化学反应进行的方向.doc

1知道了某过程有自发性之后，则下列说法正确的是()A可判断过程的方向B可确定过程是否一定会发生C可预测过程发生完成的快慢D可判断过程的热效应解析：选A。判断某反应是否自发，只是判断反应的方向，与反应是否一定会发生、反应的快慢、反应的热效应无关。2下列关于化学反应焓变的叙述中，正确的是()A化学反应的焓变与反应的方向无关B化学反应的焓变直接决定了反应的方向C焓变为正的反应都是吸热反应D焓变为正的反应都能自发进行解析：选C。反应能否自发进行(反应进行的方向)是由HTS决定的，与H、S和T都有关。焓变只表达化学反应是释放能量还是吸收能量，不能用来独立判断反应的自发性。3(2020·宜昌高二月考)“熵”表示体系的混乱度，它的符号是“S”。下列变化中，S<0的是()A3Fe(s)4H2O(g)=Fe3O4(s)4H2(g)B2NO2(g)=N2O4(l)C2IBr(l)=I2(s)Br2(g)D(NH4)2CO3(s)=2NH3(g)CO2(g)H2O(g)解析：选B。选项B中的反应是由气体转化为液体，混乱度减小，S<0。4下列对熵的理解不正确的是()A同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小B体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大C与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小D25 、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)是熵增的反应解析：选C。对于同一物质，由固液气三态熵值逐渐增大，故A正确；熵指的是体系混乱程度，越混乱其熵值越大，故B正确；自发过程有熵增的倾向，故C错误；对于D选项中的反应，由于反应后气体分子数增多，熵值增大，故D正确。5实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol1)的变化。下列关于该反应的说法中，正确的是()AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S0解析：选C。根据反应过程中能量变化的情况可知反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，H0；该反应发生后气体的物质的量减小，S0。6现有两个热化学方程式：下列说法中正确的是()A反应中都存在：S>0B高温时，反应可自发进行C通常情况下，都能自发进行D反应一定不能自发进行解析：选D。反应均为液体与气体反应转化为液体的反应，是熵减小的反应，S<0，A项错误；由GHTS可知，S<0，H>0时，反应一定不能自发进行，故一定不能自发进行；S<0，H<0时，低温时，反应可自发进行，故低温时，反应可自发进行，B、C项错误，D项正确。7汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是()A该反应是熵增大的反应B该反应不能自发进行，因此需要合适的催化剂C该反应常温下能自发进行，催化剂条件只是加快反应的速率D该反应常温下能自发进行，因为正反应是吸热反应解析：选C。只使用催化剂便可使尾气发生转化，故此反应能自发进行。因反应是气体物质的量减小的反应，故熵减小。因熵减小不利于反应自发进行，故自发进行的原因是反应放热。8下列内容与结论不相对应的是()选项内容结论A一个反应的H>0，S>0反应一定不能自发进行B硝酸铵溶于水可自发进行因为该反应的S>0CH2O(g)变成H2O(l)S<0DH2(g)F2(g)=2HF(g)的H271 kJ·mol1，S8 J·mol1·K1反应在任意温度下都能自发进行解析：选A。A.根据GHTS可知，如果一个反应的H0、S0，则在高温下可以自发进行，A错误；B.硝酸铵溶于水为熵增的过程，B正确；C.对于同一种物质气态时熵值最大，其次是液体、固态，因此H2O(g)变成H2O(l)，熵变小于0，C正确；D.由于该反应是放热的熵增反应，因此GHTS0，反应在任意温度下都能自发进行，D正确。9下列说法或解释错误的是()A充满NO2的烧瓶浸泡在冷水中，颜色变浅是因为发生反应：2NO2(g)N2O4(g)H<0B常温下，反应C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的H>0C一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D对于反应N2H4(l)=N2(g)2H2(g)H50.6 kJ·mol1，它在任何温度下都能自发进行解析：选C。A项，由该反应为反应前后气体体积减小的反应可知S<0，又反应在低温下自发进行，推知H<0，故正确；B项，由该反应为反应前后气体体积增大的反应可知，该反应的S>0，由反应不能自发进行可知，HTS>0，即H>TS>0，故正确；C项，催化剂不能改变化学反应的限度，只能改变化学反应速率，故错误；D项，H<0，由化学方程式可知S>0，故正确。10I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)，某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是()A温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动BI2(aq)I(aq)I(aq)的H0C若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正v逆D状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高答案D解析加入KI固体，c(I)增大，平衡正向移动，A项正确；由图可知，温度越高，c(I)越小，则升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，H0，B项正确；T1时，反应进行到状态d时，c(I)小于平衡时浓度，则平衡向正反应方向移动，则一定有v正v逆，C项正确；a、b均为平衡点，a点温度低，该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则状态a时I2的转化率更高，D项错误。11在化学反应A(g)B(g)2C(g)D(g)HQ kJ·mol1发生的过程中，能量变化如图所示，回答下列问题。(1)Q_(填“”“”或“”)0。(2)熵变S_(填“”“”或“”)0。(3)该反应_(填“能”或“不能”)自发进行。(4)升高温度，平衡常数K_(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡向_方向移动。解析：(1)根据图像可知，该反应是放热反应，故Q0。(2)根据反应特点可知，该反应是熵值增大的反应。(3)根据GHTS<0可知，该反应能自发进行。(4)升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。答案：(1)(2)(3)能(4)减小逆反应12某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(下图中，p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，t表示反应时间)：根据以上规律判断(填“”“”或“”)：(1)反应：p2 p1，H 0。(2)反应：T1 T2，H 0。(3)反应：若T2 T1，H 0。（填一种情况即可）(4)反应：若T2 T1，H 0。（填一种情况即可）解析：(1)对反应而言，增大压强，平衡向右移动，A的转化率(A)增大，所以p2p1；图(a)表示随温度升高，(A)减小，平衡向左移动，则正反应是放热反应，H0。(2)图(b)表示在两种不同温度下，C的物质的量逐渐增大至达到平衡的过程。T1温度下n(C)增加得快，且先达到平衡，说明T1T2，由T1T2，降低温度，n(C)增大，说明平衡向右移动，H0。(3)图(c)表示随起始时n(B)的增大，在两种不同温度下C的体积分数(C)先增大后减小的变化曲线。T2时(C)高于T1时(C)，可能有两种情况：若T2T1，即升温平衡右移，H0；若T2T1，即降温平衡右移，H0。(4)图(d)所呈现的信息是随压强的增大，A的平衡转化率不变，但T2时(A)比T1时(A)大。若T2T1，则升温平衡右移，H0；若T1T2，则升温平衡左移，H0。答案：(1)(2)(3)(或)(4)(或)