2022年浙江省浙大附中高三高考全真模拟理综化学试卷 .pdf

浙大附中 2015 年高考全真模拟试卷理综化学试题卷原子量： H1C- 12N14O16S32Li 7Al 27Mg24Ba137一、选择题（本题共17 小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7下列说法不正确的是（）A利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染”B某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等CpH 计也可用于酸碱中和滴定终点的判断D 海水中蕴含的元素有80 多种，其中 Mg、 Br、 I 在海水中的总储量分别约为1. 81015t、 11014t、 81010t。由于海水中镁的储量很大，工业上常以海水为原料提取镁，因此，镁元素被称为“海洋元素”8下列说法不正确的是（）A容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量C金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火D在 4mL0 . 1molL-1的 K2Cr2O7溶液中滴加数滴1molL-1的 NaOH 溶液，溶液颜色从橙色变成黄色9X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0. 1 molL-1丁溶液的pH 为 13（25） 。下列说法正确的是（）A 1 mol 甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol 电子BY 元素在周期表中的位置为第三周期第A 族C 原子半径： W ZYXD1. 0 L 0.1 molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0. 1 mol10下列说法不正确的是（）A按系统命名法，右图有机物的命名为2，3- 二甲基 - 3- 乙基戊烷B结构为CHCHCH CHCHCH的高分子化合物，其单元链节是乙炔C总物质的量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变D化学式为 C10H14O，可以发生取代反应、聚合反应和氧化反应11随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”。特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如右图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为 一 种 能 传 导Li的 高 分 子 材 料 ， 隔 膜 只 允 许 特 定 的 离 子 通 过 ， 电 池 反 应 式。下列说法不正确的是（）A据题意分析可知该隔膜只允许Li+通过，放电时Li+从左边流向右边B放电时，正极锂的化合价未发生改变C充电时B 作阳极，该电极放电时的电极反应式为：Li1-xCoO2+ xLi+ xe= LiCoO2D废旧钴酸锂( LiCoO2) 电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - 12亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成 ClO2、 HClO2、ClO2-、Cl- 等，其中 HClO2和 ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25时各组分含量随pH 变化情况如图所示（Cl-没有画出）。则下列分析不正确的是（）A. 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B. 25时， HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6C. 使用该漂白剂的最佳pH 为 3D. 25时，同浓度的HClO2溶液和 NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有则c(HClO2)+ 2c( H+)= c( ClO2-)+ 2c( OH-) 13有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH-） ：H+、NH4+、K、Mg2、Cu2、Al3+、NO3、CO32、SO42，现取三份100mL 溶液进行如下实验：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生。第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6. 99 g。第三份逐滴滴加NaOH 溶液，测得沉淀与NaOH 溶液的体积关系如图。根据上述实验，以下推测不正确的是（）A . 原溶液一定不存在H+、Cu2、CO32B. 不能确定原溶液是否含有K、NO3C. 实验所加的NaOH 的浓度为2molL1D. 原溶液确定含Mg2、Al3、NH4，且 n( Mg2): n(Al3): n( NH4) 1: 1: 226 （ 10 分） 溴水中存在化学平衡：Br2+H2OHBr +HBrO ，乙烯通入溴水中，生成A、B 和 C2H5Br三种物质（如图26 所示）。已知： R- CH2Cl + NaOH ( 水溶液 ) R- CH2OH + NaCl回答下列问题：（1）写出 B 中所含官能团名称，（2）指出的反应类型，写出 I( 环状 ) 的结构简式。（3）写出反应 的化学方程式。写出反应 的化学方程式。27(18 分) (8 分)次磷酸 ( H3PO2) 是一种一元中强酸，具有较强的还原性。试回答下列问题：（1）P 的原子结构示意图为；（2）NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为。（3）H3PO2可将溶液中的银离子还原为银单质，若该反应的氧化产物的化学式为H3PO4 , 则氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 （10 分） 无机化合物A 主要用于有机合成和药物制造，是具有良好前景的储氢材料。A中含有金属名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - Li 元素，遇水强烈水解, 对化合物 A 加强热则其会发生分解反应（非氧化还原反应），生成化合物E 和气体 C。 在一定条件下， 2. 30g 固体 A 与 5. 35gNH4Cl 固体恰好完全反应， 生成固体B 和 4. 48L 气体 C ( 标准状况 ) 。已知气体C 极易溶于水得到碱性溶液, 电解无水 B 可生成金属单质D 和氯气。请回答下列问题：（1）A 的化学式是， C 的电子式是。（2）写出化合物A 与足量盐酸反应的化学方程式：。（3）物质 A 在加强热分解的化学方程式为：。28(14 分)甲醇是 一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：（i）制备合成气：CH4( g)+ H2O( g)CO( g)+3H2( g) 11206.0kJ molH（ii）合成甲醇： CO( g)+2H2( g)CH3OH( g) 2H请回答下列问题：（ 1）制备合成气：将1. 0mol CH4和 2. 0mol H2O( g) 通入反应室（容积为100L） ，在一定条件下发生反应（ i） ；CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图28-1 所示。已知 100时达到平衡的时间为5min， 则从反应开始到平衡，用氢气表示的平均反应速率为：v( H2) = 。图中 p1p2（填“ ”或“ =”） 。为解决合成气中H2过量而 CO 不足的问题，原料气中需添加CO2，发生反应如下：CO2( g)+H2( g)CO( g)+H2O( g) ，为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为。（2） 合成甲醇：在 Cu2O/ ZnO 作催化剂的条件下， 向 2L 的密闭容器中通入1mol CO( g) 和 2mol H2( g) ，发生反应 ( ii) ，反应过程中，CH3OH 的物质的量（n）与时间（ t）及温度的关系如图28- 2 所示。反应（ ii）需在（填“高温”或“低温”）才能自发进行。据研究， 反应过程中起催化作用的为Cu2O， 反应体 系中含少量的CO2有利于维持Cu2O 的量不变，原因是（用化学方程式表示） 。在 500恒压条件下，请在图28-2 中画出反应体系中n( CH3OH) 随时间 t 变化的总趋势图。（3）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH( g)+CO( g)HCOOCH3( g) 129.1kJ molH，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - 从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是。 ( 填“3. 5 106Pa”、“ 4. 0106Pa”或“ 5. 0 106Pa”) 。实际工业生产中采用的温度是80，其理由是。29.（16 分） 氨基甲酸铵（ NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解。某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH3( g)+CO2( g)NH2COONH4(s) H0（1）如用下图I 装置制取氨气，可选择的试剂是。（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把NH3和 CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。 当悬浮物较多时，停止制备。注： CCl4与液体石蜡均为惰性介质。发生器用冰水冷却的原因是， 液体石蜡鼓泡瓶的作用是。从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是（填写操作名称）。为了得到干燥产品，应采取的方法是（填写选项序号）。a常压加热烘干b高压加热烘干c减压 40以下烘干（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。限选试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、稀盐酸。实验步骤预期现象和结论步骤 1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解。得到无色溶液步骤 2：向试管中加入过量的BaCl2溶液，静置若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵。步骤 3：向试管中继续加入。， 证明固体中含有碳酸氢铵。根据的结论：取氨基甲酸铵样品3. 95 g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为1. 97 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为。 Mr( NH2COONH4)= 78、Mr( NH4HCO3) = 79、Mr( BaCO3)= 197 名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - 化学部分7 8 9 10 11 12 13 D B A B D C B 26. （ 1）溴原子、羟基（2）取代反应（3）27、 .（1）（ 1 分）（2）正盐（ 2 分）；c(Na+) c(H2PO2-)c(OH-)c(H+) (2 分) （3）H3PO4 (2 分) （1） LiNH2（2）LiNH2 +2H Cl =LiCl + NH4Cl （3） 3LiNH2Li3N + 2NH328、(14 分) （1）0.003molL-1min-1（2 分） （ 1 分） 3:1 （ 2分）（2） 低温（1 分） Cu2O+CO2Cu+CO2（2 分） （画出达平衡时间小于2s 给 1 分；画出平衡时纵坐标高于恒容时给1 分。共 2分。）（3）4.0 106（2 分）低于 80，反应速率较小；高于80时，温度对反应速率影响较小，又因反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低（答出前者给 1 分；答出后者即给2 分；）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - 29. （每空 2 分）（1）浓氨水与氢氧化钠固体等合理答案（2）降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；通过观察气泡，调节NH3与 CO2通入比例（或通过观察气泡，控制NH3与 CO2的反应速率）过滤 c （3）实验步骤预期现象和结论步骤 3：少量澄清石灰水溶液变浑浊0.800 或 80.0%（有效数字没有考虑不扣分）名师资料总结 - - -精品资料欢迎下载 - - - - - - - - - - - - - - - - - - 名师精心整理 - - - - - - - 第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - -