2022年物理化学模拟试题及答案.docx

精选学习资料 - - - - - - - - - 第一章气体的 PVT 性质个人资料整理仅限学习使用挑选题1. 抱负气体模型的基本特点是A> 分子不断地作无规章运动、它们匀称分布在整个容器中B> 各种分子间的作用相等 , 各种分子的体积大小相等C> 全部分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量D> 分子间无作用力 , 分子本身无体积 答案： D 2. 关于物质临界状态的以下描述中 , 不正确选项 A> 在临界状态 , 液体和蒸气的密度相同 , 液体与气体无区分 B> 每种气体物质都有一组特定的临界参数C）在以、为坐标的等温线上, 临界点对应的压力就是临界压力D> 临界温度越低的物质 , 其气体越易液化答案： D 3. 对于实际气体 , 下面的陈述中正确选项 A> 不是任何实际气体都能在肯定条件下液化 B> 处于相同对比状态的各种气体 , 不肯定有相同的压缩因子 C> 对于实际气体 , 范德华方程应用最广 , 并不是由于它比其它状态方程更精确 D> 临界温度越高的实际气体越不易液化答案： C 4. 抱负气体状态方程 pV=nRT 说明白气体的 p、V、 T、n、这几个参数之间的定量关系,与气体种类无关；该方程实际上包括了三个气体定律,这三个气体定律是 b5E2RGbCAP A> 波义尔定律、盖吕萨克定律和分压定律B> 波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律C> 阿伏加德罗定律、盖吕萨克定律和波义尔定律D> 分压定律、分体积定律和波义尔定律答案： C 其次章 热力学第肯定律挑选题1 热力学第肯定律 U=Q+W 只适用于A> 单纯状态变化 B> 相变化C> 化学变化 D> 封闭物系的任何变化答案： D 1 / 44 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 44 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人资料整理 仅限学习使用2关于热和功 , 下面的说法中 , 不正确选项A> 功和热只显现于系统状态变化的过程中, 只存在于系统和环境间的界面上B> 只有在封闭系统发生的过程中 , 功和热才有明确的意义C> 功和热不是能量 , 而是能量传递的两种形式 , 可称之为被交换的能量D> 在封闭系统中发生的过程中 答案： B , 假如内能不变 , 就功和热对系统的影响必相互抵消3关于焓的性质 , 以下说法中正确选项 A> 焓是系统内含的热能 , 所以常称它为热焓 B> 焓是能量 , 它遵守热力学第肯定律 C> 系统的焓值等于内能加体积功 D> 焓的增量只与系统的始末态有关 答案： D；因焓是状态函数；4 涉及焓的以下说法中正确选项 A> 单质的焓值均等于零 B> 在等温过程中焓变为零 C> 在绝热可逆过程中焓变为零 D> 化学反应中系统的焓变不肯定大于内能变化 答案： D；由于焓变 H= U+ pV>,可以看出如 pV> 0 就 H U；5以下哪个封闭体系的内能和焓仅是温度的函数A> 抱负溶液 B> 稀溶液 C> 全部气体 D> 抱负气体答案： D 6与物质的生成热有关的以下表述中不正确选项 A> 标准状态下单质的生成热都规定为零 B> 化合物的生成热肯定不为零 C> 很多物质的生成热都不能用试验直接测量 D> 通常所使用的物质的标准生成热数据实际上都是相对值 答案： A；按规定,标准态下最稳固单质的生成热为零；7dU=CvdT及 dUm=Cv,mdT适用的条件完整地说应当是 A> 等容过程 B>无化学反应和相变的等容过程 C> 组成不变的均相系统的等容过程 D> 无化学反应和相变且不做非体积功的任何等容过程及无反应和相变而且系统内能 只与温度有关的非等容过程 p1EanqFDPw 答案： D 8以下过程中 , 系统内能变化不为零的是A> 不行逆循环过程 B> D> 可逆循环过程C> 两种抱负气体的混合过程纯液体的真空蒸发过程答案： D；因液体分子与气体分子之间的相互作用力是不同的故内能不同；另外,向真空蒸发是不做功的,W0,故由热力学第肯定律 UQW得 UQ,蒸发过程需吸热Q0,故 U0； DXDiTa9E3d 9第一类永动机不能制造胜利的缘由是 A> 能量不能制造也不能毁灭 B> 实际过程中功的缺失无法防止 C> 能量传递的形式只有热和功2 / 44 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 44 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人资料整理 仅限学习使用D> 热不能全部转换胜利答案： A 10. 盖斯定律包含了两个重要问题 , 即A> 热力学第肯定律和热力学第三定律B> 热力学第肯定律及热的基本性质C> 热力学第三定律及热的基本性质D> 热力学第肯定律及状态函数的基本特点答案： D 11当某化学反应 rCp,m0, 就该过程的 r H m $ 随温度上升而A> 下降 B> 上升 C> 不变 D> 无规律答案： A；依据 Kirchhoff 公式 d r H m $ / dT r C p m 可以看出；12在下面涉及盖斯定律的表述中 , 不正确选项A> 对在等温等压且不做非体积功的条件下 , 发生的各个化学反应过程和相变过程 , 可使用盖斯定律B> 对在等温等容且不做功的条件下 , 发生的各个化学反应过程 , 可使用盖斯定律C> 同一物质在盖斯定律涉及的几个反应中都显现时 , 只要无溶解等现象 , 相态不同也可加减D> 利用盖斯定律求某个反应的热效应时可引入一些别的反应, 设想一些中间步骤, 无论实际反应是否按这些中间步骤进行都可以RTCrpUDGiT 答案： C 13下面的说法符合热力学第肯定律的是A> 在一完全绝热且边界为刚性的密闭容器中发生化学反应时, 其内能肯定变化B> 在无功过程中 , 内能变化等于过程热 , 这说明内能增量不肯定与热力学过程无关C> 封闭系统在指定的两个平稳态之间经受绝热变化时, 系统所做的功与途径无关D> 气体在绝热膨胀或绝热压缩过程中 , 其内能的变化值与过程完成的方式无关答案： C；因绝热时 UQWW；<A）中无热交换、无体积功故 UQW0；<B）在无功过程中 UQ,说明始末态相同热有定值,并不说明内能的变化与过程有关；<D）中如气体绝热可逆膨胀与绝热不行逆膨胀所做的功明显是不同的,故 U 亦是不同的；这与内能为状态函数的性质并不冲突,因从同一始态动身,经绝热可逆膨胀与绝热不行逆膨 胀不行能到达同一终态；5PCzVD7HxA 14关于热平稳 , 以下说法中正确选项A> 系统处于热平稳时, 系统的温度肯定等于环境的温度B> 并不是全部热力学平稳系统都必需满意热平稳的条件C> 如系统 A与 B 成热平稳 , B 与 C成热平稳 , 就 A与 C直接接触时也肯定成热平稳D> 在等温过程中系统始终处于热平稳答案： C；<A）中系统处于热平稳时,如为绝热系统就系统的温度与环境无关,故不一定等于环境温度；<D）等温过程中,系统不肯定处于热平稳中；例如,A 的温度大于 B,A向 B 传热,而 B 向外散热；如传入 B 的热与从 B 散去的热相等,就 B 的温度不变,为一等温过程,但 A 与 B 之间却并没有达到热平稳；jLBHrnAILg 15对于功 , 下面的说法中不正确选项A> 在系统对环境做功或环境对系统做功时 B> 功的量值与系统的始末态有关, 环境中肯定会留下某种痕迹3 / 44 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 44 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人资料整理 仅限学习使用C> 无论做什么功都相伴着系统中某种物质微粒的定向运动 D> 广义功 =广义力× 广义位移；系统做功时,“ 广义力” 是指环境施予系统的力；环 境做功时,“ 广义力” 是指系统施予环境的力 xHAQX74J0X 答案： D；由于无论系统对环境做功或环境对系统做功广义力均指环境施予系统的力；热力学中做功的多少是用环境做功才能的变化来衡量的；例如,系统膨胀就系统抵抗环境 压力做功,环境的做功才能增加；如系统压缩,就环境的做功才能削减；因此,无论膨胀或压缩均使用环境的压力运算体积功,即使用相同的公式：Wp 外dv；LDAYtRyKfE 16关于节流膨胀, 以下说法正确选项A> 节流膨胀是绝热可逆过程 B> 节流膨胀中系统的内能变化C> 节流膨胀中系统的焓值转变 D> 节流过程中多孔塞两边的压力不断变化 答案： B 17在一个循环过程中,物系经受了 i 步变化,就 A> Qi=0 B> Qi Wi=0 Qi Wi=0 C> Wi=0 D> 答案： D；由于 U Qi Wi,循环过程 U0；18与物质的燃烧热有关的以下表述中不正确选项 A> 可燃性物质的燃烧热都不为零 B> 物质的燃烧热都可测定,所以物质的标准摩尔燃烧焓不是相对值 C> 同一可燃性物质处于不同状态时 , 其燃烧热不同 , 其燃烧热之值不同 D> 同一可燃性物质处于不同温度下 答案： B；19关于基尔霍夫定律适用的条件 , 准确地说是 A> 等容条件下的化学反应过程 B> 等压条件下的化学反应过程 C> 等压或等容且不做非体积功的化学反应过程 D> 纯物质在不同温度下的可逆相变过程和等压反应过程 答案： C 20关于热力学可逆过程 , 下面的说法中不正确选项 A> 可逆过程不肯定是循环过程B> 在等温可逆过程中 C> 在等温可逆过程中, 系统做功时 , 系统缺失的能量最小 , 环境做功时 , 系统得到的功最小D> 可逆过程中的任何一个中间态都可从正逆两个方向到达 答案： B；因可逆过程系统做最大功,故系统缺失的能量最大；21抱负气体自由膨胀与范德华气体绝热自由膨胀的区分在于范德华气体经绝热自由 膨胀后 A> H 0 B> W=0 C> U 0 D> Q=0 答案： A；上述两过程因绝热和不做功故W与 Q 均为零；于是 U 亦均为零；抱负气体自由膨胀的焓未变,但范德华气体绝热自由膨胀的焓却不等于零；由于真实气体的焓不仅 是温度的函数也是压力或体积的函数；Zzz6ZB2Ltk 22> 如图,在绝热盛水容器中,浸入电阻丝,通电一段时间,通电后水及电阻丝的温 度均略有上升,今以电阻丝为体系有：dvzfvkwMI1 4 / 44 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 44 页精选学习资料 - - - - - - - - - A> W =0 , Q <0 ,U <0 B>. 个人资料整理仅限学习使用W0, Q <0,U >0 C> W <0, Q <0,U >0 D>. W <0, Q =0,U >0 答案： B；电阻丝得到电功,故 W0；电功全部转化为热并部分传给水,故 Q0；电阻丝仍有部分热没有传给水,故 U0；rqyn14ZNXI <23）如图,用隔板将刚性绝热壁容器分成两半,两边充入压力不等的空气 视为抱负气体 >,已知 p右> p左,将隔板抽去后 : EmxvxOtOco <A）Q 0, W 0, U 0 <B ）Q0, W <0, U >0 <C）. Q >0, W <0, U >0 <D） U 0, QW 0 答案： A；因系统为恒容绝热,QW 0,故 U0；<24）对于抱负气体,以下关系中哪个是不正确的：A Up0 B UT0TVC HT0 D UT0pp答案： A；抱负气体的内能只是温度的函数；<25）凡是在孤立体系中进行的变化,其 U 和 H 的值肯定是：<A） U >0, H >0 < B） U 0, H 0 <C） U <0, H <0 <D） U 0,H 大于、小于或等于零不能确定；答案： D；26 ）在实际气体的节流膨胀过程中,哪一组描述是正确的p >0 : <A）Q >0, H 0, p < 0 <B） Q 0, H <0, <C）Q 0, H 0, p <0 <D） Q <0, H 0, p <0 答案： C；节流膨胀过程恒焓绝热且压力降低；27 ）如图,表达不正确选项：<A）曲线上任一点均表示对应浓度时积分溶解热大小5 / 44 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 44 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人资料整理 仅限学习使用<B） H1 表示无限稀释积分溶解热 <C） H2 表示两浓度 n1 和 n2之间的积分稀释热 <D）曲线上任一点的斜率均表示对应浓度时 HCl 的微分溶解热 答案： D 28 ） H Qp 此式适用于哪一个过程: 10132.5Pa 膨胀到 10132.5Pa <A）抱负气体从101325Pa 抵抗恒定的<B）在 0、 101325Pa 下,冰融解成水 <C）电解 CuSO 4 的水溶液 <D）气体从 298K,101325Pa>可逆变化到 373K,10132.5Pa > 答案： B； H Qp 成立的条件是恒压、W 0；29> 肯定量的抱负气体,从同一初态分别经受等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相 同压力的终态,终态体积分别为 V1、V2；SixE2yXPq5 <A）V1 < V2<B）V1 = V2 <C）V1 > V2<D）无法确定 答案： C<因绝热过程无法从环境吸热,就同样温度下压力较低,体积较小；）30> 某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行,体系温度由: T1 上升到T2,就此过程的焓变H: 6ewMyirQFL <A）小于零 <B）大于零 <C）等于零 < D）不能确定答案： C；因恒压、不做其它功,Qp,又因绝热故 ；31> 对于独立粒子体系,dU ni d i i dni ,式中的第一项物理意义是<A）热<B）功<C）能级变化 < D）无确定意义答案： C 32> 下述说法中哪一个正确：<A）热是体系中微观粒子平均平动能的量度 <B）温度是体系所储存能量的量度 <C）温度是体系中微观粒子平均能量的量度 <D）温度是体系中微观粒子平均平动能的量度 答案： D 33> 下图为某气体的 pV 图；图中 AB 为恒温可逆变化, AC 为绝热可逆变化,AD 为多方不行逆变化；B, C, D 态的体积相等；问下述关系中哪一个错误？kavU42VRUs <A） T B > TC<B）TC > TD <C） TB > TD <D）TD > TC 答案： B 34> 在体系温度恒定的变化过程中,体系与环境之间：<A）肯定产生热交换 <B）肯定不产生热交换<C）不肯定产生热交换 < D）温度恒定与热交换无关答案： C；例如,抱负气体自由膨胀为恒温过程,W0,Q0；35> 某绝热封闭体系在接受了环境所做的功后,其温度：6 / 44 名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 44 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人资料整理 仅限学习使用<A）肯定上升 < B） 肯定降低 <C）肯定不变 <D ）不肯定转变 答案： A 36> 体系的状态转变了,其内能值：<A）必定转变 B>必定不变 C>不肯定转变 D> 状态与内能无关答案： C；例如,抱负气体恒温下体积发生变化其内能不变；37> 在肯定 T、p 下,气化焓vapH , 熔化焓fusH 和升华焓subH 的关系：A>subH > vapH B> subH >fus HC>subH = vapH +fus H D> vapH > subH答案： D 38> 一可逆热机与一不行逆热机在其它条件都相同时, 燃烧等量的燃料, 就可逆热机牵引的列车行走的距离: y6v3ALoS89 5× 105PaA> 较长B> 较短C> 一样D> 不肯定答案： A 39> 压力为10 6Pa 的 2m 3 范德华气体进行绝热自由膨胀,直至体系压力达到时为止；此变化中,该气体做功为多少：M2ub6vSTnP A> 2× 106J B> 106J C> 105J D> 0J 答案： D；40> 封闭体系中,有一个状态函数保持恒定的变化途径是什么途径？A>肯定是可逆途径 B>肯定是不行逆途径 C>不肯定是可逆途径 D>体系没有产生变化 答案： C 41> 某体系在非等压过程中加热,吸热Q,使温度从T1 升到T2,就此过程的焓增量H : A> H = Q B>H = 0 C> H = U + pV> D> H 等于别的值；答案： C 42> 非抱负气体进行绝热自由膨胀时,下述答案中哪一个错误：A>Q = 0 B>W = 0 C>U = 0 D> H = 0 答案： D 43> 始态 p1, V1, T1>完全相同的一个抱负气体体系和另一个范德华气体体系,分别进 行绝热恒外压 p0>膨胀；当膨胀相同体积之后,0YujCfmUCw A>范德华气体的内能削减量比抱负气体的多 B>范德华气体的终态温度比抱负气体的低 C>范德华气体所做的功比抱负气体的少 D>范德华气体的焓变与抱负气体的焓变相等 上述哪一种说法正确；答案： B；因终态体积相同且恒外压,故所作的功相同；又因绝热 Q0,故内能与焓 的变化亦相同；而范德华气体经膨胀后温度要降低；eUts8ZQVRd 44> 下述哪一种说法正确：<A）抱负气体的焦耳汤姆逊系数不肯定为零<B）非抱负气体的焦耳汤姆逊系数肯定不为零<C）抱负气体不能用作电冰箱的工作介质<D）使非抱负气体的焦耳汤姆逊系数为零的 p, T 值只有一组答案： C；因抱负气体的焦耳汤姆逊系数等于零,膨胀后不能致冷,故不能用作冰箱7 / 44 名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 44 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人资料整理 仅限学习使用的工作介质；45> 欲测定有机物的燃烧热Qp , 一般使反应在氧弹中进行,实测得热效为QV；公式 Qp= QV + nRT中的 T为： sQsAEJkW5T A>氧弹中的最高燃烧温度 B>氧弹所浸泡的水的温度 C>外水套的水温度 D> 298.2K 答案： C 46> 欲测定有机物的燃烧热Qp , 一般使反应在氧弹中进行,实测得热效为QV；由公式得： Qp = QV + nRT = QV + p V, 式中 p 应为何值？ GMsIasNXkA A>氧弹中氧气压力 B>钢瓶中氧气压力C>p D> 试验室大气压力 答案： D 47> 下述说法何者正确：A>水的生成热即是氧气的燃烧热 B>水蒸汽的生成热即是氧气的燃烧热 C>水的生成热即是氢气的燃烧热 D>水蒸汽的生成热即是氢气的燃烧热 答案： C 48> 一恒压反应体系,如产物与反应物的 Cp>0, 就此反应 : A>吸热 B> 放热 C>无热效应 D>吸放热不能确定 答案： D 第三章 热力学其次定律挑选题1. G=0 的过程应满意的条件是 A> 等温等压且非体积功为零的可逆过程 B> 等温等压且非体积功为零的过程 C> 等温等容且非体积功为零的过程 D> 可逆绝热过程 答案： A 2. 在肯定温度下,发生变化的孤立体系,其总熵<A）不变 B> 可能增大或减小 C> 总是减小 D> 总是增大答案： D；因孤立系发生的变化必为自发过程,依据熵增原理其熵必增加；3. 对任一过程,与反应途径无关的是 A> 体系的内能变化 B> 体系对外作的功 C> 体系得到的功 D> 体系吸取的热 答案： A；只有内能为状态函数与途径无关,仅取决于始态和终态；4. 以下各式哪个表示了偏摩尔量：A>UT p nj B>HT V njn in i8 / 44 名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 44 页精选学习资料 - - - - - - - - - C>AT V nj D>iT p nj个人资料整理仅限学习使用n in i答案： A；第一依据偏摩尔量的定义,偏导数的下标应为恒温、恒压、恒组成；只有 A和 D符合此条件；但 D中的 i不是容量函数,故只有 A 是偏摩尔量；TIrRGchYzg 5氮气进行绝热可逆膨胀 B> C> A D> 答案： B；绝热系统的可逆过程熵变为零；6关于吉布斯函数 G, 下面的说法中不正确选项A> GW'在做非体积功的各种热力学过程中都成立B> 在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的变动, 系统在平稳态的吉氏函数最小C> 在等温等压且不做非体积功时, 吉氏函数增加的过程不行能发生D> 在等温等压下 , 一个系统的吉氏函数削减值大于非体积功的过程不行能发生 答案： A；因只有在恒温恒压过程中 GW'才成立；7关于热力学其次定律以下哪种说法是错误的 A> 热不能自动从低温流向高温 B> 不行能从单一热源吸热做功而无其它变化 C> 其次类永动机是造不成的 D> 热不行能全部转化为功 答案： D；正确的说法应当是,热不行能全部转化为功而不引起其它变化 8关于克劳修斯- 克拉佩龙方程以下说法错误选项 A> 该方程仅适用于液- 气平稳- 气平稳 B> 该方程既适用于液- 气平稳又适用于固 C> 该方程假定气体的体积远大于液体或固体的体积 D> 该方程假定与固相或液相平稳的气体为抱负气体 答案： A 9关于熵的说法正确选项 A> 每单位温度的转变所交换的热为熵 B> 可逆过程熵变为零 C> 不行逆过程熵将增加 D> 熵与系统的微观状态数有关答案： D；<A）熵变的定义dSQ r/T 其中的热应为可逆热；<B）与 <C）均在绝热系统中才成立；10在绝热条件下,快速推动活塞压缩气筒内空气,此过程的熵变A> 大于零 B> 小于零 C> 等于零 D> 无法确定答案： A；绝热不行逆过程熵要增加；11氢气进行不行逆循环 B> C> D> 答案： B；循环过程状态函数不变；12氢气和氧气在绝热钢瓶中生成水<A） B> C> H D> 9 / 44 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 44 页精选学习资料 - - - - - - - - - 个人资料整理 仅限学习使用答案： D；绝热钢瓶中进行的反应无热交换、无体积功,即QW0,故 U0；此过程为绝热不行逆过程故 S0；此过程恒容 H U <pV） V p,因 p 不等于零故 H 亦 不 为 零 ； 恒 温 、 恒 压 不 做 其 它 的 可 逆 过 程 G 0 , 上 述 过 程 并 非 此 过 程 ；7EqZcWLZNX 13. 下述过程,体系的 何者为零？A> 抱负气体的等温膨胀 B> 孤立体系的任意过程 C> 在 100,101325Pa 下 1mol 水蒸发成水汽 D> 绝热可逆过程 答案： C；可逆相变 为零；14. 关于熵的性质 , 下面的说法中不正确选项 A> 环境的熵变与过程有关 B> 某些自发过程中可以为系统制造出熵 C> 熵变等于过程的热温商 D> 系统的熵等于系统内各部分熵之和 答案： C；正确的说法应为熵变等于过程的可逆热温商；15. 关于亥姆霍兹函数 A, 下面的说法中不正确选项 A> A 的值与物质的量成正比 B> 虽然 A 具有能量的量纲 , 但它不是能量 C> A 是守恒的参量 D> A 的确定值不能确定 答案： C 16. 关于热力学基本方程dU=TdS-pdV, 下面的说法中精确的是A> TdS 是过程热 B>pdV 是体积功C> TdS 是可逆热D>在可逆过程中 , pdV 等于体积功 , TdS 即为过程热答案： D 17. 抱负气体在自由膨胀过程中, 其值都不为零的一组热力学函数变化是A> U、 H、 S、 V B> S、 A、 V、 G C> T、 G、 S、 V D> U、 A、 H、 V 答案： B；抱负气体自由膨胀过程中不做功亦不放热,故 U0, T0；18在一绝热恒容箱中 , 将 NOg>和 O2g> 混合 ,. 假定气体都是抱负的 , 达到平稳后肯定都不为零的量是 lzq7IGf02E A> Q, W, U B> Q, U, H C> H, S, G D> S, U, W 答案： C；此条件下 Q、W和 U 都为零；由 H U <pV）可见反应前后压力有变化故 H 不为零,微观状态数有变化故 S 不为零, G H <TS）亦不为零；zvpgeqJ1hk 19. 在以下过程中 , G A 的是A> 液体等温蒸发 B> D> 气体绝热可逆膨胀C> 抱负气体在等温下混合等温等压下的化学反应答案： C；由 G A <pV）可知如 <pV） 0 就 G A；20一卡诺热机在两个不同温度之间的热源之间运转, 当工作物质为气体时, 热机效率为 42%, 如改用液体工作物质, 就其效率应当NrpoJac3v1 10 / 44 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 44 页精选学习资料 - - - - - - - - - A> 削减 B> 增加 C> 个人资料整理仅限学习使用不变 D> 无法判定答： C 21> 抱负气体绝热向真空膨胀,就 A> dS = 0, dW = 0 B> dH = 0,dU = 0 C> dG = 0 , dH = 0 D> dU =0,dG =0 答案： B 22> 对于孤立体系中发生的实际过程,下式中不正确选项A> W = 0 B> Q = 0 C> dS > 0 D> dH = 0 答案： D 23> 抱负气体经可逆与不行逆两种绝热过程 , 就 A> 可以从同一始态动身达到同一终态；B> 不行以达到同一终态；C> 不能确定以上 A、B中哪一种正确；D> 可以达到同一终态,视绝热膨胀仍是绝热压缩而定；答案： B 24> 求任一不行逆绝热过程的熵变 A> 始终态相同的可逆绝热过程；B> 始终态相同的可逆恒温过程；dS,可以通过以下哪个途径求得？C> 始终态相同的可逆非绝热过程；D> B 和 C 均可；答案： C 25> 在绝热恒容的系统中,H2 和 Cl 2 反应化合成 HCl；在此过程中以下各状态函数的变化值哪个为零？1nowfTG4KI A> rHm B> rUm C> rSm D> rGm 答案： B；因 Q0, W0；26> 将氧气分装在同一气缸的两个气室内,其中左气室内氧气状态为 p1=101.3kPa ,V1=2dm3,T1=273.2K；右气室内状态为p2=101.3kPa,V2=1dm3,T2=273.2K ；现将气室中间的隔板抽掉,使两部分气体充分混合；此过程中氧气的熵变为：fjnFLDa5Zo A> dS >0 B> dS <0 C> dS =0 D> 都不肯定答案： C 27> 1mol 抱负气体向真空膨胀,如其体积增加到原先的 10 倍,就体系、环境和孤立体系的熵变分别为：tfnNhnE6e5 A>19.14J · K -1, -19.14J · K -1, 0 B>- 19.14J · K - 1, 19.14J · K -1, 0 C>19.14J · K -1, 0, 0.1914J · K -1 D> 0 , 0 , 0 答案： C 28> 1mol Ags> 在等容下由 273.2K 加热到 303.2K ；已知在该温度区间内 Ags> 的Cv,m=24.48J· K - 1· mol-1 就其熵变为：HbmVN777sL A>2.531J · K -1 B> 5.622J · K -1 C> 25.31J · K -1 D> 56.22J · K -1 V7l4jRB8Hs 答案： A；S303.2C V mdT24.48ln303.22.55273.2T273.229> 抱负气体经受等温可逆过程,其熵变的运算公式是：A> S =nRTlnp1/p2> B> S =nRTlnV2/V1> 11 / 44 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 44 页精选学习资料 - - - - - - - - - C> S =nRlnp2/p1> D> 个人资料整理仅限学习使用 S =nRlnV2/V1> 答案： D 由 30> 固体碘化银 AgI> 有 和 两种晶型,这两种晶型的平稳转化温度为419.7K,型转化为型时,转化热等于6462J· mol-1, 由 型转化为型时的熵变 S 应为： 83lcPA59W9 A> 44.1J B> 15.4J C> 44.1J D> 15.4J mZkklkzaaP 答案： B 31> 在标准压力下, 90的液态水气化为90的水蒸汽,体系的熵变为：A> S 体 0 B> S体 0 C> S体 0 D>难以确定答案： A；液态变为气态时,纷乱度增加,故熵增加；32> 在 101.325kPa 下, 385K 的水变为同温下的水蒸汽；对于该变化过程,以下各式中哪个正确：AVktR43bpw A> S 体+ S环 > 0 B> S体+ S 环 < 0 C> S 体+ S 环 = 0 D> S体+ S 环的值无法确定答案： A；因该变化为自发过程；33> 在标准压力 p 和 268.15K 时,冰变为水,体系的熵变 S 体应： A> 大于零 B> 小于零 C> 等于零 D> 无法确定答案：