《溶解度》（第2课时）导学案.doc

第2课时1.理解溶解度的概念及影响因素。2.知道溶解度的表示方法,能说出溶解度曲线表示的意义及其应用。认真阅读课本P35“二、溶解度”,完成下列问题。1.固体的溶解度表示在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。例如,20 时氯化钠的溶解度为36 g,表示的是20 时,100 g水中最多能溶解氯化钠36 g。 2. 20 时,固体物质的溶解度< 0.01 g时,一般称为难溶;溶解度为0.01 g1 g时,一般称为微溶;溶解度为1 g 10 g时,一般称为可溶;溶解度>10 g时,一般称为易溶。 3.查“表9-1”,20 时,NaCl的溶解度是36.0 g;30 时KCl的溶解度是37.0 g;20 时,NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度,60 时,NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度。从表中数据分析可获得的信息有:NH4Cl的溶解度随温度升高而增大等。 4.溶解度常用溶解度曲线来表示,在绘制溶解度曲线时,用纵坐标表示溶解度,用横坐标表示温度。 5.气体的溶解度是指在压强为101 kPa和一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。气体溶解度与压强和温度有关,压强越大溶解度越大,温度越高,溶解度越小。 实验探究一:比较食盐和硝酸钾溶解能力的大小方案一:分别称量20 g氯化钠和硝酸钾。在室温下,向盛有20 mL水的烧杯中分别少量多次加入氯化钠和硝酸钾,直到有少量固体剩余。分别称量剩余固体的质量,算出被溶解的质量,比较大小。方案二:取两个等质量烧杯,加入等质量水,再分别少量多次加入氯化钠和硝酸钾直到饱和,分别称总溶液的质量。方案三:常温下向装有20 mL水的烧杯中分别加入5 g氯化钠和硝酸钾,溶解后再继续加入,看最多溶解的量的多少,再分别加热到60 ,再继续加氯化钠和硝酸钾,直到有固体剩余,看最多溶解的量的多少。交流讨论下列问题。1.可以得出哪些实验结论?室温下,氯化钠和硝酸钾最多溶解的质量相近;60 时,硝酸钾溶解的量比氯化钠多得多;不同温度下,同种物质在相同量的水中溶解的量也不同。2.你认为要比较不同物质溶解能力的大小,实验过程中要控制哪些变量?温度要相同;溶剂的种类及溶剂的量要相同;溶液的状态都要达到饱和状态。3.溶解度是对物质溶解性的定量表示,在理解溶解度定义时,你认为应抓住哪些关键要素?条件:一定温度;标准:100g溶剂;状态:饱和状态;溶质质量单位:克。这四要素缺一不可。4.60 时,硝酸钾的溶解度为110 g,从中你可以得到哪些信息?60 时,100 g水里溶解110 g硝酸钾就达到饱和状态;此时溶液的质量为210 g。探究二:溶解度曲线1.根据“表9-1”的数据,在“图9-11”坐标纸上绘制出NaCl、KCl、NH4Cl、KNO3四种物质的溶解度曲线。2.从溶解度曲线中,你能得到哪些信息?有哪些应用?(提示:可从溶解度曲线的点、线表示的意义以及物质结晶方法的选择等方面进行归纳)信息:(1)点:曲线上的点表示物质在某一温度时的溶解度; 两曲线的交点表示两物质在某一温度时的溶解度相等; 曲线下方的点表示的溶液为不饱和溶液,曲线上方的点表示的溶液为饱和溶液。 (2)线:表示物质的溶解度随温度变化情况。陡升型:大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,如硝酸钾; 缓升型:少数固体物质的溶解度受温度的影响不大,如氯化钠; 下降型:极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小,如氢氧化钙。 应用:可以查出某一物质在不同温度下的溶解度;比较不同物质在同一温度时的溶解度;确定制得某温度下物质的饱和溶液的方法;确定结晶方法:陡升型的用冷却热的饱和溶液的方法,缓升型的用蒸发溶剂结晶,下降型的用升温结晶。