2022年无机化学复习思考题.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载无机化学复习摸索题一、挑选题1在容量分析中,移取试液的移液管和滴定用的锥形瓶用蒸馏水洗尽后,应在以下哪种情形下使用（）（A）都可直接使用；（B）都应用试液荡洗几次后使用；（C）移液管应用试液荡洗几次后使用,锥形瓶可直接使用；（D）锥形瓶应用试液荡洗几次后使用,移液管可直接使用2以下属于偶然误差的特点的是（）（A）误差的大小是可以测定和排除的；（B）它对分析结果影响比较恒定；（C）在同一条件下重复测定,正负误差显现的机率相等,具有抵消性；（D）通过多次测定,误差的值始终为正或为负；3以下表述正确选项 （A）把称好的基准物直接倒入湿的锥形瓶中,这一操作将导致分析结果 偏高；（B）甲乙两人用同样方法测定某样品,结果总不一样,是由于存在系统 误差；（C）判定一组平行测定得到的数据中的可疑值,可以采纳 t 检验法（D）标定 HCl 时,使用的基准物Na2CO 3中含 NaHCO 3会导致结果偏高；名师归纳总结 4以下论述中,正确选项（）第 1 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（A）精确度高,肯定需要精密度高；（C）精密度高,系统误差肯定小；为零（B）精密度高,就精确度肯定高；（D）分析工作中,要求分析误差5以下情形将导致分析结果精密度下降的是（）（A）试剂中含有待测成分；（C）滴定管最终一位读数不确定；（B）使用了未校正过的容量仪器；（D）试样不匀称6以下各数中,有效数字位数为四位的是（）（A）H + = 0.0005 mol . L-1； （B）pH =10.56 ； （C）wMgO =18.96%；（D）3000 7运算2 . 524 . 1015 . 04,正确答案是（）-3（D）2.534 106 . 15104（A）2 10-3；（B）2.5 10-3；（C）2.53 10-3；8将以下混合溶液稀释10 倍,哪一体系的 pH变化最大（）（A）100ml 1.0mol/L HAc+100ml 1.0mol/L NaOH；（B）100ml 1.0mol/L HAc+50ml 1.0mol/L NaOH；（C）100ml 1.0mol/L NH（D）100ml 1.0mol/L NH3 . H2O+50ml 1.0mol/L HCl ；3 . H2O+50ml 1.0mol/L NH 4Cl；9测定 NH4 2SO4 中的氮时,不能用NaOH直接滴定,这是由于（）（A）NH3的 Kb 太小；（C）NH4 +的 Ka太小；（B）NH4 2SO4不是酸；（D）NH42SO4中含游离 H2SO410以下表述错误选项 （A）络合滴定中, pH越小,酸效应越大；名师归纳总结 （B）在络合平稳中,M L1表示 M与 L 间不存在副反应；第 2 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（C）络合滴定中,条件稳固常数 K越大,就滴定的突跃范畴越大；（D）络合平稳中的各种副反应均使络合物的稳固性降低；11在氨性缓冲溶液中,用 的是 （）EDTA滴定 Zn 2+到化学计量点时,以下关系正确（A）Zn2SPYSP；（B）CSPSPCSP Y；/K/ ZnY；Zn2（C）Zn2SPZnY /KZnY；（D）Zn2ZnY12造成金属指示剂封闭的缘由是（）（A）指示剂与被测离子生成的络合物过于稳固；（B）指示剂与被测离子生成的络合物极不稳固；（C）指示剂与被测离子生成的络合物难溶于水；（D）指示剂与被测离子不发生络合反应；13用EDTA络合滴定法测定Al3+,只能采纳返滴定法的主要缘由是（B）EDTA与 Al3+的反应无准确的计量（）（A）EDTA与 Al3+的反应不完全；关系；（C）EDTA与 Al 3+的反应速度慢；（D）EDTA不能与 Al 3+的反应14（1）用 0.1mol/LCe 4+溶液滴定 0.1mol/LFe 2+溶液；（2）用 0.01mol/LCe 4+滴定 0.01mol/LFe 2+溶液；上述两种情形下其滴定突跃范畴是（）（A）一样大；（B）（1）>（2）；（C）（2）>（1）；（ D）缺电位值,无法判定名师归纳总结 15用KMnO 4 法测定铁矿石中的铁,可以使用以下那种试剂溶解样品第 3 页,共 11 页（）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （A）HCl；学习必备欢迎下载（D）H2SO4（B）HCl + H 2O2；（C）王水；16用 K2Cr2O7 法测定铁矿石中的铁,滴定时一般要加入 H3PO4,其目的是（）（A）与产物 Fe 3+发生络合作用,生成无色络合物,并降低 Fe 3+/Fe 2+电对的电极电位；（B）与产物 Fe 3+发生络合作用,生成无色络合物,并上升Fe 3+/Fe2+电对的电极电位；（C）与反应物 Fe 2+发生络合作用,生成无色络合物,并降低Fe 3+/Fe2+电对的电极电位；（D）与反应物 Fe 2+发生络合作用,生成无色络合物,并上升Fe 3+/Fe2+电对的电极电位；17以下关于用碘量法测定铜的描述中,错误选项（）（A）用碘量法测定铜只能用间接碘量法；（B）为使 Cu 2+充分被仍原,并防止I2的挥发,要加入大过量的KI ；3+ Fe（C）滴定时用 NH4HF2掌握酸度是为了增加Fe 3+/Fe2+电对的电位,防止的干扰；（D）接近终点时加 KSCN是为了削减 CuI 对 I 2 的吸附；18用铈量法测溶液中铁 , 滴定至 50时体系的电位是（已知ECe4Ce3.144V, EFe3/ Fe2=0.68V）（）（A）0.68V；（B）1.44V；（C）1.06V；（D）0.86V 19以下说法错误选项（A）AgCl 沉淀在 0.1mol/L NaNO 3溶液中的溶解度大于其在纯水中的溶解名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载度；（B）AgCl 在 NaCl溶液中的溶解度随NaCl浓度的不断增加 , 先减小后增加；（C）在含有 0.10 mol/L NaCl、K2CrO4、NaBr 的混合溶液中滴加AgNO 3溶液,生成沉淀的次序是Ag2CrO4-AgBr-AgCl ；已知 AgCl、Ag2CrO4、AgBr的 Ksp 分别为 1.6 10-10、2.0 10-12 和 5.0 10-13；（D）BaSO 4沉淀要用水洗, AgCl 沉淀可用稀 HNO 3洗；20以下样品中的 Cl- 可以用莫尔法测定的是 （A）NaCl+Na3PO 4；（B）NaCl+PbNO 3 2；（C）NaCl+KNO 3；（D）NaCl+FeNO 3 321以下有关佛尔哈德法的描述中,错误选项（）（A）佛尔哈德法是以铁胺矾为指示剂,SCN-为滴定剂的银量法；（B）佛尔哈德法要在中性或弱碱性介质中滴定；（C）佛尔哈德法在滴定时必需充分摇动溶液；（D）用佛尔哈德法测定Cl-时,未将沉淀过滤也未加入硝基苯会导致结果偏低；22符合朗伯 - 比尔定律的有色溶液稀释时,将引起以下哪一个参数发生改变 （）（B）最大吸取波长；（C） 吸光度；（D）桑（A）摩尔吸光系数；德尔灵敏度23示差分光光度法与一般分光光度法的不同之处是（）（A）挑选的测定波长不同；（C）参比溶液不同；（B）使用的光程不同；（D）标准溶液不同名师归纳总结 24以下四种因素中, 打算吸光物质摩尔吸光系数大小的是 第 5 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（A）吸光物质的性质；（B）吸光物质的浓度；（C）检测器的灵敏度；（D）光源的强度25用 2 cm比色皿在 525 nm 处测得 5.00 × 10-5 mol/L KMnO 4 溶液的吸光度为 0.500 , 就 KMnO 4 在 525 nm 处的 摩 尔 吸 光 系 数 L mol-1 cm-1 为（）（A）5.0 10 3；（B）1.0 10 4；（C）2.5 10 3；（D）2.5 10 4二、填空题1系统误差包括误差、误差和误差；偶然误系统误差的特点是差的特点是；在定量分析过程中,影响测定结果精确度的是 误差；偶然误差可以通过误差,影响测定结果精密度的是 途径排除,而对于系统误差,就针对其来源,可采纳不同的方法排除；如对于方法误差,可以采纳校正等途径排除, 对于试剂误差,可以采纳方法排除；2要加 mL 水到 1.000 L 0.2000 moLL-1 HCl溶液中,才能使稀释后的 HCl 溶液对 CaO 的滴定度 T CaO /HCl =0.005000g . mL-1 ？已知MCaO=56.08g/moL；3某人用络合滴定返滴定法测定试样中铝的质量分数；称取试样 0.2000g,加入 0.200mol · L-1 EDTA溶液 15.00mL,返滴定时消耗了 0.200 mol· L-1 Zn 2+溶液 6.00mL；试样中铝的质量分数为,为了提高测定的精确度,可以采纳的方法有；（已知Al 的原子量为 26.98 ）名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 4某三元弱酸学习必备欢迎下载10-7,Ka3=1.0 10-10；就 H2AH3A,其 Ka1=1.0 10-2,Ka2 =1.0的共轭酸是,共轭碱是；其（ H2A-）的Kb= ,K H= ；如用 0.1000 mol/L 的 NaOH滴定20mL 0.1000 mol/L 的此酸时,将显现 个滴定突跃；当滴定到达第一化学计量点时,反应产物为,体 系 的 质 子 平 衡 方 程（质 子 条 件）是,溶液的 pH为； 当 滴 定 到 达 第 二 化 学 计 量 点 时 , 反 应 产 物为, 体 系 的 质 子 平 衡 方 程 （ 质 子 条 件 ）是,溶液的 pH为, 此 时 , 溶 液 中 的 H3 A 转 化 成 A 3 - 的 百 分 比为；如要使溶液中的 H2A-=HA 2- ,需要调剂溶液的p H =；5用 0.1000mol/L 的 HCl 滴定浓度均为 0.1000mol/L 的 NaOH和 NH3混合溶液 到 甲 基 橙 变 色 时 , 溶 液 中 有 被 滴 定 的NH 3 的 质 量 百 分 量为；已知 NH3的 pKb=4.74 ,甲基橙的变色点 pH为 4.0 ；6一磷酸盐溶液（为 NaH 2PO 4、Na2HPO 4、Na3PO4或其中两种的等量混合物） ,先用 HCl 滴定至酚酞变色,耗去V1（mL）,然后以甲基橙为指示剂,用同样的 HCl 溶液连续进行滴定,消耗 HCl 体积 V2（mL）；如 0<V1<V2,就该磷酸盐中确定含有；如 V1 =V2>0,就该磷酸盐中确定名师归纳总结 含有；如V1=0, V2>0,就该磷酸盐中确定含第 7 页,共 11 页有- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载7在 pH10.0 和有 0.1mol/L 游离 NH 3 存在时, Zn 2+/Zn 电对的条件电位为；已知 pH10.0 时 E Zn 2 / Zn =-0.763V ,Zn 2+与 NH3形成的各级络合物的累积稳固化常数 lg 1-lg 4分别为 2.37 、4.81 、7.31 、9.46 ；8 0.1000mol/L CeSO42 滴 定0.1000mol/L FeSO 4 , 滴 定 突 跃 范 围 为V；（已知ECe4Ce31.44V, E3 Fe/ Fe2=0.68V）；9莫尔法之所以要控pH范畴在 6.5 10.5 内,是由于在酸性溶液中会使的浓度降低,使终点；而如碱性过高,就会使 AgNO 3沉淀为如酸度过高,可用作指示剂,用稀碱调剂；而如碱性过强,就可用稀 HNO 3中和；10依据 PbCrO 4测定 Pb3O4的换算因数 F= 323.2 ,Pb3O4的分子量为 685.6 ）；三、运算题（已知 PbCrO4的分子量为1、一个二甲基胺（ CH3 2N）样品用 HCl 滴定,由于用错误了指示剂,在溶液 pH=10.12 时停止了滴定, 如用于滴定的样品量为0.5000g,样品中二甲基胺的含量为 44.05%,滴定到终点时溶液的总体积为 50mL,就（1）化学计量点时溶液的 pH（忽视计量点与终点时的体积差不计）.（2）按此方法测定时的相对误差？（3）合适的指示剂应当挑选哪一个？（已知 CH32N的 Kb=5.2 10-4；M二甲基胺 =44.05g/mol ；几个常见指示剂的 pKa 为：甲基橙：pKa=3.4 ；甲基红： pKa=5.2；溴百里酚蓝： pKa=7.3 ；酚酞： pKa=9.1 ）；2、运算 0.2mol/L H3PO4与0.5mol.L-1 NaOH等体积混合溶液的 pH；已知 H3PO名师归纳总结 的Ka1=7.6 10-3、Ka2=6.3 10-8、Ka3=4.4 10-13；第 8 页,共 11 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 3、在 pH=9.26 及总浓度为学习必备欢迎下载0.020mol/L 0.2mol/L 的氨性缓冲溶液中,以EDTA滴定 50.0 mL 0.020mol/L Ag+溶液；运算：（1）化学计量点时体系中游离的 Ag +浓度及未与 EDTA络合的 Ag +浓度；（2）滴定剂过量 100%时体系中游离的 Ag +浓度及未与 EDTA络合的 Ag +浓度；已知： pH=9.26 时,lgYH1 .10；lg KAgY=16.50 ,Ag-NH3 络合物：1 = 103.40、2 = 107.10 ；NH的 pKb=4.74 ；4在 pH9.26 的 NH 3-NH4Cl 缓冲溶液中,以等浓度的 EDTA滴定浓度均为0.020 mol/L 的 Pb 2+和 Zn 2+中的 Pb 2+,问 Zn 2+有无干扰（设终点时,未络合的氨的总浓度为 0.20 mol/L ）？已知： lg KZnY=16.50 ；lg KPbY=18.04 ；pH=10.00 时：lg YH=0.45 、lg ZnOH=2.4 、lg PbOH=2.7 ；Zn-NH3络合物：1 = 10 2.27、2 = 10 4.61、3 = 10 7.01 、4 = 10 9.06 ；5测定某稀土样品中铈的含量时,先称取样品0.5000 克用 H2SO4溶解,加入NH4 2S2O8氧化（以 Ag +催化）溶液中的 Ce 3+到 Ce 4+后,定容到 50mL；移取此溶液 25mL于锥形瓶中,加入几滴指示剂,用 0.0250mol/L FeSO 4标准溶液 10.00mL滴定到终点；运算（ 1）该滴定反应的平稳常数； （2）名师归纳总结 计量点时的电位； （3）样品中Ce 的百分含量？已知： MCe=140.12 ；第 9 页,共 11 页/ E Ce4/ Ce31 . 44V,E/3/ Fe20 . 68V；反应式为： S2O8 2- + Ce 3+Ce 4+ + SO4 2-、FeFe 2+ + Ce4+Ce 3+ + Fe3+ - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载6运算在 pH=9.26,NH3的游离态浓度为 0.1mol/L 的缓冲溶液中, CdS的溶解度和 Cd 2+的游离态浓度；（已知 CdS 的溶度积 Ksp=8 10-27,H2S 的Ka1=1.3 10-7 , Ka2=7.1 10-15 ； Cd-NH 3 络合物的累积稳固化常数分别为lg 1=2.65,lg 2=4.75 ,lg 3=6.19,lg 4=7.12 ,lg 5=6.80,lg 6=5.14 ）7在含有浓度相等的 Cl-和 Br-溶液中,渐渐加入 AgNO 3 溶液,哪一种离子先沉淀？其次种离子开头沉淀时,Cl-和 Br-的浓度比为多少？已知AgCl 的 Ksp=1.8 × 10 -10 ,AgBr 的 Ksp=5.0 × 10 -13 ；（5 分）8、已知在酸性溶液中, Fe 2+与 KMnO 4反应时, 1.00mL 的 KMnO 4溶液相当于0.1558g 的 Fe,而 1.00mL 的 H2C2O4 溶液在酸性介质中恰好与 0.10mL 的上述 KMnO 4溶液完全反应；问需要多少毫升的0.1000mol/L NaOH 溶液才能与上述 H2C2O4溶液完全中和？已知 MFe=155.8 ；9在 1 cm 比色皿和 525 nm 时, 1.00 × 10-4 mol/L KMnO4溶液的吸光度 为 0.585 ；现有 0.500 克的锰合金试样,溶于酸后,用高碘酸盐将锰全 部氧化成 MnO-,然后转移至 250 mL容量瓶中；在 1cm 比色皿和 525 nm 时,测得吸光度为 0.925 ；求（1）525 nm处 KMnO 4的摩尔吸光系数；（2）试样中锰的百分含量； （3）如要测定体系的相对误差达到最小,应选用 多少浓度的 KMnO 4 溶液为参比？（已知 MMn=54.94 ）10浓度为 C0 的某一元弱酸在 0.01 mol/L HCl 中完全不离解时,其（以名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 11 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载HA表示）在 427nm处的吸光度为 0.100 ；同样浓度的该酸在 0.01 mol/L NaOH中完全解离时,其（以A-表示）在 427nm除的吸光度为 0.850 ；如该酸（总浓度不变）在 pH=6.0 的缓冲溶液中处于部分解离时, 其在 427nm名师归纳总结 处的吸光度为0.350 ；试运算该酸在水中的离解常数Ka；设在全部测定第 11 页,共 11 页中,比色皿的厚度均为1cm；- - - - - - -