原子的构成第2-3课时.ppt
（第二课时）（第二课时）原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子（1个质子带个质子带1个单位正电荷）个单位正电荷）中子中子（不带电）（不带电）原子构成示意图原子构成示意图（带正电）（带正电）（不显电性）（不显电性）核电荷数质子数核外电子数核电荷数质子数核外电子数（1个电子带个电子带1个单位负电荷）个单位负电荷） 原子结构动画模拟原子结构动画模拟 1.1.核外电子的分层排布核外电子的分层排布离核距离离核距离近近远远能量高低能量高低低低高高（通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的（通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。在多电子原子中，核外电子能量是不同的分层排布。在多电子原子中，核外电子能量是不同的.）一、原子中的电子一、原子中的电子2.氧原子结构示意图氧原子结构示意图82 6原子核原子核质子数质子数第一层第一层电子数电子数第二层第二层电子数电子数氢原子结构示意图氢原子结构示意图H+11电子层电子层电子层上所容纳的电子数电子层上所容纳的电子数原子核原子核核电荷数核电荷数（质子数）（质子数）1-18号元素原子核外电子排布+11氢+22氦+32锂1+42铍2+52硼3+62碳4+72氮5+82氧6+92氟7+102氖8+112钠81+122镁82+132铝83+142硅84+152磷85+162硫86+172氯87+182氩8 83、核、核 外外 电电 子子 的的 排排 布布 规规 律律 ： 先先 排排 内内 层，层， 后排后排 外外 层。层。288 第第 一一 层层 上上 最最 多多 排排 个个 电电 子。子。 第第 二二 层层 上上 最最 多多 排排 个个 电电 子。子。 最最 外外 层层 上上 最最 多多 排排 个个 电电 子子 。 通常认为：原子最外层达到8个电子的结构（当最外层为第一层时2电子的结构）是一种稳定结构。1）稀有气体元素的原子最外层以达到稳定结构，所以化学性质稳定。核电荷数为核电荷数为118的元素的原子结构示意图的元素的原子结构示意图金属原子金属原子非金属原子非金属原子稀有气体原子稀有气体原子最外层电子数最外层电子数一般少于一般少于4个个最外层电子数最外层电子数一般多于一般多于4个个最外层电子数最外层电子数已达到最多（已达到最多（2个或个或8个）个） 各元素原子最外层电子数目与其化学性质的关系：各元素原子最外层电子数目与其化学性质的关系： 元元 素素 最最 外外 层层 电电 子子 数数原子结构原子结构的稳定性的稳定性电子的得失电子的得失化学性化学性 质质 稀 有稀 有 气气 体体 元元 素素8个（个（He 为为2 个个 ） 稳 定稳 定 结结 构构 稳稳 定定 稳稳 定定 金金 属属 元元 素素 一般一般4 个个 不 稳不 稳 定结定结 构构 易易 失去电子失去电子 活活 泼泼 非非 金金 属属 元元 素素 一一 般般4 个个 不 稳不 稳 定结定结 构构 易易 得到电子得到电子 活活 泼泼所所 以以 ， 最外层电子数最外层电子数决定了元素的决定了元素的化学性质化学性质 。 总结总结:1、决定原子质量大小的主要是、决定原子质量大小的主要是 。2、决定元素化学性质的主要是、决定元素化学性质的主要是 。质子数质子数原子核原子核最外层电子数最外层电子数讨论：讨论：最外层电子数相同的原子，其化学性质最外层电子数相同的原子，其化学性质一定相似吗？一定相似吗？3、同种元素的原子、同种元素的原子 ，其质子数，其质子数 ，不同，不同种元种元 素的原子，质子数素的原子，质子数 ，由此可见，由此可见，决定元素种类的是决定元素种类的是 。相同相同不相同不相同ClNaCl-Na+Cl-Na+8+11128+1128+17278+1728阳离子阳离子阴离子阴离子失失电电子子得得电电子子离子离子2 2、类别：阳离子、类别：阳离子 阴离子阴离子3 3、离子是构成物质的一种微粒，具有、离子是构成物质的一种微粒，具有微粒的性质微粒的性质1、1、稀有气体原子：、稀有气体原子：最外层电子数一最外层电子数一般为般为8个电子（氦是个电子（氦是2个电子）个电子）稳定结构稳定结构2、金属原子：、金属原子：最外层电子个数一般少最外层电子个数一般少于于4个个 , 易失去电子易失去电子3、非金属原子：、非金属原子：最外层最外层 电子个数一般电子个数一般多于或等于多于或等于4个个, 易得到电子易得到电子注意：元素的化学性质决定于原子的最外层电子数注意：元素的化学性质决定于原子的最外层电子数阴离子阴离子阳离子阳离子构成物质的基本粒子构成物质的基本粒子分子、原子、离子分子、原子、离子有何异同？它们之间有什么关系？有何异同？它们之间有什么关系？相同点：都是构成物质的微粒；相同点：都是构成物质的微粒； 都很小；都很小； 都在不停的运动；都在不停的运动； 微粒间都有间隔。微粒间都有间隔。不同点：在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分；不同点：在化学变化中分子可以再分，原子不可以再分； 分子、原子不带电，而离子带电。分子、原子不带电，而离子带电。联系：分子联系：分子 原子原子 离子离子 几种原子的质量几种原子的质量原子的种类原子的种类1 1个原子的质量个原子的质量/Kg/Kg氢氢1.6741.6741010-27-27碳碳1.9931.9931010-26-26氧氧2.6572.6571010-26-26铁铁9.2889.2881010-26-26二、相对原子质量二、相对原子质量根据定义能不能写出相对原子质量的数学计根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？算式？相对原子质量相对原子质量 =某种原子的质量某种原子的质量一种碳原子质量一种碳原子质量121 1、定义：以一种碳原子（质子数与中子数都是、定义：以一种碳原子（质子数与中子数都是6 6的碳原子的碳原子C12C12）质量的）质量的1/121/12作为标准，其他原子的质量跟它的比值，作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。就是这种原子的相对原子质量。该原子一个原子的实际质量（该原子一个原子的实际质量（kg）碳原子实际质量（碳原子实际质量（kg）的）的1/12例：已知碳例：已知碳12原子质量为原子质量为1、99310-26kg，一个氧原子的质量为，一个氧原子的质量为2、65710-26kg，求氧原子的相对原子质量。，求氧原子的相对原子质量。解：氧原子相对原子质量解：氧原子相对原子质量= 162、65710-26kg1、99310-26kg1/122、Ar=质子数+中子数ArBArAmBmA（即两种原子的质量之比等于它们的相对原（即两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比。）子质量之比。）3、学完本节课，你有哪些收获？学完本节课，你有哪些收获？1、我国著名化学家张青莲教授与另一位、我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为质量新值。铟元素的核电荷数为49，相，相对原子质量为对原子质量为115。铟原子的核外电子。铟原子的核外电子数为（数为（ ） A、115 B、49 C、66 D、164B B 2、据中央电视台、据中央电视台2001年年6月月3日在云南抚日在云南抚仙湖底古城考古现场报道，科学家曾通过仙湖底古城考古现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳测定古生物遗骸中的碳14含量来推断古含量来推断古城年代、碳城年代、碳14原子的核电荷数为原子的核电荷数为6，相，相对原子质量为对原子质量为14，下列关于碳，下列关于碳14原子的原子的说法中，错误的是说法中，错误的是 ( )( )A、中子数为、中子数为6B、质子数为、质子数为6C、电子数为、电子数为6D、质子数和中子数之和为、质子数和中子数之和为14A A4、据报道，俄罗斯科学家最近合成了核电、据报道，俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为荷数为114的元素的原子，经测定该原子的的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为相对原子质量为289，则中子数与电子数之，则中子数与电子数之差为（差为（ ）A、175 B、114 C、61 D、2895、某粒子核外有、某粒子核外有10个电子，核内有个电子，核内有9个质子，个质子，则该粒子是则该粒子是 （ ）A、分子、分子 B、原子、原子 C、阳离子、阳离子 D、阴离子、阴离子CD6、某原子的质量为、某原子的质量为mkg作为标准作为标准C12原原子质量为子质量为nKg,则该原子的相对原子质量是则该原子的相对原子质量是（ ）A、m/n B、m/n kg C、12m/n D、12m/n kg7、相同数目的下列原子，质量最小的是、相同数目的下列原子，质量最小的是（ ）A、氢、氢 B、氧、氧 C、钠、钠 D、铁、铁C CA A8、开启你的智慧之门、开启你的智慧之门 ： 已知每个电子的质量约为每个质子或中子质量已知每个电子的质量约为每个质子或中子质量的的1/1386、根据表中所列数据，仔细思考：、根据表中所列数据，仔细思考：原子序数原子序数氢氢碳碳氧氧钠钠铁铁质子数质子数1681126中子数中子数0681230核外电子数核外电子数1681126相对原子质相对原子质量量112162356通过上表，不仅可以总结出通过上表，不仅可以总结出“在原子里质子在原子里质子数等于电子数，数等于电子数，”还能总结出哪些呢？还能总结出哪些呢？
