2022年电解质溶液二轮专题复习.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载电解质溶液专题考纲要求 1.明白电解质的概念；明白强电解质和弱电解质的概念；2.明白电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性；3.明白弱电解质在水溶液中的电离平稳；4.明白水的电离、离子积常数； 5.明白溶液 pH 的定义；明白测定溶液 pH 的方法,能进行 pH 的简洁运算； 6.明白盐类水1已知酸、碱溶液的 pH 之和为 14,就等体积混合时：恰好中和强酸、强碱pH 7 碱过量强酸、弱碱pH>7 酸过量弱酸、强碱pH<7 解的原理、 影响盐类水解程度的主要因素以及盐类水解的应用；7.明白难溶电解质的沉淀溶解平稳2已知酸、碱溶液的pH 之和为 14,如混合后溶液的pH 为 7,溶液呈中性,就及沉淀转化的本质；强酸、强碱V酸V碱11 一 溶液的酸碱度和pH 强酸、弱碱V 酸V 碱>1 1 1一个基本不变弱酸、强碱V酸V碱<1 1 相同温度下,不论是纯水仍是稀溶液,水的离子积常数不变；应用这一原就时需要留意两个条件：水溶液必需是稀溶液；温度必需相同；2两种测量方法3强酸、强碱等体积混合后溶液酸、碱性的判定：溶液的 pH 值可以用 pH 试纸测定 精确到整数,且只能在114 的范畴内 ,也可以用pH 计 精确到 0.1测定；3三个重要比较 7溶液 pH 运算的一般思维模型水溶液可分为酸性溶液、中性溶液和碱性溶液,下表是常温下这三种溶液的比较：溶液的酸碱性cH与 cOH比较cH大小pH 酸性溶液cH>cOH cH>1× 107 mol ·L 1<7 中性溶液cHcOH cH1× 10 7 mol ·L17 碱性溶液cH<cOH cH<1× 107 mol ·L 1>7 4.pH 使用中的几个误区1pH 7 的溶液不肯定呈中性；只有在常温下pH 7 的溶液才呈中性；当在100 时,水的离子积常数为 1× 1012,此时 pH6 的溶液为中性溶液,pH>6 时为碱性溶液,pH<6 时为酸性溶液；2使用 pH 试纸测溶液 pH 时,如先用蒸馏水润湿,测量结果不肯定偏小；如先用蒸馏水润湿,相当于将待测液稀释了,如待测液为碱性溶液,就所测结果偏小；如待测液为酸性溶液,就所测结果偏大；如待测液为中性溶液,就所测结果没有误差；5溶液中的 cH 和水电离出来的 cH 的区分1室温下水电离出的 cH1× 107 mol ·L1,如某溶液中水电离出的 cH<1× 10 7 mol ·L1,就可判定该溶液呈酸性或碱性；如某溶液中水电离出的 cH>1× 107 mol ·L1,就可判定出该溶液中存在能水解的盐,从而促进了水的电离；2室温下,溶液中的 cH>1× 107 mol ·L 1,说明该溶液是酸性溶液或水解呈酸性的盐溶液；溶液中的 cH<1× 107 mol ·L1,说明该溶液是碱性溶液或水解呈碱性的盐溶液；6pH 和等于 14 的酸碱混合问题的判定pH 和等于 14 的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度；题组一 溶液稀释与混合1.判定正误1常温下 pH 为 2 的盐酸与等体积 pH12 的氨水混合后所得溶液呈酸性 2022 ·广东理综, 23B 2常温下 pH 为 2 的盐酸由 H 2O 电离出的 cH 1.0× 1012 mol ·L1 2022 ·广东理综, 23C 3同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的 pH7 2022 ·天津理综, 5A 4常温下,将 pH3 的醋酸溶液稀释到原体积的 10 倍后,溶液的 pH4 2022 ·浙江理综, 12A 5100 时,将 pH 2 的盐酸与 pH12 的 NaOH溶液等体积混合,溶液呈中性 2022· 天津理综, 5D【留意点】一：懂得酸、碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时,溶液的pH 都不行能大于7 或小于 7,只能接近7；二：懂得弱酸、弱碱的稀释规律名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 酸溶液稀释前溶液pH加水稀释到稀释后溶液pH 学习必备欢迎下载1加水稀释相同的倍数,醋酸的pH 大；强酸pH apHan2加水稀释到相同的pH,盐酸加入的水多；弱酸体积为原先2相同体积、相同pH 值的盐酸、醋酸apH a n碱强碱pH b的 10n倍pHbn弱碱bnpH b三：把握混合溶液的定性规律pHnn7的强酸和 pH14 n 的强碱溶液等体积混合,pH7；pHnn7的醋酸和 pH14 1加水稀释相同的倍数,盐酸的 pH 大；n 的氢氧化钠溶液等体积混合,混合溶液 pH 7；pHnn7的盐酸和 pH14n 的氨水溶液 2加水稀释到相同的 pH,醋酸加入的水多；等体积混合,混合溶液 pH7；题组三 懂得换算关系,突破 pH 的运算题组二 一强一弱比较的图像分析 4在 T 时, BaOH 2的稀溶液中 cH10a mol ·L 1,cOH10b mol ·L1,已知 ab12；2相同体积、相同 pH 的 HCla 和 CH 3COOHb ,按要求画出图像；向该溶液中逐滴加入 pH4 的盐酸,测得混合溶液的部分 pH 如表所示：分别与足量的锌粉发生反应；序号 氢氧化钡溶液的体积 /mL 盐酸的体积 /mL 溶液的 pH 1产生 H2的体积 V随时间 t的变化图像； 22.00 0.00 8 2产生 H2的速率 vH2随时间 t的变化图像； 22.00 18.00 c3溶液的 pH 随时间 t的变化图像； 22.00 22.00 d假设溶液混合前后的体积变化可忽视不计,就以下说法不正确选项 双选 Aa6 Bb4 Cc9 Dd6 1 2 3【方法归纳】3pH2 的两种一元酸 x 和 y,体积均为 100 mL,稀释过程中 pH 与溶液体积的关系如下图所示；分别滴加 NaOH 溶液 c0.1 mol ·L1至 pH 7,消耗 NaOH 溶液的体积为 Vx、Vy,就 室温下, KwcH ·cOH1× 10 14,就 pK w14；A x 为弱酸, Vx<Vy Bx 为强酸, Vx>VyC y 为弱酸, Vx<VyDy 为强酸, Vx>Vy二溶液的三大平稳（电离平稳、水解平稳、沉淀溶解平稳）遵循勒夏特列原理当只转变体系的一个条件时,平稳向能够减弱这种转变的方向移动；名师归纳总结 【规律总结】1对比分析电离平稳和水解平稳第 2 页,共 9 页图像法懂得一强一弱的稀释规律电离平稳及水解平稳均属于化学平稳,均遵循勒夏特列原理,外界条件对两平稳的影响如表所示：1相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸电离平稳 如 CH 3COOH 溶液 水解平稳 如 CH 3COONa 溶液 上升温度促进电离,离子浓度增大,K a促进水解, Kh 增大增大加水稀释促进电离,离子浓度除 OH促进水解,离子浓度除 H外- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载C加入少量NaOH 溶液,2c SO 3c HSO 3、c OHc H的值均增大外减小, Ka 不变减小, Kh 不变加入相应离加入 CH3COONa 固体,抑制加入 NaOH 固体,抑制水解,D加入氨水至中性,就2cNacSO23 cH cOH 子电离, Ka 不变K h不变【规律探究】 酸、碱、盐对水的电离的影响：酸和碱抑制水的电离,强酸弱碱盐和强碱弱酸盐促加入反应离加入 NaOH 固体,促进电离,加入盐酸,促进水解,Kh 不变进水的电离；强酸弱碱盐和碱溶液中由水电离的cH或 cOH取决于溶液中的cH；强碱弱子Ka不变酸盐和酸溶液中由水电离出的cH或 cOH取决于溶液中的cOH；但应关注酸式盐的特殊性,K a、Kh、Kw 的关系K wKa·K h如硫酸氢钠完全电离,会抑制水的电离；碳酸氢钠以水解为主,呈碱性,促进水的电离；题组二盐类水解问题2.强化记忆弱酸弱碱盐、酸式盐溶液的酸碱性2判定正误1弱酸弱碱盐双水解,其溶液的酸碱性取决于弱酸和弱碱的相对强弱；当 K a Kb时,溶液显中性,1将 NH 4Cl 溶液蒸干制备NH 4Cl 固体 2022 ·福建理综, 8B 如 CH 3COONH 4；当 Ka>K b 时,溶液显酸性, 如 HCOONH 4；当 K a<K b 时,溶液显碱性, 如 NH 4HCO 3；2CH 3COONa 溶液中滴加少量浓盐酸后cCH 3COO增大 2022 ·重庆理综, 3B 2弱酸酸式盐水溶液酸碱性,取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小；a.如电离程度3用热的纯碱溶液洗去油污,是由于Na2CO3可直接与油污反应2022 ·新课标全国卷,8A 大于水解程度,溶液呈酸性,如 NaHSO3、NaH 2PO4 等；b.如电离程度小于水解程度,溶液呈碱性,4施肥时,草木灰有效成分为K 2CO 3不能与 NH 4Cl 混合使用,是由于K 2CO 3与 NH4Cl 反应生成如 NaHCO 3、Na2HPO4 等；氨气会降低肥效2022 ·新课标全国卷,8C 3“ 三法” 突破沉淀溶解平稳5加热 0.1 mol·L1 Na2CO3 溶液, CO23的水解程度和溶液的pH 均增大 2022 ·江苏, 11C 1沉淀能否生成或溶解的判定方法6用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH,肯定会使结果偏低2022 ·大纲全国卷, 6D 通过比较溶度积与非平稳状态下溶液中有关离子浓度幂的乘积 离子积 Qc 的相对大小,可以判7NaCl 溶液和 CH 3COONH 4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同2022 ·天津理综, 5D 断难溶电解质在给定条件下沉淀生成或溶解的情形：Qc>K sp,溶液过饱和,有沉淀析出；QcKsp,8向 NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液,有沉淀和气体生成 2022 ·重庆理综, 2C 溶液饱和,沉淀的生成与溶解处于平稳状态；Qc<Ksp,溶液未饱和,无沉淀析出；925 时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至 pH7,V醋酸VNaOH2022 ·重庆理综, 2B 2沉淀的转化方法10为确定某酸H2A 是强酸仍是弱酸,可测NaHA 溶液的 pH；如 pH7,就 H 2A 是弱酸；如pH沉淀转化的实质是沉淀溶解平稳的移动,非氧化仍原类离子反应都是向离子浓度减小的方向移动,7,就 H2A 是强酸 2022 ·浙江理综, 12B 从溶解角度说,一般是易溶物质转化成微溶物质,微溶物质转化犯难溶物质；有些金属硫化物如1125 时,a mol ·L 1 一元酸 HA 与 b mol ·L1 NaOH 等体积混合后, pH 为 7,就 cAcNa CuS、HgS 等 溶度积特殊小,在饱和溶液中这些金属硫化物不能溶于非氧化性强酸,只能溶于氧 化性酸, cS 2减小,可达到沉淀溶解的目的；12NaHSO 4溶液、 KF 溶液、 KAlSO42溶液、 NaI 溶液中,前三个都对水的电离平稳产生影响,且都促进水的电离2022 ·上海, 7 改编 3溶度积 K sp与溶解才能关系的突破方法13盐酸中滴加氨水至中性,溶液中的溶质为NH 4Cl2022 ·重庆理综, 10A 溶度积 K sp反映了电解质在水中的溶解才能,对于阴阳离子个数比相同的电解质,K sp的数值越大,【规律探究】1盐类水解易受温度、浓度、溶液的酸碱性等因素的影响,以氯化铁水解为例,当转变条件如升难溶电解质在水中的溶解才能越强；但对于阴阳离子个数比不同的电解质,不能直接比较K sp 数值的大小；温、通入 HCl 气体、加水、加铁粉、加碳酸氢钠等时,同学应从移动方向、pH 的变化、水解程度、题组一影响弱电解质电离平稳因素现象等方面去归纳总结,加以分析把握；12022 ·安徽理综, 13已知 NaHSO 3溶液显酸性,溶液中存在以下平稳：2多元弱酸的酸式盐问题；酸式盐一般既存在水解,又存在电离；假如酸式盐的电离程度大于其名师归纳总结 HSO3H2OH2SO3OHHSO3HSO 23 水解程度,溶液显酸性,如NaHSO3 溶液；假如酸式盐的水解程度大于其电离程度,就溶液显碱第 3 页,共 9 页向 0.1 mol ·L1 的 NaHSO 3 溶液中分别加入以下物质,以下有关说法正确选项性,如 NaHCO 3溶液；A加入少量金属Na,平稳左移,平稳右移,溶液中cHSO3 增大23 题组三懂得外界因素对难溶电解质沉淀溶解平稳的影响B加入少量Na2SO3固体,就cHcNacHSO3 cOH1 2cSO3判定正误1验证 FeOH 3的溶解度小于MgOH 2,可以将FeCl3 溶液加入MgOH 2 悬浊液中,振荡,可观- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 察到沉淀由白色变为红褐色 2022 ·四川理综, 4D 学习必备欢迎下载Bb 点对应的醋酸中由水电离的cH10 6 mol ·L12溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化,所以 ZnS 沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS 沉Cc 点对应溶液的K w大于 d 点对应溶液的Kw淀2022 ·安徽理综, 12D DT 时, 0.05 mol·L 1 的 BaOH 2 溶液的 pH11 3AgCl 沉淀易转化为AgI 沉淀且 KAgX cAg ·cX,故 KAgI KAgCl2022 ·重庆理综 题组二电离平稳常数的运算4 相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水 0.1 mol ·L1 盐酸 0.1 mol ·L1 氯化镁溶液 0.1 mol ·L1 硝酸银溶液中, Ag浓度： 2022 ·浙江理综 2在 25 下, 将 a mol ·L1 的氨水与 0.01 mol ·L1 的盐酸等体积混合,反应平稳时溶液中 cNH4 cCl ,就溶液显 _填“ 酸” 、“ 碱” 或“ 中”性；用含 a 的代数式表示 NH 3·H 2O 的电42022 ·北京理综, 10试验： 0.1 mol ·L1AgNO 3 溶液和 0.1 mol· L1NaCl 溶液等体积混合得到离常数 K b_；3碳氢化合物完全燃烧生成CO2和 H2O；常温常压下,空气中的CO 2溶于水,达到平稳时,溶液浊液 a,过滤得到滤液b 和白色沉淀c；向滤液b 中滴加 0.1 mol ·L1KI 溶液,显现浑浊；的 pH5.60,cH 2CO31.5× 105 mol ·L 1；如忽视水的电离及H2CO3 的其次级电离,就向沉淀c 中滴加 0.1 mol ·L1KI 溶液,沉淀变为黄色；H2CO 3HCO3H的平稳常数K1_；已知： 105.602.5× 106 以下分析不正确选项 4常温下, 将 a mol ·L1 CH 3COONa 溶于水配成溶液,向其中滴加等体积的b mol ·L1 的盐酸使溶A浊液 a 中存在沉淀溶解平稳：AgClsAgaqClaq 液呈中性 不考虑盐酸和醋酸的挥发,用含 a 和 b 的代数式表示醋酸的电离常数K a _；题组三Ka·K hKw 或 Kb·K hKw 的应用B滤液 b 中不含有 AgC中颜色变化说明AgCl 转化为 AgI 52022 ·山东理综, 294 25 时, H2SO3HSO3H的电离常数K a1× 10 2 mol ·L1,就D试验可以证明AgI 比 AgCl 更难溶该温度下 NaHSO 3 水解反应的平稳常数K h_mol· L1,如向 NaHSO3 溶液中加入少量的I2,【归纳】1沉淀溶解平稳与化学平稳、电离平稳一样,具有动态平稳的特点,平稳时溶液中各离子浓度保 持恒定,平稳只受温度的影响,与浓度无关；就溶液中c H2SO3 c HSO 3将_填“ 增大” 、“ 减小” 或“ 不变”；6已知 25 时, NH 3·H 2O 的电离平稳常数K b1.8× 105 mol ·L1,该温度下 1 mol ·L1 的 NH 4Cl2溶度积 Ksp的大小只与难溶电解质的性质和溶液的温度有关,相同类型的难溶电解质的Ksp 越溶液中 cH_ mol·L1；已知5.562.36 小,溶解度越小,越难溶；三溶液中的三大常数（电离平稳常数、水的离子积常数、溶度积常数）均只与温度有关；电离平稳常数和水的离子积常数随着温度的上升而增大,由于弱电解质的电离和水的电离均为吸热反应；1CH 3COONa、CH 3COOH 溶液中, Ka、Kh、Kw的关系是 KwKa·K h；2MOH n悬浊液中 Ksp、 Kw、pH 间关系7常温下,用 NaOH 溶液吸取 SO2得到 pH 9 的 Na2SO3溶液,吸取过程中水的电离平稳 _2移动 填“ 向左” 、“ 向右” 或“ 不”；试运算溶液中 c SO 3_常温下 H 2SO3 的电离平稳c HSO 3常数 K a1 1.0× 102,Ka26.0× 108 题组四Ksp 的应用8已知某温度下,KspAgCl 1.56× 1010,KspAg 2CrO 41× 1012,以下表达正确选项 A饱和 AgCl 溶液与饱和Ag 2CrO 4溶液相比,前者的cAg大nMOH ns M aqnOHKspcM n ·c nOHc OHnaq c n1 OH1 n 10 KwpH n1；B向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液,氯化银的K sp减小·c nOHC向 0.000 8 molL1 的 K 2CrO 4 溶液中加入等体积的0.002 mol ·L 1 AgNO 3 溶液,就 CrO24完全沉n题组一水的离子积常数及应用淀D将 0.001 molL·1 的 AgNO 3 溶液滴入 0.001 mol ·L1 的 KCl 和 0.001 mol ·L1 的 K 2CrO 4 溶液, 就1不同温度下,水溶液中cH与 cOH的关系如下列图；以下有关说法中正确选项 先产生 AgCl 沉淀9如下列图,有T1、T2不同温度下BaSO4 在水中的沉淀溶解平稳曲线,以下说法不正确选项双选 A如从 a 点到 c 点,可采纳在水中加入酸的方法名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 9 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载3质子守恒是指在电离或水解过程中,会发生质子 H转移,但质子转移过程中其数量保持不变；如在 Na 2CO 3或 NaHCO 3 溶液中,可用以下图帮忙懂得质子守恒：Na2CO 3 溶液A加入 Na 2SO4可使溶液由a 点变为 c 点所以 cOH cHCO3 2cH 2CO3cH 3O,B在 T1曲线上方区域 不含曲线 任意一点时,均有BaSO4 沉淀生成C蒸发溶剂可能使溶液由d 点变为曲线上a,b 之间的某一点 不含 a,b D升温可使溶液由b 点变为 d 点即 cOHcHCO3 2cH 2CO3cH；四溶液中“ 粒子” 浓度的变化NaHCO 3 溶液1明确“ 四种” 类型类型一：单一溶液中各离子浓度的比较1多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离,电离程度逐级减弱；如H 3PO4溶液中： cHcH2PO4 所以 cOH cCO23 cH 2CO3cH；cHPO24 cPO34 ；另外,将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立,通过代数运算消去其中某离子,即可推 出该溶液中的质子守恒；3应用“ 三个” 规律2多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸弱酸根离子分步水解,水解程度逐级减弱； 如在 Na 2CO 3溶液中：cNacCO23 cOHcHCO3 ；类型二：混合溶液中各离子浓度的比较对混合溶液进行离子浓度比较时要综合分析电离、水解等因素； 如在 0.1 mol ·L1 NH 4Cl 溶液和 0.1 1一般而言,等浓度的弱酸与弱酸盐混合,电离程度大于水解程度,溶液呈酸性；HCN 、NaCNmol ·L1 的氨水混合溶液中,各离子浓度大小的次序为cNH4 cClcOHcH；混合液除外,它们的溶液呈碱性,水解程度大于电离程度；2对于存在电离和水解过程的NaHA 溶液,如溶液呈酸性,就电离程度大于水解程度,就cA2类型三：酸碱中和型离子浓度的大小比较cH2A ；如溶液呈碱性,就电离程度小于水解程度,就cH 2A cA2；3仅含 4 种离子的溶液,可以依据溶液的电中性判定离子浓度大小；如：名师归纳总结 类型四：不同溶液中同一离子浓度的比较CH 3COOH 和 NaOH 等物质的量混合时溶液显碱性,故cOHcH,就 cNa cCH 3COO；NH 3·H2O 与 HCl 等物质的量混合时溶液显酸性,故cHcOH,就 cClcNH4 ；该类情形要看溶液中其他离子对该离子的影响；如在相同物质的量浓度的以下溶液中：NH 4Cl题组一不同溶液中 “ 粒子 ” 浓度关系判定CH3COONH 4NH 4HSO4,cNH4 由大到小的次序为；12022 ·安徽理综, 11室温下,以下溶液中粒子浓度关系正确选项 2抓住“ 三个” 守恒ANa2S 溶液： cNa> cHS>cOH> cH2S 1电荷守恒BNa 2C2O4溶液： cOH cHcHC 2O4 2cH 2C2O4 即电解质溶液中阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数；依据电荷守恒,可精确快速解决CNa 2CO 3溶液： cNacH2cCO23 cOH 电解质溶液中很多复杂的离子浓度问题,如 NaHCO 3 溶液中： cNa cHcHCO3 2cCO23 DCH 3COONa 和 CaCl 2混合溶液： cNacCa2cCH 3COOcCH 3COOH 2cCl cOH；22022 ·江苏, 14 改编 25 时,以下有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确选项 2物料守恒A0.1 mol·L1 CH 3COONa 溶液与 0.1 mol·L1 HCl 溶液等体积混合：cNa cCl cCH 3COO是指物质发生变化前后,有关元素的存在形式不同,但元素的种类和原子数目在变化前后保持不cOH 变；依据物料守恒,可精确快速解决电解质溶液中复杂离子、分子、物质的量浓度或物质的量的B0.1 mol·L1 NH 4Cl 溶液与 0.1 mol·L1 氨水等体积混合pH 7：cNH 3·H2OcNH4 cCl关系,如0.1 mol ·L 1 NaHCO 3 溶液中： cNacHCO3 cCO23 H2CO30.1 mol·L1；cOH 第 5 页,共 9 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - C0.1 mol 1·L Na2CO 3溶液与 0.1 mol ·L 1 NaHCO 3溶液等体积混合：2 3cNacCO23 cHCO3 学习必备欢迎下载2酸碱滴定试验中,用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小试验误差2022 ·新课标全国卷,12C 3欲测定 NaOH 溶液浓度,可选用滴定管、锥形瓶、烧杯、NaOH 溶液、 0.100 0 mol ·L1 盐酸达cH 2CO3 D 0.1 mol·L1 Na 2C2O4溶液与 0.1 mol ·L1 HCl 溶液等体积混合H 2C2O4为二元弱酸 ： 2cC2O24 到试验目的 2022 ·安徽理综, 9D cHC 2O 4 cOHcNacHcCl 4滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小2022 ·天津理综, 4C 题组二化学反应过程中“ 粒子 ” 浓度关系判定5中和滴定试验时,用待测液润洗锥形瓶2022 ·山东理综, 11A 320 时向 20 mL 0.1 molL1 醋酸溶液中不断滴入·0.1 mol ·L 1 NaOHaq ,溶液 pH 变化如图所6“ 中和滴定” 试验中,容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用,滴定管和移液管用蒸馏水洗示；此过程溶液中离子浓度的关系错误选项双选 净后,须经干燥或润洗后方可使用2022 ·浙江理综, 8C 7读数为 22.302022 ·海南, 2 改编 A a 点： cNacCH 3COO cHcOH 8酸碱滴定时,如加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高 B b 点： cNacCH 3COO cHcOH C c 点： cHcCH 3COOH cOH cCH 3COO cOHcHD d 点： cNa【方法总结】巧抓 “ 四点 ” ,突破 “ 粒子 ” 浓度关系1抓反应 “ 一半 ” 点,判定是什么溶质的等量混合；92022 ·安徽理综, 8A 2抓 “ 恰好 ” 反应点,生成什么溶质,溶液呈什么性,是什么因素造成的；3抓溶液 “ 中性 ” 点,生成什么溶质,哪种反应物过量或不足；4抓反应 “ 过量 ” 点,溶质是什么,判定谁多、谁少仍是等量；五酸碱中和滴定1试验仪器102022 ·重庆理综, 7B 酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹带铁架台 、锥形瓶；其中常考的是滴定管,如正确挑选滴定11可用 25 mL 碱式滴定管量取20.00 mL KMnO 4溶液 管包括量程 ,滴定管的检漏、洗涤和润洗,滴定管的正确读数方法等；2操作步骤12读取滴定管内液体的体积,俯视读数导致读数偏小 题组二滴定终点的描述滴定前的预备；查漏、洗涤、润洗、充液赶气泡 、调液面、读数；滴定：移液、滴加指示剂、2用 a mol ·L1 的 HCl 滴定未知浓度的NaOH 溶液,用酚酞作指示剂,达到滴定终点的现象是滴定至终点、读数；运算；3指示剂的挑选 强酸强碱相互滴定,可选用甲基橙或酚酞；如反应生成的强酸弱碱盐溶液呈酸性,就选用酸_；如用甲基橙作指示剂,滴定终点现象是_；3用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液, 以测定水中SO2 的含量, 应选用 _作指示剂,达到滴定终点的现象是_ ；性变色范畴的指示剂 甲基橙 ,如反应生成强碱弱酸盐,溶液呈碱性,就选用碱性变色范畴的指示剂酚酞 ；石蕊试液因颜色变化不明显,且变色范畴过宽,一般不作指示剂；4用标准酸性 KMnO 4溶液滴定溶有 SO2 的水溶液,以测定水中 SO2 的含量,是否需要选用指示剂_填“ 是” 或“ 否”,达到滴定终点的现象是 _ 名师归纳总结 题组一中和滴定的基本操作2022 ·新课标全国卷,12B 5用氧化仍原滴定法测定TiO 2的质量分数：肯定条件,将TiO 2 溶解并仍原为Ti3,再用 KSCN第 6 页,共 9 页1判定正误溶液作指示剂, 用 NH4FeSO42 标准溶液滴定Ti3至全部生成Ti4,滴定 Ti3时发生反应的离子方1酸式滴定管装标准溶液前,必需先用该溶液润洗- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 程式为 _,达到滴定终点时的现象是_ ；学习必备欢迎下载12022 ·福建理综, 10以下关于 0.10 mol·L1 NaHCO 3 溶液的说法正确选项 62022 ·重庆理综,9中华人民共和国国家标准GB2760- 2022规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 A溶质的电