2022年浙江省第一次五校联考化学.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 2022 学年浙江省第一次五校联考化学试题卷说明： 1本试卷考试时间100 分钟；满分100 分；2本试卷分第一卷和第二卷；卷为挑选题,请将答案用 题,请将答案用黑色水笔书写于答题卷上；2B 铅笔涂写于答题卷上；卷为非挑选3本卷可能用到的相对原子质量有：H 1 ； C 12； N 14 ；O 16 ；Si 28 ；S 32；Na 23；Mg 24 ；Cl 35.5； Ba 137；K 39；Cu 64；P 31；Ag 108 ；Fe 56 第一卷（挑选题 共 50 分）每道题只有一个答案最符合题意：1在盐的组成中,肯定含有的元素种类是A 非金属元素B金属元素C氧元素D氢元素2以下说法正确选项A H0 的反应在常温下肯定可以自发进行B已知相同温度下 AgCl 的 Ksp 大于 AgBr 的 Ksp,所以 AgBr 无法转化为 AgCl C对于反应 COg+H 2Og CO 2g+H 2g； H43kJ/mol；将同条件下 1molCO 和 1molH 2Og在密闭容器中充分反应,放出 43kJ 热量；DCaCl 2、MgCl2晶体都简单潮解,它们潮解的实质是晶体表面吸水形成溶液3试验室利用以下反应制取少量氮气：的是ANaNO 2发生氧化反应NaNO 2 + NH 4Cl = NaCl + N 2 + 2H2O,关于该反应的以下说法正确B每生成 1mol N 2转移电子的物质的量为 6mol CNH 4Cl 中的氮元素被仍原DN 2既是氧化产物,又是仍原产物4以下反应可以类推的是 由 2AlCl 3 + 3Na2S + 6H 2O 2AlOH 3 + 3H2S + 6NaCl类推2FeCl3 + 3Na2S + 6H 2O 2FeOH 3 + 3H2S + 6NaCl 由 CaHCO 3 2 +NaOH 过量 CaCO3 + Na 2CO3+ 2H 2O 类推MgHCO 32 +NaOH 过量 MgCO 3 + Na 2CO 3+ 2H 2O 由 NH 4Cl NH 3 + HCl 类推 NH 4NO 3 NH 3 + HNO 3 由 CaClO 2 + CO 2 + H 2O CaCO3 + 2HClO类推2C6H5ONa + CO 2 + H 2O Na 2CO 3 + 2C 6H 5OH A 和 B仅有 C仅有 D以上都错5设 NA为阿伏加德罗常数,以下说法正确选项名师归纳总结 A 2.4g 镁在空气中充分燃烧所转移的电子总数为0.2NA第 1 页,共 10 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - B0.1 L1 mol/L 的 Na2CO 3（ aq）中 CO32与 HCO 3的离子数之和为0.1NAC 1mol NaHSO 4熔融产生离子总数 3NAD 0.5mol FeCl 3滴入沸水可制备胶体粒子 0.5 NA6以下表达正确选项A 某液体物质的摩尔质量大于 B同温同压下,分别将布满18g/mol ,就该物质密度肯定比水大 HCl 、NO 2的两支试管倒立于蒸馏水中足够长时间,假设不考虑溶质扩散,两支试管中溶液的物质的量浓度之比为 3:2 C将 90 % H 2SO4溶液与 10 % H2SO4溶液等体积混合,其质量分数肯定等于 50 % Dc mol/L KCl 溶液的密度为 g/cm 3,就此 KCl 溶液的质量分数为 74.5c/1000 ×100% 7关于反应中的先后次序,以下评判正确选项A 向浓度都为0.1 mol/L 的 FeCl3和 CuCl2混合溶液加入铁粉,CuCl 2 第一反应B向 NH 4AlSO 42溶液中滴加少量的NaOH 溶液, NH 4 +第一反应C向浓度都为 0.1 mol/LNa 2 CO 3和 NaOH 溶液通入 CO2气体, NaOH 第一反应D向浓度都为 0.1 mol/L 的 FeCl3加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜,铜先反应8以下过程中,没有明显试验现象的是A 向饱和碳酸钠溶液通入CO2气体B少量过氧化钠投入AlCl 3溶液C向碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液D向 Fe（ NO 3）2溶液中滴加稀硫酸9周期表中有些元素有“对角线相像 ”现象,如Li 、 Mg；Be、Al ；B、Si 等两两性质相像；如用已潮解的LiCl 加热蒸干并强热至熔融,再用惰性电极电解,结果得到金属锂和一种无色无味的气体；以下说法正确的是A LiOH 易溶于水B电解前 LiCl 在加热时已发生水解C无色气体为电解生成的 H 2 DLi 和水反应要比 Na 和水猛烈10你认为以下数据可信的是A 用广泛 pH 试纸测得某溶液的 pH 值为 6.30 3 B某常见气体的密度为 1.8g/cmC某澄清石灰水的浓度是 2.0mol/L D某元素的原子半径是 0.0160nm 11C 元素有多种同素异形体；而石墨烯是目前科技讨论的热点,可看作将石墨的层状结构一层一层的剥开得到的单层碳原子；将氢气加入到石墨烯中可得石墨烷,依据以下四图以下描述合理的是A 下图四者互为同素异形体B石墨烯和石墨化学性质和物理性质都相同C下图四晶体的化学键只有共价键D下图四者都是原子晶体名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 石墨烷结构 12以下说法不能用勒夏特列原理来说明的是 A夏天打开冰啤酒,会有大量气泡冒出 B在肯定浓度的盐酸中加入镁条,气泡开头较少,后增多,后又渐渐削减 C在饱和氯化钠溶液中通入氯化氢气体,有晶体析出 D在 K 2CrO 4溶液中加入几滴稀 HNO 3,颜色加深 13以下有关试验的表达正确选项 A 重结晶提纯产品时,从杂质角度考虑,挑选的溶剂是杂质在其中的溶解度很大或很小为宜 B用移液管移取溶液后放入锥形瓶中时,移液管下端不能接触到瓶壁 C拆卸加热装置、并有导管伸入液体中的,应先停止加热,再将导管取出液面 D用排水法收集气体时,应将导管伸入集气瓶底部14依据右图所示的装置甲中电极均为惰性电极,判断以下表达中正确选项A 利用该反应可连续产生硫酸铜直至硫酸耗尽 B甲中 a 电极的电极反应为：4OH 4e2H2OO2CC装置开头工作初期乙中的总反应为：电解甲溶液乙CuH 2SO4CuSO4H2D反应过程中甲、乙装置中溶液的pH 都逐步减小15以下关系图中,A 是一种正盐, B 是气态氢化物,C 是单质, F 是强酸；当X 无论是强酸仍是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去）；当 X 是强碱时,过量B 跟 Cl 2反应除生成外,另一产物是盐酸盐；以下说法不正确选项 A 当 X 是强碱时, A 、B、C、D、E、F 均含同一种元素 B当 X 是强酸时, A 、B、C、D、E、F 均含同一种元素 CB 和 Cl 2的反应是氧化仍原反应 D当 X 是强酸时, C 在常温下是气态单质 16某 Na2CO 3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入 1mol· L-1 的盐酸,测得溶液中的 CO3 2-、HCO 3-、AlO 2-、Al 3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变 化关系如下列图；就以下说法不正确选项名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - A 原混合溶液中的CO 32-与 AlO 2-的物质的量之比为 1：2 BV 1：V2=1：4 CM 点时生成的 CO 2为 0mol Da 曲线表示的离子方程式为：AlO 2-+H +H2O=Al （OH ） 317已知 NH 4CuSO3与足量的 1mol· L1 硫酸溶液混合微热,产生以下现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色；据此判定以下说法合理的是 ANH 4CuSO3中硫元素被氧化了 B刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气 C该反应中 NH 4CuSO3既是氧化剂又是仍原剂 D该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性18有一无色溶液,仅含有K、 Al3、Mg2、 NH4、Cl、SO 24、 HCO3、MnO4中的几种；为确定其成分,做如下试验：取部分溶液,加入适量Na2O2 固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀全部溶解；另取部分溶液,加入 HNO 3酸化的 BaNO32溶液,无沉淀产生；以下推断正确选项A 确定有 Al3、Mg2、Cl,可能有 NH 4、K+ 3、K+、Cl,确定没有 MnO 4B确定有 Al3、Cl,肯定没有HCO2- 3和 SO4C确定有 AlD该溶液可能显弱酸性,也可能显中性19在恒温恒压条件下,在密闭的容器中发生反应,3H2+N2 2NH 3,到达平稳时,测得 N2、H 2、NH 3分别为 5mol、2mol、 2mol,容器的体积为 10L ,现往容器中通入 N21.8mol ,平稳将A 向右移动 B向左移动 C不移动 D无法判定20已知可逆反应： A s+2B g Cg+D g H<0；在肯定温度下将 1mol A 和 2molB 加入如右图所示甲容器中,将2 molC 和 2 mol D 加入乙容器中,此时掌握活塞 P,使乙的容积为甲的 2 倍,在恒温下使两容器内反应均达到平衡状态 如下列图,隔板 K 不能移动 ；以下说法正确选项A 保持温度和活塞位置不变,甲中再加入 1 mol A 和 2mol B ,达到新的平稳后,cB甲 2cB乙B保持温度和乙中压强不变,向乙中再加入 2 mol D ,达到新平稳后,cB 乙cB 甲C如该温度下反应的 K=1,就甲中 B 和乙中 C 的转化率均为 66.7% D保持乙中压强不变,上升温度,达到新的平稳后,甲、乙中 B 的体积分数均变小21为达到相应的试验目的,以下试验的设计或操作最合理的是A 为比较 Cl 与 S 元素的非金属性强弱,相同条件下,测定相同浓度的 NaCl 溶液和 Na2S 溶液的 pH值B为观看 Mg 条在 CO 2气体中的燃烧,在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满 CO2 气体,取一小段除去表面氧化膜的 Mg 条用坩埚钳夹持点燃后快速投入上述集气瓶底部；C为验证盐桥的作用,在两个烧杯中分别盛适量硫酸亚铁铵溶液和稀酸性高锰酸钾溶液,分别插入石墨棒用导线与电流计相连,然后用装有K 2SO4 饱和溶液的琼脂的U 型管两端插入两个烧杯中,电流计偏转,一段时间后高锰酸钾溶液褪色名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - D为测定肯定浓度的NaOH 溶液放置空气中是否部分转化为Na2CO3,用甲基橙作指示剂,用标准盐酸溶液滴定22高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大；以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数酸HClO 4H 2SO4HCl HNO 3K a 5 1.6 ×106.3 ×1099 1.6 ×104.2 ×1010从以上表格中判定以下说法中不正确选项A 在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSO24D酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关23常温下,以下各溶液的表达中正确选项A 0.1mol/L 的醋酸钠溶液 20mL 与 0.1mol/L 盐酸 10mL 混合后溶液显酸性c CH 3COO c Cl c CH 3COOH c H BpH=7 的 NaHSO 3与 Na2SO3混合溶液中： 3cNa +=cHSO 3-+cSO3 2- C已知酸性 HFCH 3COOH ,pH 相等的 NaF 与 CH3COOK 溶液中, c（Na +） c（F 一） < c（K +） c（CH 3COO 一） D已知某温度下 KspCH 3COOAg = 2.8×103,浓度均为 0.1 mol ·L1 的 AgNO 3 溶液和 CH 3COONa 溶液等体积混合肯定能产生 CH3COOAg 沉淀24常温下,将甲、乙、丙、丁四种一元酸分别与 溶液的 pH 如下表；以下结论正确选项KOH 溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得试验c酸 mol ·L-1cKOH mol ·L-1混合溶液的pH 试剂甲0.2 0.2 pH7 试剂乙0.1 0.1 pH9 试剂丙c10.2 pH7 试剂丁c2c3pH < 7 A 甲是强酸B试剂乙所得混合溶液中：水电离出的cOH 10-9mol ·L-1Cc10.2 D试剂丁所得混合液中：离子浓度 cA cK + 25向 27.2gCu、 Cu2O 和 CuO 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L,固体物质完全反应,生成 NO 和CuNO 32；在所得溶液中加入 1.0mol/LNaOH 溶液 1.0L,此时溶液呈中性,铜离子已完全沉淀,沉淀质量为 39.2g；以下有关说法不正确选项名师归纳总结 A Cu 和 O 的物质的量之比为41 第 5 页,共 10 页B硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L C产生的 NO 在标准状况下的体积为4.48L DCu、Cu 2O 和 CuO 与硝酸反应后剩余HNO 3为 0.2mol；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 第二卷（非挑选题 共 50 分）26某棕黄色气体 A 由两短周期元素甲、乙组成,测得该气体对空气的相对密度为 3.0,A 溶于水可得只含单一溶质 B 的弱酸性溶液, B 溶液能使石蕊试液褪色,在放置过程中其酸性会增强常温下,气体 A 与NH 3反应生成离子晶体 C、气体单质 D 和常见液体 E,D 为空气的主要成分之一；肯定条件下,气体 A 可用甲单质与潮湿的 Na2CO3 反应制得,同时只生成两种钠盐；请回答以下问题：（1）乙元素在周期表中的位置为,气体 A 的化学式为；（2）用化学方程式表示 B 溶液酸性增强的缘由；（3）气体 A 与 NH 3 反应的化学方程式为；（4）试写出制取气体 A 的化学方程式为；（5）设计试验探究离子晶体 C 的成分； 按步骤先后次序填在表格内,可以不填满 1 2 3 27I、工业上常利用醋酸和乙醇合成有机溶剂乙酸乙酯：CH 3COOHl C2H5OHl浓H2SO4CH3COOC 2H 5l H 2Ol H 8.62kJ ·mol 1已知 CH 3COOH 、 C2H5OH 和 CH 3COOC 2H5 的沸点依次为 究小组进行了多次试验,试验结果如下列图；（1）该讨论小组的试验目的是_；/% 率 产 酯 乙 酸 乙（2）60下反应 40min 与 70下反应 20min 相比,前者的平均反应速率_后者（填“ 小于” 、“ 等于” 或“ 大于”）；（3）如下列图, 反应时间为40min、温度超过80时,乙酸乙酯产率下降的缘由可能是_118、 78和 77；在其他条件相同时,某研（写出两条） ；投料温度/II 、煤化工中常需讨论不同温度下平稳常数、比及热值等问题；已知： CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（ g）平稳常数随温度的变化如下表：温度 /400 500 800 平稳常数 K 9.94 9 1 试回答以下问题（1）在 800发生上述反应, 以表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有（选填 A、B、C、D、E）；名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - n（CO）n（H2O）n（H 2）n（CO 2）A 1 5 2 3 B 2 2 1 1 C 3 3 0 0 D 0.5 2 1 1 E 3 1 2 1 （2）已知在肯定温度下,C（s） +CO2（g）2CO（g）平稳常数 K；C（s）+H2O（g）CO（g）+H 2（g）平稳常数 K 1；CO（g）+H2O（g）H 2（g）+CO2（g）平稳常数 K 2；就 K、K 1、 K2之间的关系是：；（ 3）在 VL 密闭容器中通入 10 molCO 和 10 mol 水蒸气,在 T达到平稳,然后急速通过碱石灰,将所得混合气体燃烧,测得放出的热量为 2842kJ（已知 CO 燃烧热为 283 kJ/mol,H 2 燃烧热为286/kJmol ）,就 T平稳常数 K= ；328pC 类似于 pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值；如某溶液中某溶质的浓度为 1×10mol/L ,就该溶液中该溶质的 pC lg1 ×1033；如图为 25时 H 2CO 3 溶液的 pC pH 图；请回答以下问题：（如离子浓度小于 10-5mol/L ,可认为该离子不存在）（1）在同一溶液中,H 2CO 3、HCO 3、 CO3 2_填“能” 或“不能 ” 大量共存；（2）当 pH7 时,溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为 _；（3）H2CO3 一级电离平稳常数的数值 K a1；（4）说明 pH <5 的溶液中 H 2CO 3 的 pC 总是约等于3 的缘由是 _；（5）某温度下, CO 2 饱和溶液的浓度是0.05 mol.L1,其中 1/5 的 CO 2 转变为 H 2CO 3,如溶液的pH 约为 5,而此时 H2CO3 的电离度为 _；名师归纳总结 （6）人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系H 2CO3/HCO 3可以 抵消少量酸或碱,维护pH7.4；当过量的酸进入血液中时,血液缓冲体系中的cH+/cH 2CO3最终将 _；第 7 页,共 10 页A.变大B.变小C.基本不变D.无法判定- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 29工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3；（ 1）某化学爱好小组同学认为其分解化学方程式可能为_；并在模拟此试验时为验证以上分解反应气体产物的成份,将产生的气体通入如下列图的装置中；A 瓶中盛放的试剂是 _ ,目的是 _ ,预期现象是_；（2）甲同学认为 A 瓶中产物的成份可能有两种,为此在设计试验验证前他先查阅资料,你认为他至少 应当查阅哪些数据 _；aKsp（BaSO3）b.SO2 溶解度 c.H 2SO3 的电离常数依据所查阅得到的数据运算,甲同学否定了他的观点；但当甲同学将从 B 瓶逸出的气体重新通入与 A 瓶盛有相同试剂的洗气瓶中却又显现了与（2）中 A 瓶一样的现象,你认为最可能的缘由是 _ _；（3）如 C 瓶中试剂的量不足,反应的离子方程式是 _；（4）为分析分解后固体产物,乙同学将加热一段时间后的固体残留物加入水中充分搅拌溶解,为验证 FeSO4是否分解完全,挑选向上述溶液中加入适量的以下试剂之一,最合理的挑选是 _ 填序号 A 、KSCN B、Fe C、HNO 3 D、K 3FeCN 6 （5）如乙同学将固体残留物加入稀硫酸中充分搅拌溶解,然后滴加 分解后的固体中仍可能有 _；KMnO 4,发觉 KMnO 4 褪色,你认为名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 2022 学年浙江省第一次五校联考化学答案第一卷（挑选题每道题 2 分,共 50 分）1A2D3D4D18C5A6D7C8C9B10D11C12B13A14C15D16A17C19B20A21C22C23A24D25B 第二卷（非挑选题共 50 分）26（ 12 分）（1）其次周期第VIA 族1 分 Cl 2O2 分 （2）2HClO 2HCl + O 2 2 分 （3）3Cl 2O +10NH 3 6NH 4Cl + N2 + 3H 2O 2 分 （4）2 Cl 2+2Na 2CO 3+ H 2OCl 2O+NaHCO 3+NaCl 2 分（5）取少量晶体溶于水,分成两份于试管中,1 分 一份加入浓 NOH 溶液、加热,如产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明含有 NH 4 +；1 分 另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀,证明含 Cl,由此证明该晶体为 NH 4Cl ； 1 分 27（ 13 分）、（1）探究反应温度、反应时间对乙酸乙酯产率的影响（2 分）（2）小于（ 2 分）（3）反应可能已达平稳状态 ,温度上升平稳向逆反应方向移动使反应物利用率下降（1 分）、（1） BCE 3 分 （ 2）K=K 1/K 2 2 分 （ 3）4/9 2 分 ；（1 分）温度过高,乙醇和乙酸大量挥发名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 10 页精选学习资料 - - - - - - - - - 28（12 分）（1）不能2 分 2- 2 分 1 分）（2）c（HCO 3-）>cH 2CO 3>cCO 3（3）10-62 分 2 分 仅答出抑制碳酸的电离（4）指出该溶液为碳酸的饱和溶液（5）0.1% 2 分 （6）A2 分 29（ 13 分）（ 1）2FeSO4Fe2O3+SO2 +SO 3（2 分）；BaCl2溶液（ 1 分）,验证 SO3的存在（ 1 分）,有白色沉淀产生（1 分）（ 2）a（1 分）、b（1 分）、c（1 分）；空气中、 BaCl 2溶液中的 O2 氧化了部分 SO2 从而产生 BaSO4 沉淀（1 分）；（ 3）SO2+OHHSO3（ 1 分）；（ 4）D（1 分）；名师归纳总结 （ 5）FeO、Fe3O4、FeS 等答对一个得2 分（ 2 分）；第 10 页,共 10 页- - - - - - -