化学高考备考考点高中化学“离子共存问题”规律总结例题训练.docx
精品名师归纳总结化学高考备考考点高中化学“离子共存问题”规律总结+ 例题训练有关溶液中离子能否共存问题是中学化学中的常见问题。近几年高考几乎每年都设置判定离子共存问题的试题。题不难,但这类题上能否得分差异较大。相关学问点：1 由于发生复分解反应,离子不能大量共存。、有气体产生。 如 CO 32- 、S2- 、HS-、HSO 3- 、等易挥发的弱酸的酸根与 H+不能大量共存,主要是由于 CO 3 2- 2H + CO 2H 2 O、HS-H+ H 2S。、有沉淀生成。 根据溶解性表,假如两种离子结合能形成沉淀的,就不能大量共存。溶解性表,可总结成这么五句话：钾K+ 钠Na + 硝NO 3 -铵NH 4 + 溶, 硫酸SO4 2- 除钡Ba2+ 铅Pb 2+ （不溶）,盐酸（ Cl）除银（ Ag ）亚汞（ Hg ）（不溶）,其他离子基本与碱同。如 Ba 2+ 、Ca2+ 、Mg 2+ 等不能与 SO42- 、CO32- 等大量共存主要是由于Ba2+ CO 32- CaCO 3、Ca2+ SO42- CaSO（4 微溶）。 Cu 2+ 、Fe3+ 等不能与 OH - 大量共存也是由于 Cu 2+ 2OH - CuOH 2 ,Fe3+ 3OH - FeOH 3 等。、有弱电解质生成。 如 OH - 、CH 3COO - 、PO 43- 、HPO 4 2- 、H 2 P可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结O- 等与 H+ 不能大量共存,主要是由于 OH - H+ H 2O、CH 3COO - H+ CH3 COOH 。一些酸式弱酸根不能与OH -大量共存是由于 HCO 3 - OH -=CO 32-H2O、HPO 4 2- OH - PO43- H2O 、NH 4+ OH - =NH 3·H 2 O 等。、一些简单发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如 AlO 2- 、S2-、CO32- 、C6H 5O-等必需在碱性条件下才能在溶液中存在。如Fe3+ 、Al 3+ 等必需在酸性条件下才能在溶液中存在。 这两类离子不能同时存在在同一溶液中, 即离子间能发生“双水解”反应。如 3AlO 2- 3Al 3+ 6H 2 O=4AlOH3等。2 由于发生氧化仍原反应,离子不能大量共存、具有较强仍原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如 I-和 Fe3+不能大量共存是由于 2I -2Fe 3+ =I 2 2Fe 2+ 。、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化仍原反应而不能大量共存。 如 NO 3- 和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量 H+ 存在情形下就不能共存。 SO3 2- 和 S2- 在碱性条件下也可以共存, 但在酸性条件下就由于发生 2S2-SO32- 6H + 3S3H 2O 反应不能存在。3 由于形成络合离子,离子不能大量共存中学化学中仍应留意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情形。如 Fe3+ 和 SCN- 、C6H 5O-,由于 Fe3+ SCN- FeSCN 2+ 等络合反应而不能大量共存。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结4 能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例： Al 3和 HCO 3 -,Al 3和 S 等。解题指导1“无色透亮”条件型如题目限定溶液 “无色”,就不含有色离子, 即 Fe2+（浅绿色） 、Fe3+（黄色）、Cu2+ （蓝色）、 MnO4 （紫色）等离子。如“透亮”,就溶液不形成混浊或沉淀（与溶液有无颜色无关）。如 Ag+ 与 Cl 、Br、I、SO42 。 Ca2+ 与CO32 、SO42 。Ba2+ 与 CO32 、SO32 、SO42 等在水溶液中会发生反应,有混浊或明显的沉淀生成,它们不能大量共存。例 1 某无色透亮的溶液中, 以下各组离子能大量共存的是AH+ 、Cl、Ba2+ 、CO32 BAg+ 、I、K+ 、NO3 CK+ 、OH 、Cl、Na+D Fe3+ 、Cl、NO3 、Na+解析:正确选项应满意无色透亮和能大量共存两个条件。答案为C项。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结2“酸性”条件型常见的表达有强酸性溶液、 PH=1 的溶液、能使 PH 试纸变红的溶液、紫色石蕊试液呈红色的溶液、 甲基橙呈红色的溶液、 加入镁粉能放出氢气的溶液等。 如题目中限定溶液呈酸性,就溶液中有H+ 存在,其中不能大量含有 OH 、弱酸根离子（如 CO32 、SO32 、S2、F、ClO 、CH3COO 、PO43 、AlO2、SiO32 等）以及弱酸的酸式根离子 （如 HCO3 、HSO3 、HS、HPO42、H2PO4 等）。例 2 在 pH=1的溶液中,可以大量共存的离子是AK+ 、Na+ 、SO42 、SO32 BNH4+ 、Mg2+ 、SO42 、Cl CNa+ 、K+ 、HCO3 、ClD K+ 、Na+ 、AlO2 、NO3 解析:正确选项应满意 pH=1 有大量 H+ 存在 和可以大量共存两个条件。答案为 B 项。3“碱性”条件型常见的表达有强碱性溶液、 PH=14 的溶液、能使 PH 试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、 酚酞呈红色的溶液、 甲基橙呈黄色的溶液、 加入铝粉反应后生成 AlO2 的溶液、既能溶解 AlOH3又能溶解 H2SiO3 的溶液等。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结如题目中限定溶液呈碱性,就溶液中有 OH 存在,其中不能大量含有 H+ 、弱碱的阳离子（如 NH4+ 、Mg2+ 、Ag+ 、Al3+ 、Cu2+ 、Fe2+ 、Fe3+ 等）以及弱酸的酸式根离子 如 HCO3 、HSO3 、HS、HPO42 、H2PO4 等。例 3 某溶液既能溶解 AlOH3又能溶解 H2SiO3的溶液, 在该溶液中可以大量共存的离子组是AK+ 、Na+ 、HCO3 、NO3 BNa+ 、SO42 、Cl 、ClO CH+ 、Mg2+ 、SO42 、NO3 D Ag+ 、K+ 、NO3 、Na+解析:正确选项应满意溶液既能溶解 AlOH3又能溶解 H2SiO3 的溶液有 OH 存在 、可以大量共存两个条件, 只有 B 项符合题意。4“酸性或碱性”条件型常见的表达有能使 Al 反应放出 H2 的溶液等。如题目中显现这样的条件,就溶液中可能有H+ 存在,也可能有 OH 存在,分析时要留意题目要求回答的是肯定能大量共存（满意无论是与H+ 仍是与 OH 都不会反应）仍是可能大量共存（只要满意与H+ 、OH 中的一种不会反应就可以）。例 4 如溶液能与 Al 反应放出 H2 ,满意此条件的溶液中肯定可以大量共存的离子组是可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A. Al3+ 、Na+ 、NO3 、Cl BK+ 、Na+ 、Cl、SO42 CK+ 、Na+ 、Cl、AlO2 D K+ 、NH4+ 、SO42 、NO3 解析:题目所给的溶液为酸性 含有 H+ 或碱性 含有 OH 溶液。正确选项应满意在酸性或碱性都能大量共存的条件,只有 B 项符合题意。5“氧化仍原反应”条件型如题目中显现因发生氧化仍原反应而不能大量共存这样的条件时,要考虑各离子组中是否存在强氧化性和强仍原性的离子。如Fe3+ 与 S2、SO32 、HSO3、I。H+ 与 S2O32 和 S2。MnO4 H+ 与 Cl。MnO4 H+ 、NO3 H+ 与 Fe2+ 、S2、HS、SO32 、HSO3 、Br、I等不能大量共存。例 5 以下离子在溶液中因发生氧化仍原反应而不能大量共存的是 。AH+ 、NO3 、Fe2+ 、Na+B. Ag+ 、NO3 、Cl、K+ CK+ 、Ba2+ 、OH 、SO42 D Cu2+ 、NH4+ 、Br、OH 解析:正确选项应满意发生氧化仍原反应、不能大量共存两个条件。A 项中 H+ 、NO3 、Fe2+ 能发生氧化仍原反应, 故答案为 A 项。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结6 跟踪训练1以下各组离子在溶液中能大量共存的是A酸性溶液 Na+ 、K+ 、MnO4 、 BrB酸性溶液 Fe3+ 、NH4+ 、I、NO3 C碱性溶液 Na+ 、K+ 、AlO2 、SO42 D碱性溶液 Ba2+ 、Na+ 、CO32 、Cl2以下各组离子肯定能大量共存的是A在含大量 Fe3+ 的溶液中 NH4+ 、Na+ 、Cl、OH B在强碱性溶液中 Na+ 、K+ 、AlO2 、CO32 C在无色透亮的溶液中NH4+ 、Fe3+ 、SO42 、NO3 D在 PH=1 的溶液中K+ 、Fe2+ 、Cl、NO3 答案： 1 、C 2 、B可编辑资料 - - - 欢迎下载
