最新高一化学必修二全册知识点总结人教版教学提纲 .docx

精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习资料第一章物质结构元素周期表第一节元素周期表一、周期表总结的总结原子序数核电荷数质子数核外电子数1、依据横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列2、结构周期序数核外电子层数主族序数最外层电子数短周期（第1、 2、3 周期）周期： 7 个（共七个横行）周期表长周期（第4、5、6、7 周期）主族 7 个： A- A族： 16 个（共 18 个纵行）副族7 个： IB- B可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结第族 1 个（ 3 个纵行）零族（ 1 个）稀有气体元素过渡元素可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结二元素的性质与原子结构（一）碱金属元素：1、原子结构相像性：最外层电子数相同，都为1 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大2、物理性质的相像性和递变性：（ 1）相像性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。（ 2）递变性（从锂到铯）：密度逐步增大（K 反常 ）熔点、沸点逐步降低结论：碱金属原子结构的相像性和递变性，导致物理性质同样存在相像性和递变性。3、化学性质（ 1）相像性：（金属锂只有一种氧化物）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结点燃4Li+O2点燃Li 2O2Na+O2Na2O2可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2 Na+ 2H 2O2NaOH + H 22K+ 2 H2O2KOH + H 2 2R + 2 H 2O 2 ROH + H 2产物中，碱金属元素的化合价都为价。结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1 个电子，因此，它们的化学性质相像。（ 2）递变性：与氧气反应越来越简洁与水反应越来越猛烈结论： 金属性逐步增强原子结构的递变性导致化学性质的递变性。精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 15 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习资料总结：递变性：从上到下（从Li到 Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐步增多，原子核对最外层电子的引力逐步减弱，原子失去电子的才能增强，即金属性逐步增强。所以从 Li 到 Cs 的金属性逐步增强。（二）卤族元素：、原子结构相像性：最外层电子数相同，都为7 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大 物理性质的递变性：（从 2 到 2）（）卤素单质的颜色逐步加深。（）密度逐步增大。 （B r 2 反常）（）单质的熔、沸点上升3、化学性质（ 1）卤素单质与氢气的反应： 2 H2 2 HX F2Cl 2Br 2I 2卤素单质与H 2 的猛烈程度：依次增强。生成的氢化物的稳固性：依次增强（HF 最稳固）（ 2）卤素单质间的置换反应2NaBr +Cl 2 2NaCl + Br 2氧化性： Cl 2 Br 2 。 仍原性： Cl Br2NaI +Cl 2 2NaCl + I 2氧化性： Cl 2 I 2 。仍原性： Cl I2NaI +Br 2 2NaBr + I 2氧化性： Br 2 I 2 。仍原性： Br I结论：F2F-Cl 2Cl -Br 2Br -I 2I-单质的氧化性：从下到上依次增强（F2 氧化性最强）,对于阴离子的仍原性：从上到下依次增强（I-仍原性最强）结论： 非金属性逐步减弱原子结构的递变性导致化学性质的递变性。总结：递变性：从上到下（从F 2 到 I 2），随着核电核数的增加，卤族元素原子的电子层数逐步增多，原子核对最外层电子的引力逐步减弱，原子得到电子的才能减弱，即非金属性逐步减弱。所以从F2 到 I 2 的非金属性逐步减弱。总之：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐步增多，原子核对最外层电子的引力逐步减弱，原子得电子的才能减弱，失电子的才能增强，即非金属性逐步减弱，金属性逐步增强。三核素（一）原子的构成：（）原子的质量主要集中在原子核上。（）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽视。（）原子序数核电核数质子数核外电子数。 （）质量数 A=质子数 Z+中子数 NZ（）在化学上，我们用符号A X 来表示一个质量数为A，质子数为Z 的详细的X 原子。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结Z原子 A X中子N 个=（ AZ ）个原子核质子Z 个核外电子Z 个可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（二）核素核素：把具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 15 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习资料同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。（）两同：质子数相同、同一元素（）两不同：中子数不同、质量数不同可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（）属于同一种元素的不同种原子一.原子核外电子的排布其次节元素周期律可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。2、核外电子的排布规律（ 1）核外电子总是尽先排布在能量低的电子层，然后由里向外，依次排布。能量最低原理。（ 2）各电子层最多容纳的电子数是2n2（ n 表示电子层）（ 3）最外层电子数不超过8 个（ K 层是最外层时，最多不超过2 个）。次外层电子数目不超过18 个。倒数第三层不超过32 个。二元素周期律： 、核外电子层排布的周期性变化每周期最外层电子数：从1-8 （ K 层由 1 2） 、原子半径呈周期性的变化：每周期原子半径：逐步减小（同周期第0 族最大）3、主要化合价：每周期最高正化合价：（稀有气体0 价， F 化合物中没有正价）每周期负化合价：4、元素的金属性和非金属性呈周期性的变化。同周期元素金属性和非金属性的递变性：（） Na + 2H2O 2NaOH+ H 2 简洁 Mg + 2 H 2O2MgOH 2+ H2 （较难）金属性： Na > Mg） Mg + 2HCl MgCl 2+ H 2 简洁 2Al + 6 HCl 2AlCl 3+3H 2 （较难）金属性： Mg > Al依据 1、2 得出：金属性Na > Mg> Al（）碱性NaOH > MgOH 2> AlOH 3金属性：金属性Na > Mg> Al NaMgAl金属性逐步减弱（）结论：SiPSCl单质与 2 的反应越来越简洁、生成的氢化物越来越稳固最高价氧化物对应水化物的酸性逐步增强精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 15 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料故：非金属性逐步增强。NaMgAlSiPSCl金属性逐步减弱，非金属性逐步增强同周期从左到右，金属性逐步减弱，非金属性逐步增强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（） 随着原子序数的递增，元素的核外电子排布、主要化合价、 金属性和非金属性都出现周期性的变化规律，这一规律叫做元素周期律。总结：元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化的规律。实质：元素原子的核外电子排布周期性变化的必定结果。 四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是：1. 周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线邻近的元素具有金属性又具有非金属性。2. 金属性最强的在周期表的左下角是，Cs。非金属性最强的在周期表的右上角，是。（两个对角）3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系。元素的最高正价等于主族序数。特：F 无正价，非金属除H 外不能形成简洁离子。主族元素的最高正价数与最低负价的肯定值之和等于8. 4元素周期表和元素周期律应用在周期表中的左上角邻近探究研制农药的材料。半导体材料：在金属与非金属的分界线邻近的元素中查找。在过渡元素中查找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。5. 元素周期表中元素性质的递变规律同 周 期（从左到右）同 主 族（从上到下）原子半径逐步减小逐步增大可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结最外层电子数递增最外层电子数相同失电子才能逐步减弱逐步增强得电子才能逐步增强逐步减弱金属性逐步减弱逐步增强非金属性逐步增强逐步减弱电子层排布电子层数相同电子层数递增可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结主要化合价最高正价（ 1 7） 非金属负价=（ 8族序数）最高正价= 族序数 非金属负价= （ 8族序数）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结最高氧化物的酸性酸性逐步增强酸性逐步减弱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 15 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料对应水化物的碱性碱性逐步减弱碱性逐步增强可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结非金属气态氢化物的形成难易、 稳定性形成由难 易稳固性逐步增强形成由易 难稳固性逐步减弱可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结总结：元素金属性的判定：与水或酸反应越简洁，金属性越强。最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。置换反应，金属性强的金属置换金属性弱的金属离子的氧化性越弱对应金属的金属性越强元素非金属性的判定：从最高价氧化物的水化物的酸性强弱。与 H 2 反应的难易程度以及氢化物的稳固性来判定。置换反应，非金属性强的置换非金属性弱的非金属离子的仍原性越弱，非金属性越强第三节化学键一 离 子 键 离子键：阴阳离子之间猛烈的相互作用叫做离子键。相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）注：（1）成键微粒：阴阳离子间（ 2）成键本质：阴、阳离子间的静性作用（ 3）成键缘由：电子得失（ 4）形成规律：活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键离子化合物：像NaCl 这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。（ 1）活泼金属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl 、Na2O、 K2S 等（ 2）强碱：如NaOH 、KOH 、BaOH 2、CaOH 2 等（ 3）大多数盐：如Na2CO 3、BaSO4（ 4）铵盐：如NH 4Cl小结：一般含金属元素的物质化合物 铵盐。（一般规律）留意：（ 1）酸不是离子化合物。（ 2）离子键只存在离子化合物中，离子化合物中肯定含有离子键。 、电子式电子式：在元素符号四周用小黑点或× 来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。用电子式表示离子化合物形成过程：精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 15 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习资料（ 1）离子须标明电荷数。（ 2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写。（ 3）阴离子要用方括号括起。（ 4）不能把“”写成“”。 （5）用箭头标明电子转移方向也可不标 。二共价键1共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。用电子式表示HCl 的形成过程：注：（1）成键微粒：原子（ 2）成键实质：静电作用（ 3）成键缘由：共用电子对（ 4）形成规律：非金属元素形成的单质或化合物形成共价键 共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。化合物离子化合物共价化合物化合物中不是离子化合物就是共价化合物 共价键的存在：非金属单质：H2、X 2 、 2 等（稀有气体除外）共价化合物： H 2O、 CO 2 、SiO2、 H 2S 等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐共价键的分类：非极性键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。极性键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引才能强的一方。三电子式：定义：在元素符号四周用小黑点或× 来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。原子的电子式：阴阳离子的电子式：、（）阳离子简洁阳离子：离子符号即为电子式，如Na+ 、Mg 2 等4复杂阳离子： 如 NH + 电子式：（）阴离子简洁阴离子：、复杂阴离子： 物质的电子式：离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示。在阴离子或原子团外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 15 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习资料分子或共价化合物电子式，正确标出共用电子对数目。离子化合价电子式，阳离子的外层电子不再标出，只在元素符号右上角标出正电荷，而阴离子就要标出外层电子，并 加 上方括号，在 右 上角标出负电荷。阴离子电荷总数与阳离子 用电子式表示形成过程：用电子式表示单质分子或共价化合物的形成过程用电子式表示离子化合物的形成过程四、分子间作用力和氢键1、分子间作用力定义：把分子集合在一起的作用力，又称范德华力。特点：分子间作用力比化学键弱得多。影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质。只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态非金属单质分子，及稀有气体分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。变化规律：一般来说，对于组成和结构相像的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。例如，熔沸点：I2 Br2Cl 2 F2。精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 15 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习资料2、氢键定义：分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用。形成条件：除H 原子外，形成氢键的原子通常是N 、O、F。存在作用：氢键存在广泛，如H 2O、NH 3、HF 等。分子间氢键会使物质的熔点和沸点上升。五、化学反应的实质：一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。离子键、共价键与离子化合物、共价化合物的关系提高篇：一、化学键与物质类别关系规律1、只含非极性键的物质：同种非金属元素构成的单质，如：I2、N 2、P4、金刚石、晶体硅等。2、只含有极性键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物、如：HCl 、NH 3、SiO 2、CS2 等。3、既有极性键又有非极性键的物质：如：H2O2、C2H2、CH 3CH 3、C6H6 等。4、只含有离子键的物质：活泼非金属与活泼金属元素形成的化合物，如：Na2S、NaH、K 2O、CsCl 等。5、既有离子键又有非极性键的物质。如：Na2O2、Na2S2、CaC2 等。6、既有离子键又有极性键的物质，如NaOH 等。7、由离子键、共价键、配位键构成的物质，如：NH 4Cl 等。8、由强极性键构成但又不是强电解质的物质。如HF 等。9、无化学键的物质：稀有气体。10、离子化合物中并不存在单个的分子，例如：NaCl ，并不存在NaCl 分子。其次章化学反应与能量第一节化学能与热能学问点一化学键与化学反应中能量变化的关系1. 感知化学变化与能量变化的关系我们在生活中利用煤、液化石油气、煤气、自然气等燃料燃烧放出的热能烧水、做饭或取暖，试验室中加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气。工业上高温煅烧石灰石制取生石灰，这些实例足以说明物质在发生化学变化的同时仍相伴着能量的变化。2. 化学键与化学反应中能量变化的关系物质发生化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程，化学键是使原子或原子相互结合的作用力。归纳总结：（ 1）各种物质都储存有化学能。（ 1）在物质发生化学反应的过程中，破坏旧化学键，需要吸取肯定的能量来克服原子（或离子）间的相互作用。精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 15 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习资料形成新化学键时，又要释放肯定的能量。因此，在化学反应中，不仅有新物质的生出，而且仍相伴着能量的变化。（ 2）任何化学反应都要经受旧化学键断裂和新化学键形成的过程，因此，任何化学反应都相伴着能量的变化。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要缘由。（ 3） 在一个完整的化学反应过程中，到底是放出能量仍是吸取能量，要看破坏旧化学键吸取能量总和与形成新化学键放出能量总和的大小。如破坏旧化学键吸取能量总和大于形成新化学键放出能来那个综合，整个化学反应过程就吸取能量。如破坏旧化学键吸取能量总和小于形成新化学键放出能量总和，整个化学反应过程就放出能量。学问点二化学能与热能的相互转化1. 质量守恒和能量守恒定律（ 1）质量守恒定律：自然界的物质可以发生转化，但是总质量保持不便。（ 2）能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，但是总能量保持不变。2. 放热反应和吸热反应放出热能的化学反应叫做放热反应，吸取热能的化学反应叫做吸热反应。归纳总结：每一个化学反应都相伴着能量的变化，有的释放能量，有的吸取能量。从能量类型方面来看，有的反应是放热反应，有的反应是吸热反应。酸碱中和反应是放热反应。燃烧反应是放热反应。活泼金属跟水或酸的反应是放热反应。以下反应都是吸热反应：3. 熟悉物质的化学变化与能量变化的关系的意义（ 1）化学反应相伴着能量变化是化学反应中客观存在的一大特点，熟悉了物质的化学变化与能量变化关系，就是更加全面的熟悉了物质的化学变化，就能更好的利用物质的化学变化。（ 2）利用化学能转化为热能的原理来猎取人类所需要的热量进行生活、生产和科学讨论，如燃料的燃烧、炸药开山、发射火箭等等（ 3）利用热能使许多化学反应得以发生，从而探究物质的组成、性质或制备所需要的物质，如高温冶炼金属、分解化合物等等。总之，化学物质中的化学能通过化学反应转化成热能，是物质生存和进展的动力之源，而热能转化为化学能又是人们进行化学科学讨论、制造新物质不行或缺的条件和途径。其次节化学能与电能一次能源 ：直接从自然界取得的能源。例：水能，风能，煤，石油，自然气，铀，太阳能等二次能源 ：一次能源经过加工、转换得到的能源。例：电力，蒸汽等。学问点一精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页，共 15 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习资料一化学能与电能的相互转化（火力发电）化学能转化成热能，热能转化成机械能，机械能转化成电能。燃烧（氧化仍原反应）是使化学能转换成电能的关键 。二 原 电 池1. 原电池工作原理：原电池实质是氧化仍原反应。2. 组成原电池的条件（ 1）有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）做电极（ 2）电极材料均插入电解质溶液中（ 3）两极相连形成闭合回路（ 4）能自发形成氧化仍原反应3. 原电池的正、负极判定的方法主要有两种（ 1）当两种金属做电极时，活动性强的金属做负极，活动性相对弱的做正极。当两极一种是金属，另一种是非金属时，金属极为负极，非金属极为正极。金属活动性次序：K、Ca、Na、Mg、Al 、Zn 、Fe、Sn、 Pb HCu 、Hg 、Ag、 Pt、Au（ 2）依据电流方向或电子流向电流（外电路）由正极流向负极。电子就由负极经内电路流向正极。（ 3）依据原电池中的反应方向正极：得电子，发生仍原反应，现象是相伴金属的析出或氢气的放出。负极：失电子，发生氧化反应，现象是电极本身的消耗，质量的削减。4. 原电池电极反应书写方法（ 1）写出原电池反应（氧化仍原反应）方程式（ 2）将原电池反应方程式分成氧化反应和仍原反应。一般仍原剂本身做负极，负极发生的反应是氧化反应。正极反应为仍原反应，因此原电池反应中的氧化剂在正极得电子，发生仍原反应。5. 原电池原理的应用（ 1）加快氧化仍原反应的速度，由于形成原电池后，氧化反应和仍原反应分别在两极进行，使溶液中的离子运动时相互的干扰减小，使反应速率增大（ 2）比较金属活动性的强弱，例如，有两金属A、B，用导线相连后移入稀硫酸中，能溶解的金属活泼性较强，表面显现较多气泡的金属活动性较弱。6. 原电池设计第一要确定一个自发的氧化仍原反应，只有自发的氧化仍原反应才能设计成原电池。其次，将自发的氧化仍原反应拆分成氧化反应和仍原反应两个半反应，分别为负极和正极的电极反应式。精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页，共 15 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习资料第三，据氧化仍原反应中的仍原剂和氧化剂确定原电池的负极和电解质溶液。正极选较负极稳固的金属或非金属第四，连接电路，画出原电池示意图。例： 铜锌原电池 H 2SO4 做电解液 -2+-可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结负极（ Zn） :Zn-2e=Zn 氧化反应正极（ Cu） :2H +2e =H2 仍原反应可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结+2+总反应式： Zn+2H=H2+Zn学问点二1.常见电池和新型电池总结（ 1）一次性电池：是指不能进行充电循环使用的电池。常见的锌锰干电池、Ag-Zn 纽扣电池。一次性电池的电极反应式可依据其电池反应来书写。例如，锌锰电池发生反应如下：负极（锌筒） ：Zn-2e-=Zn 2+（氧化反应）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4正极（石墨）: 2NH+2e- =2NH+H （仍原反应）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结32（ 2）二次电池 : 二次电池为可充电电池，它有放电和充电两个过程。二次充电的放电过程是发生原电池反应的过程，作电源供电的过程。充电过程是在在外加电源的作用下，发生放电时逆向反应过程。放电反应是自发的氧化仍原反应，而充电过程是非自发的氧化仍原反应。例：镍镉电池以Cd为负极 ，NiOOH为正极， 以 KOH为电解质。 由于镉是致癌物质，废弃的镍镉电池如不回收，会严峻污染环境，这制约了镍镉电池的进展。锂离子电池是新一代可充电的绿色电池。（ 3）燃料电池：据燃料燃烧这一猛烈的氧化仍原反应设计而成。常见的燃料电池有氢燃料电池、甲烷燃料电池、-+-甲醇燃料电池等。氢氧燃料电池工作时发生反应如下：负极：2H2-4e =4H 正极： O2+4H +4e =2H2O总反应： 2H2+O2=2H2O燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置。燃料电池与干电池或蓄电池的主要差别在于反应物不是储存在电池内部，而是外设装备供应燃料和氧化剂等。其次节化学反应速率和限度学问点一1. 化学反应速率（ 1）化学反应速率通常是用单位时间内任何一种指定的反应物浓度的削减或任何一种指定的生成物浓度的增加来表示的。即单位时间内某物质浓度的变化量，其数学表达式可表示为v= c/ t. 单位为： mol/L · min（ 2）对于反应m A+m B=p C+q D, 反应速率与系数之间存在如下关系：vA:vB:vC:vD=m:n:p:q2. 影响化学反应速率的因素（ 1）浓度对化学反应速率的影响。当其他条件不变时，增大反应物（气体或溶液）浓度，可以加快反应速率。精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页，共 15 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -学习资料（ 2）压强对化学反应速率的影响。当其他条件不变时，假如反应物中有气体，增大体系压强可以增大反应速率。相反，减小体系压强可以减小反应速率。压强只对气体有影响，对固体、液体影响较小。（ 3）温度对化学反应速率的影响。当其他条件不便时，上升温度可以增大反应速率。A. 在试验室进行化学反应时，经常通过给反应物加热来增大反应的速率。B. 为防止食品变质，我们将食物放入冰箱中储存，以降低食品变质的速率。（ 4）催化剂的影响 A催化剂转变化学反应速率的缘由仅仅是转变始态到终态的途径，不转变反应的结果。B催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的位置。学问点二1. 可逆反应与化学反应限度可逆反应：在同一条件下，同时向正反应和逆反应两个方向进行的反应叫做可逆反应。事实上许多化学反应都是可逆反应。对可逆反应来说，在肯定条件下，反应物不行能全部转化成产物，反应只能进行到肯定程度。2. 化学平稳状态在肯定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应混合物中各组成成分的百分含量都储存不便的状态，称为化学平稳状态，简称化学平稳。化学平稳具有五大基本特点，即逆、等、动、定、变。动动态平稳。等正反应速率和逆反应速率相等（同一物质）。定各反应物、生成物的百分含量保持肯定而不变。变化学平稳状态（化学反应限度）可以通过转变条件而转变。3. 化学平稳状态的判定对于可逆反应mAgNbg nBg+pCg在肯定条件下达到平稳状态有以下10 个标志：（ 1） A 的分解速率与A 的生成速率相等（ 2）单位时间内生成nmolB 和 pmolC 的同时，生成m molA。（ 3） A、B、C 的物质的量不再转变（ 4）A、B、 C的浓度不再转变（ 5） A、B、C 的百分含量（物质的量分数、体积分数、质量分数）不再转变（ 6） A 的转化率保持不变（ 7）恒温、恒压、绝热的情形下，体系内温度不再转变（ 8）如某一反应物或生成物有颜色，颜色不变（ 9）当 m n+p 时，恒容下总压强不再转变m=n+p 时，总压强不能作为判定平稳的依据（ 10）当 m n+p 时，混合气体的平均相对分子质量不随时间转变。提高燃料的燃烧效率：1. 尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的燃烧效率。2. 尽可能充分的利用燃料燃烧所释放的热能，提高热能的利用率。精品文档可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 12 页，共 15 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料第三章有机化合物可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1、 烃： 仅含碳和氢两种元素的有机物