河北省邯郸大名一中2018_2019高二化学3月月考试题.doc

河北省邯郸大名一中2018-2019高二化学3月月考试题时间：90分钟 总分：100分 注意事项：本试题卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题） ，总分100分,测试时间90分钟 请将答案填写在答题卡的相应位置上，考试结束后，只交答题卡可能用到的相对原子质量（原子量）：H:1 C:12 O:16 Na:23 N：14 S:32 Al:27 Cl:35.5 Mg:24 Fe:56 Cu:64第I卷 选择题（共50分）1 单选题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题2分，共50分）1.人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（ ）。A B C D2. 下列化学用语的书写正确的是（ ）A. 羟基的电子式：B. 过氧化氢的电子式：C. As原子的电子排布式：Ar4s24p3D. Mg原子的核外电子排布图：3. 具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（ ）。A1s22s22p63s23p1 B1s22s22p1C1s22s22p3 D1s22s22p63s23p44. 不能说明X的电负性比Y的大的是（ ）。A与H2化合时X单质比Y单质容易BX的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物酸性强CX原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多DX单质可以把Y从其氢化物中置换出来5下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（ ）A. CCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形B. BF3中B原子sp2杂化，为平面三角形C. H2S分子中，S为sp杂化，为直线形D. CS2中C原子sp杂化，为直线形6同周期内不同元素的第一电离能I1随着原子序数的增大而增大，但个别元素的I1出现反常现象。下列关系正确的是()AI1(氮)>I1(氧) BI1(氟)<I1(氧)CI1(镁)<I1(铝) DI1(钙)>I1(镁)7下表中元素均为中学化学中常见短周期元素，根据表中信息，下列说法不正确的是()元素代号XYZWN原子半径/nm0.1860.0740.1020.0990.160主要化合价122、67、12A常温下单质与水反应速率：X>NB最高价氧化物对应水化物酸性：W>ZCX和Y的单质在一定条件下反应可生成一种淡黄色的固体化合物D.X与W形成的化合物是共价化合物8. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子BM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子9. 下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是()A 1s22s22p63s23p2B Ne3s23p2CD10同主族相邻周期元素A和B，A元素的原子序数为x，所在周期元素总种数为a，B元素所在周期元素总种数为b。B元素的原子序数不可能是（ ）。Axa Bxb Cxab Dxa11.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A直线形；三角锥形 BV形；三角锥形CV形；平面三角形 D直线形；平面三角形12. 如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是()A电负性：Y>Z>MBZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构C离子半径：M>Z2>YDZ元素基态原子最外层电子排布图为13下列说法中正确的是()A 沸点：PH3NH3H2O B CO2分子中的化学键为非极性键C NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D NH为正四面体结构，可推测出PH也为正四面体结构14. 下列说法正确的是：A、含有极性键的分子一定是极性分子 B键能越大，表示该分子越容易受热分解C在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长DH-Cl的键能为431.8KJ/mol,H-I的键能为298.7 KJ/mol，这可以说明HCl比HI分子稳定15.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是ACO2和SO2 BCH4和NO2 CBF3和NH3 DHCl和HI16. 下列化合物中含3个“手性碳原子”的是AOHCCH(OH)CH2OH BOHCCH(Cl)CHClBr C D17.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但PH键键能比NH键键能低。下列判断错误的是()APH3分子呈三角锥形 BPH3沸点低于NH3沸点，因为PH键键能低CPH3分子是极性分子DPH3分子稳定性低于NH3分子，是因为NH键键能高18. 下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是（ ）A 配位化合物中必定存在配位键 B 配位化合物中只有配位键CCu（H2O）62+中的Cu2+提供空轨道，氧原子提供孤对电子形成配位键D 配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用。19.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么ZnCl42-的空间构型为（ ）A直线形式上 B平面正方形 C正八面体形 D正四面体形 20. 三氯化硼的熔点为-107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（ ） A三氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B三氯化硼加到水中使溶液的pH升高 C三氯化硼遇水蒸气会产生白雾 D三氯化硼分子呈三角锥形，属非极性分子21.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A六氟化硫 B光气(COCl2) C二氟化氙 D三氟化硼22.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成反应是（ ）A、NH4HCO3=NH3+CO2+H2O B、NH3 +HCl=NH4ClC、2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2 D、2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O 23.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是()ANH5中既有离子键又有共价键 BNH5的熔、沸点高于NH3CNH5固体投入少量水中，可产生两种气体 D1 mol NH5中含有5 mol NH键24.A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是()A元素B、C半径大小关系为B>CB四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArC元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等D元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C25.下列说法错误的是：A电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理B基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理C根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6pD. 某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+第II卷 非选择题(共50分)二、非选择题（共5题，共50分）26.（6分）在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2、BF3分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是_；(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是_；(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是_；(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是_；(5)以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是_；(6)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是_。27.（12分）今有A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中电负性最大。(1)试推断A、B、C、D四种元素的符号：A_、B_、C_、D_。(2)写出A元素原子的核外电子排布式：_；写出B元素原子核外电子排布的价电子构型：_；用电子排布图表示C原子的核外电子排布情况：_。(3)比较四种元素的第一电离能和电负性的大小：第一电离能_；电负性_。28.（8分）某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律。用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（HS的水溶液）中。（1）过氧化氢的结构式_，HS的硫原子杂化方式_。（2）从图1中选择氧气的制备装置_，反应前需要的操作是:_。（3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）_。（4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是_。aS在常温下为固体而Cl2为气体 b简单氢化物水溶液的酸性，H2S<HClcS和Cl的氧化物对应的水化物的酸性比较，Cl的强dSCl2分子中S显正价态 eS2-的还原性比Cl-的还原性强29.（9分）X、Y、Z是AA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答：（1）X元素单质的化学式是_。（2）Y元素的原子结构示意图是_，Y与Na 所形成化合物的电子式为_。（3）Z元素的名称是_，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有_性；若从Z元素在周期表中所处的位置看，它具有这种性质的原因是_，其外围电子排布式为_。30.（15分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次为_。(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_和_，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_(写分子式)，理由是_。(3)Q的元素符号是_，它的基态原子的核外电子排布式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_。(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_。高二月考化学答案一、选择题（共20题，20*2分50分）123456789101112BDACCADBCCCB131415161718192021222324DDDCBBDCBCDD25C二、非选择题（50分）26.（每空1分，共6分）(1)N2(2)CS2(3)CH4(4)NH3(5)NH3、H2O、CH4(6)BF327. （12分）(1)（每空1分）O Ca Na Cl(2)1s22s22p4（1分）4s2（1分）（2分）(3)（每空2分）NaCaClONaCaClO28. (8分)（1）HOOH（1分）； sp3（）（1分）（2）A（1分）检验装置气密性；（1分）（3）O2+2H2S=2S+2H2O （2分）；（4）de（2分）29. （9分）（1）F2（1分）（2）； （1分） （1分）（3）砷（1分）；两（1分）；Z位于元素周期表中金属与非金属交界线附近（2分）；4s24p3（2分）30.（15分）(1)S、C（2分）(2)V形直线形（2分）SO2（1分）CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大（2分）(3)Cr（1分）1s22s22p63s23p63d54s1（2分）6（1分）(4)FHF、FHO、OHF、OHO（4分）