第七讲原子的构成教案.docx

精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -第七讲原子的构成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结化学适用学科初三适用年级可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结通用120 分钟适用区域本讲时长可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学问点1. 明白原子是由质子，中子和电子构成的2. 初步明白相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表3. 原子核外电子的排布4. 离子的形成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结教学目标原子的内部结构及有关运算，相对原子质量的概念形成，离子的形成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结教学重难点原子的内部结构及有关运算，相对原子质量的概念形成，离子的形成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结教学过程一、复习预习1. 什么是分子？2. 什么是原子？3. 分子的性质？二、学问讲解考点 1：原子的构成可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结原子核质子（ +）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结原子构成中子 （不带电）电子（ ）原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。原子不显电性：质子和电子带等量异种电荷原子中：质子数= 核电荷数= 电子数可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 1 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -考点 2 ：相对原子质量以一种碳原子质量的1/12 作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结某原子的相对原子质量（Ar ） =国际单位为1，一般不写相对原子质量 质子数+ 中子数考点 3 ：原子核外的电子排布某原子的质量碳-12 原子质量的1/12可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结电子层是用来描述运动的电子离核远近的区域不同。电子能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫其次层。然后由里向外，依次叫三、四、五、六、七层这样，电子可以看作是在能量不同的电子层上运动。电子的这种分层运动，又叫核外电子的分层排 布。电子排布规律：能量最低原理：先排第一层，排满后再排其次层。每个电子层最多只能容纳2个电子（ n 为电子层数） 。最外层最多只能容纳8 个电子（只有一层时最外层不超过2 个）次外层最多只能容纳18 个电子（只有两层时此外层不超过2 个）留意：多条规律必需同时兼顾。稀有气体元素原子的最外层都有8 个电子（氦是2 个），这种结构叫稳固结构。当然，稳固可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 2 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -是相对的， 稀有气体的化学性质很稳固，一般不跟其他物质发生化学反应。金属元素原子最外层电子一般少于4 个，在化学反应中简单失去最外层电子，使次外层变成最外层，达到8电子稳固结构。 非金属元素原子最外层电子数目一般多于或等于4 个，在化学反应中简单得到电子，使最外层达到8 电子的稳固结构。质子数打算元素的种类最外层电子数打算元素的化学性质考点 4 ：离子定义：带电的原子（或原子团）。分类、 Mg+2+阳离子：带正电荷的离子，如Na离子、O-2-阴离子：带负电荷的离子，如Cl离子符号表示的意义：表示离子（或一个离子），如：Mg 2+ 表示镁离子（或一个镁离子）2Mg 2+表示每个镁离子带两个单位的正电荷表示两个镁离子离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数。离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角说明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1 个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子： H +、Na +、Ca2+、 Al 3+等阴离子： Cl -、 S2- 等有关离子的小结金属离子带正电荷，非金属离子带负电荷。离子所带的电荷该元素的化合价常见原子团（属于离子）：43SO 2-硫酸根离子CO3 2-碳酸根离子NO -硝酸根离子OH -氢氧根离子NH 4+铵根离子三、例题精析可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【例题 1】【题干】 元素的种类打算于原子的【答案】 质子数 ;最外层电子 。元素的化学性质跟原子的 数关系亲密 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【解析】 质子数打算元素的种类，最外层电子数打算元素的化学性质【例题 2】【题干】 以下各元素中，原子结构属于稳固结构的是（）(A) ArB OC Na【答案】 A【解析】 氩原子的最外层电子数为8，达到了稳固的结构。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 3 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -【例题 3】【题干】 填写下表 ：元素名称元素符号核电荷质子数中子电子数相对原子质量硫1632Na1112铁3026【答案】 第一行： S。 16。 16。 16。其次行：钠。11。 11。 23。第三行： Fe。 26。 26。 56。【解析】（ 1）依据核电荷数=质子数 =电子数，相对原子质量=质子数 +中子数，硫元素的核 电荷数 =质子数 =电子数 =16 ，相对原子质量 =质子数 +中子数 =32。故答案为： S。16。 16。 16。（2）依据核电荷数 =质子数 =电子数，相对原子质量 =质子数 +中子数，钠元素的核电荷数 =质子数 =电子数 =11，相对原子质量 =质子数 +中子数 =23。故答案为：钠。 11。11。23。（3）依据核电荷数=质子数 =电子数，相对原子质量=质子数 +中子数，铁元素的核电荷数 =质子数 =电子数 =26，相对原子质量=质子数 +中子数 =56。故答案为：Fe。 26。 26。 56。【例题 4】【题干】 铟原子核外电子数为49，相对原子质量为115，就钠原子的质子数为（）A 49B 18C 66D 115【答案】 A【解析】 由在原子中质子数=电子数 =核电荷数，铟原子核外电子数为49，就铟原子的质子数为 49。【例题 5】【题干】 某原子的结构示意图为，它的核电荷数x= ，该原子的核外电子分 层排布。【答案】 12。 3【解析】 由题目中的原子的结构示意图，可知核电荷数x= 核外电子数 =2+8+2=12 ，该原子的核外电子由3 个电子层排布。【例题 6】【题干】 不同原子的核外电子排布不同。以下原子结构示意图中，显示该原子具有稳固结构的是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 4 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -A CBD 【答案】 A【解析】 A 、此原子结构示意图，显示氦原子具有稳固结构，故A 正确。B、镁原子的结构示意图中，最外层电子数为2，易失去电子，故B 错误。C、碳原子的结构示意图中，最外层电子数为4，也可得、失电子，不稳固，故C错误。D、氯原子的结构示意图中，最外层电子数为7，也可得电子，故D 错误。【例题 7】【题干】 以下各组元素的原子结构示意图中，具有相像化学性质的一组元素是（）DA BC【答案】 A【解析】 A 、质子数为2 的原子为稀有气体元素的原子，质子数为18 的原子为稀有气体元素的原子，二者都是稀有气体元素，化学性质稳固，具有相像化学性质。B、质子数为9 的原子最外层有7 个电子，易得1 个电子而形成稳固结构。质子数为 11 的原子最外层有1 个电子，易失去最外层的1 个电子而形成稳固结构。化学性质不同。C、虽然两种元素的原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质却完全不同。质子数为 2 的为稀有气体元素的原子，化学性质稳固。而质子数为12 的原子最外层电子数为2，易失最外层的2 个电子形成稳固结构。化学性质不同。D、质子数为10 的原子，最外层电子达8 电子稳固结构，性质稳固。质子数为8的原子最外层电子数为6，易得 2 个电子形成稳固结构。化学性质不同。【例题 8】【题干】 某粒子结构示意图为：该粒子属于 （填 “原子 ”或”阳离子 ”或”阴离子 ”），写出该粒子的符号 ，该元素形成氧化物的化学式为 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 5 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -【答案】 阳离子。 Mg 2+。MgO【解析】 依据粒子的结构示意图质子数和电子数的关系可以知道：该示意图中核内质子数为12，核外电子数10，即：质子数核外电子数，所以该粒子为阳离子，依据原子 序数 =质子数，可以知道该元素为第12 号元素，即为镁元素，所以该粒子的符号为： Mg 2+。镁在形成化合物时化合价为+2 价，而氧元素的化合价为-2 价，依据正负化合的代数和为零可以知道该元素形成的氧化物的化学式为MgO 。【例题 9】【题干】 关于相对原子质量的表达：相对原子质量就是一个原子的质量。相对原子质量就是一个碳原子质量的1/12。相对原子质量的单位是“千克 ”。相对原子质量近似值为质子数和中子数之和。一般化学运算采纳相对原子质量的近似值。其中正确选项（）A BCD【答案】 B【解析】 相对原子质量是以一种碳原子的质量的1/12 作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，故相对原子质量不是一个原子的实际质量，应选项说法错误。相对原子质量是以一种碳原子的质量的1/12 作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比值，应选项说法错误。相对原子质量的单位是“1，”常省略不写，应选项说法错误。原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量近似值为质子数和中子数之和，应选项说法正确。一般化学运算是采纳相对原子质量的近似值，应选项说法正确。三、课堂运用【基础】1. 原子由 和 构成，二者 因而原子呈电中性。阳离子带正电是由于质子数 电子数，阴离子带负电是由于质子数 电子数。【答案】 带正电的原子核;带负电的电子;所带的电量相等，电性相反;大于 ;小于【解析】 原子是由居于原子中心带正电的原子核，和核外带负电的电子构成，质子数等于核外电子数等于核电荷数，质子和核外电子所带的电量相等，电性相反， 原子显电中性，阳离子是原子失去电子形成的，故质子数大于核外电子数。阴离子是原子得电子形成的，故质子数小于核外电子数。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 6 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -2. 已知氦 -3 的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其一个原子中，电子数为（）A 1B 2C 3D 5【答案】 B【解析】 核电荷数 =核内质子数 =核外电子数，所以电子数等于核内质子数为2。3.用分子、原子、原子核、质子、中子、电子、阳离子、阴离子等微粒填写下空格：构成物质最多的微粒是 。带正电的微粒是 、 、 。不显电性的微粒是 、 、 。带负电的微粒是 、 。原子核由 与 构成。质量最小的微粒是 ;二氧化碳是由 构成的。铁是由 构成的。【答案】 分子。原子核。质子。阳离子。分子。原子。中子。电子。阴离子。质子。中子。电子。分子。原子。【解析】 构成物质的基本粒子有分子、原子、 离子， 其中最多的微粒是分子。故填： 分子。带正电的微粒是原子核、质子、阳离子。故填：原子核。质子。阳离子。不显电性的微粒是分子、原子、中子。故填：分子。原子。中子。带负电的微粒是电子、阴离子。故填：电子。阴离子。原子核由质子与中子构成。故填：质子。中子。质量最小的微粒是电子。故填：电子。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。故填：分子。铁是由铁原子构成的。故填：原子。4. 一种氯离子（ Cl - ）相对原子质量为37，核外共有18 个电子，就其原子核内质子数为（）A 17B 18C 19D 20【答案】 A【解析】 由于原子中，核内质子数=核外电子数，而阴离子带几个电荷，就得几个电子。由 题意 “氯离子（ Cl - ）相对原子质量为37，核外共有18 个电子 ”，就可估计其原子原有 17 个电子，故这种氯原子的质子数为17。5.相对原子质量是（）A 一 个 原 子 的 质 量B一个原子的质量跟一种碳原子质量的比值C原子核的质量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 7 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -D一个原子的质量跟一种碳原子质量的1/12 的比值【答案】 D【解析】 相对原子质量是一个原子的质量与一种碳原子质量的1/12 的比值，观看选项，只有 D 是正确的 。6.以下粒子的结构示意图，表示原子的是 。表示阳离子的是 。表示阴离子的是 。属于同种元素的是 。【答案】 D。 B。 ACE 。 BD【解析】 A 、质子数 =8核外电子数=10，为阴离子。B、质子数 =11核外电子数 =10，为阳离子。C、质子数 =9核外电子数 =10 ，为阴离子。D 、质子数 =核外电子数 =11，为原子。E、质子数 =16 核外电子数 =18 ，为阴离子。依据打算元素的种类是核电荷数（或质子数），由粒子结构示意图可知：BD中的质子数相同，因此属于同种元素的粒子是BD 。7. 用数字和化学符号表示的壳中含量最高的金属元素 。2 个亚铁离子 。 2 个氢分子 . 空气中含量最多的气体分子 。硫酸铵中的阳离子 。氯化钠中的阴离子 。4【答案】 Al 、2Fe2+、2H2、N2、NH + 、Cl -【解析】 的壳中含量最高的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al 。由离子的表示方法， 在表示该离子的元素符号右上角， 标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时， 1 要省略。如表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故 2 个亚铁离子可表示为： 2Fe2+。由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，就2 个氢分子可表示为：2H 2。空气中含量最多的气体分子是氮分子，其分子符号为： N2 。4硫酸铵中的阳离子是铵根离子，其离子符号为：NH +。氯化钠中的阴离子是氯离子，其离子符号为：Cl -【巩固】1. 与化学性质相像的是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 8 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -A BCD【答案】 D【解析】 由所学可知是一种稀有气体的原子，属于稳固结构，而最外层电子数是8 的（1 层时该层电子数是2）是稳固结构，也就是化学性质相像的微粒。观看选项D是稳固结构。2. 硒元素有防癌的作用，硒的原子结构示意图为。以下粒子所代表的元素与硒具有相像化学性质的是（）A BCD【答案】 B【解析】 由于元素的化学性质与原子的最外层电子数关系亲密，打算元素化学性质的是最外 层电子数。由硒元素的原子结构示意图可知，硒原子的最外层电子数为6，就与硒元素的化学性质相像的粒子结构示意图中最外层电子数也应为6，B 中粒子的最外层电子数为6，故 B 中的粒子结构示意图符合要求。3. 完成以下表格原子种类质子数中子电子数相对原子质量钠1123铁3026【答案】原子种类质子数中子数电子数相对原子质量钠11121123铁26302656【解析】 依据在原子中质子数等于核外电子数，同时相对原子质量等于质子数与中子数之和 分析可知：钠原子的质子数是11，所以其核外电子数是11，中子数 =23-11=12 。铁原子核外电子数是26，就其核内质子数等于26，其相对原子质量=26+30=56可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 9 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -4.某粒子的结构示意图为，该粒子是 （填 “原子 ”“阳离子 ”或“阴离子”），该粒子属于 元素（填 “金属 ”或“非金属 ”），该元素的原子在化学反应 中易 电子。【答案】 阴离子。非金属。得【解析】 题给的结构示意图中质子数为16，电子数为18，所以该微粒为阴离子，仍原成原子之后的最外层电子数为6，所以属于非金属元素，该元素的原子在化学反应中易 得电子。5. 原子的相对原子质量（）A 是原子的实际质量 B可以用千克做单位C是比值，没有单位D在数值上约等于质子数和中子数之和【答案】 D【解析】 A 、相对原子质量是原子的质量与碳原子质量的1/12 的比值， 故不是原子的真实质量。B、相对原子质量是原子的质量与碳原子质量的1/12 的比值，其单位是“ 1不”是质量单位千克。C、相对原子质量有单位，单位是“ 1。” D、由于原子的质量主要集中在原子核上，而原子核是由质子和中子构成的，其相对原子质量的数值约等于质子数与电子数之和。【拔高】1. 以下各组元素的原子结构示意图中，具有相像化学性质的一组元素是（）A BCD 可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 10 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -【答案】 C【解析】 A 、质子数为18 的原子，最外层电子达8 电子稳固结构，性质稳固。质子数为8的原子最外层电子数为6，易得 2 个电子形成稳固结构。化学性质不同，应选项错误。B、虽然两种元素的原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质却完全不同。质子数为 2 的为稀有气体元素的原子，化学性质稳固。而质子数为12 的原子最外层电子数为2，易失最外层的2 个电子形成稳固结构。化学性质不同，应选项错误。C、两种原子的最外层电子数均为1，最外层电子数相同，具有相像化学性质，应选项正确。D、两种原子的最外层电子数分别为7、3，最外层电子数不同，化学性质不相像，应选项错误。2. 依据以下各组元素的粒子结构示意图分析：具有相像化学性质的一组是（）A a bB a cC a dD b d【答案】 B【解析】 a、 c 表示的两种元素分别是氯元素原子和氟元素原子的结构示意图，二种元素都属于卤族元素，化学性质相同。3. 张青莲是我国闻名的化学家。1991 年，他精确测得铟（In）的相对原子质量为114.818， 被国际相对原子质量委员会采纳为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采纳我国测定的相对原子质量值。已知In 的原子核内有49 个质子，最外电子层上有3 个电子，就以下In的原子结构示意图中正确选项（）A B CD【答案】 C。【解析】 原子中，核内质子数=核外电子数 =原子序数，依据核外电子排布规律知，每个电 子层上最多排列2n2 个分子， 但最外层最多排8 个电子（假如第一电子层为最外层，最多排列2 个电子），倒数其次层最多排列18 个电子，倒数第三层最多排列32 个电子， 铟原子核内质子数是49，就其核外电子数是49，依据核外电子排布规律知，其原子结构示意图为C.4.以下各组粒子结构示意图中，前者表示阳离子，后者表示阴离子的是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 11 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -A BCD 【答案】 BC【解析】 依据当核电荷数=质子数 =核外电子数， 为原子。 当核电荷数 =质子数核外电子数，为阳离子。当核电荷数=质子数核外电子数，为阴离子。进行解答。A 、前者：核电荷数=质子数 =核外电子数 =9，为原子。后者：核电荷数=质子数 =9核外电子数 =10 ，为阴离子。故A 不符合题意。B、前者：核电荷数=质子数 =12 核外电子数=10，为阳离子。后者：核电荷数=质子数 =16 核外电子数 =18 ，阴离子。故B 符合题意。C、前者：核电荷数=质子数 =11 核外电子数 =10 ，为阳离子。后者：核电荷数=质子数 =17 核外电子数 =18 ，为阴离子。故C 符合题意。D、前者：核电荷数=质子数 =核外电子数 =10，为原子。后者：核电荷数=质子数=核外电子数 =13 ，为原子。故D 不符合题意。四、课程小结1. 本节课主要从三个方面对原子进行了争论，第一复习“分子能否再分”，然后对“原子能否再分”进行争论，最终争论原子的质量及相对原子质量。通过本次教学，同学对原子构成和相对原子质量的熟悉只能的带来或多或少的机械记忆的成份，较深化的懂得和较娴熟的运用仍要在今后的教学中不断的复习巩固加深提高才能达到。2. 本节课学习了核外电子分层排布的初步学问，明白稀有气体元素原子、金属元素的原子、非金属元素的原子最外层电子数目特点，知道元素的性质跟它的原子结构亲密相关，离子的形成等问题，为下节课的化合价进行铺垫五、课后作业【基础】1. 物质是由 或 构成的。分子由 构成。原子由 和 组成。 原子核由 和 组成。 质子带 - 电， 中子 电，电子可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 12 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -带 电。【答案】 分子、原子。原子。原子核。核外电子。质子。中子。正。不带。负【解析】（ 1）分子、原子都是构成物质的微粒，分子由原子构成。（2）原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核的体积虽然很小，但可以再分，原子核是由带正电的质子和不带电的中子构成的，故答案为：质子和中子2. 以下关于原子核的表达：通常是由中子和电子构成。通常是由质子和中子构成。带正电荷。 不显电性。 不能再分。 跟原子比较体积很小，但却集中了院子的主要质量。其中正确选项（）A BCD【答案】 B【解析】 原子核是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电荷，原子核的体积只占整个原子体积的几万分之一，但却集中了整个原子的主要质量，由于电子质量太小了，打算原子质量大小的基本粒子是质子和中子。3. 原子 R 核外有 26 个电子，核内有30 个中子，它的质子数为 相对原子质量为 。【答案】 25。 56。【解析】 由于在原子中，核内的质子数=核外电子数 =26 ，所以该原子的质子数也为26 个。由于相对原子质量质子数 +中子数 =26+30=55 。4. 铝的相对原子质量是（）A 27gB 27C 4.482x10 -26kgD 1/27 g【答案】 B【解析】 相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值，单位为 1，常省略不写，从四个选项看 ACD 数值后均为质量单位， 故都不正确， 只有 B 符合相对原子质量的表示方法。5.在如下列图示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于离子的有 ，属于阴离子的有 。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 13 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -【答案】 。【解析】 依据当质子数 =核外电子数，为原子。当质子数核外电子数，为阳离子。当质子数核外电子数，为阴离子。据此进行分析解答。质子数 =11 ，核外电子数 =10 ，质子数核外电子数，为阳离子。质子数 =核外电子数 =8，为原子。质子数 =9，核外电子数 =10 ，质子数核外电子数，为阴离子。质子数 =12 ，核外电子数 =10 ，质子数核外电子数，为阳离子质子数 =核外电子数 =12，为原子。质子数 =核外电子数 =17，为原子。【巩固】1. 氮元素的原子结构示意图为请你依据以下各元素的原子结构示意图判定，与氮元素具有相像化学性质的是（）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A BCD可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结【答案】 C。【解析】 由于元素的化学性质由最外层电子数打算，所以最外层电子数相同的元素化学性质 相像。再依据氮元素的原子结构示意图可知，其最外层电子数为5，就知与氮元素具有相像化学性质的元素最外层电子数也应为5。2. 已知碘元素（元素符号为I）的原子结构示意图为，回答以下问题：（1） x 的值为 。（2）一般情形下，元素原子的最外层电子数相同，具有相像的化学性质。碘元素的化学性质与以下元素的化学性质最相像的是 。【答案】 C可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结学习资料 名师精选 - - - - - - - - - -第 14 页，共 16 页 - - - - - - - - - -可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结资料word 精心总结归纳 - - - - - - - - - - - -【 解 析 】（ 1 ） 根 据 已 知 的 已 知 结 构 示 意 图 ， 结 合 核 内 质 子 数 = 核 外 电 子 数 ， 就x=2+8+18+18+7=53 。（ 2）元素原子的最外层电子数相同，具有相像的化学性质。碘元素的原子最外层电子数为7，就与它具有相像的化学性质的元素的原子最外层电子数也应为7。3。一个铝原子含有40 个粒子，其中有14 个不带电，那么质子数、电子数、相对原子质量分别为（）A 13、13、26B 14、13、27C 13、13、27D 13、 14、27【答案】 C【解析】 原子一般是由质子、中子、电子构成的，其中中子不带电，一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，已知该元素的一个原子中14 个微粒不带电，也就是说有14 个中子，质子和电子共有40-14=26 ，又由于在原子中质子数= 核外电子数，故质子数为13，就该元素是铝。4. 钠的近似相对原子质量是23，钠原子核内有11 个质子和 个中子，核外有 个电子，钠的核电荷数为 ，它在化学上简单 （填失去、得到）电子。【答案】 12。 11。 11。 失去【解析】 依据相对原子质量=质子数 +中子数，钠相对原子质量为23，核内有 11 个质子，就核内有： 23-11=12 个中子。在原子中，核内质子数=核电荷数 =核外电子数，因此钠的核外电子数是