福建省永春县第一中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题.doc

福建省永春县第一中学2018-2019学年高一化学下学期期中试题时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 F18 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题（每小题只有一个答案正确）1下列环境问题与所对应的物质不相关的是（ ）A温室效应二氧化碳 B光化学烟雾二氧化氮C酸 雨二氧化硫 D臭氧层破坏一氧化碳2C和Si 是同主族元素，最外层电子数相同，性质相似。下列关于CO2与SiO2说法中正确的是（ ）ACO2能与水反应生成对应的酸；SiO2也能与水反应生成对应的酸BCO2的结构式是O=C=O；SiO2的结构式是O=Si=OCCO2分子由1个C原子和2个O原子构成；SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成DCO2具有氧化性，可作氧化剂；SiO2也具有氧化性，可作氧化剂3下列说法中正确的是（ ）A次外层电子数是2或8或18的原子一定是主族元素B短周期元素中最外层电子数等于电子层数的元素有2种CL层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子D核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质4下列化学用语表示正确的是（ ） AN2的电子式： B次氯酸的结构式：H-Cl-O CCO2的比例模型： DS2的结构示意图：5下列只含有共价键的化合物是（ ）ANH4NO3 BCl2 CHCl DNaOH6下列装置能达到实验目的的是（ ） A用装置甲制备氨气 B用装置乙除去氨气中少量水C用装置丙收集氨气 D用装置丁吸收多余的氨气7下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） A氯化氢溶于水 B加热碘化氢气体使其分解C冰融化 D加热纯碱晶体使之熔化8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A1L 0.1 mol/L氨水中含有0.1NA NH3分子B46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA C1mol Na2O2中含有的阴离子数为2NA D常温常压下，12g 14C所含原子数为NA9下列说法正确的是（ ）A共价化合物中一定含有共价键，可能含有离子键B离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键C熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物D只含有非金属元素的物质一定是共价化合物10下列离子反应方程式正确的() A实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH3：2NH4+Ca(OH)22NH3+ Ca2+2H2OB铜与浓硝酸反应: 3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 2NO + 4H2OC氨水与FeCl3反应：3OH + Fe3+ Fe(OH)3D用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2COSO2H2O=2HCOSO11硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后会破坏臭氧层可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下： NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O氨气也可以用来处理氮氧化物例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：4NH3+6NO5N2+6H2O将一定量NO和NO2的混合气体通入300 mL 5mol/L NaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法正确的是（ ）A原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为22.4 L B所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为2:1 C若用氨气处理，所需氨气的物质的量可能为1.6mol D若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为17.92L12化学版青花瓷中所描绘的“蓝色絮状的沉淀跃然试管底 铜离子遇氢氧根 再也不分离”、“无色酚酞面对碱 羞涩脸绯红 紫色石蕊遇到碱 青蓝慢淡出”等现象大家耳熟能详，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox， 铜为+2价），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（ ） A可用氧化物形式表示为BaO CuO2SiO2 B性质稳定，不易脱色C溶解于强酸和强碱 Dx等于613下列叙述中，不正确的是（ ）A稳定性：HCl>H2S B碱性：KOH>NaOHC氧化性：Na+>Al3+ D沸点：H2O>H2S14下列有关元素周期表的说法正确的是()AIA族的元素全部是金属元素 B第一、二、三周期三个周期所含元素种类较少，称为短周期C元素周期表是元素周期律的具体表现形式 D0族元素原子的最外层电子数均为8 15下列说法正确的是（ ）A元丰行示德逢里“雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋”涉及化学反应N2+O22NOB检验久置 Na2SO3是否变质,可用BaCl2溶液和稀硝酸CSO2通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化 16下列各组离子在酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）ABa2、SO、NO BMg2、OH、SOCNH、Fe3、CO32 DNa、Fe2、NO 17短周期元素M和N的简单离子M2+和N2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ）AM的原子序数比N小 BM2+的离子半径比N2-小 CM原子和N原子的电子层数相等 DM原子和N原子最外层电子数相等18几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号ALMQRT原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.1110.074主要化合价1236、222下列叙述正确的是()AA、L、M三元素的金属性逐渐增强B在RCl2分子中，各原子均满足8电子的稳定结构CQ元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电DA在T单质中燃烧所形成的化合物中含有共价键和离子键19在水溶液中，YO3n和S2发生反应的离子方程式如下：YO3n + 3S2 + 6H+ = Y + 3S + 3H2O。下列说法正确的是（ ）A还原性：S2<Y Bn=3CY原子的最外层电子数为5 DHY的水溶液的酸性一定比H2S的水溶液的酸性强20为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。该元素最稳定的一种核素为 Md ，该原子中子数为（ ）A56 B101C157D258 21 除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是（ ）选项物质杂质试剂方法A铜氧化铜稀硝酸过滤B二氧化硫氯化氢饱和亚硫酸钠溶液洗气C三氧化硫二氧化硫氧气加热D二氧化硅氧化铝盐酸过滤AA BB CC DD22硒(Se)是第4周期A族元素，下列叙述不正确的是（ ）A硒的氢化物为H2Se B硒可以形成SeO2和SeO3C硒是一种金属性很强的元素 D硒的最高价氧化物对应水化物的是H2SeO423某单质有如右转化关系，该单质可能是（ ）A 氮气 B硅 C硫 D铁24部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示：下列说法不正确的是（ ）Ax、z、d三种元素能形成具有强氧化性的酸 B根据g、h的单质与Fe反应的情况，可以判断h的非金属性大于gC工业上通过电解f、h形成的化合物制取f 单质Dx与其他元素可形成共价化合物或离子化合物二、填空题25（17分）如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请按要求回答下列问题： 族周期AAAAAAAO123（1）用序号回答：元素中， 形成的气态氢化物最稳定；化学性质最不活泼原子是 ； 的最高价氧化物的水化物呈两性；用中文“”（o）命名的第118号元素与 同一族。（2）用“>”“<”回答：原子半径： ；离子半径： 。（3）用化学用语回答：的原子结构示意图是 ；和形成的化合物的结构式是 ；的气态氢化物的化学式是 ；的最高价含氧酸的化学式是 。（4）和两种元素的原子按2：1组成的常见化合物的电子式为 。 和两种元素的原子按5：1组成化合物，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，它的电子式为 。（5）两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 （填字母）。 A将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应C将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 26（13分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验 实验I：反应产物的定性探究，按如图装置（固定装置已略去）进行实（1）A装置的试管中发生反应的化学方程式是 ；F装置的作用是 ；B装置中的现象是 。 （2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是：D装置中 ，E装置中 。 （3）实验结束时，应先 ，再关闭K1 ， K2，然后撤去所有酒精灯。 （4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子，需将溶液稀释，操作方法是 。实验：反应产物的定量探究 （5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为a H2SO4+bCu cCu2S+dCuSO4+e H2O，则a：b= 。 （6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00mL 0.30molL1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为9.6g，则硫酸铜的产率为 。（已知2Cu2+4I=2CuI+I2， 2S2O32+I2=S4O62+2I）【注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值】27（14分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与E同主族，E的单质是良好的半导体材料，D+核外电子排布与C2相同。 试回答（涉及到的物质均用化学式作答）：（1）元素E在元素周期表中的位置是_。（2）与元素D的简单离子所含电子数和质子数都相同的微粒是_（写一个即可）。（3）A、B和E最高价氧化物对应的水化物中，酸性最弱的是_（写化学式）。若用右图中装置验证这三种酸的酸性强弱，则在装置A中应加入_（写化学式），烧杯C观察到的实验现象是 。该实验装置存在不足，影响到实验目的的达成，改进方法是 。（4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与B的气态氢化物反应的化学方程式为 （5）用电子式表示D2C的形成过程： 28（8分）已知有如图所示转化关系(反应条件略)。已知：X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。相对分子质量：甲乙。将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：（1）Z是(写化学式)： 。（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有 性。利用这种性质可以进行 项(填字母)实验操作。A钝化铁片 B检验Ba2 C干燥氯气 （3）溴蒸气也是红棕色气体，可用来鉴别溴蒸气和X的是 A湿润的淀粉碘化钾试纸 B硝酸银溶液 C湿润的PH试纸 DNaOH 溶液（4）现有甲和乙的稀溶液的混合溶液400 mL，将其平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化关系如图所示。OA段产生的气体是 。如果向另外一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 g铜粉。一、选择题DDCDC DCBBD CCCCA DBDDC DCAC二、填空题25、（17分）（1）（1分） （1分） （1分） （1分） （2）>（1分） >（1分）（3） （1分） （1分） PH3（1分） HClO4（1分）（4） （2分） （2分）（5）镁（1分） BC（2分）26、（13分）（1）Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2+2H2O（2分） 吸收多余的SO2，防止其污染环境（1分） 白色粉末变蓝色（1分）（2）黑色固体颜色无变化（1分） 品红溶液褪色（1分）（3）拉起铜丝（1分）（4）将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现（2分）（5）4：5（2分） （6）40%（2分）27、（14分）（1）第3周期A族（2分）（2）H3O+或NH4+（2分）（3）H2SiO3或H4SiO4（1分） HNO3（1分） 生成白色沉淀 （2分） 在B和C之间增加一个装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶（2分）（4） HNO3 + NH3 = NH4NO3（2分）（5）（2分）28、（8分）（1）H2O（1分）（2）吸水（1分） C（1分）（3）B（2分）（4）NO（1分） 19.2（2分）