2022年生活中常见的盐教学设计.docx
精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载常见的盐其次课时 学习目标：1、初步总结酸、碱、盐之间发生反应的条件,得出复分解反应的条件 2、培育同学的观看才能和动手才能 学习重点：复分解反应条件的懂得和应用 学习难点：利用复分解反应的条件书写化学反应方程式【课前延长】学问回忆：1.盐酸、硫酸属于酸,酸在水溶液中能解离出和和和；2、氢氧化钠、氢氧化钙属于碱,碱在水溶液中能解离出3、氯化钠、碳酸钠属于盐,盐在水溶液中解离出；4.复分解反应的定义 5、写出以下物质或其主要成分的化学式：纯碱、苏打,小苏打,石灰石及大理石；6、写出以下反应的方程式并判定属于哪种基本反应类型铁在氧气中燃烧（）水电解（）氢气仍原氧化铜（）盐酸与氢氧化钠（）预习新知 酸、碱、盐之间可以发生复分解反应,反应发生的条件是；【课内探究】自主学习：名师归纳总结 1.复分解反应发生的条件；第 1 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载合作沟通与试验探究：试验探究一：观看试验 11-3 像两支各盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠 溶液和氯化钡溶液,观看现象并填写下表；现象CuSO4 溶液 +NaOH 溶液 CuSO4 溶液 +BaCl 2 溶液化 学 方 程式合作沟通：1上述两个反应是否属于复分解反应？观看到现象有什么共同之处 2.前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中,相 同的生成物是什么？3.碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐溶液与盐酸发生复分解反应时,可观看到的 共同现象是什么？精讲点拨：复分解反应发生的条件：合作沟通：生成物中有沉淀或有气体或有水生成；1. 依据复分解反应发生的条件,并利用书后附录 I 所供应的有关酸、碱、盐溶解性的信息,判定稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应；NaOH 溶液NaCl 溶液K 2CO 3 溶液BaNO 3 2 溶液稀硫酸判定依据名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载试验探究二：完成试验并证明自己的判定并写出能发生反应的方程式 1. 稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应阿 2. 稀硫酸与氯化钠溶液的反应 3. 稀硫酸与碳酸钾溶液的反应 4. 稀硫酸与硝酸钡溶液的反应 合作沟通：完成课本中的争论并把我们所学过的物质按组成和性质以知 阅读课本 76 页 识树的方式进行整理和分类,完成课本上的表格；课堂小结：通过这节课的学习,你有哪些收成？有效训练：1、判定复分解反应能否发生,不必考虑的是（ C） D、金属A、是否有气体生成 B、是否有沉淀生成、是否有水生成的活动性 2、以下反应中不属于复分解反应的是A. H 2SO4+CaOH 2= CaSO4+2H2O B.H 2SO4 + BaCl 2=BaSO4 + 2HCl C. Fe+2HCl=FeCl2+H2 D. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO 23、鉴别化合物中含有碳酸根的最简洁方法是：A、加入盐酸后产生的气体通入澄清的石灰水显现浑浊 B、加盐酸后产生的气体使燃着的木条熄灭 C、加热时产生的气体使燃着的木条熄灭 D、加热时产生的气体通入石灰水显现浑浊 4. 你能帮以下物质找到自己的位置吗 空气、氧气、水、一氧化碳、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠、名师归纳总结 混合物纯洁物单质化合物第 3 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 酸碱学习必备欢迎下载盐5写出以下反应的方程式 AgNO 3 + HCl - K 2CO 3+ CaOH 2- Na2CO3+ CaCl 2 - HNO 3 + NaOH - 【课后延长】1、列各组物质能在同一溶液中大量共存的是：（）A、 NaCl, HCl, MgSO 4, CuNO3 2 BC、 CaOH2, NaNO 3, Na2CO3, NH4Cl D、AgNO3, NaCl,MgNO3 2, NaOH 、HCl, K2SO4,NaOH, NaNO2. 某同学发觉,上个月做试验用的氢氧化钠溶液遗忘了盖瓶盖；对于该溶液 是否变质,同学们提出了如下假设：假设一：该溶液没有变质 假设二：该溶液部分变质 假设三：该溶液全部变质 请设计试验方案,分别验证以上假设,简要表达试验步骤和现象,并写出相 关反应的化学方程式；3. 亚硝酸钠是一种工业用盐,它有毒、有咸味,形状与食盐相像；人如误食 会引起中毒,危害人体健康,甚至致人死亡；亚硝酸钠的水溶液 呈碱性,食 盐水溶液呈中性；假如让你来鉴别亚硝酸钠和食盐,你选用什么试剂,如何 操作？6、氯化钠在生活、生产中的用途特别广泛；请通过查阅报纸、书刊、网络和 访谈等,明白氯化钠的用途,并以“ 氯化钠的妙用” 为题编制资料卡片；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页
