高三化学周周清试卷.docx

高三化学周周清试卷一、选择题（每题6分，共42分。）1下列反应属于氧化原还反应的是（        ）ACaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 BSO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4 CCaO+H2O=Ca(OH)2 DNH4HCO3NH3+H2O+CO22下列变化过程中，不发生氧化还原反应的是（        ） APCl3PCl5 BKMnO4K2MnO4 CNa2O2NaOH DNH4+NH33. 在下列有水参与的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂又不是还原剂的是（        ） A.Na2O+H2O=2NaOH B.2Na+2H2O=2NaOH+H2C.Cl2+H2O=HCl+HClO D.H2O = O2+ 2H24. 在反应：2H2S+SO2=3S+2H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比（ ） A.1:1B.1:2C.3:2D.2:15. 已知M2O7x+3S2+14H+2M3+3S+7H2O，则M2O7x中的M的化合价为（ ） A.+2B.+3C.+4D.+66. 用“双线桥”分析H2S与浓H2SO4的反应如下（已配平），下列分析不正确的是（      ） A.n=2B.X是还原剂C.Y是H2OD.SO2是还原产物7. 某离子反应中涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（       ）A.该反应的还原剂是ClB.消耗1mol还原剂，转移6mol电子C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3D.反应后溶液的酸性明显增强二、填空题（共58分）8.(每题6分，共24分)配平下列反应方程式：（1）完成NaClO3氧化酸性FeCl2的离子方程式：ClOFe2_=ClFe3_（2） 含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重，用金属铝可将水中的NO还原成N2，从而消除氮污染，请配平离子反应方程式：NOAlH2O=N2Al(OH)3_（3） 在某强酸性混合稀溶液中加入H2O2，调节pH3，Ce3通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成下列反应的离子方程式：Ce3H2O2H2O=Ce(OH)4 H+（4） 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：_ Na2SO3_ KIO3_ H2SO4=_ Na2SO4_ K2SO4_ I2_ H2O9.（每空3分，共18分） 在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中，_是氧化剂；_是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是_标准状况下，每生成22.4L N2时，转移电子数为 。10.（每题4分，共16分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的化合物，是既能杀菌、消毒，又能絮凝的多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的方法方程式如下：Fe(OH)3+KClO+KOHK2FeO4+KCl+H2O（未配平）。请回答：（1）高铁酸钾中铁的化合价_。（2）配平反应方程式：_Fe(OH)3+_KClO+_KOH _K2FeO4+_KCl_H2O（3）氧化产物和还原产物的物质的量之比为_。（4）若制的11.88t高铁酸钾，则转移的电子数为_。