酸碱盐定义.ppt

第十单元 酸和碱（第一课时）（第一课时）物质物质盐酸盐酸硫酸硫酸NaOH溶液溶液Ca(OH)2溶液溶液蒸馏水蒸馏水乙醇乙醇导电性导电性盐酸盐酸硫酸硫酸氢氧化钠溶氢氧化钠溶液液氢氧化钙溶氢氧化钙溶液液蒸馏水蒸馏水乙醇乙醇酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？乙醇为什么不导电？溶液的导电性溶液的导电性实验实验107：见课本：见课本57页页一、溶液的导电性一、溶液的导电性一、溶液的导电性一、溶液的导电性 【思考思考1】能导电的溶液具有什么特点？能导电的溶液具有什么特点？ 在水溶液中有在水溶液中有自由移动的离子自由移动的离子存在。存在。 在有电压的情况下，自由移动的离子发生在有电压的情况下，自由移动的离子发生定向移动定向移动。所以酸、碱、盐的溶液能导电。所以酸、碱、盐的溶液能导电。X+-OH-OH-Na+Na+一、溶液的导电性一、溶液的导电性 【思考思考2】溶液中的离子从哪里来？溶液中的离子从哪里来？ 解离（电离）：解离（电离）：物质物质溶于水，在水分子作溶于水，在水分子作用下用下解离出解离出自由移动自由移动的的阴、阳阴、阳离子离子的过程。的过程。 HCl = H+ + Cl- NaOH = Na+ + OH- HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + OH-Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- NaCl = Na+ + Cl- K2SO4 = 2K+ + SO42-1.酸：酸： 解离时生成的解离时生成的阳离子阳离子全部是全部是氢离子氢离子的化合物。的化合物。酸酸 H+ + 酸根离子酸根离子2.碱：碱： 解离时生成的阴解离时生成的阴离子离子全部是全部是氢氧根离子氢氧根离子的的化合物。化合物。碱碱 金属离子金属离子 + OH- 氨水例外氨水例外 3.盐：盐：是指一类组成里是指一类组成里含有含有金属离子（铵根）和酸根离子金属离子（铵根）和酸根离子 的化合物。的化合物。盐盐 金属（铵根）离子金属（铵根）离子 + 酸根离子酸根离子二、什么是 酸 、碱 、盐 ？干燥的氢氧化钠固体、干燥的氢氧化钠固体、氢氧化钙固体都不导氢氧化钙固体都不导电，是因为构成它们电，是因为构成它们的离子不能自由移动。的离子不能自由移动。常见的酸常见的酸,如：如：H2SO4、HCl、H2CO3等等 如：胃液里有盐酸（如：胃液里有盐酸（HCl），食醋里有），食醋里有醋酸（醋酸（CH3COOH），汽水里有碳酸（，汽水里有碳酸（H2CO3）、柠檬酸）、柠檬酸，发酵的牛乳里有乳酸等。，发酵的牛乳里有乳酸等。酸的命名酸的命名： 1）含氧酸：根据物质里氢氧两种元素以外另一种元素的）含氧酸：根据物质里氢氧两种元素以外另一种元素的名称，命名为名称，命名为“某酸某酸”。 例：例：H2SO4 硫酸硫酸 H3PO4 磷酸磷酸 H2SiO3 硅酸硅酸 H3BO3 硼酸硼酸 HNO3 硝酸硝酸 H2SO3 亚硫酸亚硫酸 2）无氧酸：在）无氧酸：在“氢氢”字的后面加上另一种元素的名称，字的后面加上另一种元素的名称，命名为命名为“氢某酸氢某酸”。 例：例：H2S 氢硫酸氢硫酸 HCl 氢氯酸（俗称盐酸）氢氯酸（俗称盐酸） HI 氢碘酸氢碘酸 HBr 氢溴酸氢溴酸 碱的命名碱的命名：请根据请根据P114附录附录1完成下表完成下表阴离子 阳离子 类 盐 盐 盐 盐 氧化物 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- O2- 类 H+ 盐 NH4+ 盐 K+ 盐 Na+ 盐 Ba2+ 盐 Ca2+ 盐 Mg2+ 盐 Al3+ 盐 Zn2+ 盐 Fe2+ 盐 Fe3+ 盐 Cu2+ 盐 Ag+ 物质的命名 部分酸碱盐的溶解性表p114附录（室温室温）阴 离子 阳离子 碱类 硝酸盐 盐酸盐 硫酸盐 碳酸盐 氧化物 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- O2- 酸类 H+ H2O HNO3 HCl H2SO4 H2CO3 H2O 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥 铵盐 NH4+ NH3.H2O NH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 溶、挥 溶 溶 溶 溶 钾盐 K+ KOH KNO3 KCl K2SO4 K2CO3 K2O 溶 溶 溶 溶 溶 钠盐 Na+ NaOH NaNO3 NaCl Na2SO4 Na2CO3 Na2O 溶 溶 溶 溶 溶 钡盐 Ba2+ Ba(OH)2 Ba(NO3)2 BaCl2 BaSO4 BaCO3 BaO 溶 溶 溶 不 不 钙盐 Ca2+ Ca(OH)2 Ca(NO3)2 CaCl2 CaSO4 CaCO3 CaO 微 溶 溶 微 不 镁盐 Mg2+ Mg(OH)2 Mg(NO3)2 MgCl2 MgSO4 MgCO3 MgO 不 溶 溶 溶 微 铝盐 Al3+ Al(OH)3 Al(NO3)3 AlCl3 Al2(SO4)3 Al2O3 不 溶 溶 溶 锰盐 Mn2+ Mn(OH)2 Mn(NO3)2 MnCl2 MnSO4 MnCO3 MnO2 不 溶 溶 溶 不 锌盐 Zn2+ Zn(OH)2 Zn(NO3)2 ZnCl2 ZnSO4 ZnCO3 ZnO 不 溶 溶 溶 不 亚铁盐 Fe2+ Fe(OH)2 Fe(NO3)2 FeCl2 FeSO4 FeCO3 FeO 不 溶 溶 溶 不 铁盐 Fe3+ Fe(OH)3 Fe(NO3)3 FeCl3 Fe2(SO4)3 Fe2O3 不 溶 溶 溶 铜盐 Cu2+ Cu(OH)2 Cu(NO3)2 CuCl2 CuSO4 CuCO3 CuO 不 溶 溶 溶 不 银盐 Ag+ AgNO3 AgCl Ag2SO4 Ag2CO3 Ag2O 溶 不 微 不 物质的命名 氢氧化某 硝酸某 氯化某 硫酸某 碳酸某 氧化某 部分酸碱盐的溶解性表p114附录（室温室温）1.表中酸都可溶2.钾、钠、钡、铵的碱都可溶，钙的碱微溶3.盐酸盐不溶AgCl4.硫酸盐不溶硫酸钡（硫酸钙、硫酸银微溶）5.钾、钠、铵的碳酸盐都可溶，MgCO3微溶物质溶解性口诀：物质溶解性口诀：钾钠铵盐均可溶，硝酸盐入水无影踪，钾钠铵盐均可溶，硝酸盐入水无影踪，硫酸盐不溶硫酸钡，盐酸盐不溶硫酸盐不溶硫酸钡，盐酸盐不溶AgCl碳酸盐大多都不溶。碳酸盐大多都不溶。酸都可溶；碱除钾钠钡铵都难溶，氢氧化钙是微酸都可溶；碱除钾钠钡铵都难溶，氢氧化钙是微溶。溶。