2022年江苏省射阳中学届高三化学第二次月考试卷--苏教版.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 江苏省射阳中学2022 届高三其次次月考颜色变化、气体或沉淀生成等四种试验现象5以下关于热化学反应的描述中正确的选项是化学试题AHCl 和 NaOH反应的中和热 H57.3 kJ · mol1,就 H2SO4和 CaOH2反应的中和热 H2× 57.3kJ · mol1B需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应可能用到的相对原子质量：H：1 C ： 12 Na ：23 S ：32 Ca ：40 Fe ：56 Ba ：137 CCOg的燃烧热是283.0 kJ · mol1,就 2CO2g 2COgO2g 反应的 H2× 283.0 kJ · mol1D1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热第一卷 挑选题共 48 分 6以下各种情形下,溶液中肯定能大量存在的离子组是 A 能使 pH 试纸变深蓝色的溶液中： S2 一、SO3 2、CO3 2、Na +一、单项挑选题： 此题包括8 小题,每题3 分,共 24 分；每题只有一个选项符合题意 B 含有大量 NO3的溶液： H、 Fe2+、 SO42、Cl C 由水电离出的cH十= l × l0 12 mol / L 的溶液中： K、Na、Cl2一、SO312022 年北京奥运会主体育场“ 鸟巢” ,被泰晤士报 评为全球“ 最强悍” 工程；“ 鸟巢” 运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884 块 ETFE膜,并采纳新一代的 D 含有大量AlO2的溶液： Na、NH4 +、SO4 2、HCO氮化镓铟高亮度LED材料；有关说法正确的选项是7甲、乙、丙为其次、三周期的元素,原子序数依次增大,甲和乙同周期,甲和丙同族,A合金的熔点通常比组分金属高,硬度比组分金属小甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等,甲、丙原子的最外层电子数之和与乙原子B已知 Ga处于A 族,可推知氮化镓化学式为Ga3N2 B的电子总数相等；以下说法中,不正确的选项是C用金属铝与V2O5 反应冶炼钒,铝作复原剂A乙是地壳中含量最多的元素DETFE膜是由两种单体缩聚而成的丙的氢化物比甲的氢化物热稳固性弱2以下有关试验操作正确的选项是 C乙与丙形成的化合物可制作光导纤维D甲、乙两种元素形成的化合物肯定是极性分子8在大试管内依次加入 20 mL 蒸馏水、 10 mL 无水酒精、 7 g 硫酸铵晶体,充分振荡后静置片刻, 形成液体分层、 部分固体沉淀的现象 ; 再用激光笔测试 , 仅上层液体显现右图所示现象；依据上述描述,判定以下说法错误的选项是名师归纳总结 A称量氢氧化钠固体 B检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 A硫酸铵的溶解过程属于熵增的过程第 1 页,共 6 页 B上层可能是硫酸铵在乙醇中形成的胶体 C配制 150 mL 0.10 mol/L盐酸 D别离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物 C该温度下,硫酸铵在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度3设 NA表示阿伏加德罗常数的值；以下说法中正确的选项是 D再向该试管内滴入甲基橙试剂振荡后静置,上层液体显无色,下层液体显现红色A g Fe 和肯定量的浓HNO 3或稀硝酸完全反应, N A二、不定项挑选题此题包括6 小题,每题4 分,共 24 分；每题只有一个或两个 选项符合B16 g 氧气或臭氧的氧原子个数均为NA题意；假设正确答案只包括一个选项,多项挑选时,该题为0 分；假设正确答案包括两 C1 mol 石墨或金刚石中六元环个数均为NA个选项 , 只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得总分值,但只要选错一个,该2小题就为 0 分 D28.6 g Na2CO 3· 10H2O在晶体中或溶液中,含有的2CO离子均小于0.1 NA9以下离子方程式正确的选项是4判定以下有关化学基本概念的依据正确的选项是 A 过氧化钠和水反应：2 2O 22H2O4OHO2A氧化复原反应：元素的化合价是否变化B亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH4OHNH3 H2O B胶体：物质的微粒直径是否在1 nm100 nm 之间C足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe 24Br 3Cl 23Fe3 2Br 26ClC共价化合物： 组成物质的元素是否全部是非金属元素 D 化学变化： 是否有热效应、D碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Mg 22HCO2Ca 2 4OHMgOH2 2CaCO 3 2H2O 15I.2分 以下试验操作、试剂储存方法和试验室事故处理,肯定正确的选项是10以下物质的熔、沸点高低次序正确的选项是 填序号 ；A不慎将浓碱液沾到皮肤上,要立刻用大量水冲洗,然后涂上硼酸溶液 A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 B CI4CBr4CCl4 CH4 CMgOH2OO2N2 D金刚石生铁纯铁钠 B 制备氢氧化铁胶体时,应向沸水中逐滴滴加12 mL 饱和的 FeC13 溶液,并连续加11标准状况下,某同学向 100 mL H 2S 饱和溶液中通入SO2,所得溶液pH变化如下图；热到液体呈透亮的红褐色为止以下分析中,正确的选项是C测定溶液的pH时,用干净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水潮湿过的pH试纸 Aab 段反应是： SO2 + 2 H2S=3S +2 H 2O 上,并与标准比色卡比较 D试验室中,浓硝酸储存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中 B b 点对应的溶液导电性最强 C原 H2S 溶液的物质的量浓度为0.05 mol.L 1 E除去蛋白质溶液中混有的NaC1,可以先加入AgNO3溶液,然后过滤 D相同条件下,酸性强弱：亚硫酸氢硫酸 F 在进行反应热测定时,为保证明验的精确性,我们可以实行以下详细措施：使用碎 泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次试验,取平均值12将充有 n mLNO和 m mLNO 2气体的试管倒立于盛水的水槽中,然后通入n mLO 2；m>n , 就充分反应后,试管中气体在同温同压下的体积为Amn/3 mL B n m/3 mL C 4 m 1/13 mL D 3/m n mL II.8分 石灰石的主要成份是碳酸钙,含氧化钙约4050%,较好的石灰石含CaO 约13把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl 溶液里,待合金完全溶解后, 往溶液里加入1 mol/L 4553%；此外仍有SiO2、Fe2O3、Al2O3 及 MgO等杂质；测定石灰石中钙的含量时将样品NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如以下图A所示；溶 于 盐 酸 , 加 入 草 酸 铵 溶 液 , 在 中 性 或 碱 性 介 质 中 生 成 难 溶 的 草 酸 钙 沉 淀CaC2O4· H2O,将所得沉淀过滤、洗净,用硫酸溶解,用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸,通过钙与草酸的定量关系,间接求出钙的含量；涉及的化学反应为： H 2C2O4 + MnO- + H + Mn 2+ + CO 2 + H 2O未配平；CaC2O4 沉淀颗粒细小,易沾污,难于以下说法中不正确的选项是图 A 图 B 图 C 过滤；为了得到纯洁而粗大的结晶,通常在含Ca 2+的酸性溶液中加入饱和 NH 4 2C2O4 ,由于 C2O42-浓度很低,而不能生成沉淀,此时向溶液中滴加氨水,溶液中 C2O42-浓度渐渐增大,可以获得颗粒比较粗大的CaC2O4 沉淀；沉淀完毕后,pH 应在 3.54.5 ,这样可防止其他难溶钙盐析出,又不使CaC2O4 溶解度太大；依据以上材料答复以下问题： A a 的取值范畴为0a50 1样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是 写化学式 BnMg的最大值为2沉淀 CaC2O4 要加入沉淀剂饱和的 NH 4 2C2O4 溶液,为什么？nAl3工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀,再用冷的蒸馏水洗涤,其目的是： C假设将关系图改为B 图时,就 a 的取值范畴为80a 90 D假设将关系图改为C图时,就 a 的取值范畴为75a90 4假设开头用去m g 样品,最终滴定用去浓度为c mol/L 的 KMnO 4 溶液 V mL,推出14以下说法中正确的选项是：全部基态原子的核外电子排布都遵循构造原理同一周期从左到右,元素的第一电离能、电负性都是越来越大全部的化学键和氢键都 CaO含量与 KMnO4 的定量运算关系；%=具有相同的特点：方向性和饱和性全部的协作物都存在配位键,全部含配位键的四、此题包括2 小题,共18 分化合物都是协作物全部含极性键的分子都是极性分子全部离子晶体中都含有168 分 A、B、 C、D、E 均为短周期元素且原子序数依次增大,B 原子的最外层电子数离子键全部的金属晶体熔点确定高于分子晶体是内层电子数的3 倍,D元素的最高价氧化物的水化物呈酸性,D和 B可形成 DB2和 DB3 A B C D型化合物, A 和 E 可形成 18 电子微粒, C 元素是地壳中含量最多的金属元素；依据以上名师归纳总结 三、此题包括第二卷 挑选题共 72 分 表达答复以下问题：；第 2 页,共 6 页1 小题,共 10 分 1E元素在周期表中的位置是- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 2由 1 mol 气态 DB2与 B 单质反应生成l mol 气态 DB3,放出 98.3 kJ 的热量,就由DB2 表格中用相应的“ 离子方程式” 否认这些观点；不能相同转化成 DB3 的热化学方程式是：；全部的离子方程式均可以表示一类反应 排放的废渣磷石膏制 3写出 C的阳离子和含C元素的阴离子在水溶液中反应的离子方程式：；酸碱中和反应均可表示为：H +OH=H2O 4A2B 和 A2D比较,沸点高的是 写分子式 ；离子方程式中但凡难溶性酸碱盐 产物 均要用1710 分A I 分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如以下图所示六、此题包括1 小题,共12 分部分反应物、生成物没有列出,且已知 G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、1912分 最近,我国利用生产磷铵 温度变化其溶解度变化不大F 六种物质中均含同一种元素；取硫酸并联产水泥的技术讨论获得胜利；详细生产流程如下：磷灰石粉碎SO3热交换器SO2水泥操作 a催化氧化硫酸固体 A一系列工艺萃取槽操作 aNH 3操作 b富集H 3PO4装置 a请填写以下空白：答复以下问题：磷铵b 1A、B、C、D、E、F 六种物质中所含同一种元素的原子结构示意图为_； 2 假 设CD为 化 合 反 应 , 就 此 时 的 化 学 方 程 式_ 假设操作a、操作 b 均在试验室进行,就操作a 的名称为；进行操作_；时需留意； 3写出反应的离子方程式_ _；装置 a 用于磷酸吸取NH3；假设该过程在试验室中进行,请在答题卡的方框内画出装置 4写出反应的电极方程式：阳极：_ 阴极： _ a 的示意图；5从能量变化的角度看,反应中属于H0 的反应是 _；填序号热交换器是实现冷热交换的装置；化学试验中也常常利用热交换来实现某种试验目五、此题包括1 小题,共 10 分的,如气、液热交换时通常使用的仪器是； 18 10 分离子反应是中学化学中重要的反应类型；答复以下问题：固体 A 为生石膏 CaSO4· 2H2O和不含结晶水且高温时也不分解的杂质；生石膏在 1在发生离子反应的反应物或生成物中,肯定存在有 120时失水生成熟石膏 2CaSO 4· H2O,熟石膏在 200时失水生成硫酸钙； 为测定 固单质 氧化物 电解质 盐 化合物 体 A 中生石膏的含量,某科研小组进行了如下试验：称取固体 A 180 g 置于坩埚中加2可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系；如分解反应和氧化复原反应可表示 热,加热过程中固体质量随温度变化记录如以下图：为以下图； 请在下面的方框中画出离子反应、置换反应 溶液中 和氧化复原反应三者之 将加热到 1400时生成的气体通入品红间的关系；溶液中,品红褪色；写出 1400时的化学反应方程式；固体 A 中生石膏的质量分数； 3离子方程式是重要的化学用语；以下是有关离子方程式的一些错误观点,请在以下 七、此题包括 1 小题,共 22 分名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 208 分 黄色固体聚合硫酸铁SPFS是一种重要的无机高分子絮凝剂,极易溶于水,黑点或白空点都表示一个阴、阳离子 ；就该氧化物的化学式为；作为工业和生活污水处理等领域具有重要的应用；SPFS可表示成 FexOHySO4z·nH2O；工业上常用的一种制备流程为：绿矾NaClO 3水解、聚合减压蒸发SPFS 假如将 1 mol 该晶胞完全转化变成相应的气态离子需吸取的能量为b kJ ,就酸性介质在 SPFS的多个质量指标中,盐基度是重要的质量指标之一,盐基度定义为：盐基度nOH-/3 nFe × 100% ； 式中 nOH- 、nFe 分别表示固体聚合硫酸铁中 OH和 Fe 的物质该晶体的晶格能为；的量；试答复以下问题；假如将上图中的白点去掉并将黑球换成相应的分子或原子,可以得到干冰或1写出在酸性介质中用NaClO3 氧化 FeSO4· 7H2O的离子方程式；铜的晶胞,它们的配位数均为；2取 7.51 g某固体聚合硫酸铁溶解于水,向其中加入过量的BaCl2 溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48 g,向上述滤液中加入NH3· H2O,调剂溶液pH6,经过滤、洗涤、干燥得Fe2O3固体 2.80 g ；试运算该固体聚合硫酸铁的盐基度；3运算出该固体聚合硫酸铁样品的化学式；八、此题包括 1 小题,共 14 分2114 分1右图折线c 可以表达出某一主族元素氢化物的沸点的变化规填“ a” 或“b” ；律,C线上任一物质其VSEPR模型和分子空间构型； 填“ 相同” 或“ 不同” 两位同学对某另一主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a 和 b,你认为正确的选项是： 22022 的秋天,毒奶粉大事震动全国,这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺 ；以下关于三聚氰胺分子的说法中正确的选项是； A 全部碳原子采纳sp2 杂化,全部氮原子采纳sp3杂化 B一个分子中共含有15 个 键 C属于极性分子,故极易溶于水 D形成的晶体熔点较高 3金属是钛 22Ti 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属,试答复： ITi 元素的基态原子的价电子层排布式为；II 已知 Ti 3+可形成配位数为 6 的协作物；现有紫色和绿色两种含钛晶体,其组成均为 TiCl 3· 6H2O；为测定这两种晶体的化学式,设计了如下试验：a分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b向两种溶液中分别滴入 AgNO 3 溶液,均产生白色沉淀； c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀,经洗涤干燥后称量发觉：其沉淀质量：绿名师归纳总结 色晶体为紫色晶体的2/3 ；就绿色晶体协作物的化学式为；江苏省射阳中学2022 届高三其次次月考第 4 页,共 6 页4I 某种钾的氧化物 氧化钾、 过氧化钾或超氧化钾中的一种 的晶胞如下图 每个- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 参考答案第一卷 挑选题共 48 分 一、单项挑选题： 此题包括 8 小题,每题 3 分,共 24 分；每题只有一个选项符合题意1、C 2、 B 3、B 4、A 5、 C 6、A 7、D 8、D 3 如 2Na+2H2O=2Na +2OH-+H2 ；如 CH3COOH+NH 3 H2O=CH 3COO- +NH +H2O；如 Al 3+3H2O AlOH 3+3H +；二、不定项挑选题此题包括6 小题,每题4 分,共 24 分；每题只有一个或两个 选项符合六、此题包括1 小题,共12 分19 12 分每空 2 分题意；假设正确答案只包括一个选项,多项挑选时,该题为0 分；假设正确答案包括两过滤低温蒸发结晶个选项,只选一个且正确的得2 分,选两个且都正确的得总分值,但只要选错一个,该小题就为 0 分如图或其他能防止氨气倒吸的装置9、D 10、BC 11、 AD 12、A 13、C 14、B 冷凝管 1400 2CaSO4 2CaO2SO2 O2第二卷 挑选题共 72 分 95.6 三、此题包括1 小题,共 10 分七、此题包括1 小题,共8 分1510 分 每空 2 分208 分2+ClO3- +6H +6Fe 3+Cl-+3H2O 2分 I AB 解： 16Fe II1SiO22保持较大的C2O42-离子浓度,使Ca 2+沉淀完全； 3降低 CaC2O4 在水中的溶解度,削减沉淀的缺失,降低试验误差；2 nFe 2.80g-1× 2 0.035 mol 160g· mol 40 .14CV或14 CV% nSO42- 10.48 g -10.045 mol mm233 g · mol四、此题包括2 小题,共 18 分 nOH- =3× nFe3 2× nSO4 2- 3× 0.035 mol 2× 0.045 mol 0.015 mol 2168 分 分 1第三周期第VIIA 族 2分 盐基度nOH 3nFe× 100%- 0.015 mol× 100% 14.29% 2分 2 2SO2g O2g2SO3g H196.6 kJ · mol-1 2 分 /3 × 0.035 mol 3Al33AlO26H2O4AlOH 32 分 4 H2O 2分 3nH2O1710 分 7.51g 0.035mol × 56g· mol -1 0.04 5mol× 96 g · mol-1 18 g · mol-10.015mol × 17 g · mol-1 1 2 +26 2 8 14 2 分 0.054 mol 名师归纳总结 28Al 3Fe3O44Al2O39Fe 2分 化学式 : Fe35OH 15SO4 45· 54H2O 2分 2· H2O2 分第 5 页,共 6 页 32Al 2OH 2H2O2AlO23H2 2 分 八、此题包括1 小题,共14 分2114 分 4阳极： 6O 212e3O2 ；阴极： 4Al3+12e 4Al 每空 1 分 1相同 b 每空 1 分 5 2分 2B2 分五、此题包括1 小题,共 10 分3I 3d24S 2 2 分 IITiClH2O5Cl18 10 分 每空 2 分 4 I KO2 b 4 kJ· mol1 每空 2 分,共1 2 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 射阳中学 2022 届高三其次次月考六、此题包括1 小题,共12 分1912 分 化 学 答 题 纸 1 2 3 三、此题包括1 小题,共 10 分1510 分 I II1 2 3 4 4七、此题包括1 小题,共8 分208 分 1 2 四、此题包括2 小题,共 18 分168 分 1 2 3 4 1710 分 1 2 3 3 4阳极1 小题,共 10 分阴极五、此题包括1810 分 1 八、此题包括1 小题,共14 分2114 分 1 2 3 请在以下表格中用相应的“ 离子方程式” 否认这些观点；全部的离子方程式均可以表示一类反应 2 3I II 4 I II 名师归纳总结 酸碱中和反应均可表示为：H +OH=H2O 座位号第 6 页,共 6 页离子方程式中但凡难溶性酸碱盐 产物 均要用- - - - - - -