122元素周期律.pptx

1-2-1 元素周期律元素周期律(1) 按照原子量大小排列起来的元素，在按照原子量大小排列起来的元素，在性质上呈性质上呈 现明显的周期性变化。现明显的周期性变化。 门捷列夫的周期律门捷列夫的周期律(2) 化学性质相似的元素化学性质相似的元素，或者是原子量相近或者，或者是原子量相近或者 是是依次递增相同的数量依次递增相同的数量(3) 各族元素各族元素的原子价的原子价（化合价）一致（化合价）一致。 元素性质和原子量的关系元素性质和原子量的关系能能量量增增大大一、原子模型与核外电子排布规则一、原子模型与核外电子排布规则卢瑟福的原子模型卢瑟福的原子模型 理论探究理论探究.电子按能量高低在核外分层排布。电子按能量高低在核外分层排布。1234567KLMNOPQ由内到外，能量逐渐升高由内到外，能量逐渐升高.核外电子围绕着原子核在不同区域核外电子围绕着原子核在不同区域(电子层电子层)作不作不规则的高速运动规则的高速运动1电子的能量电子的能量(1)在多电子原子中，电子的能量在多电子原子中，电子的能量 同。同。(2)电子能量与运动区域。电子能量与运动区域。电子能量较低电子能量较低运动区域离核较运动区域离核较 。电子能量较高电子能量较高运动区域离核较运动区域离核较 。2电子层电子层(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域运动，把不同的区域简化为不连续的能量不同的区域运动，把不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层壳层，称作电子层(也称作洋葱式结构也称作洋葱式结构)。(2)电子层的表示方法及与能量的关系。电子层的表示方法及与能量的关系。表示表示方法方法n1234567字母字母_OPQ离核远近离核远近由由_到到_能量高低能量高低由由_到到_3.电子的分层排布电子的分层排布电子总是尽可能地先从电子总是尽可能地先从 排起，当一层充满排起，当一层充满后再填充下一层，即原子核外电子排布时，先排后再填充下一层，即原子核外电子排布时，先排 层，充满后再填充层，充满后再填充 层。层。原子最外电子层排满原子最外电子层排满8个电子时为稳定结构，但只有一个电个电子时为稳定结构，但只有一个电子层时，排满子层时，排满2个电子时为稳定结构，如个电子时为稳定结构，如Li为为2电子稳定结构。电子稳定结构。元素元素各电子层的电子数各电子层的电子数KLM 1H 1 2He 2 3Li 2 1 4Be 2 2 5B 2 3 6C 2 4 7N 2 5 8O 2 6 9F 2 710Ne 2 8元素元素各电子层的电子数各电子层的电子数KLMN11Na 2 8 112Mg 2 8 213Al 2 8 3 14Si 2 8 4 15P 2 8 516S 2 8 617Cl 2 8 7 18Ar 2 8 819K 2 8 8 120Ca 2 8 8 2电子层层内电子数粒子符号 原子核质子数或核电荷数二、核外电子排布的表示方法二、核外电子排布的表示方法结构示意图结构示意图1原子结构示意图原子结构示意图 用小圆圈表示原子核；用小圆圈表示原子核；圆圈内的数字表示核圆圈内的数字表示核内质子数；内质子数；弧线表示各电子层，弧线上的数字表示弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。这样的图示称为原子结构示意该电子层上的电子数。这样的图示称为原子结构示意图。例如，钠原子的结构示意图为：图。例如，钠原子的结构示意图为：2离子结构示意图离子结构示意图离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是离子结构示意图与原子结构示意图写法相同，只是在原子结构示意图中，核内质子数等于在原子结构示意图中，核内质子数等于 ；离子结构示意图中，二者离子结构示意图中，二者 相等。相等。请写出请写出Mg2、Cl的结构示意图：的结构示意图：Mg2： ，Cl： 。不不答:原子结构示意图中各电子层上的电子数目必须遵守核外电子的排布规律，该结构示意图中最外层电子数为9，不符合排布规律。3钾的原子结构示意图为什么不能写成钾的原子结构示意图为什么不能写成 ？4分析离子结构示意图，概括离子的核电荷数与核外电子数分析离子结构示意图，概括离子的核电荷数与核外电子数的关系。的关系。答案答案阳离子核外电子数小于核电荷数，阴离阳离子核外电子数小于核电荷数，阴离 子核外电子子核外电子数大于核电荷数，其差值均为它们所带的电荷数。数大于核电荷数，其差值均为它们所带的电荷数。5原子形成阳离子或阴离子后，其电子层结构发生了哪些原子形成阳离子或阴离子后，其电子层结构发生了哪些变化？变化？答案答案原子形成阳离子后，要减少一个电子层，形成阴离子后电子层原子形成阳离子后，要减少一个电子层，形成阴离子后电子层数不变，但最外层电子数增多，它们都达到了稳定结构。数不变，但最外层电子数增多，它们都达到了稳定结构。分子分子离子离子一核一核10电子电子NeN3、O2、F、Na、Mg2、Al3二核二核10电子电子HFOH三核三核10电子电子H2ONH四核四核10电子电子NH3H3O五核五核10电子电子CH4NH同周期，最外层电子排布呈现同周期，最外层电子排布呈现18 （第（第1周期周期12）最外层电子数变化最外层电子数变化二、元素原子结构的周期性变化二、元素原子结构的周期性变化同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。同周期，从左到右，原子半径逐渐减小。氢原子最小，零族原子不比较。氢原子最小，零族原子不比较。原子半径的变化原子半径的变化A A A A A A A 01HeNeKrXeRnAr23456微粒半径大小比较1.同种元素的微粒r(阴离子) r(原子) r(原子) r(阳离子)r(低价离子) r(高价离子) r(Cl-) r(Cl) r(Na) r(Na+) r(Fe) r(Fe2+) r(Fe3+)核外电子数越多，半径越大2.不同元素的微粒同周期 同主族核外电子排布相同的微粒核外电子排布相同的微粒，随着核电荷的增大（原子序数增大），粒子半径减小1、比较Na+、Mg2+、Al3+的离子半径大小3、比较以上六种离子的半径大小2、比较N3-、O2-、F-的离子半径大小4、比较Na+、Mg2+和S2-、Cl-离子的半径大小Na+ Mg2+ Al3+N3- O2- F- Na+ Mg2+ Al3+S2- Cl- Na+ Mg2+ N3- O2- F-同周期，元素最高正价同周期，元素最高正价+1+7；最低负价；最低负价-4-1 最高正价最高正价+ 最低负价最低负价 =8金属不显负价；金属不显负价；O、F不显正价不显正价第第2周期周期第第3周期周期元素最高正价、最低负价的变化元素最高正价、最低负价的变化原子序原子序数数电子层电子层数数最外层电子最外层电子数数原子半径原子半径的变化的变化最高或最低化合最高或最低化合价的变化价的变化1 12 21 11212+1 0+1 03 31010大大小小+1 +5+1 +5-4-10-4-1011111818结论结论2 218183 31818大大小小+1 +7+1 +7-4-10-4-10随着原子序数的递增，元素原子的电子排布、原随着原子序数的递增，元素原子的电子排布、原子半径和化合价都呈现周期性的变化子半径和化合价都呈现周期性的变化. .2 2、下列说法中正确的是、下列说法中正确的是( )( ) A. A.锂的原子结构示意图是锂的原子结构示意图是 。 B.B.原子核外电子离核越近，能量越高。原子核外电子离核越近，能量越高。 C.C.某原子某原子L L层为层为K K层的层的3 3倍，该原子为倍，该原子为O。 D.D.某原子某原子M M层电子数为层电子数为L L层电子数的层电子数的4 4倍。倍。3、(双选双选)下列叙述正确的是下列叙述正确的是( ) A. A. 在所有元素中氢原子半径最小。在所有元素中氢原子半径最小。 B. NaB. Na、MgMg、Al Al 原子半径依次增大。原子半径依次增大。 C. PC. P、S S、Cl Cl 最高正价依次升高。最高正价依次升高。 D.NaD.NaCl最高正价由最高正价由+1+1+7+7；最低负价由；最低负价由-7-1-7-1。 应用巩固应用巩固CAC 实验探究实验探究【实验实验】(1/3(1/3组）组）放少许镁带于试管中，加放少许镁带于试管中，加2 mL2 mL水，滴入水，滴入2 2滴酚酞试液，滴酚酞试液，观察现象；过一会加热至沸腾，再观察现象。观察现象；过一会加热至沸腾，再观察现象。1、钠、镁、铝与水的反应、钠、镁、铝与水的反应2、镁、铝与盐酸的反应、镁、铝与盐酸的反应【实验实验】（2/4组）取一片铝片和镁带，擦去氧化膜，分别和取一片铝片和镁带，擦去氧化膜，分别和2 mL(2 mol/L)盐酸反应。盐酸反应。三、元素性质的周期性变化三、元素性质的周期性变化现象现象: :镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。镁与铝均能与盐酸反应产生气泡。但镁反应更剧烈。Mg + 2HCl = MgClMg + 2HCl = MgCl2 2 + H + H2 22Al + 6HCl = 2AlCl2Al + 6HCl = 2AlCl3 3+ 3H+ 3H2 2现象：现象：镁与冷水反应缓慢，与沸水反应较剧烈，产生较镁与冷水反应缓慢，与沸水反应较剧烈，产生较多气泡，溶液变为红色。多气泡，溶液变为红色。 Mg + 2HMg + 2H2 2O = Mg(OH)O = Mg(OH)2 2+H+H2 21、钠、镁、铝与水的反应、钠、镁、铝与水的反应2、镁、铝与盐酸的反应、镁、铝与盐酸的反应金属性强弱的比较金属性强弱的比较性质性质钠（钠（NaNa）镁（镁（MgMg）铝（铝（AlAl）与水与水与酸与酸氢氧化物的氢氧化物的碱性碱性冷水、剧烈冷水、剧烈冷水、缓慢冷水、缓慢剧烈剧烈迅速迅速NaOH强碱性强碱性Mg(OH)2中强碱中强碱Al(OH)3两性氢氧化物两性氢氧化物金属性：金属性：Na Mg AlNa Mg Al剧烈剧烈不反应不反应金属性强弱比较1.与水（酸）反应反应置换出氢气的难易程度2.最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱3.金属活动顺序表的位置5.与同一种非金属单质反应的难易4.单质与盐溶液的置换6.对应阳离子的氧化性非金属性强弱的比较非金属性强弱的比较性质性质单质与氢气反单质与氢气反应条件应条件含氧酸的酸性含氧酸的酸性SiSiP PS SClCl高温高温H2SiO3弱酸弱酸磷蒸气与氢磷蒸气与氢气能反应气能反应H3PO4中强酸中强酸需加热需加热H2SO4强酸强酸光照或点光照或点燃燃HClO4最强酸最强酸非金属性：非金属性：Si P S ClSi P S BCABCB.B.非金属性：非金属性：BDBDCDD.AD.A、D D的最高价氧化物的水化物可以相互反应的最高价氧化物的水化物可以相互反应 应用巩固应用巩固ABDCAl Si S Nc族周期A A A A A A A01234567增强增强增强增强Al Si既表现金属元素的性质,又表现非金属元素的性质。(1)指导其他与化学相关的科学技术在周期表中_，可以找到半导体材料。金属与非金属分界处(1)指导其他与化学相关的科学技术在_中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。过渡元素钯铂铑合金催化剂在元素周期表的_，寻找制取农药的元素。右上角(非金属）(1)绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，只有氕绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，只有氕(1(1)H)无中子无中子。(2)元素周期表中的周期一般是从金属元素开始，但第一周期元素周期表中的周期一般是从金属元素开始，但第一周期例外，是从氢元素开始。例外，是从氢元素开始。(3)所有元素中，所有元素中，碳碳元素形成的化合物种类最多。元素形成的化合物种类最多。(4)非金属单质一般不导电，但非金属单质一般不导电，但石墨是导体，石墨是导体，晶体硅是半导体。晶体硅是半导体。(5)氟无正价，氧无最高正价氟无正价，氧无最高正价；在；在Na2O2中氧显中氧显1价；在价；在NaH中氢显中氢显1价。价。