9-0 第9章 可逆电池电动势及应用 修订版 习题-物理化学课后答案-考研试题文档资料系列.doc
第9章 可逆电池电动势 内容提要一、基本知识点：1 可逆电极和可逆电池，电池电动势与DrGm、DrHm和DrSm的关系。2 标准电极电势表的应用（氧化能力的估计、平衡常数的计算等）。 3 电池的电极反应和电池反应，能斯特方程计算原电池的电动势。 4 根据简单化学反应来设计电池。 5 电动势产生的机理及电动势测定的一些应用。二、主要公式：1.原电池电动势的计算 2.可逆电池的热力学 3.液接电势 4.化学反应平衡常数 习题1-B1 计算下列浓差电池在18时的电池电动势： (1) Zn(s)|Zn2+(a1=0.1)|Zn2+(a2=0.5)|Zn(s) (2) Pt(s)|H2(p1=0.1MPa)|HCl(0.1mol×kg-1)|H2(p2=0.01MPa)|Pt(s) 答: 0.0202V, 0.089V负极：Zn=Zn2+(a1=0.1)+2e-; 正极：Zn2+(a2=0.5)+2e-=Zn电池：Zn2+(a2=0.5)=Zn2+(a1=0.1)负极：H2(p1=0.1MPa)=2H+2e-; 正极：2H+2e-=H2(p1=0.01MPa)电池：H2(p1=0.1MPa)=H2(p2=0.01MPa)2 已知电池反应：2Fe3+Sn2+2Fe2+Sn4+(1)写出电池表达式和电极反应; (2)已知jo(Sn4+|Sn2+)=0.15V, jo(Fe3+|Fe2+)=0.771V，计算该电池在298K时的标准电动势; (3)计算反应的标准平衡常数。答：1.02´1021 负极：Sn2+=Sn4+2e-； 正极：2Fe3+2e-=2Fe2+电池表达式：Pt|Sn2+,Sn4+|Fe3+,Fe2+|Pt3 25，电池Ag(s)|AgCl(s)|HCl(b)|Cl2(g,100kPa)|Pt(s)的电动势E=1.136V，电动势的温度系数为-5.95×10-4V/K。电池反应为: Ag+(1/2)Cl2(g,100kPa)AgCl(s)。试计算该反应的DrGm、DrSm、DrHm及电池恒温可逆反应放电时过程的可逆热效应QR。答： -109.6kJ×mol-1; -57.4J×K-1×mol-1; -126.7kJ×mol-1; -17.11kJ×mol-14 电池Pt(s)|H2(p)|NaOH(稀aq)|HgO(s)|Hg(l)| Pt(s)，298K时电池电动势E=0.9261V. （1）写出电极反应及电池反应; （2）求298K时电池反应的平衡常数; （3）已知，求308K时电池的电动势E。答：2.14´1031；0.9233V 负极：H2(pq)+2OH-(aq)2H2O+2e-; 正极：HgO(s)+H2O(l)+2e-2OH-(aq)+Hg(l)电池：H2(pq)+HgO(s)Hg(l)+H2O(l) E=Eq H2(pq)+HgO(s)=Hg(l)+H2O(l)5 电池Zn(s)|ZnCl2(0.555mol·kg-1)|AgCl(s)|Ag(s)，在298K时E=1.015V，已知(E/T) =-4.02×10-4V·K-1，jq(Zn2+|Zn) =-0.763V，jq(AgCl|Ag+,Cl-)=0.222V。(1) 写出电池反应(两个电子得失); (2)求反应的平衡常数; (3)求ZnCl2的g±； (4) 若该反应在恒压反应釜中进行，不做其他功，求热效应是多少？ (5) 若反应在可逆电池中进行，热效应是多少？答：2.10´1033；0.5208；219.02kJ.mol-1; -23.12kJ.mol-1负极：Zn(s)=Zn2+(0.555mol×kg-1)+2e-；正极：2AgCl(s)+2e-=2Ag(s)+2Cl-(2´0.555mol×kg-1)电池：Zn(s)+2AgCl(s)=ZnCl2(0.555mol.kg-1)+2Ag(s)6 298K时下述电池的电动势E=0.372V，Cu(s)|Cu(Ac)2(0.1mol·kg-1)|AgAc(s)|Ag(s)，温度升至308K时，E=0.374V。已知298K时 jq(Ag+|Ag)=0.799V，jq(Cu2+|Cu)=0.337 V. (1) 写出电极反应和电池反应； (2) 298K时，当电池可逆地输出2mol电子的电量时，求电池反应的rGm，rHm和rSm。设电动势E随T的变化率有定值； (3) 求醋酸银AgAc(s)的溶度积Ksp (设活度系数均为1)。答： -71.8kJ.mol-1; -60.29kJ.mol-1; 38.6kJ.K-1.mol-1; 1.89´10-3负极：Cu(s)=Cu2+(0.1mol.kg-1)+2e-; 正极：2AgAc(s)+2e-=2Ag(s)+2Ac-(2´0.1mol.kg-1)电池：Cu(s)+2AgAc(s)=CuAc2(0.1mol.kg-1)+2Ag(s) AgAc=Ag+Ac-负极：Ag=Ag+e-; 正极：AgAc+e-=Ag+Ac-7. 已知一电池表达式为：Cd(s)|Cd2+(aq)|Cu2+(aq)|Cu(s)。且jq(Cu2+|Cu)=0.337V, jq(Cd2+|Cd)=-0.403V。 (1) 写出电池反应(2个电子得失); (2) 计算该电池在298K时的标准电动势Eo; (3)计算反应的标准平衡常数Ko。 答：0.74V; 1.08´1025 负极：Cd(s)=Cd2+2e-； 正极：Cu2+2e-=Cu电池：Cd(s)+Cu2+=Cd2+Cu8. 将下列反应设计成电池 (1) Zn(s)+H2SO4(aq)H2(p)+ZnSO4(aq) (2)Ag+()+Cl-()AgCl(s)答：Zn(s)|ZnSO4(aq)|H2SO4(aq)|H2(p)|PtAg(s)|AgCl(s)|Cl-(aCl-)|Ag+(aAg+)|Ag(s)9. 计算25时下列化学电池的电动势： (1) Pt(s)|H2(g,pq)|HCl(0.1mol·kg-1,±=0.80)|AgCl(s)|Ag(s) (2) Ag(s) |AgBr(s)|Br-(a=0.34)|Fe3+(a=0.1),Fe2+(a=0.02)|Pt (s) 答：0.353V; 0.714V 负极：H2(p)=2H+(0.1mol.kg-1,±=0.80)+2e-; 正极：2AgCl(s)+2e-=2Ag(s)+2Cl-(0.1mol.kg-1, ±=0.80)电池：H2(p)+2AgCl(s)=2Ag(s)+2HCl(0.1mol.kg-1,±=0.80)jq(AgCl|Ag,Cl-)=0.223V, , 负极：Ag+Br-=AgBr+e-正极：Fe3+e-=Fe2+电池：Ag(s)+Br-(a=0.34)+Fe3+(a=0.1) = AgBr(s)+Fe2+(a=0.02)jq(AgBr|Ag,Br-)=0.071V，jq(Fe3+|Fe2+)=0.771V10. 298.15K测得下面电池的电动势E=1.2270 V，其他数据查表 Zn(s)|ZnCl2(0.0050mol·kg-1)|Hg2Cl2(s)| Hg(l) 求0.005mol×kg-1 ZnCl2溶液的平均离子活度、平均离子活度因子和ZnCl2活度。答：0.006098，0.768，2.27´10-7Zn(s)+Hg2Cl2(s) = 2Hg(s)+Zn2+(0.005mol.kg-1)+2Cl-(0.01mol.kg-1) ， 11. 试设计一个电池能进行如下反应： (1) 写出电池表达式； (2) 计算上述电池在25时的平衡常数Kq； (3) 若将过量磨细的银粉加到质量摩尔浓度为0.05mol×kg-1Fe(NO3)3溶液中，求当反应平衡后Ag+的浓度。（设活度因子均等于1）答：2.988; 0.0442 mol×kg-1 反应： Fe2+ + Ag+ = Fe3+ + Ag(s)平衡浓度 b b 0.05-b12. 已知电池 Pt(s)|H2(101.325kPa)|HCl(0.1mol.kg-1)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的电动势与温度T的关系为: E/V = 0.0694+1.881×10-3(T/K)-2.9×10-6(T/K)2(1) 写出电池反应;(2) 计算25时该反应的，以及电池恒温可逆放电时该反应过程的热QR。答：-35.898kJ×mol-1; -31.509kJ×mol-1; 4.388 kJ×mol-1 T=298K, , 13. 已知电池Pt(s)|H2(pq)|NaOH(aq)|HgO(s)|Hg(l)，在25时的电动势为0.9261 V， 电池Pt(s)|H2(pq)|H2SO4(aq)|O2(pq)|Pt(s)，在25时的电动势为1.229V， HgO的分解温度为838.15K，设rHmq与温度无关。求(1) HgO在25时的分解压, (2)rHmq答： , 电池：Pt(s)|H2(pq)|NaOH(aq)|HgO(s)|Hg(l)；反应：H2(p)+HgO(s)=Hg(l)+H2O(l) (1)电池：Pt(s)|H2(pq)|H2SO4(aq)|O2(pq)|Pt(s)； 反应：H2(p)+(1/2)O2(p)=H2O(l) (2)反应：HgO(s)=Hg(l)+(1/2)O2(p) (3) 反应(3)=(1)-(2) 298K: HgO分解温度为838.15K，且不随温度变化，即 ,14. 写出下列电池所对应的化学反应(1) Pt(s)|H2(g)|HCl(b)|Cl2(g)|Pt(s)(2) Ag(s)|AgCl(s)|CuCl2(b)|Cu(s)(3) Cd(s)|Cd2+(b1)|HCl(b2)|H2(g)|Pt(s)(4) Cd(s)|CdI2(b1)|AgI(s)|Ag(s)(5) Pb(s)|PbSO4(s)|K2SO4(b1)|KCl(b2)|PbCl2(s)|Pb(s)(6) Ag(s)|AgCl(s)|KCl(b)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)(7) Pt(s)|Fe3+,Fe2+|Hg(l)(8) Hg(l)|Hg2Cl2(s)|KCl(b1)|HCl(b2)|Cl2(g)|Pt(s)(9) Sn(s)|SnSO4(b1)|H2SO4(b2)|H2(g)|Pt(s)(10) Pt(s)|H2(g)|NaOH(b)|HgO(s)|Hg(l)答：1. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(b)2. 2Ag(s)+CuCl2(b)=Cu(s)+2AgCl(s)3. Cd(s)+2H+(b2)=Cd2+(b1)+H2(g)4. Cd(s)+2AgI(s)=CdI2(b1)+2Ag(s)5. PbCl2(s)+SO42-(b1)=PbSO4(s)+2Cl-(b2) 6. Ag(s)+(1/2)Hg2Cl2(s)=AgCl(s)+Hg(l) 7. Fe2+(1/2)Hg22+=Fe3+Hg(l)8. 2Hg(l)+Cl2(g)=Hg2Cl2(s)9. Sn(s)+2H+(2b2)=Sn2+(b1)+H2(g)10. H2(g)+HgO(s)=Hg(l)+H2O(l)15. 电池Zn(s)|ZnCl2(0.05mol·kg-1)|AgCl(s)|Ag(s)的电动势E=1.015-4.92×10-4(T/K-298)V。试计算在298 K时，当电池有2 mol电子的电量输出时，电池反应的rGm，rSm，rHm及可逆放电时的热效应QR。答：-195.9kJ×mol-1; -94.96J×K-1×mol-1; -224.2kJ×mol-1; -28.3kJ×mol-1298K: E=1.015V, (¶E/¶T)=-4.92´10-4V×K-1 16. 298 K时，电池Pt(s)|H2(pq)|H2SO4(0.01mol·kg-1)|O2(pq)|Pt(s)的E为1.228 V，且H2O(l)的生成热fHm为-286.1 kJ·mol-1。试求：(1) 该电池的温度系数；(2) 该电池在273 K时的电动势。在273298 K之间，H2O(l)的生成焓不随温度而改变，电动势随温度的变化率为均匀的。答：-8.54´10-4V×K-1；1.207V 负极：H2(pq)2H+(0.02mol.kg-1)+2e-正极：(1/2)O2(pq)+2H+(0.02mol.kg-1)+2e-H2O(l)电池：H2(pq)+(1/2)O2(pq)H2O(l) ， ，17. 在298 K时，电池Zn(s)|Zn2+(a=0.0004)|Cd2+(a=0.2)|Cd(s) 的标准电动势 Eq=0.360 V。试写出该电池的电极反应和电池反应，并计算其电动势E值。答：0.44V 负极：ZnZn2+(a=0.0004)+2e-正极：Cd2+(a=0.2)+2e-Cd总：Zn+Cd2+(a=0.2)Zn2+(a=0.0004)+Cd 18. 在298 K，已知AgCl的标准摩尔生成焓是-127.04 kJ.mol-1，Ag、AgCl和Cl2(g)的标准摩尔熵分别是42.702J×K-1×mol-1、96.11J×K-1×mol-1和222.95J×K-1×mol-1。对于298 K电池Pt(s)|Cl2(pq)|HCl(0.1mol·dm-3)|AgCl(s)|Ag(s)，试计算 (1) 电池的电动势；(2) 电池可逆放电时的热效应；(3) 电池电动势的温度系数。答：-1.137V; 17.30kJ×mol-1; 6.02´10-4V×K-1 负极： Cl-(1/2)Cl2(g)+e- ; 正极AgCl+e-Ag+Cl- 电池： AgCl(s)Ag(s)+(1/2)Cl2(g)19. 在298 K附近，电池Hg(l)|Hg2Br2(s)|Br-(aq)|AgBr(s)|Ag(s)的电动势与温度的关系为：，试写出通电量2F时电池反应的rGm，rHm和rSm。答：13.124kJ×mol-1; -4.82kJ×mol-1; -60.213J×K-1×mol-1T=298K, E=-0.068V, 20. 已知298.2 K反应(1) 将此反应设计成电池 (298.2 K时电池电动势为0.3522V)；(2) 计算HCl水溶液的±为多少？(3) 计算电池反应的平衡常数为多大？(4) 金属Ag在± = 0.809的1mol×dm-1HCl溶液中所产生H2的平衡分压为多大？答：0.797, 3.32´107;1.3´10-3Pa Pt(s)|H2(p)|HCl(0.1mol.dm-3)|AgCl(s)|Ag(s) , , 0.6545 , p(H2)=1.3´10-3 Pa21. (1) 将反应设计成电池；(2) 求此电池的Eq及电池反应在298 K时的 Kq；(3) 若反应写成，电池的及反应的之值与(2)是否相同，为什么？答：0.5355V; 1.31´1018; 0.5355V; 1.14´109 Pt(s)|H2(p)|HI(a=1)|I2(s)|Pt(s), 对于反应：(1/2)H2(pq)+(1/2)I2(s)HI(a=1) Eq=0.5355V, Eq相同，Eq与电池本身性质有关，Kq不同，Kq与电池反应表达式的写法有关。 22. 在298 K时，电池Zn(s)|ZnSO4(b=0.01mol·kg-1,±=0.38)|PbSO4(s)|Pb(s)的电动势E= 0.5477 V。 (1) 已知，求； (2) 已知298 K时PbSO4的Ksp = 1.58×10-8，求； (3) 当ZnSO4的b=0.050mol×kg-1时，E=0.523 V，求此浓度下ZnSO4的±。答：-0.3584V; -0.1278V; 0.1987负极: Zn(s)Zn2+(0.01mol.kg-1,±=0.38)+2e-正极： PbSO4(s)+2e-Pb(s)+SO42-(0.01mol.kg-1,±=0.38)电池： Zn(s)+PbSO4(s)=Pb(s)+ZnSO4(0.01mol.kg-1,±=0.38)设反应：PbSO4(s)Pb2+SO42-设计电池：正极：PbSO4+2e- Pb+SO42-； 负极：PbPb2+2e- 23. 298 K时，电池Pt(s)|H2(pq)|NaOH(b)|HgO(s)|Hg(l) 的E=0.9255 V，已知jq(HgO| Hg,OH-)=0.0976V, 试求水的离子积Kw。答：9.9´10-15 负极：H2(p)+2OH-2H2O(l)+2e-正极：HgO(s)+H2O(l)+2e- Hg(l)+2OH- 电池：H2(p)+HgO(s)H2O(l)+Hg(l)，反应： H2OH+OH-； 电池：Pt(s)|H2(pq)|HCl|KOH|H2(pq)|Pt(s) 负极：(1/2)H2(p)H+e-正极：(1/2)H2O(l)+e- (1/2)H2(p)+OH- , 24. 电池Ag(s)|AgBr(s)|HBr(0.1mol ·kg-1)|H2(0.01p)|Pt(s)，298K时，E=0.165V，当电子得失为1mol时，DrHm=-50.0kJ·mol-1，电池反应平衡常数K=0.0301，(Ag+|Ag)=0.800V，设活度系数均为1。(1) 写出电极与电池反应；(2) 计算298K时AgBr(s)的Ksp； (3) 求电池反应的可逆反应热QR；(4) 计算电池的温度系数。答：4.74´10-16；-58679J×mol-1; -2.04´10-3V×K-1 负极: Ag(s)+Br-AgBr(s)+e-; 正极：H+e-(1/2)H2(p)电池：Ag+H+Br-AgBr(s)+(1/2)H2(p) AgBr(s) Ag+Br- 负极：AgAg+e- ; 正极：AgBr+e-Ag+Br- 25. 298K 时,电池Pt(s)|H2(pq)|H2SO4(0.01mol·kg-1)|O2(pq)|Pt(s)的E为1.228V，已知298K时H2O(l) 的生成热fHmq= -286.1kJ·mol-1，试求： (1) 写出摩尔电池反应方程(取z=2); (2) 该电池的温度系数; (3) 在298K下摩尔电池反应的可逆热; (4) 在298K下摩尔电池反应所作的可逆非体积功。答：-4.54´10-3V×K-1; -261.2kJ×mol-1; -248.6kJ×mol-1 负极：H2(pq)2H+2e- ; 正极：(1/2)O2(pq)+2H+2e-H2O 电池： H2(pq)+(1/2)O2(pq)H2O(l) 298.15K标准电极电位表半反应jq/V(djq/dT)103/VK-1半反应jq/V(djq/dT)103/VK-1F2(g) + 2H+ + 2e = 2HF3.06BiO+ + 2H+ + 3e = Bi + H2O0.32O3 + 2H+ + 2e = O2 + 2H2O2.07Hg2Cl2(s)+ 2e = 2Hg + 2Cl0.2676S2O82 + 2e = 2SO422.01HAsO2 + 3H+ + 3e = As + 2H2O0.248H2O2 + 2H+ + 2e = 2H2O1.77AgCl(s)+ e = Ag + Cl0.2223MnO4 + 4H+ + 3e = MnO2(s) + 2H2O1.695SbO+ + 2H+ + 3e = Sb + H2O0.212PbO2(s)+SO42+4H+2e =PbSO4(s)+2H2O1.685SO42 + 4H+ + 2e = SO2(l) + H2O0.17HClO2 + H+ + e = HClO + H2O1.64Cu2+ + e = Cu+0.1530.073HClO + H+ + e = 1/2 Cl2 + H2O1.63Sn4+ + 2e = Sn2+0.154Ce4+ + e = Ce3+1.61S + 2H+ + 2e = H2S(g)0.141H5IO6 + H+ + 2e = IO3 + 3H2O1.60Hg2Br2 + 2e = 2Hg + 2Br 0.1395HBrO + H+ + e = 1/2 Br2 + H2O1.59TiO2+ + 2H+ + e = Ti3+ + H2O0.1BrO3 + 6H+ + 5e = 1/2 Br2 + 3H2O1.52S4O62 + 2e = 2S2O320.08MnO4 + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O1.51AgBr(s) + e = Ag + Br 0.071Au3+ + 3e = Au1.502H+ + 2e = H20.000HClO + H+ + 2e = Cl + H2O1.49O2 + H2O + 2e = HO2 + OH0.067ClO3 + 6H+ + 5e = 1/2 Cl2 + 3H2O1.47TiOCl+ + 2H+ + 3Cl+ e = TiCl4 + H2O0.09PbO2(s) + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O1.455Pb2+ + 2e = Pb0.126-0.451HIO + H+ + e = 1/2 I2 + H2O1.45Sn2+ + 2e = Sn0.136-0.282ClO3 + 6H+ + 6e = Cl + 3H2O1.45AgI(s) + e = Ag + I0.152BrO3 + 6H+ + 6e =Br + 3H2O1.44Ni2+ + 2e = Ni0.2460.06Au3+ + 2e = Au+ 1.41H3PO4 + 2H+ + 2e = H3PO3 + H2O0.276Cl2(g) + 2e = 2Cl-1.3595-1.260Co2+ + 2e = Co0.277ClO4 + 8H+ + 7e = 1/2 Cl2 + 4H2O1.34Tl+ + e = Tl0.3360Cr2O72 + 14H+ + 6e =2Cr3+ + 7H2O1.33In3+ + 3e = In0.345MnO2(s) + 4H+ + 2e = Mn2+ + 2H2O1.23PbSO4(s) + 2e = Pb + SO42-0.359O2(g) + 4H+ + 4e = 2H2O1.229-0.661SeO32 + 3H2O + 4e = Se + 6OH 0.366IO3 + 6H+ + 5e = 1/2 I2 + 3H2O1.20As + 3H+ + 3e = AsH3 0.38ClO4 + 2H+ + 2e = ClO3 + H2O1.19Se + 2H+ + 2e = H2Se0.40Br2(l) + 2e = 2Br 1.0652-0.629Cd2+ + 2e = Cd0.403-0.093NO2 + H+ + e = HNO21.07Cr3+ + e = Cr2+0.41Br3 + 2e = 3Br 1.05Fe2+ + 2e = Fe-0.44020.052HNO2 + H+ + e = NO(g) + H2O1.00S + 2e = S2 0.48VO2+ + 2H+ + e = VO2+ + H2O1.002CO2 + 2H+ + 2e = H2C2O40.49HIO + H+ + 2e = I + H2O0.99H3PO3 + 2H+ + 2e = H3PO2 + H2O0.50NO3 + 3H+ + 2e = HNO2 + H2O0.94Sb + 3H+ + 3e = SbH30.51ClO + H2O + 2e = Cl + 2OH0.89HPbO2 + H2O + 2e = Pb + 3OH0.54H2O2 + 2e = 2OH0.88Ga3+ + 3e = Ga0.56Cu2+ + I + e = CuI(s)0.86TeO32 + 3H2O + 4e = Te + 6OH0.57Hg2+ + 2e = Hg0.8452SO32 + 3H2O + 4e = S2O32 + 6OH0.58NO3 + 2H+ + e = NO2 + H2O0.80SO32 + 3H2O + 4e = S + 6OH0.66Ag+ + e = Ag0.79911.000AsO43 + 2H2O + 2e = AsO2 + 4OH0.67Hg22+ + 2e = 2Hg0.788Ag2S(s) + 2e = 2Ag + S20.69Fe3+ + e = Fe2+ 0.7711.188Zn2+ + 2e = Zn0.7630.091BrO + H2O + 2e = Br + 2OH 0.762H2O + 2e = H2 + 2OH8.28O2(g) + 2H+ + 2e = H2O20.682Cr2+ + 2e = Cr0.91AsO8 + 2H2O + 3e = As + 4OH0.68HSnO2 + H2O + 2e = Sn + 3OH>0.912HgCl2 + 2e = Hg2Cl2(s) + 2Cl 0.63Se + 2e = Se20.92Hg2SO4(s) + 2e = 2Hg + SO420.6151Sn(OH)62 + 2e = HSnO2 + H2O + 3OH0.93MnO4 + 2H2O + 3e = MnO2 + 4OH0.588CNO + H2O + 2e = Cn + 2OH0.97MnO4 + e = MnO420.564Mn2+ + 2e = Mn1.182-0.08H3AsO4 + 2H+ + 2e = HAsO2 + 2H2O0.559ZnO22 + 2H2O + 2e = Zn + 4OH1.216I3 + 2e = 3I0.545Al3+ + 3e = Al1.660.504I2(s) + 2e = 2I0.5355-0.148H2AlO3 + H2O + 3e = Al + 4OH2.35Mo6+ + e = Mo5+0.53Mg2+ + 2e = Mg2.370.103Cu+ + e = Cu 0.521-0.058Na+ + e = Na2.71-0.7724SO2(l) + 4H+ + 6e = S4O62 + 2H2O0.51Ca2+ + 2e = Ca2.866-0.175HgCl42 + 2e = Hg + 4Cl0.48Sr2+ + 2e = Sr2.892SO2(l) + 2H+ + 4e = S2O32 + H2O0.40Ba2+ + 2e = Ba2.906-0.395Fe(CN)63 + e = Fe(CN)640.36K+ + e = K2.925-1.245Cu2+ + 2e = Cu0.3370.008Li+ + e = Li3.042-0.534VO2+ + 2H+ + 2e = V3+ + H2O0.337
