2022年第一章第一节元素周期表导学案 .pdf
学习必备欢迎下载翁源中学高一化学必修一导学案第一章第一节元素周期表 (1) 一、了解元素周期表探究案：探究点一 ：元素周期表结构如何理解？1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系；2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？3、周期序数与什么有关？4 在每一个纵行的上面，分别有罗马数字、及A、B、0 等字样，它们分别表示什么意思呢？5、零族元素都是什么种类的元素？为什么把它们叫零族67、分析元素周期表中从B到 B之间的元素名称，其偏旁部首有什么特点？说明什么？8 初步学会画周期表框架结构图（仅限1-20 号元素）训练例题1：同主族元素原子的核外电子数差值可能为（） A 6 B12 C26 D30 探究点二 ：如何确定元素在周期表中的位置？1. 由原子结构来确定，原子序数= ；电子层数 = ；最外层电子数= ；例如； 某元素有三个电子层，最外层有三个电子，可知该元素在周期表中的位置。2、 由原子序数确定，已知原子序数画原子结构示意图，据电子层数推断周期数，据最外层电子数判断其所在的族序数；例如 画 Na原子结构示意图_ Na位置。训练例题2：已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？课堂练习案： 金版学案第2-4 页题型 1 元素周期表的结构及应用：例1，变式应用1 题型 2 元素周期表中相邻元素的原子序数的关系： 例 2，变式应用2，第 4 页第 8 题题型 3 元素位置推断：水平测试第6、能力提升7、9、10 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页，共 4 页学习必备欢迎下载二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素探究案：探究点一 ：课本 P5的科学探究上述科学探究分析与讨论：1 碱金属的物理性质的比较Li Na k Rb Cs 相似点颜色均为 _色（ _略带金色）硬度密度熔沸点导电导热性递变性密度变化熔沸点变化2. 碱金属在化学性质上表现出一些相似性和规律性。那么， 你能得出元素金属性强弱判断依据吗？课堂练习案： 金版学案第6 至 7 页题型 1 碱金属元素的性质相似性与递变性的比较：1. 尝试应用1-4 ，水平测试2-5 2. 钫 (Fr) 具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：. 在碱金属中它具有最大的原子半径. 它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时, 只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气, 由于反应剧烈而发生爆炸3. 已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是（）A钡可从氯化钾溶液中置换出钾B钡可从冷水中置换出氢气C钡可从氯化钠溶液中置换出钠D在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子4. 镭是元素周期表中第七周期第A 族元素，下列关于镭性质描述不正确的 ( ) A.在化合物中呈2 价B.单质能使水分解，放出氢气C.氢氧化物呈两性D.碳酸盐难溶于水题型 2 如何比较金属性强弱：第 6 页例 2，变式应用2，第 7 页水平测试第6 题精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页，共 4 页学习必备欢迎下载2、卤族元素探究案：探究点 ：1. 课本 P7的学与问得出结论：决定。2. 请同学们看课本P8的资料卡片，请大家根据表，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。3. 卤素单质与氢气的反应：请同学们看课本P8 的卤素单质与氢气的反应的表格，并讨论表格下面的问题。4. 卤素间的置换反应：课本P8的实验 1-1 得出结论：氧化性：5. 卤素单质随着原子核电荷数的递增，在化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。你能得出元素非金属性强弱的判断依据吗？6同主族元素， 如碱金属元素、 卤族元素， 它们的性质与原子结构的关系有什么共同点呢？课堂练习案： 金版学案第10 至 11 页题型 1 卤素原子的结构及卤族元素的性质：水平测试第6、9 题；例 1，变式应用1 题型 2 比较非金属性强弱：例2，变式应用2，水平测试第4、 10 题三、核素探究案：探究一：核素和同位素1、它表示的含义是什么？ 练习 1 填表：粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（N）用AZX表示为O 8 18 Al 24 27 Ar 18 22 Cl 3517Cl H 11H 精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页，共 4 页学习必备欢迎下载 练习 2 （1） 课堂练习1完成表格符号质子数中子数质量数电子数12 12 10 （2）AXx+ 共有 x 个电子，则N= AXx- 共的 x 个电子，则N= （3） A2- 原子核内有x 个中子，其质量数为m ， 则 ng A2- 离子所含电子的物质的量为_ 2、理解核素和同位素的概念（1）核素：（2）同位素：讨论：以下互为同位素的是A、金刚石与石墨 B、D2与 H2 C、40 19X 与40 20Y D 、35 17Cl 与37 17ClE、水和重水（D2O ）F、纯碱和烧碱 G、氕和氘探究二： 比较区分元素、核素和同位素元素具有相同核电荷数即质子数的同一类核素具有一定数目的质子和中子的一种。即：原子 _核素同位素具有相同质子数不同中子数的同一种元素的不同种原子（核素），_同位素。例 1. 某元素的阳离子nR，核外共用x 个电子，原子的质量数为A，则该元素原子里的中子数为（）AnxA B nxA CnxA D nxA例 2有以下一些微粒：其中互为同位素的是和质量数相等但不能互为同位素的是和中子数相等，但质子数不等的是和、和。例 3下列说法正确的是（）A同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D、的质量数相同，所以它们是互为同位素4根据下列叙述填写相应微粒的符号：A某微粒一般不与其它元素的原子反应，这种微粒是_。B某微粒是阴离子，它的原子最外层电子是K层电子数的3 倍，这种微粒是。C某微粒氧化性极弱，但得到一个电子后的还原性很强，这种微粒是。D某微粒还原性很弱，但失去一个电子后的氧化性很强，这种微粒是。精选学习资料 - - - - - - - - - 名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页，共 4 页
