2022年无师自通四十大考点高考化学学案物质的量和气体摩尔体积.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载无师自通四十大考点高考化学学案：物质的量和气体摩尔体积【考纲要求】1.把握物质的量与微粒 原子、分子、离子等 数目、气体体积 标准状况下 之间的相互关系；2.把握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积 相应单位为 mol、g·mol1、mol· L1、L· mol1的含义；懂得阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用；3.把握有关物质的量的运算；教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量概念：单位：；符号：2.摩尔概念：基准；符号：留意点： 当描述物质的物质的量 使用摩尔 时,必需指明物质微粒的； 常见的微观粒子有：或它们特定的组合；3.阿伏加德罗常数含义： 单位：；符号：留意点： 阿伏加德罗常数的基准是12g 中的原子个数； 现阶段常取为阿伏加德罗常数的近似值；4.摩尔质量概念：；同,数值上同；符号：单位：留意点：与相对分子质量、式量和1mol 物质的质量的异同：含义上5.气体摩尔体积名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 概念：学习必备欢迎下载；符号：单位：；标准状况下的气体摩尔体积 标准状况是指：温度,压强；Pa； 标准状况下的气体摩尔体积是：影响物质体积大小的因素： 二、公式小结 1. m、n、N 之间的运算关系 运算关系：；使用范畴：只要物质的组成不变,无论是何状态都可以使用；2.V、n、N 之间的运算关系 运算关系：；使用范畴： 适用于全部的气体,无论是纯洁气体仍是混合气体； 当气体摩尔体积用22.4L ·mol1 时必需是标准状况；3.混合气体的平均相对分子质量的有关运算基本运算关系：Mm n=n %Mii变换运算关系： M= MV % M.【例题解析】名师归纳总结 例 1 N A代表阿伏加德罗常数,以下说法正确选项 第 2 页,共 8 页A. 含 N A个 H 原子的 H2的物质的量为1mol B. N A个 CO 分子和 NA个 N2分子质量均为28g - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载C. N A个H SO 4分子和 NA个 H PO 4分子中所含氢原子的个数比为 1：1 D. 5.6g 亚铁离子得到0.2 N A个电子可变成铁原子 解题思路：；易错点：；例 2标况下, mg 气体 A 和 ng 气体 B 的分子数相等,以下说法不正确选项A.同体积的气体A 和气体 B 的质量比为m：n B.25时, 1kg 气体 A 和 1kg 气体 B的分子数比为m：n C.同温同压时气体A 和气体 B 的密度比为n：m D.标况时,等质量的A 和 B 气体的体积比为n：m 解题思路：；易错点：；【考题再现】1.设 NA为阿佛加德罗常数,以下表达中正确选项 3NAA.46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为B.标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NAC.1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为2NAD.1molMg 与足量 O2或 N2反应生成 MgO 或 Mg3N2均失去 2NA个电子思维方法：；展望高考2.某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子；称取两份质量均为1.96g 的该结晶水合物,分别制成溶液；一份加入足量 BaOH2 溶液,生成白色沉淀,立即沉淀变为灰绿色,最终带有红褐色；加热该混合物,逸出能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色固体2.33 g；另一份加入含0.001 molKMnO 4 的酸性溶液, MnO4恰好完全被仍原为Mn2+；请回答以下问题：该结晶水合物中含有的两种阳离子是和,阴离子是；试通过运算确定该结晶水合物的化学式；思维方法：；展望高考：名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载【针对训练】A基础训练1.与 12.8g SO2所含有原子数相等的NO 的质量为D. 18.0g A. 3.0g B. 6.0g C. 9.0g 2.以下情形中含微粒数目最多的是B. 0.5mol OH中的电子 A. 1mol H 2中的 H 原子C. 0.6mol H SO 4中的 O 原子D. 1mol Na 完全反应后失去的电子3. NA代表阿伏加德罗常数,以下说法正确选项 A. 16g 氧气所含的氧原子数为2NAB. 18g 水所含的电子数为NAC. 2.4g金属镁与盐酸 足量 反应失去的电子数为0.1NAD. 17g 氨气所含电子数目为10NA4.将钠、铁、镁、铝各取0.1mol,分别投入足量的稀H2SO4中,充分反应后,放出的气体 A. 钠最多B. 一样多C. 铁最多D. 铝最多5.在 9g 水中投入 1.15g 金属钠,就所得溶液中H2O 分子和 Na物质的量比是 A. 10 1 B. 91 C. 110 C. 901 B提高训练6. 3.9g Na2O2溶于 _g 水中,才能使每 1000 个水分子中溶有 1 个 Na；7.A、B 两种金属元素的相对原子质量之比为 89；将两种金属单质按物质的量之比 32 组成混合物 1.26g,跟足量的稀硫酸反应,共生成 H20.06mol,且两种金属单质在反应中生成 H2的物质的量相等；两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简洁整数比为_；如反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值,就 A 的摩尔质量是_g/mol ,B 的摩尔质量是 _g/mol ；8 .某固体仅由一种元素组成,其密度为 5g/cm 3,用 X 射线讨论该固体的结果说明,在棱长为71 10 cm 的立方体中含有 20 个原子,就此元素的相对原子质量最接近 A. 32 B. 65 C. 120 D. 150 9.某氮的氧化物和灼热的铁4NxOy3yFeyFe3O42x N2 的反应进行反应,在一个特定的实名师归纳总结 验中, 2mol 该氧化物通过500g过量 红热的铁,生成1mol N 2和 1mol Fe3O4,该氧化物的化学第 4 页,共 8 页式为 A. NO B. NO2C. N2O D. N2O410.反应 3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O 中,仍原剂与氧化剂物质的量之比为 A. 15 B. 13 C. 51 D. 3 1 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载C才能训练11.列说法正确选项 A.在标准状况下,1mol 水的体积是 22.4L B.1mol H2所占的体积肯定是 22.4L C.在标准状况下,NA个分子所占的体积约为 22.4L D.标准状况下, 28g N2和 CO混合气体,体积约为 22.4L 12.肯定温度下,物质 W 分解,其反应方程式 4W X3g+2Yg,测得生成物组成的混合气体与 H2 的相对密度为 18,就 W 的相对分子质量为 A. 27 B. 18 C. 36 D. 126 13.H2和 O2的混合气体,在120和 101 kPa 下体积为 aL,点燃使其反应后复原至原条件,其体积变为 bL,就原混合气体中 O2为 A. b L B.a bL C. 2abL D. 2b aL 14.P 和 O2放在两容器中, 掌握不同条件, 分别发生： 4P+3O22P2O3容器 1,4P+5O22P2O5容器 2,如在两容器中分别放1mol P 和 1mol O 2,充分反应后得到P2O3 和 P2O5 的物质的量之比是A. 11 B. 54 C. 43 D. 53 最终瓶内气体的平15.用向下排气法在容积为V mL 的集气瓶中收集氨气,由于空气尚未排净,均式量为 19,将此盛满气体的集气瓶倒置于水中,瓶内水立刻升到肯定高度后,即停止上升,就在同温同压下,瓶内剩余气体的体积为 mmol 的 bg 镁粉,A. V 4mL B. V 5mL C. V 6mL D. 无法判定16 在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯每杯溶液中都含有H2SO4,调剂天平使其平稳；然后在一个烧杯中加入ag 铁粉,在另一个烧杯中加入充分反应后,天平仍平稳；试用代数式表示在以下各种情形下,m；a 与 b 的关系 关系式中可含 如am,bm时, _；5624 如am,bm时, _；5624 如am,bm时, _；5624D奥赛一瞥名师归纳总结 17.向某二价金属M 的氢氧化物澄清溶液100 毫升中加入过量的NaHCO3溶液生成 MCO3沉淀,第 5 页,共 8 页过滤,将沉淀置于足量盐酸中放出标准状态下的气体4.48 升；将滤液加水稀释到250 毫升,取出 25 毫升恰好与20 毫升盐酸完全反应,并在标准状态下收集到1.12 升气体；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载写出 M 的氢氧化物澄清溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式要运算金属 M 的相对原子质量,你认为仍必需供应以下哪项数据？填标号 A.M 的氢氧化物的物质的量的浓度 设为 2mol/L B.M 的碳酸盐的质量 设为 39.4 克 C.与 M 的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度D.题给条件充分,不需要补充数据名师归纳总结 依据你的挑选运算金属M 的相对原子质量和加入NaHCO3溶液中 NaHCO3的质量第 6 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 第 三章学习必备欢迎下载物质的量 第一课时物质的量和气体摩尔体积【例题解析】1.解析 由于含 N A个微粒为 1mol ,所以含 NA个 H 原子的 H2中含氢原子为 1mol,而 1 个氢分子中含有 2 个氢原子 ,就含 N A 个 H 原子的 H 2 的物质的量为 0.5mol ；选项 A 错；由于 CO和 N 2 的摩尔质量相同, 故 N A 个分子的质量也相同, 且为了加 28g,应选项 B正确；1mol H SO 4和 H PO 3 4分别含有 2mol H 和 3mol H,应选项 C错； 5.6g 铁离子为 0.1mol ,得到 0.2mol 电子后,刚好全部形成原子；应选项 D 正确；答案 B、D 2.解析 由题设条件,可看作气体A 的式量为m,气体 B 的式量为n这是至为关键的本题即为阿佛加德罗定律及引伸的运用,明显在运用时留意前提条件A 中缺少同温同压条件,只有同温同压下,体积相同,就A、B 物质的量相同；质量比才为m：n,而 B 中与温度压强1000 g没有关系,但nAmg/moln,C中同温同压密度比等于其式量比,应为m：n,因此正nB1000 gmng/mol确答案为 A、B、C；答案 D 考题再现 1. AD 2.NH4+、Fe2+,SO4 2 =0.01mol + Mn2+ 4H2O 据题意： nSO4 2=2 . 33 g233 g/mol2+ 5Fe+ Mn0 4+ + 8H= 3+ 5Fe5 1 nFe 2+ O.001 mo1 nFe 2+=O.001 mol× 5=0.005mol 依据离子化合物中阴、阳离子电荷平稳的原理,nNH4 +=O.01 mol nNH4 +2nFe 2+=2nSO4 2 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载nH2O= . 1 . 96g0. 01 mol96gmol1.0005 mol56gmol10. 01 mol18 gmol118gmol1=O.03 mol 【针对训练】1.C 2.B 3.D 4.D 5.B 6.1800.9 7.2：3 24 27 8.D 9.D 10A 11D 12A 13BD 14B 15C 16a=b27a11b27ab2m28122817、MOH 22NaHCO3 MCO3 Na2CO32H2O B 137, 58.8 克名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页