人教版化学必修2化学能与电能(第一课时).ppt

第一课时：原电池（2）若将Zn片,Cu片用一导线连接再浸在H2SO4溶液中，有什么现象？为什么？ （1）将Zn片,Cu片分别平行插入H2SO4溶液中，各有什么现象？为什么？演示讨论电极电极材料材料现象现象电子电子得失得失电极反应电极反应原电池的原电池的电极电极Zn片片Cu片片总的离子反应方程式总的离子反应方程式失失得得Zn2e- Zn2+2H+ 2e- H2负极负极正极正极Zn+ 2H+ Zn2+ + H2有气有气体产体产生生Zn片片溶解溶解电极名称及发生的反应负极负极正极正极Zn-2e-=Zn2+2H+ +2e-=H2还原剂还原剂(Zn)失去电失去电子，发生氧化反应子，发生氧化反应氧化剂氧化剂(H+)在铜极上在铜极上得到电子，发生还得到电子，发生还原反应原反应电子从锌片流出电子从锌片流出流入铜片流入铜片经外电路经外电路H+Zn2+SO42-电流方向电流方向电流方向：正极电流方向：正极 负极负极 外电路外电路 阳离子阳离子:移向正极移向正极 阴离子移向负极阴离子移向负极 CH2SO4（不可以）（不可以）（不可以）（不可以）（可以）（可以）（不可以）（不可以） （1 1）、两种活泼性不同的金属（或一种）、两种活泼性不同的金属（或一种金属和另一种非金属导体）构成电极。金属和另一种非金属导体）构成电极。（2 2）、有电解质溶液。）、有电解质溶液。（3 3）、电极间形成闭合回路）、电极间形成闭合回路。（4 4）、能自发进行氧化还原反应）、能自发进行氧化还原反应原电池的本质原电池的本质练习1 下列哪些装置能构成原电池？稀硫酸ZnFe稀硫酸AgCuA稀硫酸ZnCuZnH2SO4溶溶液液G根据电极材料判断ZnCu稀硫酸ZnFeA稀硫酸CZnFeCA稀硫酸A稀硫酸A负极: 较活泼的金属正极: 较不活泼的金属或非金属导体-+-+-+-+原电池两极材料的判断方法原电池两极材料的判断方法根据电子或电流流动方向判断（外电路）：电子从负极流出电子从负极流出 沿导线沿导线 流入正极流入正极电流从正极流出电流从正极流出 沿导线沿导线 流入负极流入负极ee根据离子的定向移动方向（内电路）阳离子向正极移动阴离子向负极移动根据电极反应判断失电子的反应氧化反应负极得电子的反应还原反应正极根据现象判断电极不断溶解：负极有气泡冒出、有固体析出：正极根据离子方程式判断Fe+2H+=Fe2+H2（负极）（负极）（在正极）（在正极） 请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+设计成一个原电池。1、电解液： 。2、电极材料： 正极 ，负极 。3、电极反应式 ：负极: .正极: . 1、电解液： 硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等可溶性铜盐溶液 2、电极材料： 负极：铁， 正极：铜、石墨或比铁不活泼的其他金属 Fe 2e - = Fe 2+ Cu2+ +2e - = Cu 制作化学电源1、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )C因为X置换出Z,所以金属性负极的金属较活泼,所以判断金属活动性的强弱一般说来: 活泼金属作负极,较不活泼的金属作正极 2 2、把、把a a、b b、c c、d d四块金属片浸入稀硫酸中，用四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若导线两两相连组成原电池。若a a、b b相连时，相连时，a a为为负极；负极；c c、d d相连时，电流由相连时，电流由d d到到c c；a a、c c相连时，相连时，c c极上产生大量气泡，极上产生大量气泡，b b、d d相连时，相连时，b b上有大量气上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为：泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( )( ) A Aa b c d a b c d B Ba c d b a c d b C Cc a b d c a b d D Db d c a b d c a B1、原电池的概念、原电池的概念4、正负极的判定、正负极的判定5、原电池设计思路、原电池设计思路6、化学电池的本质、化学电池的本质-氧化还原反应氧化还原反应小结小结