2022年昌河中学高一下学期期中考试化学模拟试卷.docx
精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载昌河中学高一下学期期中考试化学模拟试卷（一）可能要用到的元素相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Zn-65 Cu-64 第 I 卷 挑选题 （共 48 分）一、挑选题（此题包括 16 小题,每道题 3 分,共 48 分；每道题只有 1 个选项符合题意； ）135 135 1. 医学争论证明, 用放射性 53I 治疗肿瘤可收到肯定疗效,以下有关 53I 表达正确选项 A 53I 是碘的一种同素异形体135 B 53I 是一种新发觉的元素C 53I 位于元素周期表中第 4 周期 A 族 D 53I 核内的中子数与核外电子数之差为 29 2以下反应中,属于氧化仍原反应同时又是吸热反应的是 ABaOH 2·8H2O 与 NH 4Cl 反应 B铝与稀盐酸C灼热的炭与 CO 2反应 D甲烷与 O2 的燃烧反应3以下每组的三种物质中,两边的固体均有导线连接,插入中间的液体中,其中能组成原电池的是AZn | H 2SO4稀 | C BCu | 酒精 | Ag CZn | CCl 4 | Cu D Fe | H2SO4稀 | Fe 4. 含硒（ Se）的保健品已开头进入市场；已知硒与氧、硫同主族,与溴同周期,就以下关于硒的表达中,正确选项 ）A非金属性比硫强B氢化物比HBr 稳固C原子序数为34 D最高价氧化物的水化物显碱性5.已知 A的原子序数是x,B 2-与 A 3+具有相同的电子层结构, 就 B 元素的原子序数为 （A. x+5 B. x-5 C. x+1 D. x-16用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,以下措施不能使反应速率加快的是 A不用稀硫酸,改用98浓硫酸B加热C滴加少量CuSO4溶液D不用铁片,改用铁粉7. 已知空气锌电池的电极反应为：锌片： Zn+2OH2eZnO+H 2O；碳棒： O2+2H2O+4e 4OH ,据此判定,锌片是A正极,被仍原 B正极,被氧化C负极,被仍原 D负极,被氧化. 8. 以下各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（A. OH- 、H2O、F- B. HF、NH4 +、Na + C. H 3O +、NH4 +、NH2- D. HCl、 F2、 H2S ）9关于化学键的各种表达中,以下说法正确选项（）A.在离子化合物里,只存在离子键B.在共价化合物里,肯定不存在离子键C.非金属元素之间构成的化合物都不是离子化合物D.由不同种元素组成的多原子分子里,肯定只存在极性键10. 对于锌 - 铜- 稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有 1mol 电子通过时, 理论上的两极变化是 : 锌片溶解了 32.5g ； 锌片增重了 32.5g ； 铜片上析出 1gH2；铜片上析出1mol H2； A. 和 B.和 C.和 D.和11. 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,依据表中信息, 判定以下表达正确的名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载是 A L元素代号L M Q R T 原子半径 /nm 0.160 0.143 0.089 0.102 0.074 主要化合价+2 +3 +2 +6、-2 -2 2+与 R2-的核外电子数相等BM 与 T 形成的化合物具有两性C氢化物的稳固性为H2TH2R .）与时间（ t）的关系D单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q L 12右图是可逆反应X 2 + 3Y 22Z2 在反应过程中的反应速率（曲线,以下表达正确选项v v正t 2t 3tAt1时,只有正方向反应Bt2- t3,反应不再发生 Ct2时,反应到达限度v逆Dt2- t 3,X2、Y2、Z2、的浓度之比为1：3：2 Ot 113两个同学在条件完全相同的情形下测定可逆反应“A2+3B 2测得 A 2 =0.5 mol ·L-1· min-1,乙测得 B 2= 1.5 mol ·L-1·min C2” 的化学反应速率,甲-1；就这两个同学的测定结果A.都正确 B. D.都错误C.甲正确,乙错误甲乙都正确或都错误14. 肯定温度下可逆反应N2g + 3H2g 2NH3g 达平稳的标志是 Av 正H 2 = 2/3 v 逆NH 3 Bv 正N2 = 3 v 正H2 C气体的总物质的量不随时间变化DN2、H2、NH3的体积比为132 15以下措施对增大化学反应速率无成效的是 A KClO 3分解制氧气时,加入少量 MnO 2催化剂且加热 B做铝与稀盐酸反应的试验时,将铝片改为铝粉 C铁与稀硫酸反应制取氢气时,改用质量分数为 98%的浓硫酸 D锌与稀硫酸反应时,加入少量氯化铜固体 16肯定条件下,对于可逆反应 N 2（g） +3H2（g）2NH 3（g）,如 X 、Y、Z的 起始浓度分别为 C1、C2、C3（均不为零） ,到达平稳时,N2、H2、NH 3的浓度分别为 0.1 mol·L-1 、0.3 mol ·L-1、 0.08 mol ·L-1,就以下判定正确选项 A C1：C2=1：3 B平稳时, H2和NH3的生成速率之比为2：3 -1CN2、H2的转化率之比为：L-1 C10.14 mol · LDC1的取值范畴为 0.04 mol·一、挑选题答案栏题号1 2 3 4 5 6 7 8 选项题号9 10 11 12 13 14 15 16 选项名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载第 II 卷 非挑选题（共 52 分）二、填空题（本大题共 6 小题,共 52 分）17. （8 分）用纯洁的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体,请回答：（1）试验过程如下图所示,分析判定 _段化学反应速率最快,_段收集的氢气最多；这段反应速率最快的缘由是；V （H 2） /mL G F E O 时间 t/min ）（至少回答一种）（2）为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入以下物质,你认为可行的是（A蒸馏水 B氯化钠固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸（3）除了上述方法外, 你认为仍可以实行哪些措施来减缓化学反应速率？；18（9 分） A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素,已知 A、B、E 3 种原子最外层共有 11 个电子, 且这 3 种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少 4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3；（1）写出以下元素符号：A ,B ,C ,D ,E （2）A 与 E 两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程：；（3）写出 A、B 两元素的化合物相互反应的化学方程式：；19. （15 分）下图中 A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：（1）已知： A 元素的最低价为-3 价,它的最高价氧化物含氧 56.34 ,原子核内中子数比质子数多 1 个,就 A 元素原子的质量数为,原子序数为 _ _,A 元素在元元素周期表中的位置为 _ _；（2）写出元素符号 A_ _B_ _,C ,D_ _ ；（3）A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式为,其中酸性最强的是 _；（4）B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的化学式依次为 _,其中_ _ 稳固性最大, _ _ 仍原性最强；20（8分）某校化学争论性学习小组在学习了金属的学问后,探究 过程如下：Cu的常见化合物性质；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载【提出问题】 在周期表中, Cu、Al 位置接近； Cu不如 Al 活泼, AlOH 两性吗？3具有两性, CuOH2也具有 通常情形下,2价Fe的稳固性小于3价Fe,1价Cu的稳固性也小于2价Cu吗？ CuO有氧化性,能被 H2、CO等仍原,也能被 NH 3仍原吗？【试验方案】1 解决问题需用到的药品有CuSO4溶液、（填试剂）2 解决问题的试验步骤和现象如下：取98 g CuOH 2固体,加热至 80 100 时,得到黑色固体粉末,连续加热到 1000 以上,黑色粉末全部变成红色粉末 A；冷却后称量, A的质量为 72 g,A的化学式为；向A 中加入适量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观看到容器中仍有红色固体存在；3为解决问题,设计的试验装置为（夹持及尾气处理装置未画出）：试验中观看到 CuO变为红色物质；查资料可知,同时生成一种无污染的气体；【试验结论】4CuOH 2具有两性；5 依据试验方案 2,得出的 1价Cu和 2价Cu稳固性大小的结论是：高温时；在酸性溶液中；6 CuO 能够被 NH 3仍原；【问题争论】7 有同学认为 NH 3与 CuO反应后生成的红色物质是 Cu,也有同学认为 NH 3与CuO反应后生成的红色物质是 Cu和A 的混合物； 请你设计一个简洁的试验检验 NH 3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有 A？21. （6 分）为了防止铁被腐蚀,常在铁皮表面镀上一层较耐腐蚀的金属,如镀锌铁和镀锡铁,如罐头欲装蕃茄酱,该罐头的材料应选用上述的铁；各取一小块镀锌铁皮和镀锡铁皮,用小刀在上面刻划,露出里面的铁,然后在刻痕上滴一滴氯化钠溶液,再滴一滴名师归纳总结 K3FeCN6 溶液（ K3FeCN6 溶液遇到Fe2+会显现蓝色沉淀） ,静置数分钟后先显现蓝色沉第 4 页,共 5 页淀现象的哪一块铁片. ；在铁片上发生的电极反应式为；在另一种金属上发生的电极反应式为；22. （6 分）将气体A、B 置于容积为2L 的密闭容器中,发生如下反应：3Ag +Bg 2Cg 2D（g）,反应进行到10s 末,测得 A 的物质的量为1.8mol ,B的物质的量为0.6mol ,C的物质的量为0.8mol ,就：（1）用生成物 C的浓度增加来表示该反应的速率为：；（2）反应前 A、B的物质的量浓度分别是：、；（3）10s末,生成物 D的浓度为；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载高一下学期期中考试化学试卷答案一、挑选题（此题包括16 小题,每道题3 分,共 48 分；每道题只有1 个选项符合题意； ）题号1 2 3 4 5 6 7 8 选项D C A C B A D D 题号9 10 11 12 13 14 15 16 选项B A B C D C C A 二、填空题（本大题共6 小题,共 52 分）17（8 分）EF（ 1 分）,EF（ 1 分）,因该反应是放热反应,这段反应温度高,速率快；（2 分）AC（ 2 分）,降低温度（ 2 分）18（9 分）（1）A：Na, B ：Al , C ：Si , D：P, E ：Cl （2）（各 1 分,共 5 分）Na Cl Na + Cl （2 分）（3）AlOH 3+ NaOH = NaAlO 2+2H2O （ 2 分）19（15 分,每空 1 分）131 ；15；第三周期 VA族 2P 、S、Cl 、O 3H3PO4,H2SO4,HClO4,HClO4 4H2S, H2O；H2O；H2S 20（8分）（ 1） H2SO4（HCl ）溶液、浓 NaOH 溶液 （2分）（ 2） Cu2O （2分）2价Cu比 1价Cu稳固（共 2分）（ 5） 1价Cu比 2价 Cu稳固（ 7）取NH 3与 CuO反应后生成的红色物质少许,加入稀 色物质中含有 A ,反之就无（2分）H2SO4,如溶液显现蓝色,说明红21（6 分）2+（2 分）；O2+2H 2O+2e=4OH-（2 分）镀锡（ 1 分）；镀锡（ 1 分）；Fe-2e =Fe22（7 分）（1）0.04mol/L ·s （ 2 分）（2）1.5 mol/L （1 分）, 0.5 mol/L （1 分）（3）0.4 mol/L （3 分）名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页
