2022年无机化学专题复习答案.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载无机化学专题复习答案 1（1）EAD ；Br 2 23Fe + 4H 2Og = Fe3O4 + 4H 232Na2O2 +2H2O = 4Na + +4OH + O 2；2NA高温-（各 2 分）2（ 1） FeS2O2 2O3+ 2 F e（2）2SO2 + O 2催化剂2SO 3Fe2O3+2 A l高温2NaCl + 2H 2O通电2NaOH + H 2 + Cl 2（3）沸腾炉 3.FeSO4 H 2SO4 4FeS211O2 2Fe2O3 8SO2 4FeOH 2O22H 2O4FeOH 3 4Na2SO3 3Na2SO4Na2S 4 3 NA 4 1A1 2O3 ；偏铝酸钠（2 4FeOH 2+O2+2H 2O4FeOH 3（3）Fe2O3+6H+=2Fe3+3H 2O ；Fe 3+3H2O FeOH3 + 3H+-+H 2O（3 分）5（ 1）Cl , K（2 分） （2）Cl 2+2OH-=Cl-+ClO（3）2KClO 32KCl+3O 2（3 分）6（ 1）X： Fe,Y：Br 2, Z：H2；（3 分）（2）第四周期 A族（ 2 分）（3）3Cl2+2Fe2+4Br-= 6Cl-+2Fe3+2Br 2（ 3 分）三角锥型7. D 2F2+2H 2O=4HF+O 2 B 其次周期 A 族82Na2O22H2O4NaOH O2 H 2S H 2SO4 Al 2O32OHAlO 2H 2O Mg 3N2名师归纳总结 9（ 1）NH 42S （2）H 2SO4H 2S+Cl 2 =2H+2Cl +S第 1 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载 3 HNO 3 4NH 3+5O2 4NO+6H 2O 10 Cl 2+2OHCl+ClO+H 2O 2Fe 2+ClO+2H +2Fe3+Cl+H 2O 三 A 分子 非极性 Cu+2H 2SO4浓 CuSO4+SO 2 +2H2O 11 22. 8 分 （1）、二 A （2）H2 （2 分）（ 3）H 2O+C H 2+CO CO+CuO Cu+CO 2 12 第 3周期第 IA 族 2NH 3 NH4NH2（2） NaOH和NH4NOcNO3> cNH4> cNa> cOH> cH 13 1A :Al 4C3 B:Na 2O2 J:NH 32 2mol 3 4NH 3+5O 2=4NO+6H 2O 42AlO 2-+CO 2+3H 2O=2AlOH 3 +CO3 2- 14 1）第三周期 VIA 、2）AlOH 3+3H+=Al3+3H 2O 3）Al 3e+4OH=AlO 2+2H 2O 4）CH4g+2O2g=CO2g+2H 2Ol； H=889.6KJ/mol 名师归纳总结 15（1） 2DB 3HBr CuBr2 42Cl-2e=2Cl-第 2 页,共 13 页 52Fe2+4Br- +3Cl 2=2Fe 3+2Br 2+6Cl- MnO2+4H +2Cl-Mn 2+Cl 2 +2H2O 或:2MnO4 +16H +10Cl-=2Mn2+5Cl 2 +8H2O 16（1）O H（2 分）H（2） Cl 22OHClC1O H2O（2 分）（3） 4AlCl 36Na2O26H 2O4AlOH 3 12NaCl+3O2 （2 分）（4）2C12eCl2（2 分）阴（ 2 分）在阴极 H+不断放电,破坏了水的电离平稳,促使水继续电离,导致溶液中cOH>cH+,所以阴极邻近溶液变红（2 分）17 22 H O Cl；NaO O 2NaAlO 2 + 2H 2O = AlOH3 + OH2CO2 + 2Na2O2 = 2Na 2CO3 + O2 SO2 + Cl 2 + 2H 2O = 4H + 2Cl+ SO422F2 + 2H 2O = 4HF + O 218 2Cl-2e- =C12（2 分） Fe 2O3+3CO=2Fe+3CO 2 （2 分） 2Fe3+Fe=3Fe 2+（2 分）- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载 FeCl 3溶液中存在 FeCl 3+3H2O Fe OH 3+3HCl,加热促进水解,又由于生成的氯化氢气体不断挥发,使水解完全,生成的 FeOH3灼烧时发生分解 2FeOH3= Fe2O3十 3H2O,所以得到的是 Fe2O3,得不到无水 FeCl 3,（共 2 分, FeCO 5 或者 FeC5O5（2 分）19 干燥后加压液化贮存于钢瓶中 2 分 2 分 HOCl 1 分 1 分 4NH 3+6NO 5N 2+6H 2O2 分 2NH 3+3Cl 2=6HCl+N 22 分20（1）O=C=O 用作燃气（2） 2Fe 2+4Br +3Cl 2=2Fe 3+2Br 2+6Cl2Fe 2+Br 2=2Fe 3+2BrFe+2Fe 3+=3Fe 2+21（1）2Mg+CO 2=2MgO+C; 2 分 （2）将 D 溶液在 HCl 气流中蒸干； 2 分 （3） 4NH 3+5O2 4NO+6H 2O; 2 分 CH3COOH ；（4） C+4HNO 3（浓）CO2 +4NO2 +2H2O 2 分 （5）2NH 4 +2e- = 2NH 3 +H2 2 分 22（1） SO3,NO2, CO2或其他合理答案,SO2,SO3,NO 2 或其他合理答案,（每空 2 分,共 6 分；只需回答一种即可）2向 FeCl3溶液中滴加少量KSCN 溶液,溶液呈红色； （3 分）；其他合理答案参照给分）AlCl 3,AlOH 3,NaAlO 2, NaOH （或 H2S,NaHS,Na2S,NaOH ）；（每空 1 分,共 4 分；其它合理答案参照给分）23 23（1）H.H . .N H . . .H. .Cl . .（2 分）2 分；（ 2）CaClO 2+CO 2+H 2OCaCO3+2HClO 2 分；火焰光明并伴有浓烈黑烟CH CHg+5O2g2CO2g+H 2Ol ； H= 1300kJ·mo11 3 分 2（3）CaO2 2 分 24（1）S 2-+ H2O HS-+OH-； HSO3-+H +=SO 2 +H2O（每空 1 分,共 2 分）（2） 3S6OH-=2S 2-SO3 2-3H2O（1 分）（3）HS-+OH-=S 2-+ H2O （1 分）（4）Ss+O2g =SO 2g ；H =-296.0 kJ/mol （2 分）25（1）H2 FeCl 2 （ 2）否（ 3）b Fe-2e- =Fe 2+42Na2O2+2H2O=4NaOH+O 2 FeCl3+3NaOH=FeOH 3 +3NaCl 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载26（1）（NH 4）2SO3（1 分） BaSO4（1 分）（2）（2 分）（2 分）（3）Ba 2+ SO4 2= BaSO4 （ 2 分）SO3 2+Cl 2+H 2O = SO4 2+2H +2Cl （2 分）27 22 CO2 2 分 Al2 分 2 分 非极性 2 分 AlO 2CO22H 2O AlOH 3 HCO 32 分或 2AlO 2CO23H 2O2AlOH 3 CO3 228（1） H2；FeCl2（各 2 分）（2 ）（2 分）（3） b;Fe-2e-=Fe 2+（各 2 分）（4） 2Na2O2+2H 2O=4Na +4OH+O2 （ 2 分）Fe 3+3OH=FeOH 3 （ 2 分）（5） NaOH 溶液,红褐色沉淀 KSCN 溶液（或含 SCN的溶液）,血红色苯酚溶液,紫色（答对一种即可,每空 1 分）（6） Na2O2 与先水反应生成 NaOH 和 O2, Fe 2+与 OH反应生成 FeOH 2,FeOH 2 可被 O2 氧化生成 FeOH 3（ 2 分）301 B.Cl 2 C.H2 D. N 2 K. O 2 G. H 2O J.NO（各 12 H + +ClO = HClO 、NH+H NH· NH4 +OH- （各 2 分）-132HClg=H g+Cl g； H= +184.6 kJ ·mol 2 分）31（1）: N N : （2） NH 3 NH 4Cl 1（3） 0.6 mol · L 1· s 13.3% （4） NH 4 + + OHNH 3 + H2O （5） 2NH 4Cl + Mg MgCl 2 + 2NH 3 + H232 Al 2O3 用作干燥剂 降低 X 、Y 熔化时的温度,节省能源 Cl 2、H2和 NaOH 2Cl 22CaOH2CaCl2CaClO22H2O Al 33AlO 26H2O4AlOH 3 （每空 2 分,共 12 分）名师归纳总结 33（1）Cl ,三周期A 族（2）FeOH3沉淀 .向滤液中通入过量第 4 页,共 13 页（3）3 Fe3AlO26H2 OFeOH 33AlOH3（4）将沉淀移入足量NaOH 溶液中,充分反应后过滤,洗涤、得到CO2,过滤、洗涤、得到AlOH3沉淀每空 2 分 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - +16286O C O优秀学习资料欢迎下载Na O O 2 + Na34（1）；（每空 1 分）（2） NaHSO4NaHSO4 2、NaHSO 4 在水溶液中完全电离出氢离子使溶液呈酸性CO3 2H2O HCO 3 OH、CO 3 2水解使溶液呈碱性（每空方程式 2 分,表达 1 分）（3） 2H CO3 2H 2OCO 2 ；2Al 3 3CO3 23H 2O2AlOH 3 3CO2 （每个方程式 2 分）35 MgO 、Mg 3N 2、C NN 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O 2NH 3 + 3CuO N2 + 3Cu + 3H 2O 4NH 3 + 6NO = 5N 2 + 6H 2O 36（1）XCBD（或写作 MnO 2 Cl 2 H2O2 H2SO4） （2）HOOH （3） Cu +2H 2SO4浓 CuSO4 +SO2 +2H2O （4）Cl2 +SO2 +2H 2O = 4H + +SO4 2+2ClMnO 2 +4H + + 2Cl Mn 2+ +Cl 2 +2H2O 37（1）氢、氮、氧、硅（2）极性氨分子间易形成氢键正四周体型（3）HNO 3、HNO 2、NH 4NO 3（4）3SiH4 + 4NH 3 = Si 3N4 + 12H 2（方程式 2 分,其余每空1 分）38393 放热反应放热反应放热反应42Fe 3+S02十 2H2OSO4 2十 2Fe 24H 50.2 mol 402 CCl 4,非极性名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 411 略优秀学习资料欢迎下载42 Fe2O3SO2AgBr Fe2O3+3CO2Fe+3CO 2NH 3, NO 2（各 1 分）Br 2 + SO2 + 2H 2O=2Br + SO42+4H+2FeS2+7O2+2H 2O2FeSO4+2H 2SO443（1）NH 4HCO 3 ,NH 42CO3, 2 33CO 2+2Na 2O2=2Na 2CO 3+O2 Si D F E H （2 分）43Cu+2NO 3-+8H+=3Cu2+2NO +4H 2O 44 1A K B 非极每空 1 分空 2 分 名师归纳总结 （2） 8 12 （每空 1 分） 6 （1 分）3386（1 分）3沉淀向滤液中通入过第 6 页,共 13 页45（1）Cl ,三周期 A 族（2）（3）3 Fe3AlO26H2 OFeOH 33AlOH3（4）将沉淀移入足量NaOH 溶液中,充分反应后过滤,洗涤、得到FeOH量CO ,过滤、洗涤、得到AlOH3沉淀每空 2 分 46（1）C、H 2（2）COH O 2 高温 CO 2H2（ 3）16 Wg/molNW- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载47Fe3O42 分 Na + 2Na +2 分 2OHCl 2ClClOH2O2 分 2Na2O2+2H 2O4Na +4OH +O2 2分 4H 2O3Fe Fe3O44H22 分 Fe 3+3H 2O FeOH 3胶体 3H FeOH 3胶体 具有较大的表面积,能吸附水中悬浮物质,使水净化； 2 分 48 1 氢、氧、钠 各 1 分 22H2O2M nO 22H2O+O 2 2分 Mg 3N2强氧化性 1 分 3Na+ O O 2-Na + 2分 离子键、共价键 各 1 分 4NaH+H2O=NaOH+H 2 2分49 沸腾炉吸取塔点燃光照4FeS211O22Fe2O38SO2； Na2Na 2Al 2OH2H2O 2AlO23H250 2Na2O22H2O4NaOHO2 H2S H2SO4Al 2O32OHAlO 2H 2O 51（1）X：NH 4HCO 3C： NH3F：NO 2甲： NaHSO 4（ 2）H N H H （ 3）2CO2+2Na2O2 = 2Na 2CO 3+O 2（ 4）3Cu+8H+2NO 3= 3Cu2+2NO +4H 2O 52（2） 2Mg+CO 2MgO+C 4NH3+5O24NO+6H 2O 3+给 1 分 3NH4HCO32OH2 NH3 +CO 32H O53 1第四周期,第族 各 1 分,共 2 分 AlCl 3+3H 2O AlOH 3 +3HCl 2分 Al3e-+4OH-=AlO 2+2H 2O3 分,如写成Al3e=Al2 O=C=O 1 分 CO 2+C2CO2 分 2+H 2O2 分,写为其它形式的均不给分 （3 分） 3CO 2+4OH=2HCO+CO 3354（1）FeO Fe2O3Fe3O4（ 3 分,写对 1 个给 1 分,不要求次序）名师归纳总结 （ 2）H 2CO CH 4（3 分）第 7 页,共 13 页（ 3 分,写对 1 个给 1 分,不要求次序）（2 分）（ 3） Zn + 2H+Zn2+ + H 2电解（2 分） 2H 2O 2H 2 + O2 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载（不写条件扣 1 分）高温3Fe + 4H 2O Fe3O4 + 4H 2（2 分）（不写条件扣 1 分,不写“ ” 不扣分,合理答案即给分）高温 1（ 4）FeS2s + 11/4O 2g 1/2Fe2O3s + 2SO2 g H = 853 kJ mol（2 分）（不写条件扣1 分）- + 4OH- = 2FeO4（2 分）沸腾炉55 2 分 2- +2Cl-+5H 2O2 分 4NO 2+O2+2H 2O=4HNO 3 2 分 2FeOH 3 +3ClOFe2C Fe3C 各 1 分,共 2 分 56 FeCl3 SO2Cl 22H 2O4HSO4 22Cl25%2 分 4FeOH 2O22H2O4F e O H 3 焊接钢轨（或冶炼钒、铬、锰等金属） 2FeSO4·7H2OFe2O3SO2 SO3 14H2O 将制得的 Cl 2依次通过饱和食盐水和浓硫酸的57（除注明外,其余每空1 分）（1）MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2 +2H2O 洗气瓶后,再用向上排空气法收集；（ 2） HCl 和 NH 4Cl（2 分）； NH 4Cl （ 3）0.6mol/ （L·s）2+H 2（4） NH 4+OHNH 3 +H2O （5） NH 4+H2ONH 3· H 2O+H+,Mg+2H+=Mg58 （1） Na2Na全对才得分 （2） CaC2 +2H 2O C2H2 + Ca（OH） 2 全对才得分 C2H2（g）+5/2O2（g） 2CO2（g）+H2O（l）； H = 1294 8KJ/mol 全对才得分 Ca（OH）2 + 2CO 2 = Ca2+ + 2HCO 3Ca（ OH）2写成离子符号的不得分,写成化学方程式的也不得分,未配平也不得分 （3） Mg 3N 2 （其它合理答案也给分）59（1）加热 钝化（2）3NO 2 H2O = 2HNO 3 NO 2NOO2 = 2NO 2 Fe 3+3OH= FeOH 3（3）白色沉淀先变成灰绿色,最终变成红褐色；60（1）NaI NaClO AgI （2） 2IClOH 2OI2ClOHI25ClO2OH 2IO 3 5ClH 2O（3） 2Fe 3SO22H 2O2Fe 2+SO4 24H（4）Cl 22NaOH NaClO NaCl H2O 61.（1）FeOH3（2 分）（2）D （2 分）（3）硫氰化钾溶液,溶液不变色；氯水,溶液变成红色；（每空 2 分）（其它合理答案也给分）名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载（每空 2 分）（4）421m O（4 分）2mFe62.（1）A 是 NaOH ,B 是 NH 4NO 3,C 是 NH3·H 2O,D 是 HNO 3；（3）（3 分）（2）cNO 3-cNH 4+cH+cOH- （3 分）63. 1 Mg、C C 4 HNO 3（浓）CO 2 4 NO 2 2 H O 2 NO 2 N 2 O 4（ 2） 6 0.2 A 离子的水解程度大于 HA的电离程度；64. 26 . 此题包括两小题： （共 20 分）. （8 分）（ 1）KNO 3 ,Fe2SO4 3 （各 2 分）（2）6,2,4,1,3,2,4（2 分）（3）x=1,y=1（各 1 分）II （12 分）（每空 2 分,热化学方程式 4 分,共 12 分）CaClO 2 CO2H2OCaCO32HClO 5火焰光明并伴有浓烈黑烟C2H 2 g2O2g= 2CO 2g H 2Ol ； H 1300 kJ·mol1 （热化学方程式中系数与本答案不同不给分）CaO265.（1）3.000mol·l1（2）或（3）33.6g 4 0b38.4g 5解：已知 a=6033.6,说明 Fe 过量,剩余固体为 其中 Fe的质量为 mFe=60g33.6g=26.4g Cu 的质量为 mCu=40g26.4g=13.6g 每道题 2 分,共 10 分 66.（1） Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO 2 2 分 （2）（ab）L 2 分 Fe和 Cu 的混合物；（3） 2.24 L 2 分 3Fe 2+ + NO 3- +4H+3Fe 2+ +NO+2H 2O 3 分 1.12 L 3 分 （4） 3/4 3 分 67. 68. 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料欢迎下载B 是 Na2CO3；69. 1 B （1 分）；B（1 分）；1.8 （2 分）（ 2） 小于（ 1 分）； 3 （1 分）； 大于（ 1 分）； 1（1 分）；0.5 （1 分）70.（1）25a%（4 分）（2）2a（4 分）不变（ 4 分）（3）6（3 分）71 （1）Fe（NO 3）2 （3 分）（2）Na 2CO 3 （3 分）取 B 溶液于试管中, 滴加稀 HCl ,如产生无色无味的气体,该气体不能够使品红褪色可确定（4 分）（其它合理答案也给分）（3） NaCl AlCl 3（写对一个化学式2 分,全对 3 分）电解2NaCl + 2H 2O = 2NaOH + H 2 + Cl272 NaOH （未写化学式不计分）BaOH 2 + NH 4 2SO4 = BaSO4 +2NH 3 + 2H 2O未写加热符号不扣分 1 : 2,CaHCO 32 H= 2600kJ·mol11 等2C2H 2（ g）+5O2（g） =4CO2g+2H 2Ol 或 C2H 2（g）+5/2O 2（ g）=2CO 2g+ H 2Ol H= 1300kJ·molNa2O2Al 2SO4 3 （未写化学式不计分）73 （1）（2）C2H 8N 2（3）C2H 8N2l+ 2N 2O4l=2CO 2g+4H 2Og+3N 2g； = - 10a kJ ·mol- 1N 2O4反应生成的气体对环境无污染（4）大于74（1）N、S （2）10-4（3） 2Al-6e-+8OH-=2AlO 2-+4H 2（4）t0-t1 上升温度（5）a 75（1） 22.4 6.4 g （2）18.1 （3）16 < a < 22.4 76（1）仍原 Fe 3 ； Fe2Fe33Fe2、Fe2HH2Fe2（2）（重）结晶；FeSO 4·7H O；过滤（3）促进 Ti4 离子完全水解生成沉淀（4） TiO22 Cl22 C高温TiCl42 CO（或 TiO22 C高温Ti2 CO, Ti2Cl2TiCl4）高温（5） TiCl 4 2 Mg Ar （6）制造潜艇或用作航天材料等Ti2MgCl2；爱护气作用77 260.8mol · L-160% 0.2 mol · （L· min）-1（每空 1 分） 增大 ； 不变 4/3 78（ 1）解法一：由反应的化学方程式得知,反应掉的N2和生成 NH3的物质的量之比为设反应掉的N2的物质的量为x mol ；就： x : 6=1 : 2 解之 x=3 a=13+3=16 解法二：名师归纳总结 N2+3H22NH3第 10 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载开头时： a b 0 t 时：13 6 在 t 时生成 6 molNH3,消耗了 3 mol N 2,所以 a=13+3=16 （2）n 平（ NH3）= 716.8L/22.4L· mol-1 × 25% =32mol × 25% =8mol （3）5 : 4（4） 2 : 3 （ 5）1 : 2（6）3 : 3 : 2 79 BE A=D CB=E 2 mol 025 mol 15 mol a+c=2mol ,2b+c=2mol 80（1）离子键、非极性键（2）HHSO3 =SO2 H2O （3）负 2H2 4OH 4e=4H 2O 81. 1 分 H 2O ;（2 分）在 H2O 分子之间存在着氢键的作用（2） 2 分） H +HSO 3-=H 2O+SO 2（3）（2 分）（4 （1 分）阴；（2 分） 2Cl- 2e-=Cl 2 ；（2 分）潮湿的淀粉碘化钾试纸（其他合理答案均可给分）；82a=21分；b=11分；c=31分；d=21分 A：气态 2分；B：固态或液态 2分；D：气态 2分 放热 2分83 1NH 4Cl , ；（ 2）NH 4Cl 和 NH 3·（3）小于,大于（1 分×6）84（1）B（2） 1、2、3、4 21 H2O（过量）, NH 4Cl 和 HCl（过量）名师归纳总结 产物为氮气和水,不会污染环境（3）4 OH4 e2H2OO2（ 3 分）第 11 页,共 13 页H22 e2 OH2 H2O85（1）向右、减小（2）小于（3）大于（4）小于86 （1） Fe 2e= Fe 2+ 3 分 C 2 分 C 2 分 （2）250mL 的容量瓶（ 2 分）；酸式（ 2 分）溶液变为紫色且半分钟内不再褪色（2 分）7.6ab/W × 100% 87（1）H+OH=H 2O NH 4+OH=NH 3+H 2O （ 2）0. 84 （3）14 （4）, 5. 0 mol ·L 188 13.31 分 0.02 mol ·L1·min11 分 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载分别氨气、补充物质的量之比为nN2nH 21 3.3 的氮气和氢气 1 分 25,3.33 1 分 50,3.03 1 分 a、b 1 分 nN 2nH 2311 1 分 aN2aH21110 1 分 nN 2nH 213 2 分 图像n/mol 3.3 H 23.0 2.0 1.0 N 2N 2N 2NH 3NH 3NH 30 0 10 20 t130 40 50 t260 70 t3t/min -1 L89 1 酸式滴定管 或移液管 烧杯 容量瓶 2 0.1000mol ·L-1 叫的氨水 确保反应时氨水的浓度为CH3COOH + NH 3·H2O CH 3COO 一 + NH4 4 + H 20 01000mol·L-11000mol·90 3,2,8,3,2,2, 8H2O（4 分）K 2Cr2O7CO2（ 4 分）A（2 分） NA （或 1mol）（ 2 分）91（1）CO 2 （1 分）,NH 3 1 分 （2） Na +、AlO 2- 、CO32- （每个 1 分,共 3 分）（3） CO3 2+2H+ =CO 2 +H 2O 3 分 AlO 2- +4H+ =Al3+ +2H 2O 3 分 （4） Al3+3HCO 3- =AlOH 3 +3CO 2 3 分 （5） SO4 2-（1 分）；在沉淀乙中加入稀盐酸,如白色沉淀能完全溶解,就溶液该离子；（3 分）X 不存在 SO4 2- 离子,如不能完全溶解,就存在92 13 分（1） （2 分）,=（2 分） （2）10a-14mol/L （2 分）名师归纳总结 （3）a+b=12（ 3 分）（4）4<a5.6（4 分）,原子半径越931不能（1 分）不能（1 分）与相同原子结合时同主族元素形成的共价键小 ,共价键越强； （1 分）218330 KJ· mol1 （1 分）4.5 （1 分）2 化学反应的反应热等于生成物的键能之和与反应物的键能之和的差（1 分）吸 收第 12 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载3 RI> RBr > RCl > RF （1 分）9484:100 a/9.2 22.4a/92 盐酸的物质的量浓度22.4a/100 L <VCO2< 22.4a/84 L 95 1 （2 分） 0.05 ；（2）（2 分）；（3）（4 分） 2b-4 a=c96 1 H CN；> 2 AuCN 2-=AuCN+