2022年生活中常见的盐.docx
精选学习资料 - - - - - - - - - 课题 1-2 生活中常见的盐课前预习回忆已学化学反应类型,写出相应方程式课内导学【学习目标】 （1） . 能依据复分解反应发生的条件判定酸、碱、盐之间的反应能否发生；（ 2）. 把握碳酸根等离子检验的方法；（性表” 并学会在复分解反应中使用；【新课学习】 学问点一 复分解反应【自主学习】试验室制取二氧化碳化学方程式：P71试验 11-1 观看试验现象,写出化学方程式 碳酸钠：碳酸氢钠：P71试验 11-2 观看试验现象,写出化学方程式：【小组合作争论】3） . 记住“ 部分酸、碱和盐的溶解找出上述化学方程式的共同点,总结出复分解反应的概念；反应物：发生复分解反应的条件：生成物【点拨提升】考虑置换反应、中和反应是否是复分解反应？【拓展训练 】1. 以下反应中不属于复分解反应的是（）A Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2 B Fe2O3 + 6HCl =2FeCl 3 + 3H2O C CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2 D H 2SO4 + BaCl 2 = BaSO4 + 2HCl 2. 依据下图所提示的信息,判定以下物质能否发生化学反应；如能发生化学反应,写 出反应的化学方程式；如不能发生请注明“ 不能” ；1 / 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - （1）碳酸钠溶液和氯化钡溶液（2）氢氧化钡溶液和盐酸（3）稀硫酸和氯化钡溶液（4）硫酸钠溶液和氯化钡溶液学问点二 部分酸、碱和盐的溶解性表“ 部分酸、碱和盐的溶解性表” 是学习复分解反应不能缺少的工具,这部分学问必需牢牢记熟；【自主学习】观看“ 部分酸、碱和盐的溶解性表” ,知道表中文字、符号的意义；【小组合作争论】 如何快速记住表中内容？各抒己见【点拨提升】 （1）记忆方法,仅供参考钾钠铵盐溶水快, 硫酸盐除去钡铅钙；氯化物不溶氯化银,硝酸盐溶液都透亮；口诀中未有皆下沉；【拓展训练 】1.右下图中连线两端的物质在通常情形下可以相互反应；以下四组选项中,符合该图要求的是学问点三 由溶解性表引申出的相关学问1.中学化学要求把握三种离子的鉴别方法：离子 试剂 现象ClAgNO 3溶液和稀硝酸 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO4 2 BaCl2溶液和稀硝酸 生成不溶于稀盐酸的白色沉淀CO3 2 稀盐酸与石灰水 生成无色使石灰水变浑的气体在鉴别 Cl和 SO4 2时,必需使用稀硝酸或稀盐酸,由于其它一些离子也能与硝酸银、氧化钠等反应 生成白色沉淀,如：溶液中假如有 CO3 2,加入 BaCl 2 也生成白色的 BaCO3 沉淀： Na2CO 3 BaCl 2= 2NaCl BaCO3 ,但 BaCO 3 与稀硝酸反应：BaCO 32HNO 3= BaNO 32 H2OCO 2,可以溶于稀硝酸；如无稀硝酸,该沉淀与 BaSO4 无法区分,干扰离子鉴别；例：已知某固体粉末是由NaCl、 BaNO3 2、CuSO 4、 Na2SO4、 Na2CO3 中的一种或几种组2 / 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 成,取这种粉末加足量的水,振荡后呈浑浊,再加稀盐酸,沉淀不溶解,过滤后得无色滤液,取滤液并滴加 AgNO 3 溶液,产生白色沉淀,对原固体粉末的判定正确选项 A. 可能含 CuSO 4 和 Na2CO B. 肯定含 NaCl, 可能含 BaNO32、Na2SO4, 肯定不含 Na2CO3、CuSO C. 肯定含 NaCl、BaNO3 2、Na2SO4, 肯定不含 Na2CO 3,可能含 CuSO D. 可能含 NaCl, 肯定含 BaNO3 2、Na2SO4, 肯定不含 Na2CO3、CuSO2.离子的共存离子共存的条件：溶液中的离子之间不能生成沉淀、气体、水；例：以下各组物质能在同一溶液中大量共存的是（） ANaClHCl MgSO 4CuNO 32 BAgNO 3 NaClMgNO 3 2NaOH C CaOH 2 NaNO3Na2CO3 NH 4Cl D HClK 2SO4 NaOH NaNO 3 3.药品除杂药品中含有其他杂志,利用化学物理方法除去杂志,要求在药品中不能产生新的物质（水除外）；例：除去以下物质中所含少量 杂质,所用除杂试剂和提纯方法正确选项A 物质杂质除杂试剂提纯方法H2O NaOH 活性炭吸附、过滤B Na2SO4 Na2CO 3 盐酸加入盐酸至不再产愤怒泡C KCl MnO 2H 2O 溶解、过滤、蒸发D CO2CO O2点燃【达标测试】1. 医疗上,很多化学物质用于治疗疾病或帮助诊断疾病；（1）用 X 射线检查胃肠疾病时,要让患者服用“ 钡餐” （主要成分是难溶于水和盐酸的硫酸钡）；硫酸钡属于 _（填“ 酸” 、“ 碱” 或“ 盐” ）,它是由钡离子和 _（填离子符号）构成；（ 2 ） 硫 酸 钡 可 由 BaOH2 和 稀 硫 酸 反 应 制 得 , 反 应 的 化 学 方 程 式 为_；（3）碳酸钡也难溶于水,但不能用 BaCO 3 制“ 钡餐” ,这是由于 BaCO 3 能与胃液中的盐酸反应,化学方程式为 _,反应生成的 BaCl2 是重金属盐,易溶于水,会使人中毒；,故有人误服 BaCO 3 而造成 BaCl2 中毒,可饮用适量 的 硫 酸 钠 溶 液 解 毒,这 是 因 为_；2.以下物质间的转化,不能一步实现的是（） A Fe（ OH） 3 FeCl3 B CO2 CaCO3 C Cu CuCl2 D MgCl 2 KCl课后延长3 / 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 利用晚自习时间完成以下问题及练习册相关习题1.以下各组离子在溶液中肯定能大量共存的是 A H +、 C1、OH BH +、SO4 2 、 HCO3；CBa2+、H+、SO4 2 DCu2+、C1、 N032.以下试验能观看到明显现象的是（）A氢氧化钠溶液滴入氯化钡溶液中 C硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 B稀盐酸滴入硫酸钠溶液中 D硫酸钠溶液滴入碳酸钡中3.以下各组物质中,能相互反应且反应类型属于复分解反应的是 A锌和稀盐酸 B二氧化碳和水 C氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D氢氧化钠和稀硫酸4.通常情形下,以下各组内的物质相互之间不发生化学反应的是A、二氧化碳、氧气 B、铁、稀盐酸H 2SO4、 BaNO32、 NaOH、C、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液 D、氢氧化铜、稀硫酸5.课本中“ 复分解反应发生条件的活动与探究” 用到K2CO3四种溶液；某校化学爱好小组的同学对试验后的废液进行了探究；取废液少许,测得其 pH 为 12； 提出问题 ：废液中除含 OH 外,仍含有哪些离子呢？ 理论分析 ：废液是由四种盐混合而成的；这四种盐电离出的 8 种离子 H、SO4 2、Ba 2、 NO 3、 Na、 OH 、 K、 CO3 2之间会相互发生反应；废液的 pH 为 12,显碱性,所在肯定不存在的一种离子是 _；有三种离子在任何条件下都会存在,它们是 NO 3 、K 和_；猜想与假设 ：甲同学：另外,可能仍含有 SO4 2、 CO3 2乙同学：另外,可能仍含有 Ba2丙同学：另外,可能仍含有 Ba2、SO4 2、 CO3 2以上甲、乙、丙三位同学的假设中,_ _同学的假设肯定不成立,缘由是_；试验验证 ：挑选其中一种可能成立的假设,设计试验进行验证；我挑选 _同 学的假设,试验方案如下：试验步骤试验现象结论4 / 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 5 页精选学习资料 - - - - - - - - - 5 / 5 名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 5 页
