3-1晶体的常识.doc

双河中学高一化学选修3学案3-1 晶体的常识阅读课本P60-64，完成以下任务。一、晶体与非晶体：1.晶体的自范性即_.晶体呈自范性的条件之一是_ _.2.得到晶体一般有三条途径:(1)_ _,(2)_ _,(3)_ _ 3.晶体与非晶体的本质区别：自范性微观结构晶体非晶体4.晶体的特点： 5. 晶体的熔点较_,而非晶体的熔点_,区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是_.完成课本P62“学与问”。二、晶胞概念：_是晶胞。【思考】：1、晶胞的结构是怎样的？晶胞如何形成晶体？2、晶胞有哪些类型？【方法导引】晶胞中粒子数的计算方法：晶体结构类习题最常见的题型就是已知晶胞的结构而求晶体的化学式。分摊法：在一个晶胞结构中出现的多个原子，这些原子并不是只为这个晶胞所独立占有，而是为多个晶胞所共有，那么，在一个晶胞结构中出现的每个原子，这个晶体能分摊到多少比例呢。这就是分摊法。分摊法的根本目的就是算出一个晶胞单独占有的各类原子的个数。分摊法的根本原则是：晶胞任意位置上的一个原子如果是被x个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个原子分得的份额就是 。1. 每个晶胞涉及同类A数目m个，每个A为n个晶胞共有，则每个晶胞占有A： 2计算方法：位置顶点棱边面心体心贡献OTiBa完成课本P64“学与问”。例1钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的结构示意图为右图，它的化学式是（ ）A.BaTi8O12 B.BaTi4O6 C.BaTi2O4 D.BaTIO3例2、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是 。【巩固练习】：1.晶体与非晶体的严格判别可采用 ( )A. 有否自范性 B.有否各向同性 C.有否固定熔点 D.有否周期性结构2.某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示(其中前后两面心上的B原子未能画出)，晶体中A、B、C的中原子个数之比依次为( ) A.1:3:1 B.2:3:1 C.2:2:1 D.1:3:3 3某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是（ ）A、18 B、14 C、12 D、114.下列有关晶体的特征及结构的陈述中不正确的是（ ）   A 单晶一般都有各向异性    B 晶体有固定的熔点   C 所有晶体都有一定的规整外形   D 多晶一般不表现各向异性5.如右图石墨晶体结构的每一层里平均每个最小的正六边形占有碳原子数目为（ ）A、2 B、3 C、4 D、66.晶体中最小的重复单元晶胞，凡处于立方体顶点的微粒，同时为 个晶胞共有；凡处于立方体棱上的微粒，同时为 个晶胞共有；凡处于立方体面上的微粒，同时为 个晶胞共有；凡处于立方体体心的微粒，同时为 个晶胞共有。7.现有甲、乙、丙(如下图三种晶体的晶胞：(甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心)，可推知：甲晶体中x与y的个数比是_，乙中a与b的个数比是_，丙晶胞中有_个c离子，有_个d离子。8.右图是超导化合物-钙钛矿晶体的晶胞结构。请回答：(1)该化合物的化学式为          。(2)在该化合物晶体中，与某个钛离子距离最近且相等的其他钛离子共有       个。 9右图是石英晶体平面示意图，它实际上是立体的网状结构，其中硅、氧原子数之比为 。原硅酸根离子SiO44的结构可表示为 二聚硅酸根离子Si2O76中，只有硅氧键，它的结构可表示为 。10.在干冰晶体（见课本P64习题）中每个CO2分子周围紧邻的 CO2分子有_个，在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有_个C02分子。 完成课本P64习题。