念请把握“ 同质子,类原子” 六个字；（1）“ 同质子” 是指元素在原子的基础上,以核电荷数（即核内质子数）为标准 进行种类划分的, 与原子中的中子数、 电子数无关； 即元素的种类是由核电 荷数（即核内质子数）打算的；同种元素的原子质子数肯定相同,不同种元 素的原子质子数肯定不相同；（2）“ 类原子” 是指一种元素可能有不止一种原子；它包括质子数相同,中子数不同的原子（例如：高中将要学习到氢元素有3 种质子数相同而中子数分别为 0、1、2 的氢原子：氕、氘、氚） ；也包括质子数相同,而电子数不同的原子和离子（例如： Fe、均属于铁元素）2. 元素的存在和分类（1）目前已发觉的元素有一百余种,其中有十几种是人造元素；元素在地壳中 的含量由多到少的次序是：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、钛等；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 33 页精选学习资料 - - - - - - - - - 把握地壳中含量排前五位的元素次序、名称及类别；（2）依据元素性质的不同,可把元素分为金属元素（如钠、铁、汞）、非金属 元素（如碳、氢、溴）和稀有气体元素（氦、氖、氩、氪、氙、氡）；3. 元素符号 每种元素都用一个国际通用的符号来表示,这种符号叫做元素符号； 1.书写元素符号时应留意：由一个字母表示的元素符号要大写由两个字母表示的元素符号,第一个字母大写,其次个字母小写 2.元素符号表示的含义 元素符号表示一种元素表示这种元素的一个原子（三）离子1.核外电子的分层排布 在多电子的原子中, 原子的能量不相同, 能量低的电子通常在离核近的区域运动,能量高的电子通常在离核远的区域运动；为了便于说明问题, 通常用电子层形象化地说明运动着的电子离核的远近；实际上,原子核外根本无“ 层”,我们仅仅用“ 层” 来代表离核远近的区域； 所以多电子原子中电子在原子核外不同区域运动可简洁而形象地称为分层运动,又叫核外电子的分层排布； 这样,电子就可以看作是在能量不同的电子层上运动；2.原子结构示意图（1）.画法,画圆圈,标核电,弧线呈扇形,数字一条线；（2）.分析 118 号元素的分类及原子结构示意图,可以得出以下结论：稀有气体元素原子的最外层都有8 个电子（氦是 2 个）,稀有气体元素化学性质比较稳固,一般不跟其他物质发生化学反应；性质是由结构打算的；因此,通常我们把这种最外层有8 个电子（最外层是第一层时有2 个电子）的结构,称为稳固结构；名师归纳总结 留意：这里所说的稳固是相对稳固,而不是肯定的稳固；第 11 页,共 33 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 金属元素原子最外层电子数一般少于4 个,在化学反应中比较简洁失去最外层电子,而使次外层变成最外层,通常达到 8 个电子的稳固结构,而且最外层电子数越少,越简洁失去电子,化学性质越活泼；非金属元素原子最外层电子数一般多于或等于4 个,在化学反应中比较简洁获得电子,而使最外层达到 8 个电子的稳固结构,而且最外层电子数越多,越易得到电子,化学性质越活泼；所以,元素的性质,特殊是化学性质,跟它的原子最外层电子数目关系特别亲密；3. 离子的形成由于钠原子的最外电子层上只有1 个电子,很简洁失去； 氯原子的最外电子层上有 7 个电子,简洁得到 1 个电子；即当钠和氯化合时,钠原子最外层上的 1 个电子转移到氯原子的最外电子层上去（如图）,使它们的最外电子层都达到 8 个电子的稳固结构；形成氯化钠的示意图钠原子因失去 1 个电子而变成带有1 个单位正电荷的钠微粒 （用 Na +表示）；氯原子因得到 1 个电子而变成带有 1 个单位负电荷的氯微粒（用 表示）；定义及分类：带电的原子或原子团叫做离子；分为：阳离子,例如：、；阴离子,例如：、（四）原子、离子、元素（ 1）原子是化学变化中的最小微粒,这是指在化学变化中原子的种类保持不变；但它不是一个简洁的,不行分割的实心球体；它是由质子、中子、电子三种粒子构成的；名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 33 页精选学习资料 - - - - - - - - - （2）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称；（3）离子是带电的原子或原子团（4）原子和元素的区分和联系（5）离子与原子的联系与区分：（四）化学式与化合价 1.化学式（1）.定义：用元素符号表示物质组成的式子；（2）.意义：表示一种物质 表示物质的组成元素 表示组成元素的原子个数比 表示该物质的一个分子名师归纳总结 例：表示：（1）氢气；（2）氢气由氢元素组成；第 13 页,共 33 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （3）一个氢分子；（4）一个氢分子由两个氢原子构成表示： 2 个氢分子说明：纯洁物都有固定不变的组成,一种纯洁物只用一个化学式表示；各种物质的化学式,都是通过试验测知的；所以化学式中元素符号右下角 的数字不能随便改动；物质的化学式不因发生物理变化而转变,只有发生化学变化,生成了其他 物质时,物质的化学式才能发生转变；2.化合价（1）试验测知,化合物均有固定的组成,即形成化合物的元素有固定的原子个 数比；例如：化学上用“ 化合价” 来表示原子之间相互化合的数目在上述化合物中,规定：,而且,在化合物中元素化合价的代数和为零由此可推知：,为了便于确定化合物中元素的化合价,需要留意以下几点：<1>化合价有正价和负价 氧元素通常显 2 价 氢元素通常显 1 价 金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显正价,非金属元素显负价；一些元素在不同物质中可显不同的化合价 <2>在化合物里正负化合价的代数和为 0；<3>元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质,因此,在 单质分子里,元素的化合价为 0；（2）依据化合价写化学式名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 33 页精选学习资料 - - - - - - - - - 写法：正价左、负价右,标化合价,求原子个数 例题：已知 P 为5 价,O 为 2 价,写出磷的这种化合物的化学式 解：（1）正价左、负价右： PO （2）标化合价：（3）求原子个数：P：10/52；O：10/25 （4）即得化学式：（5）检查化学式,正价总数与负价总数代数和等于 0 （3）化合价表示方法跟离子所带正、负电荷表示方法的区分：3. 有关相对分子质量的运算（1）运算相对分子质量的相对分子质量 16× 232 的相对分子质量 1× 21618 的相对分子质量 643216× 45× （1× 216） 250 （2）运算物质组成元素的质量比名师归纳总结 例：中锰元素和氧元素的质量比等于第 15 页,共 33 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （3）运算物质中某元素的质量分数物质中某元素的质量分数就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比；例 如：运算化肥硝酸铵（）中氮元素的质量分数解：的相对分子质量氮元素的质量分数：第五单元 化学方程式一、质量守恒定律 : 1、内容：参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和；说明：质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化；不参与反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“ 总和” 中；要考虑空气中的物质是否参与反应或物质（如气体）有无遗漏；2、微观说明：在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“ 三不变”）；3、化学反应前后（ 1）肯定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变（ 2）肯定转变 宏观：物质的种类肯定变 微观：分子种类肯定变（ 3）可能转变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原就：以客观事实为依据 遵守质量守恒定律2、书写：（留意： a、配平 b 、条件 c 、箭号）3、含义 宏观意义：说明反应物、生成物、反应条件 微观意义：表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比名师归纳总结 - - - - - - -第 16 页,共 33 页精选学习资料 - - - - - - - - - （对气体而言,分子个数比等于体积之比）各物质间质量比（系数× 相对分子质量之比）以 2H2+O2 点燃 2H2O为例 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2 个水分子 每 4 份质量的氢气与 32 份质量的氧气完全化合生成 36 份质量的水4、化学方程式供应的信息包括 哪些物质参与反应（反应物）；通过什么条件反应：反应生成了哪些物质（生成物）；参与反应的各粒子的相对数量；反应前后质量守恒,等等；5、利用化学方程式的运算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 置换反应：一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 复分解反应：两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 2、氧化仍原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 仍原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：供应氧的物质 仍原剂：夺取氧的物质（常见仍原剂：H2、C、CO）3、中和反应： 酸与碱作用 生成盐和水的反应名师归纳总结 - - - - - - -第 17 页,共 33 页精选学习资料 - - - - - - - - - 第六单元 碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（ C）是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等；2、石墨（ C）是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性；可用于制铅笔芯、干电池的 电极、 电车的滑块等； 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的缘由是：碳原子的排列不 同；CO 和 CO2的化学性质有很大差异的缘由是：分子的构成不同；3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有 :焦炭 ,木炭 ,活性炭 ,炭黑等 . 活性炭、 木炭具有猛烈的吸附性,焦炭用于冶铁, 炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性；二、 .单质碳的化学性质：单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同.1、常温下的稳固性强2、可燃性：完全燃烧 氧气充分 ,生成 CO 2: C+O2 点燃 CO应用：冶金工业不完全燃烧 氧气不充分 ,生成 CO：2C+O 2点燃2CO3、仍原性： C+2CuO高温2Cu+CO 2（置换反应）现象：黑色粉末逐步变成光亮红色,石灰水变浑浊；2Fe2O3+3C 高温 4Fe+3CO 2三、二氧化碳的制法1、试验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件打算：反应物是固体,需加热,制气体时就用高锰酸钾制 O2 的发生装置；反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时就用制 H 2的发生装置；（2）收集方法：气体的密度及溶解性打算：难溶于水用排水法收集 CO 只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2 只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的试验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：2 选用和制氢气相同的发生装置CaCO3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2名师归纳总结 - - - - - - -第 18 页,共 33 页精选学习资料 - - - - - - - - - 3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,就是二氧化碳；验满方法：用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭；证明已集满二氧化碳气体；3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO+CO生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H 2O=CaOH 2四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色,无味的气体 ,密度比空气大 ,能溶于水 ,高压低温下可得固体-干冰2