2022年江苏省高考化学一轮复习专题《化学基础知识》《元素周期表化学键》含解析.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思课时 5 元素周期表 化学键1 2022 ·江苏高考 短周期主族元素 X、Y 、Z、W原子序数依次增大,X 原子最外层有 6个电子,Y是至今发觉的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料；以下表达正确选项 A. 原子最外层电子数由多到少的次序：Y 、X 、W、Z B. 原子半径由大到小的次序：W 、Z、Y、X C. 元素非金属性由强到弱的次序：Z、 W、X D. 简洁气态氢化物的稳固性由强到弱的次序：X、Y 、 W 【答案】A 【解析】依据元素的描述可知 X、 Y、Z、W分别为 O、F、 Al 、Si；最外层电子数由多到少的次序为 F、O、Si、Al ,A正确；原子半径由大到小的次序为Al 、Si、O、F, B错误；元素非金属性由强到弱的次序为 O、Si、Al ,C错误；简洁气态氢化物的稳固性次序与非金属性次序一致,正确的次序是 F、O、Si, D错误；2. 2022 ·苏北四市一模 短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X在元素周期表中原子半径最小, Y 原子在周期表中处于族序数等于周期序数3倍的位置, Z是最外层电子数最少的金属元素, W与Y 属于同一主族；以下表达正确选项 A. 原子半径： W>Z>Y B. 元素 W最高价氧化物对应水化物为强酸C. 化合物 X 2Y 、Z2Y 中化学键的类型相同D. 元素 Y的简洁气态氢化物的热稳固性比 W的弱【答案】B 【解析】X在元素周期表中原子半径最小,X 是氢元素, Y原子在周期表中处于族序数等于周期序数 3倍的位置, Y是氧元素, Z是最外层电子数最少的金属,原子序数大于 8,是钠元素,元素 W与Y 属于同一主族,W是硫元素；原子半径：Na>S>O,A 错误；硫酸是强酸,B正确；水中只含有共价键,氧化钠中只含有离子键,C错误；水的稳固性强于硫化氢,D错误；3. 2022 ·苏州一模 短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大,X 元素的单质可在自然界名师归纳总结 中形成最硬的矿石,Y 原子最外层有 6个电子, Z元素的氧化物可作耐高温材料且其最高价氧化第 1 页,共 17 页物对应水化物是难溶于水的碱性物质,W与X 同主族；以下表达正确选项 A. 原子最外层电子数由少到多的次序：X=W<Y<Z - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思B. 原子半径由大到小的次序：W>X>Y>Z C. 元素非金属性由强到弱的次序：X、Y、W D. 元素的简洁气态氢化物的稳固性由强到弱的次序：Y、X、W 【答案】D 【解析】自然界中最硬的矿石是金刚石,X是碳元素, Y 最外层有 6个电子,可能是 O或S,Z元素的氧化物可作耐高温材料且其最高价氧化物对应水化物是难溶于水的碱性物质,Z是镁,就 Y是 O元素, W与X 同主族, W是硅；氧原子最外层电子数最多,B错误；非金属性：O>C>Si ,C错误； D正确；A错误；镁原子的半径最大,4. 2022 ·南通、连云港、扬州、淮安二模 已知 X、Y 、Z、 W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中 Y 、R原子最外层电子数相等；X 元素最低负价肯定值与 W元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质； Z、W 、R最高价氧化物对应水化物两两反应均生成盐和水；以下说法正确选项 A. 简洁离子半径：Y>Z>W B. 简洁氢化物的热稳固性：X>Y>R C. W 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 Z的强D. R 的最高价氧化物对应水化物的化学式肯定是 HRO 4 【答案】A 【解析】工业上电解熔融 Al 2O3来制取金属铝,故 W为Al 元素,其最高正价为 +3价；最低负价为 -3价且原子序数小于 Al 的元素为 N元素；由于 Z、W、R三种元素的最高价氧化物对应水化物之间能反应生成盐,故 Z为Na元素；依据原子序数比 N大而比 Na小可推知 Y为 O或F元素,就 R为S或Cl元素； Y、Z、W三种元素形成的简洁离子电子层结构完全相同,原子序数小的半径大,A正确；由于 O 、 F的非金属性都比 N强,故热稳固性：NH 3<H2O 或 HF , B 错误；碱性：NaOH>AlOH 3,C错误； R如为 S元素,就为 H2SO4,R如为 Cl元素,就为 HClO4,D错误；5. 2022 泰州二模 下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图；以下说法错误的名师归纳总结 是 第 2 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思A. X 、R的最高化合价相同 B. 简洁离子的半径：X>Y>Z C. Y 、Z、R的最高价氧化物对应水化物相互之间可以发生反应 D. 电解熔融的 X与Z构成的化合物可以得到单质 Z 【答案】A 【解析】由图示看出,X在第 2周期,其余元素在第 3周期,故 X为 O元素、 Y 为Na元素、 Z为Al 元素、R为S元素；O无最高正价 +6价,而S的最高价为 +6 价,A错误；离子半径：O 2->Na +>Al 3+,B正确； NaOH 、H2SO4都能与 AlOH3反应, NaOH与 H2SO4发生中和反应,C正确；工业上通过 电解熔融的 Al 2O3制取金属铝, D正确；6 2022 ·广东高考 甲庚元素在周期表中的相对位置如下图,己的最高价氧化物对应水化物有 强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数,以下判定正确选项 28 A. 丙与戊的原子序数相差B. 气态氢化物的稳固性：庚 <己<戊C. 常温下,甲和乙的单质均能与水猛烈反应 D. 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维【答案】AD S,结合位置关【解析】己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性,就为浓硫酸,可知己为系可知丁为 Si,丙为 B,庚为 F,戊为 As；甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数,就甲为Mg ,可知乙为 Ca；丙与戊的原子序数相差为33-5=28,A正确；非金属性越强,气态氢化物越稳固,就气态氢化物的稳固性：庚>己>戊, B错；金属性： Ca>Mg ,常温下,乙名师归纳总结 的单质能与水猛烈反应,而甲不能,C错；丁的最高价氧化物为SiO2,可用于制造光导纤维,D第 3 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思正确；72022 ·福建高考 短周期元素 X 、Y 、Z、W在元素周期表中的相对位置右如下列图,其中W原子的质子数是其最外层电子数的3倍,以下说法不正确选项 A. 原子半径： W>Z>Y>X B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C. 简洁气态氢化物的热稳固性：Y>X>W>Z D. 元素 X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等【答案】A 【解析】同一周期的元素,原子序数越大,原子半径越小,不同周期的元素,原子核外电子层数越多,原子半径越大,所以原子半径大小次序：Z>W>X>Y ,A错；元素的非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强,元素的非金属性：X>W>Z ,所以它们的最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z ,B正确；元素的非金属性越强,其简洁气态氢化物的稳固性就越强,元素的非金属性：Y>X>W>Z ,所以它们的简洁气态氢化物的稳固性：Y>X>W>Z ,C正确； W位于第 3周期,设其最外层电数为x,2+8+ x=3x,x=5,就 W为P元素, X 、Y、Z分别为N、O、Si元素,主族元素除了 O和F之外,最高化合价等于主族序数,所以 X 、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等,D正确；8 自己设计试验的要求：安全易做；原料经济、常见；现象明显、特殊；方案恰当、合理； 以第 3周期的元素为例来进行试验比较和验证 问题 如何利用试验室常见的药品试剂探究1117号元素的金属性逐步减弱,非金属性逐渐增强 .已知试验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品；猜想与假设 1 用三种金属分别与水反应,通过观看生成气泡的速率便会得出从到金属性减弱；2 因试验室不行能有硅单质,但可以测 0.1 mol ·L-1 溶液和 溶液及Na2SO4溶液的 pH ,推断三种盐溶液的水解情形,得出、H2SO4三种最高价含氧酸的酸性强弱次序是,从而得出从 到 非金属性增强；名师归纳总结 3 制取饱和氯水和饱和氢硫酸溶液,用方法,通过第 4 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思现象便直接得出非金属性 S比Cl弱；设计和实施方案 1 用列表的方式 从试验方案、试验现象、有关化学方程式 完成你的试验报告中的试验内容；2 试验结论是；SiS 3 请你用物质结构理论学问说明结论：；【答案】猜想与假设 1 钠、镁、铝钠铝2 Na 2SiO3Na3PO4H 2SiO3H 3PO4H 2SiO3<H 3PO4<H 2SO43 将饱和氯水滴加到饱和氢硫酸溶液中的 设计和实施方案 1 溶液中有浅黄色沉淀生成的试验方案试验现象有关化学方程式投入镁条的试管中有大量气泡将用砂纸擦拭后的镁条、铝条分产生,滴加酚酞后溶液变成浅红Mg+2H 2OMgOH 2+H2别投入到盛有沸水的小烧杯中,色；投入铝条的试管中无明显现再分别滴加酚酞象2Na+2H 2O2NaOH+H 2将一绿豆粒大小的钠粒投入到钠粒浮于水面上, 快速熔成闪亮盛有冷水且预先滴有酚酞的小小球四处游动,有“ 滋滋 ” 响声,烧杯中随之消逝,溶液很快变红色SiO2-+2H 2OH2SiO 3+2O用 玻 璃 棒 分 别 蘸 取 0.1 Na2SiO 3溶液的 pH比Na3PO4溶液3mol ·L-1Na2SiO3溶液、 Na 3PO4溶H- 的pH 大； Na2SO4溶液的 pH最小液、 Na2SO4溶液,测其 pH PO3-+H 2OHP2-O 4+OH- 4用滴管向盛有5 mL饱和氢硫酸试管中有淡黄色沉淀生成Cl 2+H 2S2HCl+S溶液的试管中滴加饱和氯水2 金属性： Na>Mg>Al ；非金属性： Si<P<S<Cl 3 Na、Mg 、Al 、 Si、 P、S、Cl原子核外都有 3个电子层,随着原子序数的递增,原子核 对最外层电子的吸引力逐步增强,原子半径依次减小,失电子才能逐步减弱,得电子才能逐步 增强92022 ·北京高考 以下有关性质的比较不能用元素周期律说明的是 A. 酸性： H 2SO4>H 3PO4 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思B. 非金属性： Cl>Br C. 碱性： NaOH>MgOH 2 D. 热稳固性： Na2CO3>NaHCO 3 【答案】D S>P,就【解析】元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,非金属性：酸性： H2SO4>H3PO4,能用元素周期律说明,就非金属性： Cl>Br ,能用元素周期律说明,A 不选；同主族元素从上到下非金属性依次减弱,B不选；元素的金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,金属性：Na>Mg ,就碱性： NaOH>MgOH2,能用元素周期律说明,C不选；碳酸氢盐易分解,碳酸盐难分解,所以热稳固性：D选；Na2CO 3>NaHCO 3,不能用元素周期律说明,102022 ·无锡期中 以下关于化学键的表达正确选项 A. 只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 B. 单质分子中均存在化学键 C. 阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 D. 含有共价键的化合物不肯定是共价化合物【答案】D A错；稀有气体分子中不存在【解析】形成离子键的元素可能全部是非金属元素,如铵盐,化学键, B错；阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键是离子键,这种静电作用包含吸引力和排斥力, C错；含有共价键的化合物不肯定是共价化合物,如NaOH ,D正确；112022 ·南通、扬州、泰州三模A 、B、C、D、E五种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大；已知： A 和C、B和D分别位于同主族,且列说法正确选项 A. 原子半径的大小次序：B>C>D B、D质子数之和是 A 、C质子数之和的 2倍；下B. B 的简洁气态氢化物的热稳固性比 D的弱C. E分别与 A、C形成的化合物中化学键类型相同D. C的最高价氧化物对应水化物的碱性在同周期中最强名师归纳总结 【答案】D 第 6 页,共 17 页【解析】由题意可推知 A、B、C、D、E分别为 H、O、Na、S、Cl元素；原子半径：Na>S>O ,A项错误；因非金属性：O>S,故稳固性： H 2O>H 2S,B项错误； HCl 中只含有共价键,NaCl中只含有离子键,C项错误；在第 3周期中 Na的金属性最强,故NaOH 的碱性最强, D项正确；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思122022 ·新课标卷 原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1,a-的电子层结构与氦相同,述错误选项 b和c的次外层有 8个电子, c-和 d +的电子层结构相同；以下叙A. 元素的非金属性次序为 c>b>a B. a和其他 3种元素均能形成共价化合物C. d和其他 3种元素均能形成离子化合物D. 元素 a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6 【答案】B 【解析】原子序数依次增大的元素 a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为 1、 6、7、1,a-的电子层结构与氦相同,就 a为H元素； b和c的次外层有 8个电子,原子只能有 3个电子层,就 b为 S元素, c为Cl元素； c-和d +的电子层结构相同,就d为K元素；同周期自左而右非金属性增强,氢化物中 H元素为正价,其非金属性最弱,故非金属性：Cl>S>H ,A 正确； H元素与 S元素、 Cl元素分别形成 H 2S、HCl ,二者属于共价化合物,但与 K元素形成的化合物为 KH ,属于离子化合物, B错； K元素与其他元素可以形成 KH 、K 2S、KCl ,均属于离子化合物,C正确； H元素最高正化合价为 +1、最低负化合价为-1,S元素最高正化合价为 +6、最低负化合价为-2,Cl元素最高正化合价为 +7、最低负化合价为-1,最高和最低化合价的代数和分别为 0、4、6,D正确；13 以下关于化学键的表达正确选项 A. 离子化合物中肯定含有离子键B. 单质分子中均不存在化学键C. 含有极性键的分子肯定是极性分子D. 含有共价键的化合物肯定是共价化合物【答案】A 【解析】离子化合物中肯定含有离子键,但不肯定只含有离子键,A 项正确；只有单原子分子的单质分子中不含化学键,B项错误； CO2分子含有极性键,但 CO2是非极性分子, C项错误；共价化合物中肯定含有共价键,但含有共价键的化合物不肯定是共价化合物,如 NaOH 等离子化合物中也含有共价键,D项错误；15 2022 ·上海高考 将Na、Na 2O、NaOH 、Na2S、 Na2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作名师归纳总结 用力的物质有 C. 4种D. 5种第 7 页,共 17 页A. 2 种B. 3种- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思【答案】C 【解析】Na为金属晶体,熔化时克服金属键；Na2O、NaOH 、Na2S、Na2SO4为离子晶体,熔化时克服离子键；C正确；16. 2022 山东高考 短周期元素 X 、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示；已知 Y 、W 的原子序数之和是Z的 3倍,以下说法正确选项Z W Y X A. 原子半径： X<Y<Z B. 气态氢化物的稳固性：X>Z C. Z、 W均可与 Mg 形成离子化合物D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W 【答案】C 【解析】Y、W的原子序数之和是 Z的3倍,设 Y的原子序数为 x,就 Z的原子序数为 x+1,W的原子序数为 x+10,就 x+x+10=3 x+1,解得 x=7,即 Y为N,结合位置关系可知,Z为 O,X 为 Si,W 为Cl；电子层数越多,原子半径越大,同周期随核电荷数增大原子半径减小,就原子半径为X>Y>Z ,A错；非金属性越强,气态氢化物越稳固,就气态氢化物的稳固性为 X<Z ,B错； Z、W 均可与 Mg 形成离子化合物,分别为MgO 、MgCl 2,C正确； Cl的最高价氧化物对应水化物为含氧酸中酸性最强的酸,就最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<W ,D错；17. 2022 苏北四市一模 短周期主族元素 X 、Y、Z、W的原子序数依次增大；X与W 同主族, X 、W 的单质在标准状况下的状态不同,Y是空气中含量最高的元素,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的 3倍, Z 2-与 W +具有相同的电子层结构；以下说法正确选项 A. 原子半径大小次序：W>Z>Y>X B. 元素 Y的简洁气态氢化物的热稳固性比 Z的强C. 由X、Y 、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D. 化合物 X 2Z 2与W2Z2所含化学键类型完全相同【答案】C 【解析】空气中含量最高的是 N2,故 Y为N元素；最外层电子数是内层电子总数 3倍的元素是O元素,故 Z是O元素； O 2-与Na +有相同的电子层结构,故 W为 Na元素；由于 X与 W同主族且不同状态,故 X 为H元素；原子半径大小次序为Na>N>O>H ,A错误；稳固性： H 2O>NH 3,B错误；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思NH 3·H 2O是弱碱,溶液显碱性,C正确； H 2O2分子中含有极性键和非极性键,而 Na2O2中含有离子键和非极性键,D错误；18. 2022 浙江高考 下表为元素周期表的一部分,其中 X、Y、Z、W为短周期元素, W元素原子的核电荷数为 X 元素的 2倍；以下说法正确选项 X Y Z W T A. X 、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳固性均依次递增B. Y 、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,递增它们的最高价氧化物对应水化物的酸性依次C. YX 2晶体熔化、液态 WX 3汽化均需克服分子间作用力D. 依据元素周期律,可以估计 T元素的单质具有半导体特性,T2X 3具有氧化性和仍原性【答案】D 【解析】W与X 处于同一主族,且 W元素原子的核电荷数为 X元素的 2倍,就 X为O,W为S,Z为 P,T为As ,Y 为Si；元素的非金属性越强,其气态氢化物越稳固,由于非金属性：O>S>P,故稳固性： H 2O>H 2S>PH3,A错误； S元素在自然界中存在游离态单质,常在火山口邻近,B错误； YX 2为SiO 2,属于原子晶体,该固体熔化克服的是共价键,没有分子间作用力,C错误；As处于元素周期表的金属与非金属分界线上,具有半导体的性能,为 +3,处于中间价态,故既有氧化性也有仍原性,D正确；T2X 3为 As2O3, As的化合价19. 2022盐城模拟 以下含有共价键的离子化合物是 A. MgCl 2B. CO 2 C. KOH D. 金刚石【答案】 C【解析】MgCl 2和KOH 属于离子化合物,OH-中的 O与H之间为共价键,应选C项；20. 2022上海高考 某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误选项 A. 不行能有很高的熔、沸点 B. 不行能是单质C. 可能是有机物 D. 可能是离子晶体【答案】 A名师归纳总结 【解析】含有极性键的晶体可能是原子晶体,如二氧化硅中含有SiO极性键,其熔、沸点第 9 页,共 17 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思很高, A 错；含有极性键的物质至少含有 2种元素,属于化合物,不行能是单质,B正确；有机物中含有极性键,如甲烷中含有 CH极性键, C正确； 离子晶体中也可能含有极性键,如NaOH中含有 OH极性键, D正确；29321. 2022上海高考 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素116Lv的名称为；关于Lv 的表达错误选项 A. 原子序数 116 B. 中子数 177 C. 核外电子数 116 D. 相对原子质量 293【答案】 D【解析】原子序数 =质子数 =核外电子数 =116,A、C正确；中子数 =质量数 -质子数 =293-116=177 ,B正确； 293是质量数,不是相对原子质量,D错；22. 2022 宿迁模拟 下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价；以下说法正确选项 元素代号L M Q R T 原子半径 /nm 0.186 0.143 0.104 0.075 0.066 主要化合价+1 +3 +6,-2 +5,-3 -2 A. 气态氢化物的稳固性：R>T B. 工业上电解 MCl 3溶液制备单质 M C. 化合物 L2T与QT 2所含化学键类型相同D. L 与Q的最高价氧化物对应水化物均能与 MOH 3反应【答案】D【解析】短周期元素, Q、T都有 -2价,处于 A 族, Q原子半径较大、 T只有 -2价,就 T为O元素、 Q为S元素； L有 +1价,处于 A族,原子半径：L>Q ,就 L为Na元素； M 有+3价,处于 A族, M 的原子半径介于 L、Q之间,就 M 为Al 元素, R有+5价、 -3价,处于 A族,原子半径小于S,故 R为N元素；非金属性：N<O ,故氢化物稳固性：NH 3<H 2O,A错； 工业上电解熔融氧化铝冶炼 Al ,B错；化合物 Na2O含有离子键、 SO2含有共价键,二者所含化学键类型不同,C错；氢氧化铝是两性氢氧化物,能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水,与硫酸反应生成硫酸铝和水,D正确；23. 2022南京、盐城一模 在电冶铝的电解槽中存在电解质W 2X 2Y 2Z4,已知四种元素的简洁离名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思子的电子层结构均相同,Y原子最外层电子数为次外层的3倍, X原子最外层电子数为Y 原子最外层电子数的一半,以下说法正确选项 A. 原子序数： W>X>Y>Z B. 原子半径： W>X>Y>Z C. W 的最高价氧化物对应水化物的碱性比 X的弱D. Y 的简洁氢化物的稳固性比 Z的强【答案】 B【解析】最外层电子数为次外层的3倍的元素只有O元素,就 Y为O元素,且其他元素形成的简洁离子都是 10电子微粒,因 X 原子的最外层电子数为3,就 X为Al 元素,由电解质的分子式可知, Z只能显 -1价,故为 F元素, W只能显 +1价,为 Na元素；原子序数：Al>Na>F>O ,A错误；原子半径： Na>Al>O>F ,B正确；碱性： NaOH>AlOH 3,C错误；稳固性：HF>H 2O,D错误；24. 2022 南通一模 短周期主族元素 X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大；其中 X、Z同主族,Z的单质是一种良好的半导体材料,W3+与Y2-具有相同的核外电子数,R是同周期中原子半径最小的元素；以下表达正确选项 A. Y2-的离子半径大于W3+的离子半径B. Y 、Z形成的化合物为离子化合物C. W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强3+与Y2-具有相同的核外电子D. Z 的简洁气态氢化物的稳固性比R的强【答案】A【解析】作半导体材料的是硅,故Z为Si元素,就 X为C元素, W数,就 W为Al 元素, Y为 O元素,第 3周期中半径最小的元素是Cl,故 R为Cl元素；离子半径：O2->Al3+,A正确；SiO 2是共价化合物, B错误；酸性：AlOH 3<H 2CO3,C错误；稳固性：SiH 4<HCl ,D错误；25. 2022 ·无锡一模 短周期元素 R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,R原子的最外层电子数是其内层电子数的 2倍,X 元素的焰色反应呈黄色,W元素和 Z元素同主族, 且Z元素的核电荷数是 W的2倍, Y是地壳中除氧外含量最多的非金属元素；以下说法不正确选项 A. W 与X形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 1 2 B. Y 、R、 Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱次序：Z>R>Y C. W 的氢化物的熔、沸点比 Z的氢化物的熔、沸点低D. Y 与R形成的化合物 YR的熔点高、硬度大名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思【答案】 C【解析】依据题意可知四种元素分别为 C、O、Na、Si、S；在 Na2O中阴、阳离子 O 2-和Na +2-个 数 比 为 12 , 在 Na2O2 中 阴 、 阳 离 子 O 2 和 Na + 个 数 比 也 是 12, A 正 确 ； 酸 性 ：H2SO4>H2CO 3>H 2SiO 3,B正确； 由于 H2O分子间存在氢键, 故水的熔、 沸点都高于 H2S,C错误；SiC是原子晶体,熔点高、硬度大,D正确；26 2022·苏州一模 下图为元素周期表的一部分,其中短周期元素 W、X、Y、Z的位置关系如图所示；以下说法肯定正确选项 X A. 元素 Z位于元素周期表的第3周期 A 族W Y Z B. 原子半径的大小次序：Y>W>X C. 元素 W的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Y的强D. 元素 X的简洁气态氢化物的热稳固性比 W的强【答案】D【解析】Z可能是第 3周期 A族元素, A 错误；同一周期元素从左到右原子半径逐步减小,B错误；同一周期元素从左到右非金属性逐步增强,故Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强,C错误；同一主族元素从上到下非金属性逐步减弱,气态氢化物的稳固性逐步减弱,D正确；27. 2022 常州一模 短周期元素 X 、Y、Z的原子序数之和为 36,X、Y 在同一周期, X +与Z 2-具有相同的核外电子层结构；以下说法不正确选项 A. X 是钠元素B. 离子半径： X+>Z2- C. 同族元素中 Z的氢化物稳固性最强D. 同周期元素中 Y的非金属性最强【答案】 B【解析】依据离子结构可知,X +可以为 Li +或 Na +,Z 2-为O 2-或S 2-,由于 X +与Z 2-电子层结构相同,故 X 为Na元素, Z为O元素, Y为 Cl元素, A 正确；离子半径：O 2->Na +,B错误；在 A 族元素中, O元素的非金属性最强,故其氢化物最稳固,素是 Cl,D正确；C正确；在第 3周期中,非金属性最强的元名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 17 页精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思28. 2022镇江一模 短周期主族元素X、Y 、Z、W的原子序数依次增大,X 原子核外最外层电子数是次外层的 2倍, Y 的氟化物 YF 3分子中各原子均达到 8电子稳固结构,Z是同周期中原子半径最大的元素, W的最高正价为 +7价；以下说法正确选项 A. 简洁离子半径大小次序：W>Z>Y B. 元素 W的氧化物对应水化物的酸性比 Y 的强C. X 与Y 形成的原子晶体 X 3Y 4的熔点可能比金刚石高D. X 与W形成的化合物和 Z与W形成的化合物的化学键类型相同【答案】C【解析】由X 元素的描述可知其为 C元素,由 YF 3化学式可知 Y显+3价,且各原子均达到 8电子稳固结构,故为 N元素, Z的原子序数大于 N,同周期中原子半径最大的是该周期第一种元素,就 Z为Na元素,最高正价为 +7的元素为 A 族元素,就 W为Cl元素；离子半径：Cl->N 3->Na +,A错误；不是最高价含氧酸,而酸性：HNO 3>HClO ,B错误； C3N 4是原子晶体,金刚石也是原子晶体,但因原子半径：N<C ,故键长： CC>CN,故 C3N 4的熔点可能比金刚石高,C正确；CCl 4中只含有共价键,NaCl 中只含有离子键,D错误；29. 2022 扬州一模 短周期元素 A 、B、C、D的原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为 16,A 与D同主族, B+与A2-具有相同的电子层结构,C原子的最外层电子数等于A 原子最外层电子数的一半,就以下表达正确选项 A. B 2A 2和B2A 中阴、阳离子的个数比相同B. 原子半径的大小次序：D>C>B>A C. D 的简洁气态氢化物的热稳固性比 A 的强D. 元素 C的单质是一种高硬度、高熔点的金属【答案】A【解析】依据 B +与A 2-具有相同的电子层结构可知,A为O元素, B为Na元素,就 D为S元素,C为Al 元素； Na2O2和Na2O中阴、阳离子个数比都是 12,A 正确；原子半径：Na>Al>S>O ,B错误；稳固性：H 2O>H 2S,C错误；铝的硬度较小、熔点较低,D错误；30. 2022 泰州一模 短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为 13；X 的原子半径比 Y 的小, X 与W 同主族, Z是地壳中含量最高的元素；以下说法正确的名师归纳总结 是 Y>Z>W 第 13 页,共 17 页A. 原子半径的大小次序：- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 读书之法 ,在循序而渐进 ,熟读而精思B. Y 元素在元素周期表中的位置是第 2周期族C. 元素 Y的简洁气态氢化物的热稳固性比 Z的强D. 只含 X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物【答案】 D【解析】地壳中含量最高的元素为氧,故 Z为 O元素,由于原子序数：Y>X ,但原子半径：Y>X ,故X在Y的上一周期,由于 Y的原子序数小于 O,故Y在第 2周期,就 X肯定为 H元素, W为Na元素,依据最外层电子数之和为 13可知, Y为 N元素；原子半径：Na>N>O ,A 错误； N元素是第 2周期 A族元素, B错误；氢化物的稳固性：H2O>NH 3,C错误；含有 N