江苏省邗江中学2018_2019学年高二化学下学期期中试题.doc

江苏省邗江中学2018-2019学年度第二学期高二化学期中试卷（选修）说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。第I卷（选择题共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法一定正确的是A工业通过焦炭与水蒸气反应制水煤气，增加焦碳的量，可加快化学反应速率B用HNO2作导电实验，灯泡较暗，说明HNO2是弱酸C反应速率越快，反应现象越明显D平衡常数K的大小能说明反应进行的程度，K越大，说明反应进行的越彻底2下列不能用勒夏特列原理解释的是A工业合成氨：500比室温更有利BSO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气C可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气3下列有关物质的性质与用途正确，且具有对应关系的是AFe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂 BNa2CO3受热不易分解，可用于去油污CNaHCO3的水溶液呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多D石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体4下列说法正确的是ANaHCO3中HCO3的水解方程式可写为：HCO3H2OCO32H3O+BH2S在水溶液中的电离：H2S S22HC泡沫灭火器的灭火原理：Al3+ +3HCO3= Al(OH)3+ 3CO2D. 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O5常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是ApH=1的无色溶液中：、B0.1 molL1 AlCl3溶液中：、AlO2-C由水电离产生的c(H+)=1012 molL1的溶液中：、D使酚酞变红色的溶液：Na、Ba2、NO、Cl6设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，22. 4 L氯气溶于水转移的电子数目为0.1NA B1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有的ClO的数目小于NA C25时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0 .1 NAD常温下1.0L 0.1molL-1 NH4Cl溶液中，NH4+和H+总数等于0.1NA7为了探究FeCl3溶液和KI溶液的反应是否存在一定的限度，取5 mL 0.5 molL1 KI溶液，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液56滴，充分反应。下列实验操作能验证该反应是否存在限度的是A再加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色是否变为紫红色B再滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生C再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色D再加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察有否白色沉淀产生8用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁A. 用甲装置测定一定时间内产生氢气的体积，可测定该反应的速率B. 用乙所示方法探究固体表面积对反应速率的影响C. 用丙装置制备Fe(OH)3胶体D. 用丁装置蒸发结晶制AlCl3晶体9反应FeO(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)，700 时平衡常数为0.68， 900 时平衡常数为0.46。下列说法正确的是A升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小B该反应的化学平衡常数表达式为：C增大CO2浓度，平衡常数增大D该反应的正反应是放热反应10. 下列关于各图的叙述正确的是 甲 乙 丙 丁A图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态B图乙表示镁条放入盐酸中生成氢气的速率受温度和浓度的影响C图丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pHD丁表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应放热)，下列图象中正确的是12已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合。可判定该溶液呈中性的依据是 Aab B混合溶液的pH7 C混合溶液中，c(H) molL1 D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)13下列说法正确的是A.C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的H0B. 25 ，向0.1 molL-1的NH4Cl溶液中加水，会增大C. 用pH均为2的盐酸和甲酸中和等物质的量的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多D合成氨生产中将氨气液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率14. 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是 A物质的量浓度相等的(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，c (NH4+)的大小顺序为：>>B 等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c (Na)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H)C. 0.1 molL1的CH3COOH与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合：c(H)c(CH3COOH) < c(OH)c(Na)D. pH相等的NaF与CH3COOK溶液：c(Na)c(F ) = c(K)c(CH3COO)15 在三个容积相同的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)(不发生其他反应)，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右下图所示。下列说法错误的是A. 该反应的H>0，图中压强P1>P2B. 起始时，容器中v(CH4)正<v(CH4)逆C. 达到平衡时，容器、中CO的物质的量满足：n(CO)<2n(CO)D. 达到平衡时，容器、中气体的总压强之比：pp45第II卷（选择题共80分）16.（10分）填空（1）25 下，0.1mol/L氨水的电离度为1%，则此温下，该溶液的pH= （2）25 下，pH=2的硫酸溶液Va mL与pH=10的NaOH溶液Vb mL恰好中和，则，Va：Vb= （3）某温下，水的离子积常数KW=1.010-13。该温下，0.2molL1的NaHSO4溶液与0.2molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合后溶液的pH= （4）一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g)2AB(g)达到化学平衡，经测定平衡时c(A2)=0.5 molL-1，c(B2)=0.1 molL-1，c(AB)=1.4 molL-1，若A2、B2、AB的起始浓度分别以a、b、c表示。请回答： a、b应满足的关系是_。 a的取值范围是_。17(16分)回答下列问题（1）等pH、等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 （填写序号）开始反应时的速率AB 参加反应的锌的物质的量A=B反应所需要的时间BA A中有锌剩余（2）已知，CH3COOH是常见的弱酸，现有常温下0.1molL1的CH3COOH溶液温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 （填字母序号，下同） 若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是 Ac（H+） Bc（H+）c（OH） C D（3）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“”“”或“=”）： n（H+）： a b； c（CH3COO）：a b；完全中和时消耗NaOH的物质的量：a b；（4）25时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：CH3COOHH2CO3HCN1.7105K1=4.310-7 K2=5.610114.91010请回答下列问题： CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由强到弱的顺序为 。 焦炉煤气中一般含有H2S和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用K2CO3溶液吸收煤气中的H2S和HCN气体，实现脱硫脱氰。请根据上述数据，尝试从理论上推测同为0.l molL-1的K2CO3溶液和HCN混合后，最可能发生的反应的离子方程式。18. (16分)25时，取0.l molL-1 HA溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH9，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH9的原因_（用离子方程式表示）。（2）混合溶液中由水电离出的c(OH) =_molL-1 0.1 molL-1NaOH 溶液中由水电离出的c(OH) =_molL-1 。（3）0.l molL-1 HA溶液与0.05 molL-1 NaOH溶液等体积混合后，pH8，则 所得混合液中c(HA)、c(A)、c(Na+)、c(OH)、c(H+) 浓度从大到小的顺序为：_。 c(HA)+ c(A)_ molL-1，c(HA)c(A)_molL-1。（4）25时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的 pH_7（填“”、“”或“”）。（5）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序_（填字母）。ANH4HCO3 BNH4HSO4 CNH4A DNH4Cl19(12分) 300时，将气体X和气体Y各1.6 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g) +Y(g)2Z(g) H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)/mol1.21.11.01.0回答下列问题：（1）反应02 min Z的平均速率v(Z)= （2）温度为300时，该反应的化学平衡常数K （3）右图表示该反应变化过程中物质的浓度与反应的时间变化关系。图中t2t3间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的 A增大了压强 B降低温度C增加了x和y的浓度 D使用了催化剂（4）若起始时向该容器中充入X、Y、Z各2.0 mol，则反应将向 （填“正”或“逆”）反应方向进行，达平衡时Z的体积分数= ，平衡时n(Y)= 。20（12分）煤、水煤气、甲醇、乙醇等都是重要的化工原料。（1）水煤气生产原理是：C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) H = +131.3 kJmol-1。能说明该反应达到平衡状态的是 （填字母）。Av正(CO)= v正(H2) Bc(CO)=c(H2)C恒容容器中，气体密度不变 D恒容容器中，气体压强不变该反应达到化学平衡时，若要增大水蒸气的转化率可采取的措施是 （填字母）。A增加碳的物质的量 B增加水蒸气的物质的量 C增大压强 D升高温度 （2）已知：CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH(g)。等物质的量的 CO与H2在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡后若将容器的容积压缩为原来的一半（其他条件不变），对平衡体系产生的影响是 （填字母）。Ac( H2 )减少 BCH3OH 的物质的量增加 C重新平衡时c( H2 )/ c(CH3OH )减小 （3）已知6H2(g)2CO2(g) CH3CH2OH(g)3H2O(g) 。在温度为T，容积不变的密闭容器中，将3 mol H2和1 mol CO2混合，达到平衡时CO2气体的体积分数为a。达到平衡时，转化率(H2)：(CO2) = 。恒容下，再向该容器中充入2 mol He，则H2的转化率 （填“增大” 、“减小” 或“不变”）。在T，容积可变的密闭容器中将3 mol H2和1 mol CO2混合，达到平衡时CO2气体的体积分数 a（填“” 、“” 或“=”）。21.（14分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）2CO(g)2C(s)O2(g)，该反应不能自发进行的原因是 （2）臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图所示，写出该反应的化学方程式 。（3）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、所示。 由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用_法提高脱氮的效率。 图中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为_。研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60后，NO去除率下降的原因为_。（4）氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮(用NH3表示)转化为氮气除去，涉及的相关反应如下： 反应：NH3HClO=NH2ClH2O反应：NH2ClHClO=NHCl2H2O反应：2NHCl2H2O=N2HClO3HCl已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变(即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸钠对氨氮去除率及余氯量 (溶液中1价氯元素的含量) 的影响如图4所示。反应中氨氮去除效果最佳的n(NaClO)/n(NH3)值约为 。 a点之前氨氮去除率较低的原因为 。高二化学期中答案：1-5 DACCD 6-10 BCADB11B 12. C 13.AC 14.BD 15.AD16.(10分)（1）11 （2）1：100 （3）12 （4）a=b+0.4 或(a-0.5)：(b-0.1)=1：1； 0.4mol/La1.2mol/L （每空2分）17.(16分)（1）（2）A ； ABCD（3）、=（4）CH3COOH、H2CO3、HCN CO32- + HCN HCO3- + CN- 或CO32- + HCN = HCO3- + CN-(每空2分)18(16分)(1). A- + H2O HA + OH- (2).10-5、 10-13 (3). c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) 0.05 ； 2(10-6- 10-8) （或1.9810-6） (4). > (5) A> C >D> B(每空2分)19(12分)(1)0.04 mol/L/ min (2)1.44 (3) B （4）正 、0.375、 1.875 mol(每空2分)20（12分）（1）CD （2分）D （2分） （2）BC（2分）（3）1：1（2分） 不变（2分） （2分）21（14分）(1)H0 S0 (2) O3 +2NO2 N2O5 + O2 (3) 好氧硝化 、 Fe2+、Mn2+对该反应有催化作用 、温度升高H2O2分解速率加快(4) 1.5 NaClO用量较少，水解生成的少量HClO与NH3主要发生反应，生成较稳定的NH2Cl。(每空2分)