2022年物理化学常用名词和概念-上.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载物理化学常用名词和概念上册1.物理化学 : 利用物理学的理论和试验技术 来探求化学变化基本规律的一门科学；, 从物质的物理现象和化学现象的联系入手2.系统 / 体系 : 被划定的讨论对象称为系统,亦称为物系或体系；3.环境 : 与系统亲密相关、有相互作用且影响能及的部分；4.封闭系统 / 封闭体系 : 与环境之间无物质交换 , 但有能量交换的一类系统；5.孤立系统 / 隔离系统 : 与环境之间既无物质交换,又无能量交换的系统；6.放开系统 : 与环境之间既有物质交换,又有能量交换的系统；7.广度性质 / 容量性质 / 广延性质 / 广延量 : 其数值与系统所含的物质的量成正比的一类 物理量；这种性质具有加和性,在数学上是一次齐函数；8.强度性质 : 它在数值只取决于体系自身的特点,与系统的数量无关,不具有加和性的 一类物理量,它在数学上是零次齐函数；9.热力学平稳 :当系统的诸性质均不随时间而转变,就系统就处于热力学平稳, 它包括：热 动 平稳 、力 学 平稳 和物质平稳 ；留意 : 不能说成“ 包括： 热 动 平稳 、力 学 平稳、化学平稳 和相平稳 ” 四个平稳 , 由于如系统没有化学反应发生就不存在化学平稳的问题, 而一个系统如只有一个相也就不存在相平稳的问题,但只要有物质存在,就会有物质平稳的问题；10.物质平稳 : 系统内既没有物质从一部分到另一部分的净迁移, 又无净化学反应发生；即系统内各部分的组成匀称一样 , 且不随时间而变；它可包含相平稳和化学平稳；11.相平稳 : 当系统中有多相共存时,各相的组成和数量都不随时间而转变；12.化学平稳 : 当系统中有化学反应发生时, 各物质的数量均不再随时间而转变；13.状态函数 : 其数值仅取决于系统所处的状态,而与系统的历史无关； 它的变化值仅取 决于系统的起始和终了状态,而与发生该变化的详细途径无关的一类物理量；在数 学上具有全微分的性质 , 其环积分为零；14.状态方程 : 表示系统状态函数之间的定量关系式；15.热力学过程 / 过程 : 在肯定环境条件下 , 系统发生的由始态到终态的变化；16.途径: 系统完成由始态到终态的变化所经受的详细的步骤；与 过程 的涵义基本相当 , 但内涵更详细些；17.等温过程 : 系统终态温度与始态温度相同的变化过程,过程中间的温度可以不同；恒温过程： 系统温度至始至终保持恒定不变的变化过程；18.等压过程 : 系统终态压力与始态压力相同的变化过程,过程中间的压力可以不同；恒压过程 : 系统压力至始至终保持恒定不变的变化过程；19.等容过程 : 系统终态体积与始态体积相同的变化过程,过程中间的体积可以不同；恒容过程 : 系统体积至始至终保持恒定不变的变化过程；公式类定义 : *等温 / 等压 / 等容过程 : 系统终态 温度/ 压力 / 体积 与始态 温度 / 压力 / 体积相同的变化 过程,变化过程中间的 温度 / 压力 / 体积 可以不同；*恒温 / 恒压 / 恒容 过程 : 系统的 温度 / 压力/ 体积至始至终保持恒定不变的变化过程；20.绝热过程 : 系统与环境不发生热传递的变化过程；21.循环过程 : 系统从始态动身 , 经过一系列变化后又回到了始态的变化过程；22.自由膨胀过程 : 向真空膨胀的过程；23.准静态过程 : 系统从一个平稳态连续经受无限个接近于平稳态过渡到另一个平稳态 的过程；即过程中系统偏离平稳状态无限小并且随时复原平稳状态,变化匀称缓慢 且无任何突变的一类过程；24.热力学可逆过程 / 可逆过程 : 系统经过某一过程从状态1 变到状态 2 之后,假如能使名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载系统和环境都复原到原先的状态1 而未留下任何永久性变化的一类过程；25.热: 系统与环境之间因温差而传递的能量 , 是分子无序运动的一种表现；符号 Q；26.功: 系统与环境之间除热以外的其它各种形式被传递的能量 , 是分子有序运动的结果；用符号 W 表示；Q 和 W 都是被传递的能量 ,但不是状态函数 ,其数值与变化途径有关 ,故又称为途径函数或过程函数；27.热力学第肯定律 / 能量守恒与转化定律 : 自然界的一切物质都具有能量 , 能量有各种不同形式 , 能够从一种形式转化为另一种形式 , 但在转化过程中 , 能量的总值不变；28.热力学能 / 内能: 系统内部能量的总和,包括分子运动的平动能、分子内的转动能、振动能、电子能、核能以及各种粒子之间的相互作用势能等；是只打算于系统自身性质的状态函数；29.热容: 系统上升单位热力学温度时所吸取的热；比热容 : 每 1 kg 物质上升单位热力学温度时所吸取的热；摩尔热容 : 每 1 mol 物质上升单位热力学温度时所吸取的热；等压摩尔热容 : 在等压下 , 每 1 mol 物质上升单位热力学温度时所吸取的热；Cp,m ,等容摩尔热容 : 在等容下 , 每 1 mol 物质上升单位热力学温度时所吸取的热；CV,m 30.节流过程 : 维护恒定压力差的绝热膨胀过程, 它是一种绝热等焓过程；31.转化温度 : 焦- 汤系数 J-T 等于零时的温度；32.反应进度 ：在指定时间内 , 参加反应的任一物质的物质的量的变化与其计量系数之比；用符号 表示；公式表示为：n jtvjnj 0 积分定义;dd nj微分定义vj33.反应热效应 / 反应热 : 当体系发生反应之后 , 使产物的温度回到反应前始态时的温度体系与环境交换的热量；1. 等压热效应 Qp : 反应在等压下进行时与环境交换的热效应；假如不作非膨胀功 , 就 Qp= rH；2. 等容热效应 QV : 反应在等容下进行时与环境交换的热效应；假如不作非膨胀功 , 就 QV= rU；34.气体的标准态 ：压力为 p 时的抱负气体的状态,是假想态；35.固体、液体的标准态 ：压力为 p的纯固体或纯液体的状态；36.盖斯/ 赫斯 Hess 定律 : 不管反应是一步完成 , 仍是分多步完成 , 其反应的热效应只与 起始和终了状态有关 , 与变化途径无关；37.标准摩尔生成焓 : 在标准压力 p 下, 反应温度时 , 由最稳固单质生成单位量物质 B 的 反应焓变；用 f H m 表示38.标准摩尔生成吉布斯自由能 : 在标准压力 p 下, 在反应温度时 , 由最稳固的单质生成 单位量物质 B 的标准 Gibbs 自由能变化值；用 f G m 表示39.热力学其次定律 - 克劳修斯 Clausius的说法 : 不行能把热从低温物体传到高温物体,而不引起其它变化；40.热力学其次定律 - 开尔文 Kelvin的说法 : 不行能从单一热源取出热使之完全变为功 , 而不引起其它变化；41.卡诺 Carnot 定理 ：全部工作于同温热源和同温冷源之间的热机,其效率都不能超 过可逆机,即可逆机的效率最大；42.卡诺定理推论 : 全部工作于同温热源与同温冷源之间的可逆机,其热机效率都相等,即与热机的工作物质无关；名师归纳总结 43.熵增加原理 : 在绝热条件下, 趋向于平稳的过程使体系的熵增加；或者说在绝热条件第 2 页,共 4 页下,不行能发生熵削减的过程；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载0K” ,即只能无限接近于0K44.热力学第三定律 有多种表述方式：1. “ 不能用有限的手续把一个物体的温度降低到这极限温度；2. 在温度趋近于热力学温度0K 时的等温过程中,体系的熵值不变,这称为Nernst 热定理；3. 在 0K 时,任何完整 完善 晶体 只有一种排列方式 的熵等于零；45.规定熵 : 规定在 0K 时完整晶体的熵值为零 , 从 0K 到温度 T 进行积分求得的熵值；46.偏摩尔 数 量: 1. 在等温、等压条件下 , 在大量的系统中 , 保持除 B 物质外其他组分数量不变的条件下 , 加入 1 mol 的 B 物质所引起广度性质 Z 的变化值；2. 等温、等压条件下 , 在有限量系统中加入 dnB 的 B 物质引起系统广度性质 Z的变化值；3. 在温度、压力及除 B 组分以外其它组分的物质的量都不变的条件下 , 广度量Z 随组分 B 的物质的量 nB 的变化率；即 : Z B Z T , p , n C C B ,用 ZB 表示n B47.化学势 : 保持系统温度、 压力及除 B 组分以外其它组分数量都不变的条件下 , 系统的Gibbs 自由能随 nB 的变化率 GB；用 B表示 , 即: B G B G T , p , n C C B n B48.饱和蒸气压 : 在肯定温度下 , 与液体 或固体 呈平稳的纯饱和蒸气所具有的压力；49.沸点: 液体的蒸气压与外压相等时的温度；50.正常沸点 : 外压为 p 时, 液体的蒸气压与外压相等时的温度；51.拉乌尔 Raoult 定律 : 在肯定温下 , 在稀溶液中 , 溶剂的蒸气压等于纯溶剂的蒸气压乘以溶液中溶剂的摩尔分数；公式即 : p A p *A x A52.亨利定律 : 在肯定温度下 , 气体在液体里的溶解度 物质的量分数 与该气体的平稳分压成正比；后来发觉该定律也可适用于挥发性溶质,故较为全面的定义可表述为： 在肯定温度下 ,在稀液体中,挥发性溶质 B 在气相中的平稳分压 p 与该溶质在溶液中的摩尔分数 x B成正比；即 : p B k x , B x B；亦可写成：p B k m , B m B 或 p B k c , B c B53.抱负液体混合物 抱负溶液 : 1. 任一组分在全部浓度范畴内都符合拉乌尔定律的液体混合物 溶液 ；*2. 任一组分的化学势在全部浓度范畴内都可用 B B RT ln x B 表示的液体混合物 溶液 ；54.抱负稀溶液 : 在肯定的温度下 , 在肯定的浓度范畴内 , 溶剂遵守 Raoult 定律,溶质遵守 Henry 定律的溶液；55.稀溶液的 依数性 : 在指定溶剂的种类和数量之后, 其只取决于所含溶质分子的数目,而与溶质的本性无关的性质；依数性 包括 : 溶剂 蒸气压下降、凝固点降低、沸点上升和渗透压,其运算公式名师归纳总结 分别为：p Ap *Ax B;Tfkfm B;T bkb m B;c BRT第 3 页,共 4 页56.渗透压 : 将肯定浓度的溶液经只能通过溶剂的半透膜与纯溶剂相接触,就纯溶剂将通过半透膜向溶液方渗透,为阻挡这种渗透而在溶液方增加的压力即为渗透压；57.路易斯 - 兰道尔规章 : 实际混合气体中任一组份j 的逸度等于该组份的摩尔分数xj与相同温度及压力等于混合气体总压时纯组份j 的逸度的乘积；即 : fjfj*xj58.安排定律 : 在定温定压下 ,假如一种物质溶解在两个同时存在且互不相溶的液体里,达到平稳后 ,该物质在两相中的浓度之比有定值；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载59.相: 体系内部化学组成、物理性质和化学性质完全匀称的部分；60.自由度 : 确定平稳体系的状态所必需的独立强度变量的数目,用字母f 表示；用公式表示即 : f = C-+ 2 61.独立组分数 : 在平稳体系所处的条件下,能够确保各相组成所需的最少独立物种数；用公式表示即 : C = S - R - R' 62.杠杆规章 : 以物系点为分界 , 将两个相点的 水平连结线 简称 结线 分为两个线段 , 一相的量乘以本侧线段的长度 , 等于另一相的量乘以另一侧线段的长度；杠杆规章 可适用于任意两相以上的平稳体系；两相用一次,三相用两次,四相用三次,依次类推；留意 ：如相图的组成用摩尔分数 x 表示,就要用物质的量 n 表示该物质的数量；如相图的组成用质量分数 w 表示,就要用物质的质量 m 表示该物质的数量；公式即：n x0-x = n x-x0 ; m w0-w = m w-w0 其中、 指不同的相态 63.步冷曲线 : 在肯定压力下 , 把固体混合物加热熔化并上升至肯定温度 , 在保持系统缓慢而匀称降温的条件下 , 将系统温度随时间的变化关系绘制成的曲线；64.溶解度法 : 将足够多的固体与指定量的水混合并加热溶解, 然后将该溶液缓慢冷却,至某一指定温度后保持恒温, 并保证溶液中能析出适量的固体；如析出的固体物质是纯冰,就该温度即为相应盐水溶液的凝固点；如析出的固体物质是盐,就其上清液为该固体的饱和溶液 , 该饱和溶液的浓度即为该固体在试验温度下在水中的溶解度；用该法测绘盐水体系相图的方法称为溶解度法；65.区域熔炼 : 将熔点不同的固熔体制作成棒状,利用固- 液两相平稳时浓度不同的特点 ,将环状管式加热炉从棒的一端加热使其熔化,然后向另一端缓慢移动至终端 , 再将加热环快速重新返回到原加热端重复这种移动的熔化- 冷凝过程,如此反复,使一种组成会在一端集合,而另一组分就在另一端集合,从而达到高度分别的目的这种技术 即称为 区域熔炼 ；区域熔炼技术可以使半导体技术中使用的单晶锗棒或单晶硅棒达到 8 个 9以上的 纯度（即 0.99999999或 99.999999%或称 8N）,也可很简单使有机物的纯度达到 3N,如反复熔炼,甚至可达 6N,也可用于高聚物的精密分级, 这是精馏法根本无法想象的；66.热力学平稳常数 / 标准平稳常数 : 在定温度下的任意化学反应 0 jv J , 当反应达到f j v j平稳时, 参加反应各物质满意 K f 式定义的常数 K 即为热力学平稳常数 ,p又因满意以 r G m RT ln K f 定义的平稳常数 K 与参加反应各物质的标准态化学势亲密相关 , 故又称标准平稳常数；对于抱负气体反应或压力不大的实际气体反应有 K p K f , 热力学平稳常数只与温度有关,与压力和组成无关；除热力学平稳常数外的其他平稳常数统称为“体会平稳常数 ” , 如: Kp、Kc、Kx、Kn等,其中 Kp和 Kc亦只与温度有关；而 Kx就与温度和总压有关； Kn就与温度、总压和惰性气体的量有关；67.解离压 力/ 分解压 力 : 在肯定温度下 , 凝结体物质 即固体或液体物质 发生分解产生的气体物质的总压；分解压在定温下有定值；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页