高中化学基础知识归纳与总结.docx

精品名师归纳总结一、重要物质的用途高中化学基础学问归纳与总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1干冰、 AgI 晶体人工降雨剂2AgBr 照相感光剂3 K 、Na 合金（ l）原子反应堆导热剂4铷、铯光电效应5钠很强的仍原剂,制高压钠灯6. NaHCO 3、AlOH 3治疗胃酸过多, NaHCO 3 仍是发酵粉的主要成分之一7. Na2CO 3广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业,也可以用来制造其他钠的化合物8. 皓矾防腐剂、收敛剂、媒染剂09明矾净水剂10重晶石“钡餐”11波尔多液农药、消毒杀菌剂12 SO2漂白剂、防腐剂、制H 2SO413白磷制高纯度磷酸、燃烧弹 14红磷制安全火柴、农药等15氯气漂白（HClO ）、消毒杀菌等16. Na2O2漂白剂、供氧剂、氧化剂等17. H2O2氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等18. O3漂白剂（脱色剂） 、消毒杀菌剂、吸取紫外线（的球爱护伞） 19石膏制模型、水泥硬化调剂剂、做豆腐中用它使蛋白质凝结（盐析）。 20苯酚环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料 21乙烯果实催熟剂、有机合成基础原料22. 甲醛重要的有机合成原料。 农业上用作农药, 用于制缓效肥料。 杀菌、防腐,0.1%0.5%的甲醛溶液用于浸制生物标本等23. 苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等防腐剂24维生素 C、E 等抗氧化剂25. 葡萄糖用于制镜业、糖果业、医药工业等26. SiO 2 纤维光导纤维（光纤） ,广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面。27. 高分子分别膜有挑选性的让某些物质通过,而把另外一些物质分别掉。广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、 食品工业、氯碱工业等物质的分别上,而且仍能用在各种能量的转换上等等。28. 硅聚合物、聚氨酯等高分子材料用于制各种人造器官29. 氧化铝陶瓷（人造刚玉）高级耐火材料,如制坩埚、高温炉管等。制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。30. 氮化硅陶瓷超硬物质,本身具有润滑性,并且耐磨损。除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应,抗腐蚀才能强,高温时也能抗氧化,而且也能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件。 也可以用来制造柴油机。31. 碳化硼陶瓷广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。二、化学试验1. 化学试验中的先与后（ 1）加热试管时,应先匀称加热后局部加热。（ 2）用排水法收集气体终止时,先移出导管后撤酒精灯。（ 3）制取气体时,先检查装置气密性后装药品。（ 4）稀释浓硫酸时,应将浓硫酸渐渐注入水中,边加边搅拌。（ 5）点燃 H 2、CH 4 、C2H4、C2H 2 等可燃气体时,先检验气体的纯度。（ 6）检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO 3 中和碱液再加 AgNO 3 溶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结液。（ 7）检验 NH 3用红色石蕊试纸 、Cl 2 用淀粉 KI 试纸 等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。（ 8）中和滴定试验时,用蒸馏水洗过的滴定管、移液管先用待装液润洗。（ 9）焰色反应试验时, 每做一次, 铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时,再做下一次试验。（ 10）H 2 仍原 CuO 时,先通 H2 后加热,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。（ 11）检验蔗糖、淀粉水解产物时,先加NaOH 中和催化作用的硫酸,再加新制CuOH 2悬浊液或银氨溶液。2. 中学化学试验中的温度计（ 1）测液体的温度：如测物质溶解度。试验室制乙烯等。（ 2）测蒸气的温度：照试验室蒸馏石油。测定乙醇的沸点等。（ 3）测水浴温度：如温度对反应速率影响的反应。苯的硝化反应。苯的磺化反应。制酚醛树脂。银镜反应。酯的水解等。3. 常见试验装置（ 1）气体发生装置：固、固加热型。固、液不加热型。固液、液加热型。固固加热型固液不加热型固液液加热型（ 2）各种防倒吸装置用于防止液体的倒吸。（ 3）常见的净扮装置和尾气吸取装置 常见的净扮装置用于除去气体中的杂质气体。 常见的尾气吸取装置用于吸取尾气。（ 4）常见的量气装置通过排液法测量气体的体积。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（5）过滤、蒸馏、分液装置4. 物质的分别和提纯（ 1）物质分别提纯的常用方法方法适用范畴举例粗盐提纯时,将粗盐溶于水,可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结过滤分别不溶性固体和液体混合物过滤除去不溶性杂质可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结结晶分别溶解度随温度变化差别大的固体混合物分别 KNO 3 和 NaCl 的混合物蒸发除去溶液中的挥发性溶剂从食盐水中提取食盐蒸馏分别沸点差别大的液体混合物由一般酒精制取无水酒精萃取提取易溶于某种溶剂的物质用 CCl 4 提取 I2 水中的 I 2分液分别互不相溶的液体混合物分别水和苯的混合物（ 2）物质分别提纯的常用化学方法溶解法：利用特别的溶剂或试剂 把杂质溶解而除去,或提取出被提纯物质的一种方法。沉淀法： 利用沉淀反应将杂质转化为沉淀而除去,或将被提纯物质转化为沉淀而分别出来。转化法：将杂质转化为被提纯物质而除去的一种方法。加热分解法：通过加热将杂质转化成气体而除去的一种方法。酸碱法：通过加酸、碱调剂溶液的pH ,从而使杂质转化为沉淀而除去。氧化仍原法：通过加氧化剂或仍原剂,将杂质转化为气体、沉淀或其它物质而除去。离子交换法：通过离子交换树脂除去溶液中的特定离子。5. 常见离子的检验方法离子检验方法主要现象酸碱指示剂。活泼金属Zn。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结H +碳酸盐等变色,产生氢气,产生CO2 气体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Na+、K +焰色反应钠“黄”钾 “紫”Al 3+OH先生成白色沉淀,后白色沉淀溶解形成无色溶液Fe3+KSCN溶液, NaOH溶液溶液变红色,生成红褐色沉淀NH 4+NaOH溶液、加热生成能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体OH 酚酞溶液溶液变红色Cl AgNO 3、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO4 2稀 HCl 、BaCl 2 溶液生成不溶于 HCl 的白色沉淀CO32盐酸、澄清石灰水生成使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体三、元素周期表中构、位、性的规律与例外可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1. 一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子（1H）中无中子。2. 元素周期表中的每个周期不肯定从金属元素开头,如第一周期是从氢元素开头。3. 大多数元素在自然界中有稳固的同位素,但Na、F、P、Al 等 20 种元素到目前为却未发觉稳固的同位素。4. 一般认为碳元素形成的化合物种类最多,且 A 族中元素组成的晶体常常属于原子晶体, 如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。5. 元素的原子序数增大,元素的相对原子质量不肯定增大,如18Ar 的相对原子质量反而大于 19K 的相对原子质量。6. 质量数相同的原子,不肯定属于同种元素的原子,如18O 与 18F、40K 与 40Ca7. A A 族中只有 A 族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。8. 活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但 AlCl 3 却是共价化合物 （熔沸点很低, 易升华,为双聚分子,结构式为全部原子都达到了最外层为8 个电子的稳固结构） 。9. 一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N 和 P 相反。10非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH 4Cl 、NH 4NO 3 等却是离子化合物。 11离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。 12含有非极性键的化合物不肯定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2 等是离子化合物。13单质分子不肯定是非极性分子,如O3 是极性分子。14一般氢化物中氢为 +1 价,但在金属氢化物中氢为-1 价,如 NaH 、CaH2 等。15. 非金属单质一般不导电,但石墨可以导电。16. 非金属氧化物一般为酸性氧化物,但 CO 、NO 等不是酸性氧化物, 而属于不成盐氧化物。17. 金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如：Mn 2 O7、CrO 3 等反而属于酸性氧物,2KOH + Mn 2O7 = 2KMnO 4 + H 2O2KOH+CrO 3=K 2CrO 4 + H 2O。 Na2O2、MnO 2 等也不属于碱性氧化物,它们与酸反应时显出氧化性。18. 组成和结构相像的物质（分子晶体）,一般分子量越大,熔沸点越高,但也有例外,如HF>HCl ,H 2O>H 2S,NH 3 >PH 3,由于液态及固态 HF 、H2O、NH 3 分子间存在氢键,增大了分子间作用力。19非金属元素的最高正价和它的负价肯定值之和等于8,但氟无正价,氧在 OF2 中为 +2 价。20. 含有阳离子的晶体不肯定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。21. 一般元素的化合价越高,其氧化性越强,但HClO 4、HClO 3、 HClO 2、HClO 的氧化性逐步增强。22离子晶体不肯定只含有离子键,如NaOH 、Na2O2、NH 4Cl 、CH 3COONa 等中仍含有共价键。四、微粒半径大小的比较方法1. 原子半径的大小比较,一般依据元素周期表判定。如是同周期的,从左到右,随着核电荷数的递增,半径逐步减小。如是同主族的,从上到下,随着电子层数增多,半径依次增大。2. 如几种微粒的核外电子排布相同,就核电荷数越多,半径越小。3. 同周期元素形成的离子中阴离子半径肯定大于阳离子半径,由于同周期元素阳离子的核外电子层数肯定比阴离子少一层。4. 同种金属元素形成的不同金属离子,其所带正电荷数越多（失电子越多）,半径越小。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结判定微粒半径大小的总原就是：1. 电子层数不同时,看电子层数,层数越多,半径越大。2. 电子层数相同时,看核电荷数,核电荷数越多,半径越小。3. 电子层数和核电荷数均相同时,看电子数, 电子数越多, 半径越大。 如 r（ Fe2+）> r（ Fe3+）五、离子方程式的书写1、离子符号的正确书写酸式盐的电离情形：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NaHSO4（水溶液） =Na + + H + + SO24NaHSO4（熔融） =Na+ + HSO 4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结NaHCO3=Na+ HCO 3NH 4HSO 3=NH 4 + HSO 3NaH 2PO4=Na + H 2PO4可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结对微溶物的处理： 在澄清的溶液中能写成离子, 在浑浊时不能写成离子。 如 CaOH 2、CaSO4、Ag 2SO4、 MgCO 3 等。对浓强酸的处理：浓H 2SO4 参与的反应,对H2SO4 一般不写成离子,例如,浓H2SO4 与Cu 的反应,起强氧化性作用的是H 2SO4 分子,而不是 SO4 2 ,且浓 H 2SO4 中水很少（硫酸能与水以任意比例互溶） ,绝大多数是H 2SO4 分子,未发生电离。浓盐酸、浓硝酸参与的反应,一般都写成离子,由于它们受其溶解度的限制,溶质质量分数不是很大,其中水的量足以使它们完全电离。是离子反应的不肯定都能写成离子方程式。例照试验室制取氨气的反应是NH 4Cl与CaOH 2 之间的离子交换反应,但它们是固体之间的反应。2、配平要符合三个“守恒”质量守恒和电荷守恒以及氧化仍原反应中的得失电子守恒3、留意离子间量的比例关系： 不足物质中参与反应的阴、阳离子的个数比肯定符合其化学式中阴、阳离子的个数比。练习 .CO 2 通入苯酚钠溶液中: .苯酚溶于饱和碳酸钠溶液中:3. FeOH 3 与氢碘酸反应 : 4. 向溴化亚铁溶液中通入氯气（ 1）溴化亚铁过量 : （ 2）氯气过量 :（ 3）两者的物质的量之比为1 : 1（ 4）两者的物质的量之比为5 : 75. 向碘化亚铁溶液中通入氯气（ 1）碘化亚铁过量 : （ 2）氯气过量 :（ 3）两者的物质的量之比为5 : 76. CaHCO 3 2 溶液与（ 1）少量 NaOH ： （ 2）过量 NaOH ：（ 3）少量石灰水反应：（ 4）过量石灰水反应：7. （ 1）将 H 2S 气体通入 FeCl 3 溶液中 :（ 2）少量 Na 2S 溶液与 FeCl3 的反应 :（ 3）过量 Na 2S 溶液与 FeCl3 的反应 :（ 4） Na2S 溶液与 AlCl 3 的反应 :8. （ 1）向水玻璃中通入过量的CO2: （ 2）向漂粉精溶液中通入少量的CO2: 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 3）向漂粉精溶液中通入过量的CO2: （ 4）向苯酚钠溶液中通入过量的SO2: （ 5）向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2: （ 6）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2: 9（ 1）氯化铁溶液的水解反应:（ 2）将饱和氯化铁溶液滴入沸水中:10. 向 NH 4HSO 3 溶液中逐步滴加稀NaOH 溶液先后11. 向稀 NaHSO4 溶液中逐滴滴加稀BaOH 2 溶液（1） 至溶液呈中性：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4（2） 至 SO2 沉淀完全：可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结12. 向稀 BaOH 2 溶液中逐滴滴加稀NaHSO 4 溶液（ 1）至 Ba2+ 沉淀完全：（ 2）至溶液呈中性： 13向明矾溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液（ 1）至沉淀物质的量最多（ 2）至沉淀质量最多14. 向硫酸铝铵 NH 4AlSO 42 溶液中逐滴加入稀NaOH 溶液,（ 1）依次发生的反应为（ 2）生成沉淀最多时的反应为（ 3）生成的沉淀恰好完全溶解时的反应为15. 将 NaH 2PO4 溶液与 BaOH 2 溶液按以下物质的量之比反应,写出其离子方程式。（ 1） 2 : 1（ 2） 4 : 3（ 3） 2 : 3（ 4） 1 : 216. 银铵溶液的制备先 后 17. 向银铵溶液中（1） 滴加稀硝酸（2） 滴加稀盐酸18. 铝盐溶液与偏铝酸盐溶液的反应19. 泡沫灭火器中的反应原理20（ 1）工业上用阳离子交换膜法电解饱和食盐水（ 2）用铁电极电解饱和食盐水（ 3）用惰性电极电解熔融氯化钠可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 4）用铜电极电解稀硫酸（ 5）用惰性电极电解氢氧化钠溶液（ 6）用惰性电极电解硫酸铜溶液（ 7）工业上冶炼金属铝（ 8）用惰性电极电解锰酸钾溶液21（ 1）铅蓄电池中放电时：正极反应负极反应总反应充电时：正极反应负极反应总反应（ 2）干电池中（用 MnO 2 作为吸 H 2 剂, Zn 2+易与 NH 3 形成难电离的 ZnNH 342+复杂离子）正极反应负极反应总 反 应六、证明某酸（如醋酸）是弱酸的试验原理 测定 0.01mol/L醋酸溶液的 pH,发觉大于 2 。说明 cH + < c醋酸,即醋酸末完全电离 （该方案简洁可行） 用 pH 试纸或酸碱指示剂测定0.1 mol/L CH 3COONa 溶液的酸碱性,发觉呈碱性。说明 CH 3COO 发生了水解,即 CH 3COOH 是弱酸 （该方案亦简洁可行） 向滴有石蕊试液的醋酸溶液中,加入适量的CH 3COONH 4 晶体后振荡,发觉红色变可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结浅。CH 34+、CH 3对应的 NH 323可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结COONH晶体中由于 NH 4COO· H O 和 CHCOOH 在可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结常温时电离常数几乎相同,故它们的水解程度相同,所得溶液呈中性,但在醋酸溶液中增加了醋酸根浓度,石蕊试液的红色变浅,酸性减弱,说明醋酸溶液中存在电离平稳,且逆向移动了,亦即说明醋酸是弱酸 （该方案亦简洁易行） 取等体积、 pH 都等于 2 的醋酸和盐酸与同浓度的 NaOH 溶液中和,前者中和 NaOH多。（该方案的缺点是：难以配得 pH 等于 2 的醋酸） 取等体积、 pH 都等于 2 的醋酸和盐酸与足量的Zn 粒反应,并将产生的氢气分别收集起来,发觉醋酸生成的H 2 多。该方案的缺点是：难以配得pH 等于 2 的醋酸,且操作较繁） 将 10 mL pH=2 的醋酸溶液用蒸馏水稀释成1L ,再测定其 pH,发觉小于 4。（该方案的缺点是：难以配得pH 等于 2 的醋酸） 在相同条件下,将表面积相同的锌粒分别跟物质的量浓度相同的盐酸和醋酸反应,前者反应速率快,后者反应速率慢。 说明醋酸电离产生的cH + 小于同浓度盐酸的, 即醋酸末完全电离 （该方案的缺点是：锌粒的表面积难以做到完全相同）七、环境污染1. 臭氧层空洞大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃的破坏而削减或消逝,使的球生物遭 受紫外线的损害。2. 温室效应大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多, 造成的球平均气温上升,加速了水的循环,致使自然灾难频繁发生。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3. 光化学烟雾空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照耀下,发生一系列光化学反应而生成有毒的光化学烟雾。空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。4. 赤潮海水富养分化（含N、 P、K 等污水的任意排放）污染,使海藻大量繁衍,水质恶化。5. 水华淡水富养分化（含N、 P、K 等污水的任意排放）污染,使水藻大量繁衍,水质恶化。6. 酸雨空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水下降,其pH 通常小于 5.6。空气中 SO2 主要来自化石燃料的燃烧,以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。7. 汽车尾气主要是由汽油不完全燃烧产生的CO、气态烃等以及气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等,它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要原因。8. 室内污染由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出的甲醛（HCHO ）气体。建筑材料产生的放射性同位素氡（Rn ）。家用电器产生的电磁幅射等。9. 食品污染指蔬菜、 粮食、 副食品等在生产、 贮存、 运输、 加工的过程中, 农药、 化肥、激素、防腐剂（苯甲酸及其钠盐等）、色素、增白剂（ “吊白块”、大苏打、漂粉精）、调味剂等,以及转基因技术的不恰当使用所造成的污染。八、有关置换反应的总结1、金属置换金属（ 1）较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间的置换nM + mNn+ = nM m+ + mN（ 2）铝热反应一些高熔点金属氧化物（如Fe3O4、Fe2O3、FeO、WO 3 、V 2O5、MnO 2、CrO 3 等等）与铝粉的混合物称为铝热剂 ,需高温条件才能引发反应的发生,通常用来冶炼一些高熔点金属。如：10Al + 3V 2O55Al 2O3 + 6V8Al + 3Fe 3O44Al 2O3 + 9Fe（ 3）利用勒夏特列原理的金属置换金属Na +KCl = NaCl + K2、金属置换非金属（ 1）金属与水反应置换出H 22Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH + H2 Mg + 2H 2OMgOH 2 + H 23Fe + 4H2 OFe3O4 + 4H 2（ 2）金属与非氧化性酸反应置换出H 22Al + 6H + = 2Al 3+ + 3H 2Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2Zn + 2CH 3COOH = Zn 2+ + 2CH 3COO + H2 （ 3）金属与醇反应置换出H 2如： 2Na + 2C 2H5OH 2C2H 5ONa + H 2（ 4）金属与酚反应置换出H 2如： 2Na +熔融 + H 2（ 5）金属与碱溶液反应置换出H22Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2Zn + 2NaOH = Na 2ZnO 2 + H 2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 6）金属置换出其他非金属单质如： 2Mg + CO 22MgO + C （产生大量白烟,瓶壁上有少量黑色固体）2Mg + SO 22MgO + S或 3Mg + SO 22MgO + MgS3、非金属置换非金属（ 1）非金属单质作氧化剂的如： I2 + S2 = 2I + S2F2 + 2H 2O = 4HF + O 22FeBr2 + 3Cl 2 = 2FeCl 3 + 2Br 22FeI2 + 3Br 2 = 2FeBr3 + 2I 2（ Cl 2 过量）（ Br2 过量）6FeBr 2 + 3Cl 2 = 2FeCl 3 + 4FeBr 3FeI2 + Br 2 = FeBr 2 + I 2（ Cl 2 少量）（ Br 2 少量）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结说明： 仍原性强弱次序是： I> Fe2+> Br,故 Cl2 先氧化 I ,再氧化 Fe2+,最终氧化 Br 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结X+2 + H 2S = 2H+ 2X+ S（ X 2 = Cl 2、Br 2、I2）2H 2S + O2不足 2S + 2H 2O（ H 2S 在空气中不完全燃烧）2H 2S + O2 = 2S + 2H 2O（氢硫酸久置于空气中变质）3Cl 2 + 2NH 3 = 6HCl + N 23Cl 2 + 8NH 3过量 = 6NH 4Cl + N 2（ 2）非金属单质作仍原剂的如： C + H 2OCO + H 2（工业上生产水煤气的反应）Si + 4HF=SiF 4易挥发 + 2H 2SiO2 + 2CSi + 2CO Si + 2Cl 2SiCl 4 （工业上硅的冶炼和提纯反应）SiCl 4 + 2H 2Si + 4HCl 2KClO 3 + I 2 = 2KIO 3 + Cl 24、非金属置换金属2CuO + C2Cu + CO 2ZnO + CZn + CO WO 3 + 3H 23W + 3H 2O九、阿伏加德罗常数与微粒阿伏加德罗常数是近几年高考的“热点 ”问题。命题者往往有意设置一些陷阱,增大试题的区分度,陷阱的设置主要有以下几个方面：状况条件：考查气体时常常给非标准状况如常温常压下,1.01 ×105Pa、25时等。物质状态： 考查气体摩尔体积时, 常用在标准状况下非气态的物质来困惑考生, 如 H2O 液、SO3 固、CS2液、己烷 液、辛烷 液、CHCl 3液等。但 CH 3Cl 、CH 2 =CHCl 、纯洁的 HCHO（甲醛）在标准状况下为气体。物质结构：考查肯定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）常常涉及稀有气体 He、Ne 等为单原子组成, Cl 2、O2、H2、N 2 为双原子分子,白磷 P4 为四原子分子（每个分子中有 6 个 P P 共价键）, SiO 2 为原子晶体（每 mol 该晶体中有 4N A 个Si O 键）等。氧化仍原反应：考查指定物质参与氧化仍原反应时,常设置氧化仍原反应中氧化剂、仍原可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结剂、氧化产物、仍原产物被氧化、被仍原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。有以下几种常见情形：A 、参与反应的某物质部分为仍原剂。照试验室制取氯气的反应：MnO 2 + 4HCl 浓MnCl 2+ Cl 2+ 2H 2O 中参与反应的 HCl 只有 1/2 做仍原剂被氧化生成 Cl 2（另外 1/2 的 HCl 只起酸性作用生成盐和水） ,且随着反应的进行,盐酸浓度越来越稀,仍原性越来越弱, 以至不能被MnO 2 氧化而停止反应。所以,含有 4molHCl 的浓盐酸跟足量的 MnO 2 反应,转移电子数小于 2N A,产生的 Cl 2 在标准状况下小于 22.4L 。类似这种情形的仍有 Cu 被浓 H2SO4 的氧化等等。B 、 参与反应的某物质部分为氧化剂。如铜被稀硝酸氧化的反应： 3Cu + 8HNO 3稀 = 3CuNO 32 + 2NO + 4H 2O 中参与反应的 HNO 3只有 1/4 做氧化剂被仍原生成 NO（3/4 的 HNO 3只起酸性作用生成盐和水） 。C、参与反应的某物质部分为氧化剂,部分为仍原剂。如NO 2 溶于水的反应： 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO中参与反应的NO 2 有 2/3 做仍原剂被氧化生成HNO 3 ,1/3 的 NO 2 做氧化剂被仍原生成 NO 。D、 生成的某物质部分为氧化产物,部分为仍原产物。如： 2H 2S + SO2 = 3S + 2H 2O 中生成的 S 有 2/3 为氧化产物, 1/3 为仍原产物。 KClO 3 + 6HCl 浓 KCl + 3Cl 2 + 3H 2O 中生成的Cl 2 有 1/6 为仍原产物, 5/6 为氧化产物。 （参与反应的 HCl 有 5/6 为仍原剂, 1/6 只起酸的作用,氧化剂与仍原剂的物质的量之比为 1 : 5,而不是 1 : 6 。）E 、参与反应的某物质被两种氧化剂氧化。如：11P + 15CuSO4 + 24H 2O = 5Cu 3P + 6H3PO4 + 15H 2SO4 中 CuSO4 和一部分 P 为氧化剂, 另一部分 P 为仍原剂。 参与反应的 P 有 5/11 做氧化剂被仍原生成 Cu3P, 6/11 做仍原剂被氧化生成H3PO4,其中有 1/2 是被 CuSO4 氧化的, 1/2 是被另一部分P 氧化的。依据 Cu 元素和被氧化P 元素的化合价变化情形, 可很快判定出1molCuSO4 能氧化 P 的物质的量为 1/5mol 。电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度常常涉及弱电解质的电离,盐类水解方面的陷阱。如体积和浓度均为1L、1mol/L 的 NaCN 溶液和 NaF 溶液中,离子总数是否相等？ 从表面来看,水解反应中CN+ H 2OHCN + OH、F+ H 2OHF + OH阴离子数目没有增减,离子总数好象不变。但是它们水解的程度不同,溶液的碱性强弱不同,cH + 不等,离子总数也就不等。 由于 HCN 的酸性比 HF 更弱,所以 CN 的水解程度大,碱性强,cH +小,溶液中离子总数比同体积同浓度的NaF 溶液中少 。（ 3）特别物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、 H37Cl 等。（ 4）某些特定组合物质分子中的原子个数：如Ne、O3、P4 等。（ 5）某些物质中的化学键数目：如白磷（ 31 g 白磷含 1.5 mol P P 键）、金刚石（ 12 g 金刚石含 2 mol C C 键）、晶体硅及晶体 SiO 2（ 60 g 二氧化硅晶体含 4 mol Si O 键）、Cn（ 1 mol Cn 含 n mol 单键, n/2 mol 双键）等。（ 6）某些特别反应中的电子转移数目： 如 Na2O2 与 H2O、CO 2 的反应（ 1 mol Na 2O2 转移 1 mol电子。 Cl 2 与 H2O、NaOH 的反应（ 1 mol Cl 2 转移 1 mol 电子。如 1 mol Cl 2 作氧化剂,就转移 2 mol 电子）。Cu 与硫的反应（ 1 mol Cu 反应转移 1 mol 电子或 1 mol S 反应转移 2 mol 电子） 等。3（ 7）电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：如强电解质HCl 、HNO 3 等因完全电离,不存在电解质分子。弱电解质CH 3COOH 、HClO等因部分电离,而使溶液中可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结CH 3COOH 、HClO 浓度减小。 Fe3+、Al 3+、CO2、CH 3COO等因发生水解使该种粒子数目减可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3少。 Fe3+、Al 3+、CO 2 等因发生水解反应而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。（ 8）由于生成小分子的集合体胶体 使溶液中的微粒数削减：如1 mol Fe3+形成 FeOH 3 胶体时,微粒数目少于1 mol 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 9）此外,仍应留意由物质的量浓度运算微粒时,是否告知了溶液的体积。运算的是溶质所含分子数,仍是溶液中的全部分子（应考虑溶剂水）数。某些微粒的电子数运算时应区分是微粒所含的电子总数仍是价电子数,并留意微粒的带电情形（加上所带负电荷总数或减去所带正电荷总数） 。可编辑资料 - - - 欢迎下载