中考化学总复习初中化学规律知识总结精选 .docx

精品名师归纳总结2021 年中考化学总复习中学化学规律学问总结 （精选）1、金属活动性次序：金属活动性次序由强至弱： K Ca Na Mg AlZn Fe Sn Pb HCu Hg Ag Pt Au（按次序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快排在 氢前 面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢，跟酸不反应。排在前面的金属， 能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。混合盐溶液与一种金属发生置换反应的次序是“先远”“后近”留意 ：单质铁在置换反应中总是变为 2 价的亚铁2、金属酸盐H 2中：等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的次序：Al Mg Fe Zn等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。3、干冰不是冰是固态二氧化碳。水银不是银是汞。铅笔不是铅是石墨可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结纯碱不是碱是盐（碳酸钠）。塑钢不是钢是塑料。4、物质的检验(1) 酸（ H+）检验。方法 1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡， 假如石蕊试液变红，就证明H+ 存在。方法 2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，假如蓝色试纸变红，就证明H+ 的存在。方法 3 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，便可知道溶液的pH，假如 pH小于 7，就证明 H+的存在。(2) 碱（ OH-）的检验。方法 1 将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡， 假如石蕊试液变蓝，就证明OH- 的存在。方法 2 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，假如红色石蕊试纸变蓝，就证明OH- 的存在。方法 3 将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，假如酚酞试液变红，就证明OH- 的存在。方法 4 用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH 试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，便可知道溶液的pH，假如 pH大于 7，就证明 OH-的存在。(3) CO32-或 HCO3-的检验。将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，假如有无色气体可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，假如石灰水变浑，可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结3就证明原待测物中CO32- 或 HCO-的存在。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4（ 4）铵盐（ NH +）：用浓 NaOH 溶液（微热）产生使 潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体。5、金属盐溶液新金属新盐：金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。在金属酸盐H2 反应后，溶液质量变重，金属变轻。6、物质燃烧时的影响因素：氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充分时生成二氧化碳，不充分时生成一氧化碳。氧气的浓度不同， 现象也不同。如：硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰， 在纯氧中是蓝色火焰。氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。物质的接触面积不同，燃烧程度也不同。如：煤球的燃烧与蜂窝煤的燃烧。7、影响物质溶解的因素：搅拌或振荡。搅拌或振荡可以加快物质溶解的速度。升温。温度上升可以加快物质溶解的速度。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。8、元素周期表的规律：同一周期中的元素电子层数相同，从左至右核电荷数、质子数、核外电子数依次递增。同一族中的元素核外电子数相同、元素的化学性质相像， 从上至下核电荷数、质子数、电子层数依次递增。9、原子结构学问中的八种打算关系：质子数打算原子核所带的电荷数（核电荷数）由于原子中质子数核电荷数。质子数打算元素的种类质子数、中子数打算原子的相对原子质量由于原子中质子数中子数原子的相对原子质量。电子能量的高低打算电子运动区域距离原子核的远近由于离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。原子最外层的电子数打算元素的类别由于原子最外层的电子数4 为金属，或 4 为非金属， 8（第一层为最外层时 2）为稀有气体元素。原子最外层的电子数打算元素的化学性质由于原子最外层的电子数4 为失电子，或 4 为得电子， 8（第一层为最外层时 2）为稳固。原子最外层的电子数打算元素的化合价原子失电子后元素显正价， 得电子后元素显负价， 化合价数值得失可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -电子数原子最外层的电子数打算离子所带的电荷数原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数得失电子数10、中学化学试验中的“先”与“后”先把游码移到零刻度，然后转动平稳螺母到达平稳。然后加入液体。的纯度，然后试验其可燃性等性质。2、）仍原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。 试验时，要先通一会儿气体， 然后再加热。试验完毕，连续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导 气管。壁渐渐注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然 后再冷却母液析出硝酸钾晶体。当硝酸钾占相当多量时， 可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -体。先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，然后接着通过盛有浓硫酸的洗气瓶。是否混有二氧化碳和水蒸气时， 应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。换反应的次序是“先远”“后近”。金属混合物与一种盐溶液发生置换反应的次序也是“先远”“后近”。11、反应中的一些规律：跟盐酸反应产生能澄清石灰水变浑浊的气体的肯定是CO 2- （也可3能为 HCO3-离子，但一般不予以考虑）凡碳酸盐与酸都能反应产生 CO2 气体跟碱反应能产生使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体（NH 3）的，肯定为 NH4+（即为铵盐）。溶于水显碱性的气体只有NH3（NH3+H2O=NH 3· H2O）可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -酸式碳酸盐也不稳固，受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO212、试验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2 装置（固固加热型）。凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2 装置（固液不加热型）。凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。 凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体试验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1 2ml，铁夹应夹在距管口1/3 处。凡是用长颈漏斗制气体试验时， 长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，肯定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做试验时，最终肯定要处理尾气。凡是使用仍原性气体仍原金属氧化物时，肯定是“一通、二点、三灭、四停” 13、试验基本操作中的数据：1、向酒精灯里添加酒精要使用漏斗，但酒精量不得超过灯身容积的2、用试管给液体加热时，仍应留意液体体积不宜超过试管容积 的。加热时试管宜倾斜，约与台面成角。 3、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的处。4、托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到克。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -5、用蒸发皿盛装液体时，其液体量不能超过其容积的。6、假如不慎将酸溶液沾到皮肤或衣物上，立刻用较多的水冲洗假如是浓硫酸，必需快速用抹布擦拭，然后用水冲洗，再用溶质质量分数为的碳酸氢钠溶液来冲洗。7、在试验时取用药品， 假如没有说明用量， 一般应当按最少量取用： 液体取毫升，固体只需盖满试管底部。8、使用试管夹时，应当从试管的底部往上套，固定在离试管口的处可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 8 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载