高一化学摩尔教案.docx

精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载其次节化学计量在试验中的应用本节分四个课时完成，第一课时：物质的量及其单位 摩尔。其次课时：摩尔质量。第三课时：气体摩尔体积和阿伏加德罗定律。第四课时：物质的量浓度及溶液配制。教学目标学问与技能 明白物质的量及其单位，明白物质的量与微观粒子数之间的关系。 通过对 1 mol 物质质量的争论，懂得摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系。 通过对摩尔质量概念的懂得，让同学明白物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系。 通过对 1 mol 物质体积的争论，懂得气体摩尔体积的概念。 通过对气体摩尔体积概念的懂得，让同学明白物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系。 懂得物质的量浓度的概念，把握与物质的量浓度有关的运算、分析方法。 通过活动探究，使同学把握肯定物质的量浓度溶液配制的基本要领和技巧。 通过沟通争论，让同学从物质的量的角度熟识化学反应。过程与方法 通过对物质的量概念的懂得，尝试从定量的角度去熟识物质，体会定量争论方法对争论和学习化学的重要作用。 通过配制肯定物质的量浓度的溶液，体验以试验为基础的实例争论方法，能独立的与同学合作完成试验，记录试验现象和数据，并对试验结果进行争论争论。情感态度与价值观 通过亲自试验配制溶液，体验化学试验的严谨性，培育端正耐心的学习态度和实事求是的科学精神。 通过对试验结果的分析争论，培育同学敬重科学、求真务实的科学态度。 在探究中学会与同学之间的沟通合作，体验科学的艰辛和乐趣。教学重点与难点教学重点 ： 物质的量及其单位、阿伏加德罗常数。 摩尔质量概念和有关摩尔质量的运算。 物质的量浓度的概念及有关运算。 肯定物质的量浓度的溶液的配制方法。教学难点 ： 物质的量概念的教学。 摩尔质量、 气体摩尔体积概念的建立。 物质的量浓度的概念及有关运算。教学方式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载本节课属于概念教学课，依据概念教学的一般原就，主要运用讲授方式、形象化的启示式教学法、类比规律方法，帮忙同学懂得概念，把握概念，并敏捷应用概念。对于概念课的 教授，由于抽象、懂得难度大，同学相对会缺乏学习爱好，所以应当激发同学的学习积极性，在概念引入时强调它在化学中的必要性，激发同学学习的紧迫感。另外，在教学中肯定要注 意教学过程的规律性，用思维的规律性吸引同学的留意力。同学在中学学习了原子、分子、电子等微观粒子，学习了化学方程式的意义和常用的物理量及其对应的单位，这是学习本节课的学问基础，但是本节课的概念多，懂得难度大，而 且同学仍没有适应高中的化学学习，所以老师应留意从同学熟识基础动身，加强直观性教学，采纳设问、类比启示、重点讲解并辅以争论的方法，引导同学去联想，运用迁移规律，使学 生在轻松的环境中把握新学问。在试验课中，要留意让同学自己去尝试并探讨，在过程中感 受和学习。第一课时：物质的量的单位摩尔引入老师：买大米时我们一般论斤买而论“粒”就不便利，一斤就是很多“粒 ”的集体。 买纸可以论张买，但是买多了论“令”就比较便利，“令”就是 500 张的集体，买矿泉水我们可以论瓶买， 但买多的也可以论箱买，一箱就是24 瓶的集体等等。那么化学中的粒子论个可能数不清，我们能否引入一个新的物理量解决这个问题了？我们在中学已经知道分子、原子、离子等我们肉眼看不见的微观粒子，它们可以构成我们看得见的、客观存在的，具有肯定质量的宏观物质。这说明，在我们肉眼看不见的微观粒子与看得见的宏观物质之间必定存在某种联系。例如我们已经知道反应：2H2+O2点燃2H2O微观角度： 2 个氢分子1 个氧分子2 个水分子宏观角度：4 g32 g36 g从上述方程式我们可以看到什么了.同学：看到反应物、生成物的数目和质量关系。老师：从方程式我们可以知道，微观上2 个氢分子和1 个氧分子可以反应生成2 个水分子。而分子和原子是极微小的粒子，一滴水中就大约含有17 万亿亿个水分子，假如一个个 去数，即使分秒不停，一个人穷其一生也无法完成这个工作。在日常化工生产中我们更不行能数出肯定个数的氢分子和肯定个数的氧分子进行反应，而依据中学我们学习的学问也知道，从宏观上4 g 的氢气和32 g 的氧气完全反应生成36 g 的水， 所以我们知道， 4 g 的氢气所含的氢分子数必是32 g 的氧气的 2 倍，那我们怎样才能既科学又便利的知道肯定量氢气中含有多少个氢分子了.所以，这里需要一个“桥梁 ”，需要一个物理量把宏观质量和微观粒子数联系起可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载来，这个物理量就是“物质的量 ”。采纳实例引入的方法来创设情境，使同学明白“物质的量 ”这一个物理量在化学中存石的必要性，激发他们学习的积极性。老师：第14 届国际计量大会通过以“物质的量 ”作为化学计量的基本单位量，至此，物质的量和长度、质量、时间等成为国际单位制中的7 个基本单位。物质的量及摩尔可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结投影 物理量单位名称单位符号长度米m质量千克 公斤 kg时间秒S电流安 培A热力学温度开尔文 K物质的量摩 尔mol发光强度坎德拉 cd可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结我们用长度来表示物质的长短，用温度来表示物体的冷热程度，物质的量是用来表示物质所含粒子数的集合，用符号n 表示。物质的量的单位为摩尔，符号为mol。老师：在我们的计量上，多长为1 米了 .“米”这个单位是如何得来的了.对于这个问题，同学一开头经常会毫不思索的回答： 10 分米为一米。但很快他们又会意识到 1 分米又是多少了 .10 厘米 .那 1 厘米又是多少了 . 然后大家发觉这是一个无尽的循环， 这个问题旨在让同学明白在国际单位中， 1 米的长短， 1 mol 的多少都是人为规定的，这里常是同学很难懂得的的方。 老师：国际计量组织规定光在真空中于1/299 792 458 秒时间间隔内所经路径的长度为1m。同样，也规定了含有6.02 ×1023 个粒子的物质为1 mol 。1 mol 就像我们平常所说的一打、一箱一样，表示的是数量的集体。一个箱子能装多少瓶饮料，这取决于我们做多大的箱子，也就是说我们可以定义这个集合单位。“摩尔 ”这个单位能包含多少个粒子.这也是由我们定义的。投影 集体一个体 ×规定的较大数目1 打1 个×12。1 令 1 张×500。1 mol 1 个×602×1023高一同学思维才能的进展正是从形象思维到抽象思维的过渡时期，形象思维多于抽象思可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载维，对抽象概念的学习，一般离不开感性材料的支持。因此，以同学熟识的、身边的真实现象来迁移类比，使同学从感知概念到形成概念，使同学简单懂得，激发了学习的爱好。老师：我们把含有6.02 ×1023 个粒子的任何粒子集体计量为1 摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。阿伏加德罗常数1mol任何粒子的数目又叫阿伏加德罗常数。阿伏加德罗是意大利物理学家，因他对6.02 ×1023这个数据的测得有很大的奉献，故用其名来命名，以示纪念。表示为N A 6.02 ×1023mol 1 。1 mo1 粒子所含粒子数阿伏加德罗常数的数值。请依据上述说明回答以下问题：11 mo1 O 2 的分子数约为 ， 2.5 mol SO 2 的分子数为 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结23.011×23 个 CO2的物质的量是 mol ，其中碳原子的物质的量是 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结031.2041×023 个 H2O 的物质的量是 mo1 ，其中氢原子的物质的量是 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4N 个 C 的物质的量是 mol 。依据以上四个小题，能否得出物质的量n，阿伏加德罗常数N A 与粒子数 N 的关系 .N同学：沟通争论，得出：n。N A老师：例：现有CO 、CO 2、O3 三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1 2 3，就这三种气体的物质的量之比为A 1 11B 1 2 3C 32 1D 、6 3 2同学：争论得出A 答案。并且总结出：粒子的数目之比等于物质的量之比。同学普遍觉得特别困难，弄不清原子数与分子数之间的关系，要回答好这个问题，必需过两道关： 1 知道相同物质的量的CO 、CO 2、O3 三种气体，氧原子数之比为1 2 3。依据 n N NA 推断，粒子的数目之比等于物质的量之比。老师：最终，让我们一起来感受一下：1假如把 6.02 ×1023 个直径为2.5 cm 的硬币排成一行，可以来回于的球与太阳之间240.8亿次。2假如把 6.02 ×1023 粒米给全球60 亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14 万年。同学特别诧异，更加意识到使用物质的量这个粒子集体的重要性，也不会再用物质的量去描述宏观物质。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载物质的量的使用留意事项 老师：以下说法是否正确：1 mol 人1 mol 细菌1 mol 氧气分子1 mol 质子同学：争论并回答，1 mol 人确定是错的，1 mol 细菌、 1 mol 质子、 1 mol 氧气分子是对的。 “ 1 mo人l ”，同学都会很快反应是错误的，但1mol 细菌很多同学会认为细菌是很小的，是微观的，所以这种说法应当是正确的，所以借此要澄清同学的熟识误区，不要认为只要是微观的概念就可以用摩尔来表示，应当是微观的物质粒子才行。老师：对于物质的量这一个新的物理量，在应用时应留意以下几个问题：1物质的量及其单位 摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子等。不是用于宏观物质如：l mol 人、 1 mol 大豆都是错误的。2使用物质的量单位 摩尔时必需指明物质粒子的名称，不能笼统的称谓。1mol 氧、1mol 氢就是错误的。只能说：l mol 氧分子或1 mol 氧原子。3只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。作业设计1 “物质的量 ”是指A 、物质的质量B、物质的微观粒子数C物质的质量与微观粒子数 D能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量2以下说法中正确选项A 1 mol 氧B 1 mol H 2SO4C 1 mol 米D 1 mol 面粉3在 1 mol H 2O 中A 含 1 mol HB 含 6.02 ×1023 个氢原子 C含 6.02 ×1023 个水分子D 含 3.01 ×1023 个氧原子4在 0.5 mol Na 2SO4 中，含有的Na+数约为A 3.01 ×1023B 6.02 ×1023C0.5D 15 1 mol 以下气体中所含原子数最多的是A H2B CO2C CH 4D O26将 1 mol CO 与 1 mol CO 2 相比较，正确选项A 分子数相等B 原子数相等C电子数相等D质子数相等 7氢原子数目为9.03 ×1023 的 NH 3 是A 1.5 molB 1 molC 0.5 molD2 mol 8以下说法中正确选项NA 代表阿伏加德罗常数的值可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习好资料欢迎下载A 1 mol N 2 和 1 molCO 所含的分子数都是NA B 1 mol H 2 和 1 mol CO 2 所含的原子数都是N A C 1 mol CO 和 1 mol CO 2 所含的氧原子数都是NAD 1 mol H 2 SO4 和 1 mol H 3PO4 所含的原子数都是4N A9物质的量相同的甲烷和氨气具有不同的A 电子数目B质子数目C分子数目D 原子数目 10相同物质的量的SO2 和 SO3，所含分子的数目之比为 ，所含 O 的物质的量之比为 。答案： 1 D2B3 C4 B5 C6 A7C8 A9 D 10 1：12：3可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载