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精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -选修 4 重难点学问常考点一、有关反应热（涵义及盖斯定律）1. 沼气是一种能源, 它的主要成分是CH4.0.5molCH 4 完全燃烧生成CO2 和水时放出445KJ 热量 . 以下有关热化学方程式正确选项（ C）A 2CH4g+4O 2g=2CO2g+4H 2Ol;H=+890KJ/mol B CH4g+ 2O 2g= CO 2g+2H 2Ol;H=+890KJ/mol C CH4g+ 2O 2g= CO 2g+2H 2Ol;H=-890KJ/mol D 1/2 CH 4g+O 2g=1/2 CO2g+H 2Ol;H=-890KJ/mol2. 已知有以下热化学方程式：Zns+1/2O 2g= ZnOs; H= 351.1KJ/mol ,Hgl+ 1/2O2g= HgOs ;H= 90.7KJ/mol,由此可知： Zns+ HgOs= ZnOs+ Hgl，在相同条件下的H 为（ D） A 441.8KJ/molB.+260.4KJ/molC.+441.8KJ/molD. 260.4KJ/mol二、原电池及电解池1. 以下关于铜电极的表达正确选项 C A铜锌原电池中，铜是负极 B用电解法精炼粗铜，粗铜作阴极 C在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极2. 银锌电池（钮扣式电池）的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结钾溶液，电极反应为Zn 2OH 2e- ZnO H2O。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Ag2OH2O 2e- 2Ag 2OH 。总反应为： Ag2O Zn 2Ag ZnO，以下判定正确选项（BC）A、锌为正极， Ag2O为负极B、锌为负极， Ag2O为正极C、原电池工作时，负极区PH减小D、原电池工作时，负极区PH增大2+-3、新近研制的溴锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，用 ZnBr2 溶液作电解液， 现有四个电极反应：Zn 2e = Zn可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2+ Zn+ 2e = Zn Br 2 + 2e = 2Br2Br- 2e = Br2 ，充电时的阳极和放电时的负极反应分别依次为（A）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 、B、C、D、4. 用铂作电极电解肯定浓度的以下物质的水溶液。电解终止后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（C）A AgNO3B HClC NaOHD NaCl5. 在盛有饱和Na2CO3 溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通直流电一段时间后，就（ C）A溶液的pH 增大B溶液的浓度增大，有肯定量的晶体析出C溶液的浓度不变，有晶体析出D溶液的pH 减小可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6如右图所示，在盛有水的烧杯中，等质量的铁圈和银圈的连接处，吊着一根绝缘的细丝，使之平稳。当心的在烧杯中心滴入CuSO4 溶液。经过一段时间后，观看到的现象是（指金属圈）。A. 铁圈和银圈左右摇摆不定B. 保持平稳状态不变C. 铁圈向下倾斜D. 银圈向下倾斜产生上述现象的缘由是。答案 D （ 3 分） Fe 和 Ag 形成原电池，Fe 极 Fe 溶解，Ag 极析出Cu 增重。（ 3 分）学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结三、有关化学反应的方向、速率及限度资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1以下反应在常温下均为非自发反应，就在高温下仍为非自发的是（A）A 2COg=2 Cs+ O2gB 2CuOs =Cu 2Os+1/2O 2g C MgCO3s=MgOs+CO2 g D SnO2s+Cs =Sns+ CO2 g2反应： A + 3B2C + D ，在四种不怜悯形下的反应速率分别为：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 v A0.15mol · L1· min 1 v B0.6mol · L1 · min 1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 v C0.4mol · L1 · min 1 v D0.45mol · L1 · min1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结该反应进行得最快的是（B）ABCD3已知反应：3A + 4BC + 2D其反应速率可以分别用VA 、VB 、VC、VD mol/L· min 表示，就正确的关系是（B）。A VA 1/3V CBVB 4/3V AC VC 4VBDVD 1/2V C4对于反应N2 + O22NO在密闭容器中进行，以下条件哪些不能加快反应的化学反应的化学反应速率（温度不变）（ CD）。A缩少体积使压强增大B体积不变充入N2 使压强增大 C体积不变充入He 使压强增大D削减压强使体积增大5以下哪种说法可以证明N2 3H 22NH3 已达平稳状态（C）A 1 个 NN 键断裂的同时，有2 个 N H键断裂B 1 个 NN 键断裂的同时，有3 个 H H键断裂 C 1 个 NN 键断裂的同时，有6 个 N H键断裂D 1 个 NN 键断裂的同时，有6 个 N H键生成6对可逆反应：A 气 + B气3C 气 + Q ，依据右图，从 a 反应历程转变为b 反应历程，所实行的措施是（C）A增大 B 的浓度B上升温度 C加入催化剂D增大压强7在肯定条件下，在2L 的密闭容器中充入2molSO2 和肯定量的O2 ，发生反应2SO2+O22SO3，进行到4min 时，测得 nSO2=0.4mol,如反应进行到2min 时，容器中nSO2 为（ D）A 1 6mol B.1.2molC.大于 1.6molD.小于 1.2mol8 CO2 和 H2 的混凝土合气体加热到1023K 时，可建立以下平稳：CO2+H2CO+H20（ g） , 在该温度下 , 平稳时有90%274的氢气变成水蒸气K=1, 就原混合气体中CO2 和 H2 的分子数之比是 D A.1:1B.1:5C.1:10D.9:1可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结9在水溶液中橙红色的CO2- 与黄色的C O2- 有以下平稳关系.可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2724C O 2- H O2C O2- 2H+，把C O 溶于水配成稀溶液是橙色。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结227（ 1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈 色，由于 。（ 2）向已加入NaOH溶液的 1 中再加入过量稀H2SO4 ，就溶液呈 色，由于 。（ 3）向原溶液中加入BaNO3 2 溶液 已知 BC O4 为黄色沉淀 就平稳 ，学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶液颜色将 。+资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（答案黄。中和H 平稳向正反应方向移动橙红色。增加生成物浓度平稳向逆反应方向移动正反应移动。变浅）10. （ 12 分）两只密闭容器A 和 B，A 能保持恒压， B 能保持恒容。起始时向容积相等的A、B 中分别通入体积比为21的等量的SO2 和 O2 ，使之发生反应： 2SO2+O22SO3，并达到平稳。就（填>、=、<。左、右。增大、减小、不变） 。达到平稳所需要的时间：tAtB， SO2 的转化率： aAa B起始时两容器中的反应速率：vAvB，反应过程中的反应速率：vAvB。达到平稳时，在两容器中分别通入等量的AV 气。 A 中的化学平稳向反应方向移动，B 中的化学反应速率。达到平稳后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平稳时，A 容器中 SO2 的百分含量，B容器中 SO2 的百分含量答案 <、> =、 >逆、不变不变、增大11. 反应 2A（ g） + B（ g）3C（ g）, 起始时按 5：2 的体积比把A、B 两气体混合后，充入一体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使之反应，达平稳时混合气体中C的体积分数为60%。（已知 A、B 的相对分子质量分别为a、b）求：（ 1） A、B 的转化率（ 2）平稳时混合气体的平均相对分子质量。（ 3）平稳时压强与起始时相比，有何变化？答案 156%,70%25a+2b/7 mol/l3相等四、电解质在水溶液中的行为1以下物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1 2 的是B A. Na 2HPO4B. NaHSO4C. NH4 2SO4D. K2S可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+2 pH 11 的 NaOH溶液和 pH 3 的醋酸溶液以等体积混合后，所得溶液中c Na C c CHCOO的正确关系是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A. c Na+c CHCOOB. c Na c CHCOO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C. c Nac CHCOOD. 不能确定可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. 关于小苏打水溶液的表述正确选项（AD）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结332A cNa + =cHCO+ c CO 2+ c HCO可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3B cNa+ +c H+=cHCO + c CO 2 + c OH33可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C HCO3的电离程度大于HCO3 的水解程度可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结D存在的电离有：NaHCO3 = Na+ HCO3，HCO3H+ CO 3，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+H2OH+ OH4以下各组离子，在指定环境中能大量共存的是（AC）A.在pH7 的溶液中，NaB.在pH1的溶液中，SO23、S2 、 K、 AlO2、 S 2 、K、 NH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结C. 在 pH7 的溶液中，Fe3D. 在 pH0 的溶液中，Fe2、 Cu2 、Cl、 ClO、 Na4、 NO34、SO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5某氨水的pH X，某盐酸的pH Y，已知X Y 14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确选项AD +A.c NH + c Cl ccB.c NH + c Clc c4OHH4OHH可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+C. c Cl c NHcc+D. c NH c+ c Clc可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4HOH4HOH6. 用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于 7，就此时DA. 醋酸和氢氧化钠物质的量相等B.醋酸和氢氧化钠恰好中和C. 氢氧化钠过量D.醋酸有剩余7以下各组物质能一起混合施用的是B A铵态氮肥和草木灰含 K2CO3 混合施用 B化肥和农家肥如绿肥混合施用 C重钙施入碱性土壤中 D复合肥 如磷酸氢二铵和生石灰一起施用可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -8水玻璃在工业上可作粘合剂，当它与NH4Cl 溶液接触时，会很快凝聚。缘由是+（ NH4Cl 溶液因 NH4发生水解而呈酸性，水玻璃与其接触时，SiO2 与 H 结合生成硅酸胶体而凝聚。）9Na2S 的水溶液洗患处可以用来治疗由一种小芥虫在皮肤内生活引起的皮肤病，而且用热水配制的Na2S 溶液治疗成效更好。请说明缘由，并写出有关的化学方程式。 由于 Na2S 水解生成的H2S 有毒，可杀虫。水解是吸热反应，热水溶解Na2S 时促使平稳右移动，增大H2S 的浓度。有关化学方程式为Na2S H2ONaHS NaOH， NaHS H2ONaOH H2 S 10已知 pH 2 的高碘酸 H3IO5 溶液与 pH l2的 NaOH溶液等体积混合， 所得混合溶液呈酸性, 0.01mol/L的碘酸 HIO 3或高锰酸 HMnO4 溶液与 pH l2的 NaOH溶液等体积混合，所得混合溶液均呈中性,请回答以下问题：(1) 高碘酸是 填写“强酸”或“弱酸” ，缘由是 。(2) 已知高碘酸和硫酸锰在溶液中反应生成高锰酸和碘酸及硫酸,此反应的氧化剂是 ，反应的离子方程式为 。+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结答案（ 1）弱酸（ 2 分），由于高碘酸溶液的cH 与 NaOH溶液的 cOH 相等，二者等体积混合后，混合液显酸性，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结说明酸过量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子发生了电离，所以高碘酸是弱酸。（ 2 分）（ 2）高碘酸（ 2 分）2+可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结5H3IO52Mn 2MnO4 5IO3 2H2O 11H2分可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 4 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载
