2015高二上学期期中考试试卷.doc

岳阳市五中2015年下学期期中考试试卷高二化学（试题卷）考生注意：1.考试时间：90分钟 分值：100分2.本试卷共3道大题23道小题，答案请写在答题卷上，写在试卷上的不计分一 选择题（本题共包括18道小题，每小题3分，共54分）1. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A(D)=0.4 mol / (L·s) B(C)=0.5 mol / (L·s) C(B)=0.6 mol / (L·s) D(A)=0.15 mol / (L·s)2合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是A“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料3、下列热化学方程式中的H能表示可燃物的燃烧热的是A、H2（g） Cl2（g）2HCl（g） H184KJ·mol1 B、CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（g） H802.3J·mol1 C、CO（g）1/2O2（g）CO2（g） H2293KJ·mol1 D、2H2（g）O2（g）2H2O（l） H571.6KJ·mol1 4下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水5氢气燃烧的热化学方程式，可用下列两种方程式表示：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)Q1 kJH2(g)O2(g)=H2O(g)Q2 kJQ1与Q2的关系为 AQ1Q2 BQ2>Q1CQ1>2Q2 DQ1<2Q26. 恒温恒压的密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)3C(g)，能说明反应达到平衡状态的是A、容器内的压强不再变化 B、混合气体的密度不再变化C、单位时间消耗2molA，同时消耗6molC D、混合气体的平均相对分子质量不再变化7已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 3H2 2NH3 H92.4 KJ/mol，则NN键的键能是A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol8 对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是A提高反应物的平衡转化率 B以同样程度改变正逆反应的速率C增大正反应速率，减小逆反应速率 D改变平衡混合物的组成9. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C再达平衡时，C的体积分数增大D再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小10.醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是 醋酸与水能以任意比互溶 醋酸溶液能导电醋酸溶液中存在醋酸分子 0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸pH大醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢A B C D11下列操作中，能使电离平衡H2OH+OH-，向右移动且溶液呈酸性的是A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固体C向水中加入Na2CO3溶液 D将水加热到100，使pH612在相同温度时，100mL0.01molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A. H+的物质的量 B. 醋酸的电离常数 C. 中和时所需NaOH的量 D. CH3COOH的物质的量13已知酸式盐NaHB在水溶液中存在下列反应：NaHB = Na+ + HB，HB HB2，HBH2O H2BOH且溶液中c（H）>c(OH)，则下列说法一定正确的是 ANaHB为强电解质 BH2B为强酸CH2B为强电解质 DHB的电离程度小于HB的水解程度14设C+CO22C0(吸热反应)反应速率为v1，N2+3H22NH3(放热反应)反应速率为v2。对于上述反应，升高温度时， v1和v2的变化情况为A、都增大 B、都减小 C、v1增大，v2减小 D、v1减小，v2增大15已知某温度下，0.1mol·L-1 NaHA的强电解质溶液中，c(H+) < c(OH)，则下列关系一定正确的是Ac(Na+) = c(HA) + 2c(A2) + c(OH) Bc(H2A) + c(HA) + c(A2) = 0.1 mol·L-1Cc(H+)·c(OH) = 1014 D c(OH) = c(H+) + c(H2A)16. 在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是密。封。线。内。不。准。答。题姓名： 学号： 班级：Ac (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Cc (Na+) > c (CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) Dc (CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)17. 现有常温时pH1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是A加入10mL 0.01mol·L1的NaOH溶液 B加入10mL 的水进行稀释C加水稀释成100mL D加入10mL 0.01mol·L1的盐酸溶液18.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 答题卷一选择题（本题共包括18道小题，每小题3分，共54分）题号123456789答案题号101111131415161718二填空题（本题共4小题，每空2分，共40分）19、(8分)如右图所示，把试管放入盛有25 饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5 mL 盐酸于试管中试回答下列问题：(1)实验中观察到的现象是_ _(2)产生上述现象的原因是_(3)写出有关反应的离子方程式：_ _.(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量_(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量20.（8分）（1）0.02 mol·L-1的HCN溶液与0.02 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c (Na+)> c(CN-)，用“>、<、=”符号填空溶液中c(OH -) c(H +) c(HCN) c(CN-)（2）常温下，向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至Al3+ 刚好完全沉淀时，溶液pH 7，（用“>、<、=”符号填空）反应的离子方程式为_。22. （12分）在25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式_。（2）该氢氧化钠溶液浓度为_。（3）在B点，a_12.5 mL（填“<”“>”或“=”）。若由体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，则混合前c(NaOH) c(CH3COOH)，混合前酸中c(H +)和碱中的c(OH -)的关系：c(H +) c(OH -)（填“<”“>”或“=”）。（4）在D点，溶液中离子浓度大小关系为_。22（12分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) H<0，CO和H2O浓度变化如下图，则04min的平均反应速率v(CO)_mol·L-1·min-1。t时物质浓度（mol·L-1）的变化：时间(min)COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104（3）t(高于850)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min4min之间反应处于_状态； c 1数值_0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)。表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_ (单选)。 a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度 四计算题（本题共1道题，每空2分，共6分）23、已知下列两个热化学方程式：2H2(g)O2(g) 2H2O(l) ; H571.6 kJ·mol1C3H8(g)5O2(g) 3CO2(g)4H2O(l) ; H2220 kJ·mol1根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：(1)H2的燃烧热为_ _，C3H8的燃烧热为_ _。(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_。4