高考化学实验专题 .docx

精品名师归纳总结探究类试验题热点一物质性质的验证与探究思维导图第 1 步明确试验干什么审题干及设问，明确试验目的。第 2 步题干信息有什么审题干明确物质的特性及其他有效信息。第 3 步摸索试验原理是干什么依据试验目的、题干信息及已有学问，设想探究、验证物质性质的试验原理。第 4 步问题问什么细审试题设问，斟酌命题意图，确定答题方向。第 5 步标准解答结合第 3 步、第 4 步，用学科语言、化学用语有针对性的答复以下问题。方法探究1.某化学小组拟采纳如下装置氧化性。夹持和加热仪器已略去来电解饱和食盐水，同时检验氯气的假设检验氯气的氧化性，就乙装置的a 瓶中溶液可以是淀粉-KI 溶液，对应的现象为 溶液变为蓝色。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2. 高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在试验室仍是在化工生产中都有重要的应用。以以下图是试验室制备氯气并进行一系列相关试验的装置夹持设备已略 。设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D 中慢慢通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐步变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将D 中的少量溶液加入 E 中，振荡 E。观看到的现象是。该现象填“能”或“不能” 说明溴的非金属性强于碘，缘由是 。解析 打开活塞，将装置 D 中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置 E 中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质， 碘单质溶于苯呈紫红色。 振荡观看到的现象是 E 中溶液分为两层， 上层 苯层为紫红色。 但是假设通入的氯气过量， Cl2 也能将 I转化为 I2：Cl2 2I= 2Cl I2，就不能说明溴的非金属性比碘强。答案E 中溶液分为两层，上层 苯层 为紫红色不能过量的 Cl2 也可将 I氧化为 I23. 依据要求完成以下试验过程a、 b 为弹簧夹，加热及固定装置已略去。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1验证碳、硅非金属性的相对强弱已知酸性：亚硫酸>碳酸 。连接仪器、加药品后，打开a、关闭 b，然后滴入浓硫酸，加热。铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。装置 A 中试剂是。能说明碳的非金属性比硅强的试验现象是 。检验装置气密性Cu 2H2SO4浓 = =CuSO4 SO2 2H2O 酸性 KMnO4 溶液 A 中酸性 KMnO4 溶液没有完全褪色，盛有Na2SiO3 溶液的试管中显现白色沉淀2验证 SO2的氧化性、复原性和酸性氧化物的通性。在 1操作后打开b，关闭 a。H2S 溶液中有浅黄色浑浊显现，化学方程式是 。BaCl2 溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加以下溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应的位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结写出其中 SO2显示复原性生成沉淀的离子方程式： 。2H2S SO2=3S 2H2O=BaSO4 4H 2ClBaSO4BaSO3Cl2 SO2 2H2O Ba24. 草酸 乙二酸 存在于自然界的植物中，其K1 5.4× 10 2， K25.4× 10 5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体H2C2O4· 2H2O无色，熔点为 101 ，易溶于水，受热脱水、升华，170 以上分解。答复以下问题：(1) 甲组同学依据如以下图的装置，通过试验检验草酸晶体的分解产物。装置C 中可观看到的现象是 ，由 此 可 知 草 酸 晶 体 分 解 的 产 物 中 有。 装 置 B的 主 要 作 用 是 。(2) 乙组同学认为草酸晶体分解的产物中仍有CO，为进行验证， 选用甲组试验中的装置A、B和以以下图所示的部分装置可以重复选用 进行试验。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结乙组同学的试验装置中，依次连接的合理次序为A、B、。装置 H 反应管中盛有的物质是。能证明草酸晶体分解产物中有CO 的现象是 。审题流程：第1 步明确试验目的：探究草酸分解的产物。第 2 步新信息：“钙盐难溶于水、受热脱水、升华、170 以上分解”。第 3 步试验原理，第 1问 CO2 能使澄清的石灰水变浑浊，留意：挥发的草酸蒸气也可能使澄清石灰水变浑浊。第2问由装置 A、B 出来的气体有CO2、CO，简单想到用 CO复原氧化铜，检验产物中有CO2，留意必需先除去原产物中的CO2，并检验是否除尽。第 4 步 命题意图：考查提取有效信息，并整合迁移应用的才能，CO、CO2 的性质。物质检验、除杂、试验装置的连接，试验现象分析等。第 5 步标准解答：简单出错的的方有，第1问， C中的现象易漏掉“气泡”。B 装置的作用，涉及了 3 处踩分点，易忽视草酸的干扰。第2问，试验装置的连接，易遗漏第一处D 装置，和尾气处理装置。验证CO，必需有 CuO 和澄清的石灰水两方面现象的描述，简单漏掉一处。解析 1装置 C中澄清石灰水的作用是检验是否有 CO2气体生成，假设有 CO2 气体生成， 澄清石灰水变浑浊。装置 B 中冰水的作用是降低温度，使生成的水和草酸 题给信息：受热脱水、升华 冷凝。假设草酸进入装置 C，会生成草酸钙沉淀，干扰 CO2检验。2检验 CO 可通过检验 CO复原黑色的 CuO 生成的 CO2进行。 由于分解产物中有 CO2，所以先要除去 CO2，可用浓 NaOH 溶液吸取 CO2，并用澄清石灰水检验 CO2是否除尽， 再用无水氯化钙干燥 CO，然后通过灼热的 CuO，再用澄清石灰水检验生成的 CO2 气体，没有反应掉可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结的 CO 可用排水法收集。假设前面澄清石灰水无现象，H 中黑色的 CuO 变红色，后面的澄清石灰水变浑浊，说明草酸晶体分解产物中有CO。答案1有气泡逸出， 澄清石灰水变浑浊CO2冷凝 水蒸气、 草酸等 ，防止草酸进入装置 C 反应生成沉淀，干扰CO2 的检验2 F、D、G、H、D、ICuO或氧化铜 前面 D 中澄清石灰水无现象， H 中黑色粉末变红色，其后面的D 中澄清石灰水变浑浊热点二 “气体制备”与综合试验探究思维导图1. 物质制备流程2. 操作先后流程1装配仪器时：先下后上，先左后右。2加入试剂时：先固后液。(3) 试验开头时：先检查装置气密性，再加药品，然后点酒精灯。(4) 净化气体时：一般先除去有毒、有刺激性气味的气体，后除去无毒、无味的气体，最终除水蒸气。(5) 防倒吸试验：往往是最终停止加热或停止通气。6防氧化试验：往往是最终停止通气。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. 有气体参加试验中应留意的事项1爆炸：可燃性气体的点燃、不纯气体受热、气体导管堵塞导致。2炸裂：玻璃仪器的骤冷骤热、受热不均等导致。3倒吸：气体在用液体吸取或与液态试剂反应时，由于极易溶解或反应导致。4堵塞：生成的蒸气易凝聚、生成气体的同时产生粉尘等导致。5空气污染：生成的气体有毒，缺少尾气处理措施或措施不当导致。方法探究1. 试验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2 气体，以下装置中合理的是解析A 项，收集装置应进步短出。 C 项，气体发生装置中长颈漏斗未液封。 D 项，收集装置全密封，无法排气。答案B2. 用二氧化氯 ClO2可制备用途广泛的亚氯酸钠NaClO2，试验室可用以下装置略去部分夹持仪器 制备少量的亚氯酸钠。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结装置 C 中发生反应： 2NaClO3 SO2=2ClO2 Na2SO4 装置 D 中发生反应： 2ClO2H2O22NaOH=2NaClO2 2H2O O2 (1) 仪器组装完毕，关闭两个弹簧夹，打开A 中活塞，向 A 中注入水可检验装置气密性，装置气密性良好的现象是 。试验开头时，打开A 的活塞，两个弹簧夹的开关操作是 ，F 中盛有的液体为。解析假设装置气密性良好， 水滴入的速度会越来越慢，直到最终停止滴入。 弹簧夹甲打开后的作用是调剂装置内气压与大气压平稳，弹簧夹乙打开后， 可以使装置 F 中的 NaOH 溶液吸取尾气。(2) 装置 B 中进行的是用硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫的反应，该处使用的是70% 80%的硫酸，而不是 98%的浓硫酸或极稀的硫酸，缘由是 。解析硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫的反应为离子反应，70% 80%的硫酸能供应当反应所需的足够的 H。(3) 装置 C 的作用是，装置 E 的作用是 。解析装置 C 的作用是制备 ClO2 气体，并可通过观看气泡判定反应的快慢，由此可调剂反应进行的快慢。装置E 可起到安全瓶的作用，即防止液体倒吸入装置D 中。(4) 在碱性溶液中 NaClO2 比较稳固，所以装置D 中应维护 NaOH 稍过量，判定NaOH 是否过可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结量所需要的试剂是 。a.稀盐酸 b.品红溶液c.石蕊溶液 d.酚酞溶液解析 检验碱液的存在可用酸碱指示剂。(5) 一次试验制备中，通过检验发觉制备的 NaClO2 中含有 NaOH、Na2SO3，显现这些杂质的可能缘由是。检验产物中含有 Na2SO3 杂质的试验操作和现象是 。供挑选的试剂有：BaOH2 溶液、 H2O2 溶液、 AgNO3 溶液、品红溶液、 H2SO4 溶液解析过量的 SO2 和过量的 NaOH 反应生成 Na2SO3。Na2SO3 与 BaOH2 反应生成白色沉淀BaSO3，滴加稀盐酸，有无色刺激性气体产生。3. 纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行 业。在浓 CaCl2 溶液中通入 NH3 和 CO2 可以制得纳米级碳酸钙。某校同学试验小组设计如以下图装置制取该产品。D 中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。可选用的药品有 a.石灰石b.饱和氯化钙溶液c.6 mol · L1 盐酸d.氯化铵固体e.氢氧化钙固体(1) A 中制备气体时，所需的药品是 填字母 。解析由图可知， A 制备的气体为 CO2，所以挑选药品为石灰石和6 mol· L 1 盐酸。(2) B 中盛有溶液，其作用是。解析制出的 CO2 中不能有 HCl，否就会在 C 中与 NH3 反应，除去 HCl 应当用饱和 NaHCO3溶液。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(3) 写出制取氨气的化学方程式： 。(4) 在试验过程中，向C 中通入气体是有先后次序的，应先通入的气体是 写化学式 。解析NH3 的溶解度大于 CO2，所以先通入 NH3 使溶液呈碱性， CO2 才能被充分的吸取参加反应。(5) 检验 D 出口处是否有氨气逸出的方法是 。解析检验 NH3 时将潮湿的红色石蕊试纸放在D 出口处， 假设试纸变蓝， 就证明有氨气逸出。假如试纸不变蓝，就证明没有氨气逸出。(6) 写出制纳米级碳酸钙的化学方程式：_CaCl2 CO2 H2O 2NH3=2NH4ClCaCO3。4. 工业上，向 500 600 的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。向酷热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如以下图的装置模拟上述过程进行试验。答复以下问题：(1) 制取无水氯化铁的试验中，A 中反应的化学方程式为 ，装置 B 中加入的试剂是。解析依据装置示意图，制取无水氯化铁的试验中，装置A 为制取氯气的试验装置，发生可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结反应为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水。 装置 B 的作用是除去混杂在氯气中的水蒸气，故 B 中加入的试剂为浓硫酸。(2) 制取无水氯化亚铁的试验中，装置A 用来制取。尾气的成分是。假设仍用 D 装置进行尾气处理，存在的问题是 、。解析依据题给信息， 在制取无水氯化亚铁试验中， 装置 A 是用于制取 HCl 气体。经浓 H2SO4 干燥后， 在硬质玻璃管中发生反应：Fe 2HCl=FeCl2 H2，就尾气的成分是氯化氢和氢气。 假设仍用 D 装置进行尾气处理，就因氯化氢极易溶于水，故会产生倒吸，且氢气与NaOH 溶液不反应，可燃性气体氢气也不能被吸取。(3) 假设操作不当， 制得的 FeCl2会含有少量 FeCl3，检验 FeCl3常用的试剂是。欲制得纯洁的 FeCl2，在试验操作中应先 ，再。解析检验氯化铁溶液常用的试剂是KSCN 溶液。欲制得纯洁的氯化亚铁，应防止装置中氧气的干扰，在试验过程中应先点燃A 处的酒精灯，利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气，再点燃C 处的酒精灯。5. 工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，试验室可用如下装置略去部分夹持仪器模拟生产过程。烧瓶 C 中发生反应如下：Na2Saq H2Ol SO2g=Na 2SO3aqH2Saq 2H2Saq SO2g=3Ss2H2OlSs Na2SO3aq=Na2S2O3aq(1) 仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，假设，就整个装置气密性良好。装置D 的作用是。装置 E中为可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 溶液。解析假设装置不漏气，就长颈漏斗中会形成一段液柱并且液柱高度保持不变。装置D 为安全瓶，可防止倒吸。装置E 是尾气处理装置，用来吸取过量的SO2，故所盛溶液可以是NaOH 溶液等。(2) 为提高产品纯度， 应使烧瓶 C中 Na2S和 Na2SO3恰好完全反应， 就烧瓶 C中 Na2S和 Na2SO3物质的量之比为。解析假设生成 3 mol Na2S2O3，依据方程式的关系可知需要3 mol S 和 3 mol Na2SO3。生成3 mol S 需 2 mol H2S。而生成 2 mol H2S 需 2 mol Na2S 且同时生成 2 mol Na2SO3。故需要的Na2S 为 2 mol 、Na2SO3 为 1 mol，其物质的量之比为2 1。(3) 装置 B 的作用之一是观看SO2 的生成速率，其中的液体最好挑选 。a.蒸馏水b.饱和 Na2SO3 溶液c.饱和 NaHSO3溶液d.饱和 NaHCO3溶液试验中，为使 SO2缓慢进入烧瓶 C，采纳的操作是。已知反应 相对较慢， 就烧瓶 C 中反应到达终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，试验室用酒精灯加热时必需使用石棉网的仪器仍有 。a.烧杯b.蒸发皿c.试管d.锥形瓶解析装置 B 中的溶液不能和 SO2 反应。蒸馏水能溶解SO2。 Na2SO3 溶液能与 SO2 反应： SO2 Na2SO3 H2O=2NaHSO3。 NaHCO3 溶液也能与 SO2 反应： NaHCO3 SO2=CO2NaHSO3。为使 SO2 缓慢进入烧瓶 C，应使生成 SO2 的速率减慢，可通过掌握滴加硫酸的速度来实现。因反应 相对较慢， C 中反应到达终点时S 消耗完，现象是溶液变澄清。蒸发皿加热时不需垫石棉网，试管是小型玻璃仪器，加热时也不需垫石棉网。烧杯、锥形瓶在加 热时需垫石棉网。答案c掌握滴加硫酸的速度 合理即可 溶液变澄清 或浑浊消逝 ad(4) 反应终止后，烧瓶C 中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O3· 5H2O，其中可能含有 Na2SO3、Na2SO4 等杂质。利用所给试剂设计试验，检测产品中是否存在Na2SO4， 简要说明实验操作、现象和结论： 。3已知 Na 2S 2 O 3 ·5H 2 O 遇酸易分解：S2 O 2 2H =S SO 2 H 2 O可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结供挑选的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、 AgNO3 溶液4解析Na 2S2 O 3 和 Na 2SO 3 的存在对SO 2 的检验有干扰，要先除去。依据题给信息，可先加入过量的稀盐酸将二者除去。答案：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液或过滤，取滤液 ，滴加 BaCl2 溶液， 假设显现沉淀就说明含有Na2SO4 杂质 合理即可 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结热点三 “化工流程”与综合试验探究思维导图化工流程的命题来源很广， 与各个学问模块的结合点较多， 因此分析工业生产化工流程题时， 应将流程路线、 试题设问和理论学问有机结合起来， 它经常结合工艺流程考查基本化学试验问题，可以说它是无机框图题的创新。 流程的出现形式有： 操作流程。物质变化流程。装置流程。解题时第一要明确原料和产品包括副产品 ，即箭头进出方向，其次依据流程图分析反应原理，紧扣信息， 搞清流程中每一步发生了什么反应知其然，弄清有关反应原理，明确目的如沉淀反应、除杂、别离知其所以然，最终联系储存的学问，有效的进行信息的利用，精确表述和工整书写。 由于化工流程常与溶液的配制、物质的别离及定量测定等基本操 作有机结合起来， 所以只有复习时坚固把握试验基础学问，才能有效结合题中的信息，精确答题。方法探究1. 某化学试验室产生的废液中含有Fe3、 Cu2、 Ba2、 Cl四种离子，现设计以下方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(1) 沉淀 1 中含有的金属单质是。解析加入过量铁屑，置换出铜单质。(2) 氧化时加入 H2O2 溶液发生反应的离子方程式为 。解析2Fe2 2H H2O2=2Fe3 2H2O(3) 以下物质中，可以作为试剂X 的是填字母 。A.BaCl2B.BaCO3C.NaOHD.BaOH2解析加入 X，目的是调pH，并且不能引入新的杂质。(4) 检验沉淀 2 洗涤是否完全的方法是 。解析 检验沉淀 2 洗涤是否完全的方法是取最终一次洗涤液少许， 滴入 1 2 滴硫酸钠溶液， 假设不显现白色浑浊，说明已洗涤完全。 或取最终一次洗涤液少许，滴入 1 2 滴硝酸银溶液，假设不显现白色浑浊，说明已洗涤完全 (5) 制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结 。解析制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是抑制Fe3水解。2. 某试验小组用工业上废弃固体主要成分 Cu2S和 Fe2O3混合物制取粗铜和Fe2SO43晶体， 设计的操作流程如下：1操作中会有一种气体生成，字母 。假设在试验室制备该气体，可挑选以下哪些装置 _cd填(2) 溶液 B 在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B 是否变质： 溶液 B 于试管中，加入几滴 KSCN溶液，假如变为血红色就证明存在Fe3，即原溶液已变质。(3) 溶液 B 加稀硫酸酸化后加强氧化剂X，试剂 X 最好挑选以下哪种试剂_b填字母 。a.Cl2b.H2O2c.KMnO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(4) 由溶液 C 经 蒸发浓缩 、 冷却结晶 、过滤等操作得 Fe2SO43晶体。(5) 某同学用试验制得的 Fe2SO43 晶体配制 0.1 mol · L1 的 Fe2SO43 溶液，在称量出Fe2SO43晶体后， 溶解该晶体的详细操作为 将称量好的晶体放于烧杯中， 加入适量的稀硫酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌。3. 氯化亚铜 CuCl为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成协作物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，在工业上应用广泛。工业上制取氯化亚铜的工艺流程如下：试验药品：铜丝 20 g、氯化铵 20 g、65%硝酸 10 mL、36%盐酸 15 mL、水。1反应的化学方程式为 ，用 95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是 写出一条即可 。解析留意反应的反应物和生成物，即可确定该反应的化学方程式为NH4CuCl2= CuCl NH4Cl。用 95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是洗去晶体外表的杂质离子及水分，减小 CuCl 的溶解缺失，同时可以加快固体的干燥。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(2) 工业化生产时， 95%乙醇可通过式可直接循环利用。的方法回收并循环利用，而NH4Cl、填化学可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结解析将乙醇与水别离的操作是蒸馏，依据残液浓缩后的补充物质可知，可直接循环利用的有 NH4Cl 和 HNO3。(3) 试验室用右图装置制备CuCl。试验时通入O2 的速率不宜过大，为便于观看和掌握可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结产生 O2 的速率，最宜挑选以下装置中的 填字母 。试验开头时，温度计显示反应液温度低于室温，主要缘由是 。电炉加热升温至 50 时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐步由无色变为红棕色，从环保角度考虑，当时才能停止通入氧气。待冷却至室温后，再打开瓶塞， 沿填字母 口倾出棕色反应液于1 000 mL 大烧杯中， 加水 500 mL，即有大量白色沉淀析出。解析在题给三个装置中， 能观看到产生 O2 速率的只有 B。试验开头时， 温度计显示反应液温度低于室温的主要缘由是氯化铵溶于水时吸热，造成反应液温度降低。 为使反应产生的氮氧化物完全转化为硝酸，排除氮氧化物对环境的影响，因此需到烧瓶上方红棕色气体逐步 变为无色时才能停止通入氧气。将三颈瓶中液体倒出时利用左口或右口，即从 a 口或 c 口倾出棕色反应液。答案 B氯化铵溶于水吸取大量热，造成反应液温度降低烧瓶上方红棕色气体逐步变为无色a或 c4. 明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相像，此外仍含有氧化铝和少量的氧化铁杂质。详细试验流程如下：请答复以下问题：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(1) 操作 1 所用到的玻璃仪器的名称是 。解析操作 1 是过滤，过滤操作所需要的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯和漏斗。(2) 由溶液 3 制取氢氧化铝的离子方程式为 。解析经氨水浸泡，过滤得到固体氢氧化铝和少量氧化铁固体，再加入试剂1 氢氧化钠溶液并过滤，得到溶液3 偏铝酸钠溶液，最终通入CO2得到氢氧化铝。(3) 明矾石焙烧时产生SO2，请你写出能验证 SO2具有复原性且试验现象明显的化学方程式： 。解析检验 SO2 的复原性方法较多，可以用氯水、溴水或酸性高锰酸钾溶液来检验SO2 具有复原性。(4) 请你写出验证溶液1 中有 NH4+ 的试验过程： 。(5) 试验室用 Fe2O3 与 CO 反应来制取单质 Fe。请按气流由左到右的方向连接以下各装置，次序为A。检查装置 A 气密性的方法是。在点燃 B 处的酒精灯前，应进行的操作是 。装置 C 的作用是。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结解析先用 NaOH 溶液除去 CO 中的 CO2 杂质，再通过碱石灰吸取水蒸气，再通过B 中红热的氧化铁，再通过NaOH 溶液洗气除去反应产生的CO2，最终点燃未反应的CO。答案 E BC D将导气管插入水槽中，关闭弹簧夹热源，导管中形成一段稳固的水柱a 和活塞 b，微热圆底烧瓶，导管口有气泡产生，撤去检查 CO 的纯度除去 CO 中的 CO2，有利于点燃CO5. 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成以下填空：(1) 粗盐水中加入沉淀剂A、B 除杂质 沉淀剂 A 来源于石灰窑厂，写出A、B 的化学式：ACaOH2 或 CaO， BNa2CO3。(2) 试验室提纯粗盐的试验操作依次为取样、 、沉淀、 、冷却结晶、烘干。(3) 工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其缘由是 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结(4) 碳酸化后过滤，滤液D 最主要的成分是填写化学式 ，检验这一成分的阴离子的详细方法是 。(5) 氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D 加入石灰水产生氨。加石灰水时所发生的反应的离子方程式为。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结热点四有机物的制备与基本操作的融合方法点拨1. 温度计水银球的位置：假设要掌握反应温度，应插入反应液中，假设要挑选收集某温度下的馏分，就应放在支管口邻近。2. 冷凝管的挑选：球形冷凝管只能用于冷凝回流，直形冷凝管既能用于冷凝回流，又能用于冷凝收集馏分。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. 冷凝管的进出水方向，下进上出。4. 加热方法的挑选(1) 酒精灯加热。 酒精灯的火焰温度一般在400 500 ，所以需要温度不太高的试验都可用酒精灯加热。(2) 水浴加热。水浴加热的温度不超过100 。5. 防暴沸：加碎瓷片，防止溶液暴沸，假设开头忘加沸石，需冷却后补加。解法探究1. 苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某讨论性学习小组的同学拟用以下装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。有关数据如表所示：熔点 /沸点 /密度水溶性可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结苯甲酸122.4249/g ·cm 31.27微溶甲醇 9764.30.79互溶苯甲酸 12.3199.61.09不溶甲酯请答复以下问题：(1) 在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是 ， 在实际试验中，甲醇、苯甲酸的物质的量之比远大于理论上物质的量之比，目的是 。装置 C 中除加入甲醇、苯甲酸与浓硫酸外仍需要加入 。解析混合试剂的过程中， 固体试剂通常是最先放入相应的容器中，当涉及浓硫酸与液体有机物的混合时， 应将浓硫酸缓慢加入到液体有机物中。因苯甲酸在常温下是固体，浓硫酸的密度又比甲醇的大，故应先将苯甲酸放入烧瓶中，再加入甲醇，最终向烧瓶中加入浓硫酸。为防止暴沸，仍需要加沸石或碎瓷片。甲醇过量，可提高苯甲酸的利用率。答案先将肯定量的苯甲酸放入烧瓶中，然后再加入甲醇， 最终边振荡边缓慢加入肯定量的浓硫酸提高苯甲酸的利用率沸石 或碎瓷片 (2) C 装置 上 部 的 冷 凝 管的 主 要作 用 是， 冷 却 剂 在 冷凝 管 中 的 流 动 方 向 是 。解析甲醇沸点较低，易汽化，C 中冷凝管的作用是冷凝回流，防止造成试剂的缺失，其中冷却剂应从d 口进入、 c 口流出。(3) 制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后次序为 填装置字母代号 。(4) A中Na2CO3的 作 用 是。 D装 置 的 作 用 是 。当 C 装置中温度计显示 时可收集苯甲酸甲酯。解析反应完成后， 取下冷凝管， 向蒸馏烧瓶中加入水使反应液冷却，然后转移到分液漏斗中进行萃取 主要是除去甲醇 、分液，有机层密度较大，分液时进入锥形瓶中，其中没有反应完的苯甲酸与Na2CO3 反应，没有反应完的Na2CO3 再通过过滤的方法利用 D 装置除去，最终通过蒸馏的方法得到苯甲酸甲酯，蒸馏时温度到达苯甲酸甲酯的沸点时即可开头收可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结集。2. 在梨、香蕉等水果中存在着乙酸正丁酯。试验室制备乙酸正丁酯的反应、装置示意图和有关数据如下：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CH3COOHCH3CH2CH2CHOH 浓H2SO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结试验步骤： . 乙酸正丁酯的制备在 A 中加入 7.4g 正丁醇、 6.0 g 乙酸，再加入数滴 浓硫 酸 ， 摇匀，放入 1 22CH3COOCH2CH 2CH 2CH 3H2O密度相对分水中溶解性g ·cm 3沸点子质量乙酸溶于水1.049 211860正丁醇微溶于水0.809 8117.774乙酸正丁酯微溶于水0.882 4126.5116颗沸石。按图安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热A。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分诞生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应到达终点后，停止加热，记录分出水的体积。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结.产品的精制把分水器中的酯层和A 中反应液倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置后过滤， 将产物常压蒸馏， 收集 124 126 的馏分，得到5.8 g 产品。请答复以下问题：(1) 冷水应从冷凝管的填“ a”或“ b”口通入。解析冷凝管从下管口进水，上管口出水，使水布满冷凝管，提高冷凝成效。(2) 产品的精制过程中，第一次水洗的目的是 ，其次次水洗的目的是，洗涤完成后将有机层从分液漏斗的 填“上口” 或“下口” 转移到锥形瓶中。解析由于反应可逆，硫酸作催化剂，产品中有乙酸、硫酸残留，第一次水洗除去大部分乙酸、硫酸。其次次水洗除去未反应的Na2CO3 和生成的钠盐。酯的密度小于水，在水的上层，从分液漏斗的上口倒出乙酸正丁酯。(3) 本试验提高产品产率的方法是 。解析依据化学平稳移动原理，别离诞生成物能促进平稳正向移动，提高产率。(4) 判定反应终点的依据是 。解析乙酸和正