高中化学《第三章自然界中的元素》基础知识总结鲁科版必修 .docx
精品名师归纳总结第三章 自然界中的元素基础学问总结第一节 碳的多样性1. 由同一种 元素 组成的性质不同的 几种单质 ,互称为 同素异形体 。金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体。2. 金刚石是 无色透亮 的片状固体。其中,每个碳原子均与相邻的4 个碳原子 相连,形成 正四周体 结构。在自然界中硬度最大, 不导电。3. 石墨是 深灰色 、有金属光泽 、不透亮 的片状固体。 质软 、有滑腻感。 碳原子呈 层状排列, 每一层的碳原子形成 平面正六边形 。4. C60 是灰黑色 固体,形成 球状 结构,表面呈 正六边形 和正五边形 。5.Na2CO 3 和NaHCO 3 的性质比较性质Na2CO 3NaHCO 3俗称纯碱或苏打小苏打色态白色粉末白色固体溶解度Na2CO 3> NaHCO 3与盐酸反应Na2CO 3+2HCl=2NaCl+CO2 +H 20NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2 +H 2ONaHCO 3 与酸反应比较猛烈与 NaOH 反应不反应NaOH+ NaHCO3= Na 2CO 3+ H 2O与 BaCl 2 溶液反应不反应稳固性（加热）稳固不稳固,加热分解相互转化6. Na2CO 3 和 NaHCO 3 如何鉴别？（1） 加热比较 ：分解产愤怒体并通入澄清石灰水变浑浊的是碳酸氢钠,无现象的是碳酸钠（2） 加酸反应比较： 比较猛烈是碳酸氢钠（3） 滴加 CaCl 2、 aCl 2 溶液 ：产生白色沉淀的是碳酸钠,无现象的是碳酸氢钠。7. 温室效应：由于人类的活动,特殊是生产和生活中化石燃料 大幅度增加,使大气中 二氧化碳 的含量猛增,破坏了自然界中原有平稳,导致全球气候变暖 。8. 高炉炼铁中碳的转化：过程是将铁矿石 仍原成金属铁的过程,原料是焦炭和铁矿石 （主要成分是 e2O3）。但起仍原作用的主要是一氧化碳 。焦炭在炼铁过程中的两个作用：燃烧供应热量。用于制仍原剂CO9. 在生活中,水壶中经常有水垢,它的主要成分是碳酸钙 。自来水中存在CaHCO 3 2,受热分解生成 CaCO 3,积聚在壶底, 便形成水垢。 相关化学方程式： 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结其次节 氮的循环1. 氮气的物理性质：在通常状况下,氮气是一种无色无味 、难溶于水的气体。在空气中约占其体积的 78%2. 化学性质：在通常情形下,氮气的化学性质不活泼 ,很难与其他物质发生反应。但在肯定条件下,氮气能与氧气、氢气 等物质发生反应。反应方程式：123. 使空气中 游离态 的氮转化为含氮化合物的方法叫氮的固定 ,简称固氮。分为 自然固氮 和人工固氮 。4. 氮的氧化物有六种： N2O 、NO 、N 2O3、 NO 2、 N2O4、N 2O5 。NO 是无色 、难溶于水 的5. 气体,易被空气中的氧气氧化为NO2:_2NO+O 2 =2NO 2。NO2 是红棕色、有刺激性气味有毒的气体,易溶于水,重要的反应有：_3NO2+H 2O=2HNO 3+NO,2NO 2=N 2O4 6. 氨是 没有颜色 、有刺激性 气味的气体,比空气 轻,极 易溶于水 而且能 快速溶解 ,在常温下 1 体积水大约能溶 700 体积 的氨气。易液化,常作制冷剂 。7. 氨的喷泉试验要胜利,需保证烧瓶和烧杯液体之间有足够大的压强差 ,为此需留意三方面： 1 氨气要收集满2 氨和烧瓶都要干燥 3 气密性要良好8. 氨的化学性质：（ 1） 能水反应 , 溶液显 碱性。（ 2） 与酸反应NH 3+HCl=NH 4Cl将分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近（不要接触） ,会有 白烟产生,缘由是挥发出来的HCl 和 NH 3 两气体相遇,生成了 NH 4Cl 固体 小颗粒。这也是 检验氨气的方法之一 。（ 3） 有仍原性 9. 氨的试验室制法原理：装置： 固固反应加热装置（与制取 O2 装置相同）收集方法：只能用向下排空气法干燥方法：用 碱石灰、固体 NaOH 等检验方法： 1 用潮湿的红色石蕊试纸 （变蓝） 2 蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口（产生白烟）棉花团的作用： 防止 NH 3 与空气形成对流,提高了收集NH 3 的纯度 。10. 铵盐都是白色晶体,都溶于水 。不稳固,受热易分解：与碱反应都能生成氨气,离子方程式为：,产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝 ,故一般用这个原理来检验铵盐 。11. 纯洁的硝酸是 无色、 易挥发、 有刺激性 气味的液体。 质量分数在 95% 以上的浓硝酸在空气中由于挥发出硝酸蒸气会产生“发烟”现象,通常叫做发烟硝酸 。12. 硝酸的化学性质(1) ：酸性： 稀硝酸 使石蕊试液变红,浓硝酸使石蕊试液先变红后褪色 。(2) 不稳固性：浓硝酸受热或见光易分解产生红棕色 的 NO 2, 二氧化氮又溶在浓硝酸中而使溶液呈 黄色 。其方程式为：,一般储存在 棕色试剂瓶 中并放置在阴凉处。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(3) 强氧化性1 与金属反应 :能与除 金、铂、钛 以外的大多数金属反应,产物与硝酸的 浓度有关。通常浓硝酸与金属反应生成二 氧化氮 ,稀硝酸与金属反应生成 一氧化氮 ,不会产生 氢气 。在反应中硝酸既表现 酸性又表现 氧化性 。如：2 与非金属反应,只表现氧化性。12. 氮的氧化物 NO 2 和 NO 是产生 光化学烟雾 和酸雨的主要缘由。 水体中含有过量的氮会使水体 富养分化 ,造成污染。第三节硫的转化1. 硫以 游离态 和化合态 广泛存在于自然界中,并且能相互转化。2. 硫单质俗称 硫磺 ,它是一种 黄色或淡黄色 固体。很脆,易研成粉末。不 溶于水, 微溶于酒精,易溶于 二硫化碳 ,熔点和沸点都不高。硫有多种同素异形体,常见 的有 斜方硫和单斜硫 。3. 单质硫化合价处于中间价态,既有氧化性 又有仍原性 ：（ 1）氧化性：（ 猛烈反应,能保持红热,生成黑色固体）留意： S 与变价金属 Fe、 Cu 反应时 ,化合价 显低价 ,说明硫的氧化性比氯气的氧化性弱。（ 2）仍原性：硫在空气中点燃,火焰为淡蓝色 ,在纯氧中就为 蓝紫色 ,生成二氧化硫气体。其方程式为：4. 通常状况下,二氧化硫是无色、有刺激性 气味、 有毒 气体, 1 体积水大约能溶 40 体积。总结：（ 1）常见气体溶解性NH 3>HCl>SO 2 >Cl2>CO 2>O 22 常见有刺激性气体Cl 2 、HCl、NH 3、SO2、NO 25. SO2 的化学性质（ 1）是酸性氧化物,是 亚硫酸 的酸酐,具有酸性氧化物的通性。与水反应：2 与碱反应：将 SO2 通入澄清的石灰水中变浑浊 ,连续通入又 变澄清 。和 CO 2 的性质相像（ 4） 仍原性：（ 5） 氧化性：（ 6） 漂白性： SO2 能跟某些有色物质反应而生成不稳固 的无色物质,该物质受热分解会复原原状,如 品红溶液 。HClO 是由于有 氧化性 而具有漂白性,不能复原原状。6. 纯硫酸是 无色粘稠油状 液体,沸点高,难挥发。易溶于水,放出大量的热。稀释时应将浓硫酸 渐渐加入水中,并用 玻璃棒 不断搅拌。7. 浓硫酸具有 吸水性、脱水性、强氧化性。能够与许多物质发生氧化仍原反应。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结第四节海水中的元素1. 海水中的元素分 常量元素 和微量元素 。其中常量元素大部分以盐的形式存在,在这些盐类物质中, NaC l 占 80%以上。2. 从海水中提镁的基本方法是往海水里加碱,得到MgOH 2 沉淀,将沉淀分别出来后加入盐酸 ,把它变成 氯化镁 ,然后经过 结晶、过滤、干燥、电解,就可以得到金属镁。3. 镁是一种密度 较小 、熔点 较低 、硬度 很软的有金属光泽的 银白色 固体,有良好的导电、导热和延展性。4. 镁是一种比较活泼的金属,具有较强的仍原性 。（ 1） 与非金属反应（ 2） 与水反应（ 3） 在点燃条件下,能与二氧化碳反应（ Mg 燃烧不能用灭火器来扑灭）5. 卤族元素包括 氟、氯、溴、碘 等,其中 溴称为海洋元素。都具有较强的氧化性,其单质氧化性强弱次序为F 2 >Cl2 >Br2 >I26. 溴和碘的物理性质物理性质溴单质碘单质颜色红棕色紫黑色状态液态固体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶 解 性和 溶 液颜色水橙黄色褐（深黄色）酒精橙红褐色CCl2橙红紫红可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结物理特性易挥发易升华7. 溴有 毒,微溶液水, 易溶于 酒精、 四氯化碳 等有机溶剂。 在试验室中溴单质盛放在磨砂 、细口的玻璃瓶中,且常用水封 ,防止溴的挥发。8. 碘单质是易 升华 的固体,故碘储存在广口玻璃瓶,置于低温避光 处。9. 利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法叫萃取 。10. 溴单质的氧化性介于 氯气 和液溴单质之间, 因此在海水提溴的化工生产中可以选用氯气做氧化剂。从海水中,一般要经受浓缩、氧化和提取 三个步骤。11. Cl- 、Br -、I-的检验：加入 AgNO 3 溶液,有白色沉淀（ AgCl ）,就含有 Cl -。如有淡黄色沉淀 AgBr ,就有 Br -。如产生黄色沉淀 AgI ,就含有 I -可编辑资料 - - - 欢迎下载
