九级化学第九章-溶液知识点总结及习题精编版.docx

精品名师归纳总结第九章 溶液一、悬浊液、乳浊液和溶液1. 悬浊液 ：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。特点：固液混合物,且不稳固,易分层。如：黄河水,豆奶,石灰浆。2. 乳浊液 ：小液滴分散到液体里形成的混合物。特点：液液不稳固混合物,易分层。如：色拉油滴入水中经振荡后而形成的水油混合物。3. 溶液 ：一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳固的 混合物。特点：均一性指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透亮、澄清、颜色一样。它不肯定是无色,但一般透亮。由溶质和溶剂组成。稳固性指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂都不会分层。 溶液的组成 ：由溶质和溶剂组成。留意：（ 1）溶液不肯定无色,如CuSO4 为蓝色FeSO4 为浅绿色Fe2SO43 为黄色（ 2）溶质可以是固体、液体或气体。水是最常用的溶剂。（ 3）溶液的质量= 溶质的质量 + 溶剂的质量。溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积。（ 4）溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒 碘的酒精溶液） 。 溶质和溶剂的判定：溶质：被溶解的物质,可呈气、固、液三态。溶剂：能够溶解其他物质的物质,一般为液体,也可以为气体。（ 1）固体、气体溶于液体：液体为溶剂,固体、气体是溶质。（ 2）液体溶于液体：有水,水为溶剂,其它为溶质。无水,量多的为溶剂,量少的为溶质。（ 3）依据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后。（ 4）假如物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后生成的能溶解的物质。例 1： 以下各组中的物质混合后能形成溶液的是（）A 碘晶体与酒精B硫酸钡与水C煤油与水D 氢氧化铁与水例 2、以下有关溶液的说法中,正确选项A 不饱和溶液转化为饱和溶液,溶液中溶质的质量分数肯定增大B 将肯定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后,所得溶液中溶质的质量分数肯定减小C饱和溶液不肯定是浓溶液,不饱和溶液肯定是稀溶液D 将 5g 某物质完全溶解于95g 水中,所得溶液中溶质的质量分数不肯定是5 例 3、我们已经知道这样的事实：（ 1）食盐易溶于水,难溶于植物油。（ 2）硝酸钾易溶于水,碳酸钙难溶于水。可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 3）蔗糖在热水中溶解的质量比在等质量的冷水中溶解的质量多。请你回答以下问题：（ 4）以上事实说明,固体物质的溶解才能与 ,三个因素有关。（ 5）请你举出上述三个因素中的一个应用实例（要求与上面所列事实不同）。二、饱和溶液和不饱和溶液的相互转换1. 饱和溶液的定义： 在肯定温度下, 在肯定量的溶剂里, 不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液。2. 不饱和溶液：在肯定温度下,肯定溶剂里,仍能连续溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的不饱和溶液。3. 饱和溶液变不饱和溶液的途径（ 1）升温（也有例外,如：气体及熟石灰）（ 2）加溶剂稀释4.不饱和溶液变饱和溶液的途径（ 1）降温（也有例外,如：气体及熟石灰 ）（2）蒸发溶剂（ 3）加入溶质例 4、20时,向 50g 碳酸钠饱和溶液中加入少量碳酸钠粉末,以下量不会发生变化的是（）A 溶液质量B溶剂质量C溶质质量D 溶质质量分数例 5： 今有 t时 A 物质的溶液 100 克,向该溶液中加入10 克 A 物质后,结果完全溶解,就以下说法中确定正确选项（）A t时该溶液中加入5 克 A 物质后溶液仍未达饱和B 原溶液是一种稀溶液C t时, A 物质的溶解度大于10 克 D原溶液不能通过降温的方法达到饱和 浓溶液不肯定是饱和溶液,而稀溶液也不肯定就是不饱和溶液。饱和溶液的质量分数不肯定比不饱和溶液的大,即使是同种溶液也不肯定,由于温度不确定,如：0时的 KNO 3 饱和溶液的质量分数不肯定大于60时的KNO 3 不饱和溶液。三、溶解度和质量分数1.溶解度：在 肯定温度 下,某 固态物质 在 100 克溶剂 里达到 饱和状态 时所能溶解的 克数 。（ 1）懂得溶解度需从以下几方面入手：状态：必需是饱和溶液,且溶剂固定为100 克条件：某固定温度下单位：克可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）运算公式： 2.质量分数溶解度=100溶质质量溶剂质量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 1）任一溶液中溶质所占的质量百分含量,溶液可为饱和,也可为不饱和。溶质质量可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结（ 2）运算公式：质量分数 =溶液质量×100%可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结明显质量分数在 0% 100%之间。例 6： 上图是 A 、B 两物质饱和溶液中溶质的质量分数随温度变化的曲线。现分别向50 克 A 、80 克 B 固体中各加水 150 克,加热溶解,同时蒸发掉50 克水,冷却至 t ,这时（）A A、 B 均析出B A 、B 两种物质的溶解度相同C A 、B 两种溶液的溶质质量分数相等D只有 A 析出可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结例 7、甲、乙两种固体的溶解度曲线如下列图。现将两支分别装有甲、乙两种物质饱和溶液（底部均有未溶解的固体）的试管浸入盛有水的烧杯里,然后向烧杯中加入肯定量的浓硫酸,就对相关变化判定正确选项（）A 甲溶液中溶质的质量分数减小B乙溶液中未溶解的固体削减C甲、乙物质的溶解度都增大D乙溶液中溶质的质量分数减小例 8、海洋是庞大的资源宝库,从海洋中可提取很多重要物质。请你参加以下问题的争论：（ 1）我市某盐场测得：海水中含 NaCl 约为 3.5。在海边打深井,井水中含NaCl 约为 8。晒盐最好用 填序号 作原料。（ 2）关于晒盐原理的说法正确选项（）A 利用阳光和风力,使水分蒸发,析出盐B 日光照晒后,氯化钠的溶解度变小（ 3）晒盐后得到的母液（又称卤水）中含有氯化镁MgCl 2、硫酸镁 MgSO 4 和氯化钾 KCl 等物质。参照下图各物质的溶解度曲线,从卤水中提取KCl 晶体采纳以下方法：将卤水加热到 60以上蒸发水分就会逐步析出 写名称 晶体。将中的晶体过滤后, 得到滤液,将它降温到 30以下,又析出晶体氯化镁和氯化钾, 然后用少量的 填热水、冷水 洗涤,就可以得到较纯的氯化钾晶体。例 9、以下有关 “溶解现象 ”的说法正确选项（）A 、对于衣物上的油污,我们可以使用汽油洗涤或者采纳洗洁精,两种做法原理相同B 、对于食盐和细沙组成的混合物,可以利用结晶的方法进行分别C、做水的电解试验时,可以在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液增加溶液导电性D、在相同条件下,碱面（碳酸钠）和面粉一样能在水中易溶解例 10、试验装置如下列图,试管中装有水12 克及硝酸钾 9 克,搅拌后试管底部尚有部分未溶的固体。将此试管放入烧杯中水浴加热并摇动试管,当烧杯中的温度达60时,试管中的固体恰好完全溶解。如不计加热过程中所蒸发的水量,就有关此试管内溶液的表达,以下何者正确？可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结A 、加热前此溶液已达饱和状态B 、由室温加热至 60的过程中,此溶液的浓度不变C、在 60时此溶液的质量分数为75 D 、由 60加热至 65时此溶液溶质的质量分数不变 对于数据型曲线图,关键要利用已学过的学问深刻懂得曲线所表示的意义,并结合相关化学学问分析题意, 一般要求我们数学、物理等学科有肯定基础和实力。1、正确、全面的懂得概念。例如溶液的概念中有三个要点：均一、稳固、混合物。溶解度的概念有四个要点：肯定温度、 100g 溶剂、饱和状态、溶质质量。溶质质量分数是溶质与溶液质量的比值,就做题的关键是找准溶质和溶液的质量。几乎全部题目的解决都是建立在对概念的正确懂得上。2、能识别溶解度曲线,直到曲线中原点、交点、拐点的含义及曲线变化趋势的含义等。练习一、挑选题 （每道题只有一个选项是正确的）1. 在肯定温度下,将少量生石灰放入肯定量的饱和石灰水中,搅拌并冷却到原先的温度,以下说法正确选项（）A. 溶剂质量不变B 溶质质量增加C溶液浓度不变D溶解度增大2. 在 25时,向足量的硫酸铜饱和溶液中入16g 无水硫酸铜粉末,搅拌后静置,最终所得晶体的质量（）A 等于 16gB等于 25gC大于 16g 而小于 25gD 大于 25g 3某温度时, KNO 3 饱和溶液的溶质质量分数为20%,就该温度时KNO 3 的溶解度是（）A 20gB 25gC 30gD 40g 4溶液在稀释前后保持不变的是（）A. 溶质的质量分数B 溶质的质量C溶液的质量D 溶剂的质量5. 20时, NaC1 的溶解度为 36g,向 100gNaC1 饱和溶液中加 5 克食盐晶体后,溶液在温度不变的条件下,其溶液的质量分数为（）A 25%B 26.5%C29.5%D30%6. 现有一杯 20时的 CaOH 2 饱和溶液,在以下情形下,溶液中溶质的质量分数不变的是（）A 温度不变,往溶液中加蒸馏水B温度不变,往溶液中加入Ca（ OH） 2 固体C温度不变,往溶液吕通入CO 2 气体D温度由 20升到 50（忽视水的蒸发） 7以下是关于粗盐提纯试验的几种说法,其中正确的（）A为加快过滤速度,应用玻璃不断搅拌过滤器中的液体 B假如经两次过滤,滤液仍浑浊,就应检查试验装置并分析缘由 C蒸发滤液时,要用玻璃棒不断搅拌,用酒精灯连续加热,直到蒸干为止D蒸发完毕后,待其冷却,由于食盐无毒,可用手指将食盐转移到纸上称量8. 20时, 50g 水中最多溶解 2.5gM 物质。 30时, 80g 水中最多溶解 4.0gN 物质,就两种物质的溶解度相比较是（） A M>NB M<NC M=ND无法比较可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结9. 时的硝酸钾溶液200g 蒸发 20g 水后,析出晶体 8g,又蒸发 20g 水后析出晶体 12g,就 t 时硝酸钾的溶解度为（） A 60gB 50gC40gD100g1020 时 120g 质量分数为 15%的 A 物质的溶液, 温度不变蒸发掉 22g 水后析出 2g 溶质, 就 A 物质在 20时的溶解度为（）A 20gB 9gC 18gD 16g二、填空题1. 打开汽水瓶盖,有大量气泡从瓶口逸出,这是由于。烧开水时,加热不久在锅底显现很多气泡,这说明。2. 将以下溶液中溶质的化学式（碘酒写名称）填在相应的短线上。硫酸溶液。澄清石灰水。碘酒。锌与盐酸反应后的溶液。硝酸钾溶液。3. 把 5g 食盐、 20g 蔗糖完全溶解在 100g 水里,此时形成的混合物中,溶质是,溶剂是, 所形成溶液的质量是g。4. 澄清的石灰水中,溶质是,溶剂是。向石灰水中通入肯定量的CO2 后,静置一会儿就有（填化学式） 沉淀下来, 这时滴加稀盐酸, 待沉淀恰好完全消逝, 剩余溶液中是溶质,是溶剂。5. 如图 4-2 所示是 X , Y , Z 三种固体物质的溶解度曲线,看图回答以下问题：（ 1） t1 时,三种物质的溶解度由大到小的次序为。（ 2）在时, Y 与 Z 溶解度相等。（ 3）t3 时,X ,Y ,Z 的饱和溶液各Wg,冷却到 t1,析出晶体最多的是, 没有晶体析出的是。（ 4）要从含 X , Y , Z 的混合物中分别出Z,最好采纳。6. t 时的 KNO 3 溶液,恒温蒸发 Ag 水时,析出晶体 ag。再恒温蒸发 Ag 水双析出晶体 bg（ ab）,回答以下问题：（本小题 4 分）（ 1） ab（ “>”或“<）”（ 2）时 KNO 3 的溶解度为。7. 依据你的日常生活的体会,你能想到哪些可能影响食盐在水中的溶解速率的因素,写出其中两项,并猜测此因素对食盐溶解速率的影响。因素,你的猜测,因素,你的猜测。8（ 1）图 4-3 为 a、b 两种物质的溶解度曲线。t时, a、b 两种物质的饱和溶液中溶液质的质量分数的大小关系是。（ 2）温度高于 t时,将等质量 a、b 的饱和溶液同时从相同的温度降至t,析出晶体的质量关系是 ab（填大于、等于、小于） 。（ 3）时, 将接近饱和的a 的溶液变成饱和溶液, 如要求溶液的质量不发生转变, 可实行的方法是。如要求溶液的温度不转变,可实行的方法是三、运算题可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结1. 肯定温度下质量分数为a%的硝酸钾溶液,将其分成两份,一份等温蒸发10g 水,得 0.5g 晶体。另一份等温蒸发 12.5g 水得 1.5g 晶体,该温度下 KNO 3 的溶解度为多少？2. 249.5g 稀盐酸加入盛有 50g 碳酸钙的烧杯中,恰好完全反应。试运算：反应后所得溶液中溶质的质量分数。答案例题答案：1.A2. BD3.（ 4）溶剂的性质溶质的性质温度（ 5）衣服上的油渍用水很难洗去,用汽油却很简单洗去。 其他合理答案也可 4 D 5. A6. B7. AB 8.（ 1）（ 2） A （ 3）硫酸镁冷水 9. C10. AD习题答案一、 1.C2.D3.B4.B5.B6.B7.B8.D9.A10.A二、 1. 对于 CO2 来说,压强减小,溶解度变小,因此有气泡逸出气体物质的溶解度随着温度的上升而减小。2. H 2S4 Ca（OH ） 2碘（ I2）ZnC12KNO 33. 食盐和蔗糖水1254. Ca（ OH ）2水CaCO3H2O 5.（ 1） Y>X>Z2t 23ZX100b6.（ 1） <2 =gA7温度温度上升（或降低）食盐溶解加快或减慢晶体颗粒大小食盐颗粒越小,溶解越快（说明,其他合理答案亦可给分）可编辑资料 - - - 欢迎下载精品名师归纳总结8（ 1） a=b（2）大于（ 3）降低温度（ 4）加入 a 物质可编辑资料 - - - 欢迎下载