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无机反应方程式复习小结（必修1）1、实验室制氧气：2KClO3 2KCl + 3O22、实验室制氢气：Zn+H2SO4 ZnSO4+ H2 Zn+ 2H+ Zn2+ + H2（不能用稀硝酸）3、实验室制取二氧化碳： 2HCl +  CaCO3 = CaCl2 + 2H2O + CO2 2 H+ +  CaCO3 = Ca2+ + 2H2O + CO2 3、氢气还原氧化铜：H2 + CuO H2O + Cu4、检验二氧化碳：CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O CO2 + Ca2+ +2OH CaCO3 + H2O5、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Na2CO3+ Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH CO32+ Ca2+CaCO3 6、硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液：CuSO4 + Ba(OH)2 Cu(OH)2 + Ba SO4 Cu2+ + SO4 2+ Ba2+ +2OH Cu(OH)2 + Ba SO4 7、常温下钠与氧气反应：4Na + O2 = 2Na2O  （白色）钠在空气中燃烧：2Na + O2  Na2O2  （淡黄色）锂在空气中燃烧：4Li + O2 2Li2O 8、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2  2Na + 2H2O = 2Na+ +2OH- + H2  少量钠保存在煤油中。钠的焰色反应呈黄色。 钾与水反应：2K + 2H2O = 2KOH + H2 2K + 2H2O = 2K+ +2OH+ + H2 9、过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2  10、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2  11、碳酸钠溶液与过量盐酸反应： Na2CO3 2HCl 2NaCl H2OCO2 CO32 2H H2O CO212、碳酸氢钠溶液与过量盐酸反应： NaHCO3HClNaClH2OCO2 HCO3H H2O CO2碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：NaHCO3NaOHNa2CO3NaCl HCO3OH H2O CO3213、碳酸氢钠受热分解（碳酸钠受热不分解）2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 14、工业制钠：电解熔融NaCl 2NaCl（熔融） 2Na + Cl2电解饱和NaCl溶液 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl215、铁在氧气中燃烧（火星四射，生成黑色固体）：3Fe2O2Fe3O417、铁与硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4  = FeSO4 Cu Fe+ Cu2+  = Fe2+  Cu18、铁与水蒸气反应： 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 20、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O  Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O21、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应（有白色沉淀生成）FeSO4 + 2NaOH =  Na2SO4 +  Fe(OH)2 Fe2+ + 2OH =  Fe(OH)24Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3  (白色沉淀灰绿色红褐色)22、硫酸铁与氢氧化钠溶液反应（有红褐色沉淀生成）Fe2(SO4)3+ 6NaOH =  3Na2SO4 +  2Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH =  Fe(OH)323、氢氧化铁与盐酸反应 Fe(OH)3  3HCl= FeCl3+3H2O Fe(OH)3  3H+= Fe3+3H2O24、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3  3H2O+  Fe2O3 25、氯化铁溶液与铁粉反应 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2  2 Fe3+ + Fe = 3 Fe2+  氯化铁溶液与铜反应 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 CuCl2 2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+  Cu2+26、氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3  2 Fe2+  + Cl2 = 2 Fe3+ 2Cl Fe2+ 、H+ 、NO3 不能大量共存将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，继续加热，制得红褐色的Fe（OH）3胶体：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）3H+27、工业冶炼：高炉炼铁法：Fe2O3 + 3CO 2Fe +  3CO2 （广泛使用） 铝热法炼铁：Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O328、Al与盐酸反应 2Al6HCl=2AlCl3+3H2  2Al6H+ =2Al3+3H2 29、Al与氢氧化钠溶液反应 2Al + 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2 + 3H2 2Al + 2OH + 2H2O=2AlO2  + 3H230、Al2O3与盐酸反应：Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O  Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O 31、Al2O3与氢氧化钠溶液反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O  Al2O3 + 2OH  = 2AlO2  + H2O 32、实验室制法（铝盐溶液加氨水）：Al2(SO4)3 + 6NH3H2O = 2Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+33、Al(OH)3 与盐酸反应：Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3H+ =Al3+  + 3H2O 34、Al(OH)3 与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3 + OH = AlO2  + 2H2O  35、NaAlO2溶液通入过量CO2： NaAlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + NaHCO3 AlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO3NaAlO2溶液与AlCl3 溶液混合： 3AlO2 + Al3+ + 6H2O = 4 Al(OH)3Al2(SO4)3 溶液与NaHCO3溶液混合：Al3+ +3HCO3  = Al(OH)3 + 3 CO236、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 37、工业炼铝：2Al2O3  电解冰晶石 4Al+ 3O238、二氧化硅与氧化钙反应：SiO2 + CaO  CaSiO3  39、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O  SiO2 + 2OH = SiO3 2 + H2O 40、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O  41、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3  SiO3 2 + 2H+ = H2SiO3 42、氯气的实验室制法：MnO24HCl（浓）MnCl2Cl22H2O MnO24H+ + 2Cl（浓）Mn2+ Cl22H2O43、氯气与金属反应：2Fe + 3Cl2  2FeCl3  （棕色烟）44、氯气与非金属反应：H2Cl22HCl （苍白色火焰，有白雾生成）45、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO  Cl2 + H2O = H+ + Cl + HClO 光照 46、次氯酸光照分解：2HClO  2HCl + O2  47、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O    Cl2 + 2OH = Cl + ClO+ H2O48、氯气与消石灰反应制漂白粉：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O  Cl2 + 2OH = Cl + ClO+ H2O 49、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO  Ca2+ +2ClO + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO 50、氯水与溴化钠溶液反应：Cl2 + 2NaBr= 2NaCl + Br2 Cl2 + 2Br = 2Cl + Br2氯水与碘化钾溶液反应：Cl2 + 2KI= 2KCl + I2  Cl2 + 2I = 2Cl + I2 溴水与碘化钾溶液反应：Br2+ 2KI= 2 KBr + I2  Br2+ 2I = 2 Br + I251、硫的燃烧 SO2SO252、二氧化硫与水反应：SO2 + H2O  H2SO353、二氧化硫与氧气反应：2SO2O22SO3 (SO3 + H2O = H2SO4  工业制取硫酸)55、SO3与碱性氧化物反应：SO3CaOCaSO456、三氧化硫与Ca(OH) 2溶液反应：SO3 + Ca(OH) 2= CaSO4  H2O57、稀硫酸与Fe反应： Fe+H2SO4 FeSO4+ H2 Fe+ 2H+ Fe2+ + H2(但不能与铜反应)57、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 放电 58、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓)  CO2 + 2SO2 + 2H2O59、氮气与氧气在放电下反应：N2 + O2   2NO  60、一氧化氮与氧气反应：2NO + O2 = 2NO2  61、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO  3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3 + NO 62、合成氨反应：N23H22NH363、氨气溶于水： NH3 + H2O NH3H2O 氨水受热分解：NH3H2O NH3 + H2O  64、氨气与氯化氢反应：NH3 + HCl = NH4Cl  氯化铵受热分解：NH4Cl  NH3 + HCl 65、氨的催化氧化：4NH35O24NO6H2O66、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 67、硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应：NH4NO3 + NaOH  NH3 + NaNO3 + H2O  NH4+ + OH   NH3 + H2O 68、氨气的实验室制取法：2NH4Cl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2H2O + 2NH3 69、 浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 Cu + 4H+ + 2NO3 =Cu2+ + 2H2O + 2NO270、 稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO 3Cu + 8H+ + 2NO3 = 3Cu2+ + 4H2O + 2NO常温下，铁与浓硝酸发生钝化；铁与稀硝酸反应生成Fe (NO3)3或Fe (NO3)2，但没有H2产生。71、 浓硝酸与木炭反应：C + 4HNO3(浓)  CO2 + 4 NO2 + 2H2O必修1化学方程式总结 第4页（共4页）